2006学年第一学期平桥二中高一化学期中试卷[上学期]

2006学年第一学期平桥二中高一化学期中试卷
单选题（20X3=60分）
1、下列属于非电解质的是（ ）
A、Cl2 B、CO2 C、H3PO4 D、Mg（OH）2
2、下列实验涉及到化学变化的是（ ）
A、氢氧化铁胶体产生丁达尔现象 B、蒸馏方法提纯水
C、用NaOH溶液检验铵离子 D、用CCl4萃取溴水中的溴
3、H、H、H、H+、H2 它们是（ ）
A、氢元素中的五种同位素 B、五种氢元素
C、氢元素的五种原子 D、氢元素的五种不同微粒
4、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的几种分类，不正确的是（ ）
A、Na2CO3是碱 B、Na2CO3是盐 C、Na2CO3是钠盐 D Na2CO3 是碳酸盐
5、下列物质里含H原子数最多的是 （ ）
A 1 mol H2 B 0.5 mol NH3 C 0.6 mol CH4 D 0.3 mol H3PO4
6、相同质量的镁和铝所含原子个数比为 （ ）
A 1:1 B 24:27 C 2:3 D 9:8
7、下列说法正确的是 （ ）
A、在标准状况下，1mol的体积是22.4L
B、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等。
C、在任何条件下，等物质的量的H2O和CO2所含的分子数始终相等。
D、1LCO气体一定比1LO2质量小
8、将分散系分成溶液、胶体、浊液三大类的分类标准是（ ）
A、外观是否透明 B、分散质粒子的大小
C、能否长久稳定存在 D、能否产生丁达尔现象
9.下列实验操作叙述正确的是（ ）
A、分液时，分液漏斗下层液体从下层放出，上层液体从上口倒出
B、用托盘天平称量Na2CO3时，质量的读数是5.30 g
C、用剩的用品应收集起来放回原试剂瓶中
D、蒸发结晶时，应将溶液蒸干
10、有4瓶常用溶液，①BaCl2 溶液 ② NaCl溶液 ③ Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液 不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
A、①④③② B、①③④② C、④①③② D、④①②③
11、实验室里需用480 mL 0.1 mo·L-1的CuSO4溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A 称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水
B 称取12.0 g CuSO4·5 H2O，配成500 mL溶液
C、称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水
D、称取12.5 g CuSO4·5 H2O，配成500mL溶液
12、aAm+和bBn-两种离子的核外电子层结构相同，则a的值为（ ）
A b+n-m B b+n+m C b-n-m D b-n+m
13、物质的量相同的两种气体，在相同的条件下，它们是
A、具有相同数目的原子 B、都占22.4 L
C、具有相同数目的分子 D、具有相同的摩尔质量
14、用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A、0.5molAl与足量稀盐酸反应时转移电子数为1NA
B、标转准状况下，11.2 L所含分子数为0.5 NA
C、0.1mol CH4所含的电子数为1 NA
D、71g CL2所含原子数为1 NA
15. Se是人体必需的微量元素，下列关于 78 34Se和 80 34Se的说法正确的是 （ ）
A．78 34Se和 80 34Se互为同位素 B．78 34Se和 80 34Se都含有34个中子
C．78 34Se和 80 34Se分别含有44和46个质子 D．78 34Se和 80 34Se具有相同的质量数
16、下列氯化物中，不能用金属和直接反应制得的是（ ）
A、Cu Cl2 B FeCl2 C Mg Cl2 D KCl
17、某溶液中滴入淀粉溶液无颜色变化，加入氯水与CCl4振荡后下层呈紫红色，则原溶液中一定有（ ）
A Br- B Cl- C I- D I2
18、下列变化过程，属于还原反应的是 （ ）
A 、Na →Na+ B、 CO→CO2 C、 HCl →AgCl D、 Fe3+ → Fe
19、对于3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 反应说法正确的是( )
A 、Cl2是还原剂，NaOH是氧化剂 B、得电子数目和失电子数目之比为1：5
C、被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量比为1：5。
D、反应中电子转移总数为6e-
20、VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ 的质量为mg ，则溶液中SO42-的物质的量浓度是( )
A、m/V mol.L-1 B. m/27V mol.l-1
C.m/18V mol.L-1 D.m/54V mol.L-1
二、填空题
21、工业上常用跟石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的主要成分为 ；生成的漂白粉在湿润的空气中杀菌的原理是（用化学方程式表示）:
22、将新制的氯水分别加入下列物质中，请按要求填空：
（1）紫色的石蕊试液，现象是 ，原因为
（2）碘化钾淀粉试纸上，现象是 ，原因为
23、标出下列化学方程式电子转移的方向和数目，并按要求填空：
(1) Cl2+H2O===== HCl+HClO 氧化剂 氧化产物
（2）2H2S+SO2======3S↓2H2O 氧化物与还原产物`的物质的量之比为
24、配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液。试回答下列问题：
(1) 实验所需的玻璃仪器
(2) 计算：需要NaOH固体的质量为
（3）某学生实际配制溶液的浓度是 ，原因可能是
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体 B、容量瓶中原来存有少量水
C、溶解后的烧杯为洗涤 D、定容时仰视刻度
三、计算题
25、8.70 g MnO2与足量浓盐酸共热完全反应，求反应中生成Cl2的在标准状况下的体积
26、取50.00 mL Na2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀HNO3处理后沉淀减少到4.66 g，并有气体放出。试计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
化学期中参考答案
一、单选题（60分）
1、B 2、C 3、D 4、A 5、C 6、D 7、C 8、B 9、A 10、C 11、D 12、B
13、C 14、C 15、A 16、B 17、C 18 、D 19、C 20、B
二、填空题（28分）
21（4分）
CaCl2 Ca(ClO)2
CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
22 (8分)
（1）、先变红，后褪色
氯水中含有H+和HClO，H+能够使紫色石蕊试纸变红色，HClO具有强氧化性，可以使红色褪去。
（2）、变蓝
氯水中含有Cl2 Cl2+2KI+I2 I2能使淀粉变蓝
23（8分）
（1）Cl2+H2O=HClO+HCl 氧化剂 Cl2 氧化产物 HClO
（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O 2:1
24(8分)（1）、容量瓶 玻璃棒 烧杯 胶头滴管
（2）10.0 g
（3）ACD
三 计算题（12分）
25（5分）V（Cl2）=2.24 L
26 (7分)C (Na2CO3)=1.00 mol L-1
C (Na2SO4)=0.40 mol L-1