2006学年第一学期黄岩中学高一化学期中试题A（台州市黄岩中学）[上学期]
文档属性
| 名称 | 2006学年第一学期黄岩中学高一化学期中试题A（台州市黄岩中学）[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 101.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-04-30 11:02:00 | ||
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文档简介
2006年高一化学期中试题A（台州黄岩中学）
（命题人：管廷河 梁红君）
注意事项：⒈本试卷分试卷Ⅰ和试卷Ⅱ两部分。
⒉答案必须做在答题卷上，做在试题卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
试 卷Ⅰ
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含
氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
2．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的物理量是
A．质量 B．体积 C．质子数 D．原子数
3．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是
A．Na2O2 B．CuCl2 C．FeCl2 D．MgCl2
4．下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中错误的是
A．相同浓度溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
5．离子方程式CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可能是
A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ Cu2+ + H2 ↑
B．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+ H2O
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+ 2Fe3+＋3H2(
D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+
7．在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、分散系 D．溶液、胶体
8．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是
A．28.4 B．71 C．28.4g·mol-1 D．71g·mol-1
9．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，不宜选用的试剂组是
A．氯水和CCl4 B．AgNO3溶液和稀HNO3
C．溴水和碘化钾淀粉溶液 D．氯水和淀粉溶液
10．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大
小的金属钠，可能观察到的现象是
11．下列有关氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；
D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。
12．目前，世界上生产的镁有60%来自海水。海水提取镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断：在海水提取镁的过程中，没有发生的反应是
A．2MgO 2Mg+O2↑ B．MgCl2 Mg+Cl2↑
C．Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O D．Mg2++2OH－ Mg(OH)2↓
13．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为
A．2（x＋n） B．2（x－n） C．2x D．n＋2
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA
B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA
D．标准状况下，2.24 LCl2配成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子
15．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．用高锰酸钾加热分解制取O2
C．用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
16．氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑，下列有关叙述正确的是
A．氢化钙被还原 B．水既是氧化剂，又是还原剂
C．H2 既是氧化产物，也是还原产物 D．H2O发生氧化反应
17．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰
中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤
C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④
18．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
19．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是
A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液
20．如右图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是
X
Y
A
CO
Ca(OH)2
B
CO2
NaOH
C
HCl
Ba(OH)2
D
SO2
NaOH
A
B
C
D
X
CO
CO2
HCl
Cl2
Y
Ca(OH)2
NaOH
Ba(OH)2
NaOH
第Ⅱ卷（60分）
二、填空题（本题共6小题，共48分）
21．（6分）下列物质：①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④氯水 ⑤ CH3COOH ⑥硫酸 ⑦CO2 ⑧NH3·H2O ⑨AgCl ⑩蔗糖，属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。
22．（8分）已知反应：2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O 该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → （填化学式）
（3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）
（4）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
23．（10分）写出下列反应的离子方程式
（1）Cl2与H2O反应
（2）钠与水反应
（3）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
（4）稀H2SO4与KOH溶液反应
（5）NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水
24．（7分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有的物质是 ，一定没有的物质是____________，可能有的物质是____________。写出上述所发生反应的离子方程式。
25．（9分）电解原理在化学工业中有广泛应用，右图为工业制氯气的装置原理。U型管中装有电解液a；X、Y是两根电极棒，通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题： （1）a是 溶液。
（2）电解时在X极附近观察到的现象是 。
Y电极上的产物是 ，检验该电极反应产物的方法是
，检验涉及的化学方程式为： 。
（3）工业制氯气的原理： （用离子方程式来表示）
26．（8分）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，直至红色褪去，试回答下列问题：
（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①是由于
②是由于
（2）请设计实验，证明是哪一种原因产生的褪色现象：
三、计算题（本题共2小题，共12分）
27．（6分）将4.6gNa投入到95.6gH2O中，充分反应后得NaOH溶液。试回答下列问题：
（1）该溶液中含有NaOH物质的量是多少？
（2）求该溶液的质量分数。
（3）能否求出该溶液的物质的量浓度？若能求出物质的量浓度，则求解；若不能，试回答至少还应知道什么数据？
28．（6分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量。
（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳(标准状况)的体积。
黄岩中学2006学年第一学期高一期中试题参考答案（A）
一、选择题
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
C
C
D
B
D
C
A
题 号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
A
C
D
C
A
C
A
A
二、填空题（本题共6小题，共48分）
21．（6分）③⑥⑨ ①⑤⑧ ⑦⑩
22．（8分）
（1）H2O2 （2）H2CrO4→Cr(OH)3
6e－
（3）2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
（4）6.72 L
23．（10分）（1）Cl2+ H2O H++Cl- +HClO
（2）2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
（3）Cu2++ SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（4）H++OH- H2O
（5）2HCO3-+Ca2++2OH- CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-
24．（7分）Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl
Ba2+ + SO42- BaSO4↓ CaCO3 + 2H+ Ca2++ CO2↑ + H2O
25．（9分）（1）饱和食盐水
（2）有无色气体产生，电极周围溶液变红色； 氯气（Cl2）； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝。 Cl2 + 2KI 2KCl + I2
（3）2Cl- + 2H2O ===== Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
26．（8分）（1）①是由于氯水与NaOH溶液反应，碱性减弱
②是由于氯气过量后HClO的漂白性将溶液变成无色
（2）向褪色后的溶液中继续加入NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②；若再出现红色，应为原因①。
三、计算题（本题共2小题，共12分）
27．（6分）（1）0.2mol（2分） （2）8%（2分） （3）不能（1分），
若求算还需要知道溶液的密度（1分）
28．（6分）（1）10.6g （3分）（2）3.36L（3分）
（命题人：管廷河 梁红君）
注意事项：⒈本试卷分试卷Ⅰ和试卷Ⅱ两部分。
⒉答案必须做在答题卷上，做在试题卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
试 卷Ⅰ
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含
氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
2．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的物理量是
A．质量 B．体积 C．质子数 D．原子数
3．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是
A．Na2O2 B．CuCl2 C．FeCl2 D．MgCl2
4．下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中错误的是
A．相同浓度溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
5．离子方程式CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可能是
A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ Cu2+ + H2 ↑
B．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+ H2O
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+ 2Fe3+＋3H2(
D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+
7．在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、分散系 D．溶液、胶体
8．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是
A．28.4 B．71 C．28.4g·mol-1 D．71g·mol-1
9．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，不宜选用的试剂组是
A．氯水和CCl4 B．AgNO3溶液和稀HNO3
C．溴水和碘化钾淀粉溶液 D．氯水和淀粉溶液
10．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大
小的金属钠，可能观察到的现象是
11．下列有关氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；
D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。
12．目前，世界上生产的镁有60%来自海水。海水提取镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断：在海水提取镁的过程中，没有发生的反应是
A．2MgO 2Mg+O2↑ B．MgCl2 Mg+Cl2↑
C．Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O D．Mg2++2OH－ Mg(OH)2↓
13．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为
A．2（x＋n） B．2（x－n） C．2x D．n＋2
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA
B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA
D．标准状况下，2.24 LCl2配成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子
15．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．用高锰酸钾加热分解制取O2
C．用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
16．氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑，下列有关叙述正确的是
A．氢化钙被还原 B．水既是氧化剂，又是还原剂
C．H2 既是氧化产物，也是还原产物 D．H2O发生氧化反应
17．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰
中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤
C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④
18．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
19．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是
A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液
20．如右图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是
X
Y
A
CO
Ca(OH)2
B
CO2
NaOH
C
HCl
Ba(OH)2
D
SO2
NaOH
A
B
C
D
X
CO
CO2
HCl
Cl2
Y
Ca(OH)2
NaOH
Ba(OH)2
NaOH
第Ⅱ卷（60分）
二、填空题（本题共6小题，共48分）
21．（6分）下列物质：①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④氯水 ⑤ CH3COOH ⑥硫酸 ⑦CO2 ⑧NH3·H2O ⑨AgCl ⑩蔗糖，属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。
22．（8分）已知反应：2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O 该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → （填化学式）
（3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）
（4）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
23．（10分）写出下列反应的离子方程式
（1）Cl2与H2O反应
（2）钠与水反应
（3）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
（4）稀H2SO4与KOH溶液反应
（5）NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水
24．（7分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有的物质是 ，一定没有的物质是____________，可能有的物质是____________。写出上述所发生反应的离子方程式。
25．（9分）电解原理在化学工业中有广泛应用，右图为工业制氯气的装置原理。U型管中装有电解液a；X、Y是两根电极棒，通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题： （1）a是 溶液。
（2）电解时在X极附近观察到的现象是 。
Y电极上的产物是 ，检验该电极反应产物的方法是
，检验涉及的化学方程式为： 。
（3）工业制氯气的原理： （用离子方程式来表示）
26．（8分）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，直至红色褪去，试回答下列问题：
（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①是由于
②是由于
（2）请设计实验，证明是哪一种原因产生的褪色现象：
三、计算题（本题共2小题，共12分）
27．（6分）将4.6gNa投入到95.6gH2O中，充分反应后得NaOH溶液。试回答下列问题：
（1）该溶液中含有NaOH物质的量是多少？
（2）求该溶液的质量分数。
（3）能否求出该溶液的物质的量浓度？若能求出物质的量浓度，则求解；若不能，试回答至少还应知道什么数据？
28．（6分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量。
（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳(标准状况)的体积。
黄岩中学2006学年第一学期高一期中试题参考答案（A）
一、选择题
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
C
C
D
B
D
C
A
题 号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
A
C
D
C
A
C
A
A
二、填空题（本题共6小题，共48分）
21．（6分）③⑥⑨ ①⑤⑧ ⑦⑩
22．（8分）
（1）H2O2 （2）H2CrO4→Cr(OH)3
6e－
（3）2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
（4）6.72 L
23．（10分）（1）Cl2+ H2O H++Cl- +HClO
（2）2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
（3）Cu2++ SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（4）H++OH- H2O
（5）2HCO3-+Ca2++2OH- CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-
24．（7分）Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl
Ba2+ + SO42- BaSO4↓ CaCO3 + 2H+ Ca2++ CO2↑ + H2O
25．（9分）（1）饱和食盐水
（2）有无色气体产生，电极周围溶液变红色； 氯气（Cl2）； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝。 Cl2 + 2KI 2KCl + I2
（3）2Cl- + 2H2O ===== Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
26．（8分）（1）①是由于氯水与NaOH溶液反应，碱性减弱
②是由于氯气过量后HClO的漂白性将溶液变成无色
（2）向褪色后的溶液中继续加入NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②；若再出现红色，应为原因①。
三、计算题（本题共2小题，共12分）
27．（6分）（1）0.2mol（2分） （2）8%（2分） （3）不能（1分），
若求算还需要知道溶液的密度（1分）
28．（6分）（1）10.6g （3分）（2）3.36L（3分）
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