2006学年第一学期黄岩中学高一化学期中试题B[上学期]
文档属性
| 名称 | 2006学年第一学期黄岩中学高一化学期中试题B[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 95.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-12-05 23:53:00 | ||
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文档简介
2006年第一学期高一化学期中试题B（台州黄岩中学）
（命题人：梁红君 管廷河）
注意：⒈本试卷分试卷Ⅰ和试卷Ⅱ两部分。
⒉答案必须做在答题卷上，做在试题卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
试 卷Ⅰ
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含
氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
2．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的物理量是
A．质量 B．体积 C．质子数 D．原子数
3．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
4．下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中错误的是
A．相同浓度溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
5．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是
A．Na2O2 B．CuCl2 C．FeCl2 D．MgCl2
6．下列微粒既有氧化性，又有还原性的是
A．Cl- B．Fe2+ C．H+ D．Cu2+
7．在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、分散系 D． 溶液、胶体
8．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是
A．28.4 B．71 C．28.4g·mol-1 D．71g·mol-1
9．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，不宜选用的试剂组是
A．氯水和CCl4 B．AgNO3溶液和稀HNO3
C．溴水和碘化钾淀粉溶液 D．氯水和淀粉溶液
10．下列化学反应可用离子方程式：Ba2+＋SO42– = BaSO4↓表示的是
A．H2SO4＋Ba(OH)2 B．H2SO4＋BaCO3
C．Na2SO4＋BaCl2 C．MgSO4＋Ba(OH)2
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 ↑
B．氢氧化镁溶于盐酸：OH－＋H+ = H2O
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+ ＝2Fe3+＋3H2(
D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
12．目前，世界上生产的镁有60%来自海水。海水提取镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断：在海水提取镁的过程中,没有发生的反应是
A．2MgO 2Mg+O2↑ B．MgCl2 Mg+Cl2↑
C．Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O D．Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓
13．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为
A．2（x＋n） B．2（x－n） C．2x D．n＋2
14．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰
中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤
C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④
15．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．用高锰酸钾加热分解制取O2
C．用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
16．下列有关氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱
17．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是
A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液
18．氢化钠可作为生氢剂，化学方程式是NaH+H2O NaOH+H2↑，该反应中H2O
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
19．如图所示，下列实验操作与方法正确的是
20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA
B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA
D．标准状况下，2.24 LCl2配成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子
第Ⅱ卷（60分）
二、填空题
21．（6分）下列物质：①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④氯水 ⑤ CH3COOH ⑥硫酸
⑦CO2 ⑧NH3·H2O ⑨AgCl ⑩蔗糖，属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。
22．（8分）写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂或还原剂：
（1）Na投入水中 氧化剂
（2）镁在二氧化碳中燃烧 还原剂
23．（10分）书写下列反应的离子方程式
（1）Cl2与H2O的反应
（2）Cl2与NaOH溶液的反应
（3）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
（4）稀H2SO4与KOH溶液反应
（5）Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应
24．（7分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有的物质是 ，一定没有的物质是____________，可能有的物质是____________。写出上述所发生反应的离子方程式。
， 。
25．（9分）电解原理在化学工业中有广泛应用，右图为工业制氯气的装置原理。U型管中装有电解液a；X、Y是两根电极棒，通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题： （1）a是 溶液。
（2）电解时在X极附近观察到的现象是 。
Y电极上的产物是 ，检验该电极反应产物的方法是
，检验涉及的化学方程式为： 。
（3）工业制氯气的原理： （用离子方程式来表示）
26．（8分）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，直至红色褪去，试回答下列问题：
（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①是由于
②是由于
（2）请设计实验，证明是哪一种原因产生的褪色现象：
三、计算题
27．（6分）将4.6gNa投入到95.6gH2O中，充分反应后得NaOH溶液。试回答下列问题：
（1）该溶液中含有NaOH物质的量是多少？
（2）求该溶液的质量分数。
（3）能否求出该溶液的物质的量浓度？若能求出物质的量浓度，则求解；若不能，试回答至少还应知道什么数据？
28．（6分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量。
（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳(标准状况)的体积。
黄岩中学2006学年第一学期高一期中试题参考答案（B）
一、选择题
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
C
C
B
B
D
C
C
题 号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
A
A
D
B
A
A
D
C
二、填空题（本题共6小题，共48分）
21．③⑥⑨ ①⑤⑧ ⑦⑩
22． 2e－
(1)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ H2O
4e－
(2)2Mg+ CO22 MgO+ C Mg
23．（1）Cl2+ H2O H++Cl- +HClO （2）Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
（3）Cu2++ SO42- + Ba2+ +2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（4）H++OH- H2O （5）CO+Ba2+ BaCO3↓
24．（7分）Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl
Ba2+ + SO42- BaSO4↓ CaCO3 + 2H+ Ca2++ CO2↑ + H2O
25．（9分）（1）饱和食盐水
（2）有无色气体产生，电极周围溶液变红色； 氯气（Cl2）； 把湿润的碘化钾淀粉试
纸放在Y电极附近，试纸变蓝。 Cl2 + 2KI == 2KCl + I2
（3）2Cl- + 2H2O ===== Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
26．（8分）（1）①是由于氯水与NaOH溶液反应，碱性减弱
②是由于氯气过量后HClO的漂白性将溶液变成无色
（2）向褪色后的溶液中继续加入NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②；若再出
现红色，应为原因①。
三、计算题（本题共2小题，共12分）
27．（1）0.2mol（2分）（2）8%（2分）（3）不能（1分），还需要知道溶液的密度（1分）
28．（6分）（1）10.6g （3分）（2）3.36L（3分）
（命题人：梁红君 管廷河）
注意：⒈本试卷分试卷Ⅰ和试卷Ⅱ两部分。
⒉答案必须做在答题卷上，做在试题卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
试 卷Ⅰ
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含
氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
2．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的物理量是
A．质量 B．体积 C．质子数 D．原子数
3．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
4．下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中错误的是
A．相同浓度溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
5．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是
A．Na2O2 B．CuCl2 C．FeCl2 D．MgCl2
6．下列微粒既有氧化性，又有还原性的是
A．Cl- B．Fe2+ C．H+ D．Cu2+
7．在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、分散系 D． 溶液、胶体
8．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是
A．28.4 B．71 C．28.4g·mol-1 D．71g·mol-1
9．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，不宜选用的试剂组是
A．氯水和CCl4 B．AgNO3溶液和稀HNO3
C．溴水和碘化钾淀粉溶液 D．氯水和淀粉溶液
10．下列化学反应可用离子方程式：Ba2+＋SO42– = BaSO4↓表示的是
A．H2SO4＋Ba(OH)2 B．H2SO4＋BaCO3
C．Na2SO4＋BaCl2 C．MgSO4＋Ba(OH)2
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 ↑
B．氢氧化镁溶于盐酸：OH－＋H+ = H2O
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+ ＝2Fe3+＋3H2(
D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
12．目前，世界上生产的镁有60%来自海水。海水提取镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断：在海水提取镁的过程中,没有发生的反应是
A．2MgO 2Mg+O2↑ B．MgCl2 Mg+Cl2↑
C．Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O D．Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓
13．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为
A．2（x＋n） B．2（x－n） C．2x D．n＋2
14．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰
中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤
C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④
15．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．用高锰酸钾加热分解制取O2
C．用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
16．下列有关氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱
17．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是
A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液
18．氢化钠可作为生氢剂，化学方程式是NaH+H2O NaOH+H2↑，该反应中H2O
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
19．如图所示，下列实验操作与方法正确的是
20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA
B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA
D．标准状况下，2.24 LCl2配成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子
第Ⅱ卷（60分）
二、填空题
21．（6分）下列物质：①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④氯水 ⑤ CH3COOH ⑥硫酸
⑦CO2 ⑧NH3·H2O ⑨AgCl ⑩蔗糖，属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。
22．（8分）写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂或还原剂：
（1）Na投入水中 氧化剂
（2）镁在二氧化碳中燃烧 还原剂
23．（10分）书写下列反应的离子方程式
（1）Cl2与H2O的反应
（2）Cl2与NaOH溶液的反应
（3）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
（4）稀H2SO4与KOH溶液反应
（5）Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应
24．（7分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有的物质是 ，一定没有的物质是____________，可能有的物质是____________。写出上述所发生反应的离子方程式。
， 。
25．（9分）电解原理在化学工业中有广泛应用，右图为工业制氯气的装置原理。U型管中装有电解液a；X、Y是两根电极棒，通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题： （1）a是 溶液。
（2）电解时在X极附近观察到的现象是 。
Y电极上的产物是 ，检验该电极反应产物的方法是
，检验涉及的化学方程式为： 。
（3）工业制氯气的原理： （用离子方程式来表示）
26．（8分）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，直至红色褪去，试回答下列问题：
（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①是由于
②是由于
（2）请设计实验，证明是哪一种原因产生的褪色现象：
三、计算题
27．（6分）将4.6gNa投入到95.6gH2O中，充分反应后得NaOH溶液。试回答下列问题：
（1）该溶液中含有NaOH物质的量是多少？
（2）求该溶液的质量分数。
（3）能否求出该溶液的物质的量浓度？若能求出物质的量浓度，则求解；若不能，试回答至少还应知道什么数据？
28．（6分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量。
（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳(标准状况)的体积。
黄岩中学2006学年第一学期高一期中试题参考答案（B）
一、选择题
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
C
C
B
B
D
C
C
题 号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
A
A
D
B
A
A
D
C
二、填空题（本题共6小题，共48分）
21．③⑥⑨ ①⑤⑧ ⑦⑩
22． 2e－
(1)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ H2O
4e－
(2)2Mg+ CO22 MgO+ C Mg
23．（1）Cl2+ H2O H++Cl- +HClO （2）Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
（3）Cu2++ SO42- + Ba2+ +2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（4）H++OH- H2O （5）CO+Ba2+ BaCO3↓
24．（7分）Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl
Ba2+ + SO42- BaSO4↓ CaCO3 + 2H+ Ca2++ CO2↑ + H2O
25．（9分）（1）饱和食盐水
（2）有无色气体产生，电极周围溶液变红色； 氯气（Cl2）； 把湿润的碘化钾淀粉试
纸放在Y电极附近，试纸变蓝。 Cl2 + 2KI == 2KCl + I2
（3）2Cl- + 2H2O ===== Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
26．（8分）（1）①是由于氯水与NaOH溶液反应，碱性减弱
②是由于氯气过量后HClO的漂白性将溶液变成无色
（2）向褪色后的溶液中继续加入NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②；若再出
现红色，应为原因①。
三、计算题（本题共2小题，共12分）
27．（1）0.2mol（2分）（2）8%（2分）（3）不能（1分），还需要知道溶液的密度（1分）
28．（6分）（1）10.6g （3分）（2）3.36L（3分）
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