2006学年第一学期台州中学高一化学期中试题[上学期]

台州中学二00六年高一化学期中试题
命题人：郭国强 审题人：陈先福
相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ca 40
一 选择题（50分 每题只有一个正确答案）
1．19世纪末，人们对原子结构的认识因为三个重要的科学发现而进一步得到提升。发现电子从而提出原子结构是葡萄干面包式模型的是 （ ）
A 汤姆生 B 道尔顿 C 卢瑟福 D 玻尔
2．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是 （ ）
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 　 B．
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓　 D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
3.下列物质中，属于电解质的是 （ ）
A. 铜 B. 稀硫酸 C. 石墨 D. 食盐晶体
4.下列基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是 （ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
5.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 （ ）
A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不等
C. 气体的物质的量不同 D. 气体的性质不同
6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）
A 钠的熔点低 B钠的硬度小C 钠有强的还原性 D钠的密度小
7.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是 （ ）
A.77 B.114 C.191 D.268
8．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A 不溶于水，且必须易与碘发生反应 B不溶于水，且比水更容易溶解碘
C不溶于水，且密度比水大 D不溶于水，且密度比水小
9．在进行过滤操作时，除了使用铁架台，烧杯，玻璃棒外还需要的仪器是（ ）
A 酒精灯 B 托盘天平 C 蒸发皿 D 漏斗
10．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ）
① 热稳定性差 ② 增加甜味 ③ 产生二氧化碳 ④ 提供钠离子
A ②③ B ①③ C ①④ D ③④
11．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： （ ）
A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．H+→ H2
12．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （　　）
A 10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
C．56g铁与盐酸完全反应失电子数目为3NA
D．电解饱和食盐水时,若产生2gH2,则电子转移的数目为2NA
13．比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中错误的是（ ）
A在相同温度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B热稳定性Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
C Na2CO3和NaHCO3的稀溶液与BaCl2稀溶液反应的现象一样
D等质量Na2CO3和NaHCO3，分别与等浓度的盐酸完全反应,后者消耗盐酸少.
14．甲 乙 丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl- Br- I-）离子时。向甲中加入淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲乙丙为（ ）
A Br- I- Cl- B Br- Cl- I- C I- Br- Cl- D Cl- I- Br-
15．自来水常用氯气消毒.某学生用自来水配制下列溶液不会明显变质的（ ）
A 石蕊 B 硝酸银 C 碳酸钠 D 氯化钠
16.已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ???2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 （ ）
A．Cl-＞Fe2+＞I- 　 B． Fe2+＞I-＞Cl-???
C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-
17.同温同压下等质量的SO2和CO2相比较正确的是 ( )
A原子个数比为1:1 B 体积比为1:1
C密度之比为1:1 D体积比为11:16
18．重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解的全部产物的判断符合实际的是 （ ）
A．Cr2O3+N2+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O
C．CrO3+N2+H2O D．CrO3+NH3
19．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的，u夸克带电量为2/3e，d夸克带电量为-1/3e，e为基本电荷，下列论断中可能正确的是（ ）
A质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成。B质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成。C质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成。D质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成。
20．下列离子方程式错误的是 （ ）
A碳酸钠与足量的醋酸溶液的反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
B硫酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O
C 大理石与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ +H2O
D 碳酸钠溶液与澄清的石灰水反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
二．填空题（42分）
21.试用质子数,中子数,电子数,质量数和同位素填空:
⑴ 136C与147N具有相同的 ⑵146C与147N具有相同的
⑶157N与147N互为
22.科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性质进行深入研究.下列各组物质有一种与其它物质不属同一类.将其选出:
⑴ Mg O2 N2 NO ⑵ NaOH Na2CO3 C12H22O11 KCl
⑶ C Si SiO2 S .
23．在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作时得到溶液浓度偏高，偏低，还是不变：
①用量筒量取液体溶质，读数时仰视，所配溶液浓度 ,
②定容时,仰视.所配制的溶液浓度 ,
③清洗容量瓶时,容量瓶里留下蒸馏水.所配溶液浓度 .
24.某化学兴趣小组用废铜屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）.将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜.
①写出生成硫酸铜的化学方程式:
②该反应中氧化剂是 ,如果消耗1mol铜,则电子转移数目为 个
③将胆矾与生石灰,水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液.此溶液中Cu2+与Ca2+的物质的量比为 ,
25．实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，课本中实验装置如下图：
⑴写出制氯气的化学方程式： ，
氯气的尾气处理化学方程式： 。
⑵浓盐酸的作用是
A 氧化性 B 还原性 C 酸性 D 不稳定性
⑶ 甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前补充了下面实验装置，你认为如何连接（用ABCD字母连接）： 。浓硫酸的作用
饱和食盐水的作用是 。
⑷ 在实验中，消耗了1molMnO2,被氧化的盐酸的物质的量为 .
⑸ 从节约盐酸的角度出发,你认为实验中应怎样操作 .
三．计算题（8分）
26．我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一，每年的11月至来年3月是天然碱（主要成分Na2CO3）的开采期.这时，人们砸开湖面上的冰层，深入湖底捞取“碱块”，称之为“破冰取碱”.
①根据以上信息，你认为开采期时间选择的理由
②人们从湖中捞取得的“碱块”中会含有一定量的NaCl.某化学兴趣小组称取此样品25.0g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的0.5mol·L-1的稀盐酸,使气体完全放出,标况下共收集到4.48LCO2气体.计算碱块中Na2CO3的质量分数,和消耗盐酸的体积.
③细心的同学在实现中发现:刚开始向上述②配制的混合液中逐滴加入酸时,并无气泡产生.
查阅资料知:反应一:Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
反应二:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
且理论上反应一完全后,反应二才开始.根据上述资料所述,在下面的坐标系中,画出理论上产生CO2的体积与所加入盐酸的体积关系图.
台州中学二00六学年第一学期期中试题
化学答案
一 选择题(50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
D
C
B
B
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
A
D
C
D
A
B
A
二 填空题(42分)
21.⑴ 质子数 ⑵ 质量数 ⑶ 同位素 .
22.⑴ NO ⑵ C12H22O11 （KCl） ⑶ SiO2 （S）.
23． ① 偏高 , ② 偏低 , ③ 不变 .
24. ①化学方程式: 2Cu+O2+2H2SO4 = 2CuSO4 +2H2O
②氧化剂是 O2 ,电子转移数目为 2NA 个
③溶液中Cu2+与Ca2+的物质的量比为 2：5 ,
25. ⑴写出制氯气的化学方程式： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ，
氯气的尾气处理化学方程式： Cl2 +2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O 。
⑵浓盐酸的作用是 B C
⑶ 连接： C D A B 。
浓硫酸的作用 吸水 饱和食盐水的作用是 除HCl 。
⑷ 消耗了1molMnO2,被氧化的盐酸的物质的量为 2mol .
⑸ 你认为实验中应怎样操作 缓缓加热或控制加入盐酸的量 .
三:计算题(8分)
26.
选择理由:温度低溶解度小,结成晶体，便于开采。
W（Na2CO3）= 84.8%
V(HCl) = 800Ml
③