新桥中学高一化学期中考试参考答案
1D 2C 3B 4C 5A 6C 7D 8B 9B 10D 11B 12A 13B
14C 15A 16C 17C 18A 19C 20B 21A 22C 23A 24C 25D
26. (1) 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ; (2) Ca(ClO)2 ;
(3) Ca(ClO)2 +CO2 +H2O == CaCO3 + 2 HclO (4) 漂白粉久置空气中，会与空气中的二氧化碳和水发生反应而变质 （5） 反应(2)
27．17、37；16、16；13、10；A-y、 A-y+m ； A-x、 x-n
28．氢气、氢气、一样多、甲烷
29．B; D; D; A和C
30．16．25克
31．0．4 mol/L
路桥区新桥中学2006学年第一学期高一期中质量评估试题
化 学 2006.11
一、选择题（每题只有一个答案是正确的，每题2分共50分）
1. 下列物质不属于分散系的是 （ ）
A.FeCl3溶液 B.牛奶 C.Al(OH)3胶体 D.酒精
2. 19世纪末开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（ ）
A.丹麦物理学家玻尔 B.英国科学家道尔顿
C.英国科学家汤姆生 D.英国物理学家卢瑟福
3．下列实验操作没有用到玻璃棒的是（ ）
A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸发结晶
4．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）
A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水
5．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是。（ ）
A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
6．相同物质的量的 Na+、OH－、F－ 离子具有相同的（ ）
A.质量 B.质子数 C.电子数 D.中子数
7．．经分析，某物质只含一种元素，则此物质是 ( )
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物
C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物
8．据报道1994难12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子核内质子数是
A.161 B.111 C.272 D.433
9．下列说法中正确的是
A.氯气是一种黄绿色的有毒气体 B.氯气可用向下排空气法收集
C.氯气不溶于水 D.氯气不能与碱发生反应
10．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 （ ）
A( 煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌
C. 进行多次过滤 D( 蒸馏
11．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是： ( )
A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
12．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（ ）
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
13．将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
14．下列说法正确的是（ ）
A.1 mol O2的质量是32g/mol B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C.CO2的摩尔质量是44g/mol D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子
15．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是 （ ）
A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl
16．等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）
A.它们的分子数目之比是 1∶1 B.它们的氧原子 数目之比为 2∶3
C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4
17．胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能?
B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在
18. 同温同压下，相同质量的氢气和氧气 ( )
A.物质的量之比为16：1 B.体积之比为1：1
C.密度之比为16：1 D.原子个数之比为1：16
19．VmLAl2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 （ ）
A.125a/9V mol/L B.125a/18Vmol/L
C．125a/36V mol/L D．125a/54V mol/L
20．现有下列四种因素：① 温度和压强 ② 所含微粒数 ③ 微粒本身大小 ④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是 （ ）
A.只②③④ B.只①②④
C.只①③④ D. ①②③④
21.下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )
A. NaOH + HCl == NaCl + H2O B. 2 CO + O2 == 2CO2
C. H2+ CuO == Cu +H2O D. 2 KClO3 == 2KCl + 3O2
22.在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是… … （ ）
A. 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b：a
B. 同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为b：a
C. 25oC时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为b：a
D. 同物质的量的气体X和Y的质量之比为b：a
23. 下列化学反应方程式错误的是
A.Fe + Cl2 FeCl2 B.2Fe + 3Cl2 2FeCl3
C.Na + Cl2 2NaCl D.Cu + Cl2 CuCl2
24．下列各组物质中，均为纯物的是 （ ）
A. 碘酒、干冰 B. 石油、液氮
C. 碳酸钠、烧碱 D. 石灰石、氨水
25．含有3.01×1023个O原子的H3PO4中H原子的物质的量为
A.1 mol B.0.5 mol
C.0.25 mol D.0.375 mol
二、填空题（共36分）
26. (10分)根据所学知识，回答下列问题：
⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 。
⑵漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
⑶瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。分析为什么？
⑷请问：⑴中反应和⑵中反应，属于非氧化还原反应的是（填编号） 。
27．（10分）填写下表：
粒子符号
质子数Z
中子数N
核外电子数
质量数A
1） Cl
17
20
2） S2－
18
32
3） Al3+
14
27
4）AYm－
y
A
5）AXn+
x
A
28．（8分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是 。
29. （8分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）
（1）其中属于阴离子的是
（2）属于金属元素的是
（3）最容易失去电子的是
（4）具有相似化学性质的是 。
四．计算题（本题14分）
30． （7分）实验室用Zn跟足量的稀盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为5.6L，求需要的Zn的质量。
31． （7分）将足量澄清石灰水加入到250mL碳酸钠溶液中，过滤，得到10g沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度。
32．附加题
已知Mg在CO2中可以燃烧（Mg + CO2 ==== 2 MgO + C）。现将agMg置于盛有bL（标准状况）CO2和O2混合气体密闭容器中燃烧。
⑴在密闭容器中可能发生的化学反应有
。
⑵若在反应容器中CO2有剩余，则容器内的固体物质一定含有 。
⑶若反应容器中O2有剩余，则容器内固体物质的质量为 。
此时，在bL CO2和O2的混合气体中，氧气的体积V（O2）必须满足的条件是
。（用同时含a，b的式子表示）
