高一化学期中试题（含答案）[上学期]
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文档简介
台州第一中学2006学年第一学期高一化学期中试卷
命题人：王琛 审题人：范永钊
本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 S：32 O：16 Na：23 Ca：40 Cl：35.5
一．选择题（共有18个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分，答案填在答题纸上）
1．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的分散系具有的性质是
A．不能透过滤纸 B．有丁达尔现象 C．所得液体一定能导电 D．所得物质一定为浊液
对下列物质：① 纯碱② 食盐水③ 浓硫酸④ 烧碱⑤ 液态氧⑥ 氯酸钾，分类全部正确的是
A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．混合物——②⑤ D．盐——①⑥
3．配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液500mL，最适宜的一组仪器是
A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
B．烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒
C．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、漏斗
D．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒
4、核工业中常作快中子反应堆热交换剂的是
A、钠钾合金 B、铀汞合金 C、生水 D、镁
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1mol钠作还原剂可提供的电子数为2NA
B．1mol O2所含的原子数为NA
C．1mol H2O2中所含的电子数为16NA
D．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NA
6、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是
A、空气 B、二氧化碳 C、氮气 D、氩气
7．同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满14C16O和14N2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是
A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不相等
C.分子数、质量分别相等 D.原子数、中子数分别相等
8．下列操作，正确的是：
A、用酒精萃取溴水中的溴单质的操作，可选用分液漏斗，而后静置分液
B、进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层则从上口倒出
C、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
D、金属钠保存在干燥的试剂瓶中
9．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2、，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是
A ②＞①＞③＞④ B ④＞③＞①＞②C ③＞②＞④＞① D ①＞④＞②＞③
10．需要加入氧化剂才能发生的变化是
A、HCO3-→ CO2 B、Cl-→ Cl2 C、MnO4-→ Mn2+ D、Fe3+→ Fe2+
11．氯化碘（ICl）的化学性质与氯气的化学性质很相似，预计它与水反应的最初生成物是
A．HIO和HCl B. HClO和HI C. HClO3和HIO D. HClO和HIO
12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．常温时的溶解度：NaHCO3>Na2CO3
C．与稀盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3 >Na2CO3
D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的量NaHCO3>Na2CO3
13．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0．3mol·L-1，则混合液中镁离子的浓度为
A．0．15mol·L-1 B．0．3mol·L-1 C．0．45mol·L-1 D．0．2mol·L-1
14．用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是
A.盐酸、焰色反应 B.Ba(OH)2溶液、焰色反应
C.盐酸、加热 D.BaCl2溶液、焰色反应
15、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5R2O8x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是
A、0 B、1 C、2 D、3
16．下列离子方程式正确的是
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓
B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ === Cu2+ + 2Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O
17、将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m－2)g。则A溶液中Na＋、C1－、Br－的物质的量之比肯定不正确的是
A、3：2：1 B、3：1：2 C、4：3：1 D、3：1：4
18．将 1.15 g Na 投入水中，若使每 100 个水分子中有一个 Na+，则需水的量为
A.90 g B.90.9 g C.99 g D.9 g
二．填空题
19、（6分）今有九种物质：①铝线 ②石墨 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石
⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3（填序号）
其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是
20．（4分）写出下列物质工业制法的化学方程式：
工业制氯气
工业制Mg
21．（6分）全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有空气吹出碱吸收法：①通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br-，然后用空气把生成的溴吹出，写出离子方程式 ②以氢氧化钠溶液吸收Br2 (Br2跟烧碱反应与Cl2相似)，写出化学方程式， ；反应中氧化剂是 ；还原剂是 。再向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。
22、（6分）常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
⑴写出B、C的化学式：
B C
⑵写出A→B ，B→D的化学方程式
A→B
B→D
三、实验题
23.（8分）海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
⑴指出提取的过程中有关实验操作名称：① ；③ ；
⑵提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________。
（A）水、酒精 （B）四氯化碳、苯 （C）汽油、乙酸 （D）汽油、酒精
⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之处；① ；② ；③ 。
⑷进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后碘晶体在 里聚集。
24．(9分)右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。
⑴仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的
是 ；烧杯中盛放的是 ；
烧瓶中反应的化学方程式 ；
⑵在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时
应 。（填如何控制a、b）
⑶当有14.6 gHCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，
可得漂白粉 g。
四．计算题
25、(7分)有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42 g灼烧至恒重，称得剩余固体质量为3.1 8g, 剩余固体与30mL盐酸恰好完全反应。试求：（1）所用盐酸的物质的量浓度。
(2)原混合物中各物质的质量。
台州第一中学2006学年第一学期高一化学期中考试
答题卷
一、选择题（54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
D
A
D
D
A
B
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
A
B
A
B
C
C
D
B
二．填空题
19、（6分） ①②⑦⑨ ， ④⑤⑨ ， ①②③⑥⑦
20．（4分）工业制氯气 2NaCl + H2O=== 2NaOH +Cl2 + H2
工业制Mg MgCl2 === Mg + Cl2
21．（6分）① 2Br- + Cl2== Br2 + 2Cl- （离子方程式）
② Br2 + 2NaOH === NaBr + NaBrO + H2O ；（化学方程式）
氧化剂是 Br2 ；还原剂是 Br2 。
22、（6分）⑴B HClO C NaCl
⑵A→B Cl2 + H2O HCl + HClO
B→D 2HClO === 2HCl +O2
三、实验题
23.（8分）⑴① 过滤 ；③ 萃取 ；
⑵ B 。
⑶① 温度计水银球未放置在支气管口 ；② 冷凝管水的流向相反了 ；③ 烧杯加热未用石棉网 。
⑷ 防止受热温度过高，碘晶体升华 ； 蒸馏烧瓶 。
24．(9分) ⑴ 分液漏斗 ； 饱和食盐水 ； NaOH溶液 ；
MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + Cl2 + 2H2O ；
⑵ 关闭b打开a ， 关闭a打开b 。（填如何控制a、b）
⑶ 25.4 g。
四．计算题
25、(7分)
解: 1) Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2
1mol 2mol
3.18/106mol C(HCl)×0.03L
106/3.18=2mol/ C(HCl)×0.03L C(HCl)=2mol/L
2) 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 m
168g 106g 62g
m(NaHCO3) (4.42-3.18)g
168g/m(NaHCO3) = 62g/(4.42-3.18)g
m(NaHCO3)= 3.36 g
m(Na2CO3)= 1.06 g
命题人：王琛 审题人：范永钊
本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 S：32 O：16 Na：23 Ca：40 Cl：35.5
一．选择题（共有18个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分，答案填在答题纸上）
1．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的分散系具有的性质是
A．不能透过滤纸 B．有丁达尔现象 C．所得液体一定能导电 D．所得物质一定为浊液
对下列物质：① 纯碱② 食盐水③ 浓硫酸④ 烧碱⑤ 液态氧⑥ 氯酸钾，分类全部正确的是
A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．混合物——②⑤ D．盐——①⑥
3．配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液500mL，最适宜的一组仪器是
A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
B．烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒
C．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、漏斗
D．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒
4、核工业中常作快中子反应堆热交换剂的是
A、钠钾合金 B、铀汞合金 C、生水 D、镁
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1mol钠作还原剂可提供的电子数为2NA
B．1mol O2所含的原子数为NA
C．1mol H2O2中所含的电子数为16NA
D．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NA
6、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是
A、空气 B、二氧化碳 C、氮气 D、氩气
7．同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满14C16O和14N2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是
A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不相等
C.分子数、质量分别相等 D.原子数、中子数分别相等
8．下列操作，正确的是：
A、用酒精萃取溴水中的溴单质的操作，可选用分液漏斗，而后静置分液
B、进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层则从上口倒出
C、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
D、金属钠保存在干燥的试剂瓶中
9．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2、，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是
A ②＞①＞③＞④ B ④＞③＞①＞②C ③＞②＞④＞① D ①＞④＞②＞③
10．需要加入氧化剂才能发生的变化是
A、HCO3-→ CO2 B、Cl-→ Cl2 C、MnO4-→ Mn2+ D、Fe3+→ Fe2+
11．氯化碘（ICl）的化学性质与氯气的化学性质很相似，预计它与水反应的最初生成物是
A．HIO和HCl B. HClO和HI C. HClO3和HIO D. HClO和HIO
12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．常温时的溶解度：NaHCO3>Na2CO3
C．与稀盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3 >Na2CO3
D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的量NaHCO3>Na2CO3
13．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0．3mol·L-1，则混合液中镁离子的浓度为
A．0．15mol·L-1 B．0．3mol·L-1 C．0．45mol·L-1 D．0．2mol·L-1
14．用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是
A.盐酸、焰色反应 B.Ba(OH)2溶液、焰色反应
C.盐酸、加热 D.BaCl2溶液、焰色反应
15、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5R2O8x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是
A、0 B、1 C、2 D、3
16．下列离子方程式正确的是
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓
B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ === Cu2+ + 2Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O
17、将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m－2)g。则A溶液中Na＋、C1－、Br－的物质的量之比肯定不正确的是
A、3：2：1 B、3：1：2 C、4：3：1 D、3：1：4
18．将 1.15 g Na 投入水中，若使每 100 个水分子中有一个 Na+，则需水的量为
A.90 g B.90.9 g C.99 g D.9 g
二．填空题
19、（6分）今有九种物质：①铝线 ②石墨 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石
⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3（填序号）
其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是
20．（4分）写出下列物质工业制法的化学方程式：
工业制氯气
工业制Mg
21．（6分）全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有空气吹出碱吸收法：①通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br-，然后用空气把生成的溴吹出，写出离子方程式 ②以氢氧化钠溶液吸收Br2 (Br2跟烧碱反应与Cl2相似)，写出化学方程式， ；反应中氧化剂是 ；还原剂是 。再向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。
22、（6分）常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
⑴写出B、C的化学式：
B C
⑵写出A→B ，B→D的化学方程式
A→B
B→D
三、实验题
23.（8分）海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
⑴指出提取的过程中有关实验操作名称：① ；③ ；
⑵提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________。
（A）水、酒精 （B）四氯化碳、苯 （C）汽油、乙酸 （D）汽油、酒精
⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之处；① ；② ；③ 。
⑷进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后碘晶体在 里聚集。
24．(9分)右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。
⑴仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的
是 ；烧杯中盛放的是 ；
烧瓶中反应的化学方程式 ；
⑵在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时
应 。（填如何控制a、b）
⑶当有14.6 gHCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，
可得漂白粉 g。
四．计算题
25、(7分)有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42 g灼烧至恒重，称得剩余固体质量为3.1 8g, 剩余固体与30mL盐酸恰好完全反应。试求：（1）所用盐酸的物质的量浓度。
(2)原混合物中各物质的质量。
台州第一中学2006学年第一学期高一化学期中考试
答题卷
一、选择题（54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
D
A
D
D
A
B
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
A
B
A
B
C
C
D
B
二．填空题
19、（6分） ①②⑦⑨ ， ④⑤⑨ ， ①②③⑥⑦
20．（4分）工业制氯气 2NaCl + H2O=== 2NaOH +Cl2 + H2
工业制Mg MgCl2 === Mg + Cl2
21．（6分）① 2Br- + Cl2== Br2 + 2Cl- （离子方程式）
② Br2 + 2NaOH === NaBr + NaBrO + H2O ；（化学方程式）
氧化剂是 Br2 ；还原剂是 Br2 。
22、（6分）⑴B HClO C NaCl
⑵A→B Cl2 + H2O HCl + HClO
B→D 2HClO === 2HCl +O2
三、实验题
23.（8分）⑴① 过滤 ；③ 萃取 ；
⑵ B 。
⑶① 温度计水银球未放置在支气管口 ；② 冷凝管水的流向相反了 ；③ 烧杯加热未用石棉网 。
⑷ 防止受热温度过高，碘晶体升华 ； 蒸馏烧瓶 。
24．(9分) ⑴ 分液漏斗 ； 饱和食盐水 ； NaOH溶液 ；
MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + Cl2 + 2H2O ；
⑵ 关闭b打开a ， 关闭a打开b 。（填如何控制a、b）
⑶ 25.4 g。
四．计算题
25、(7分)
解: 1) Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2
1mol 2mol
3.18/106mol C(HCl)×0.03L
106/3.18=2mol/ C(HCl)×0.03L C(HCl)=2mol/L
2) 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 m
168g 106g 62g
m(NaHCO3) (4.42-3.18)g
168g/m(NaHCO3) = 62g/(4.42-3.18)g
m(NaHCO3)= 3.36 g
m(Na2CO3)= 1.06 g
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