厦门湖滨中学2006-2007年度高一化学专题二试卷[上学期]
文档属性
| 名称 | 厦门湖滨中学2006-2007年度高一化学专题二试卷[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 40.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-12-20 17:44:00 | ||
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文档简介
厦门湖滨中学2006-2007年度高一化学专题二试卷
《从海水中获得的化学物质》
(考试时间：45分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子量：
H：1 Mg：24 O：16 N：14 C：12 Na：23
第I卷（40分）
选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1、核工业中常作快中子反应堆热交换剂的是（ ）
A、钠钾合金 B、铀汞合金 C、生水 D、镁
2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）
A、NaCl B、C2H5OH C、H2SO4 D、甲醛
3、判断下列说法正确的是（ ）
A、离子化合物都是强电解质 B、其水溶液能导电的物质都是电解质
C、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
D、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
4、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A、Ca2+ Na+ NO3－ SO42－ B、Mg2+ Cl－ Al3+ SO42－
C、K+ Cl－ HCO3－ NO3－ D、Ca2+ Fe3+ Na+ NO3－
5、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 （ ）
A、K是银白色金属，硬度大，熔点高
B、K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O
C、K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气
D．K也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈
6、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）
A、加热时无气体放出 B、滴加盐酸时有气泡放出
C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
7、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（ ）
A、空气 B、二氧化碳 C、氧气 D、氩气
8、下列关于钠离子的叙述中，正确的是（ ）
A、能独立存在 B、比钠原子活泼 C、焰色反应呈黄色 D、具有强还原性
9、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
C、碳酸钙溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－
D、FeCl2溶液中通入过量Cl2：Fe2＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
10、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A、K+、Na+、SO42—、SO32— B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C、Na+、K+、HCO3—、Cl— D、K+、Na+、OH—、NO3—
11、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）
A、稀醋酸和稀氨水反应 B、稀硫酸和烧碱溶液反应
C、稀盐酸和氢氧化铜反应 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
12、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、H＋、I－、Br2、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
13、下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
14、下列离子方程式正确的是 （ ）
A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O
B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－ + NH4＋△ H2O + NH3↑
C、氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH－ = H2O
D、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
15、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）
A、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－ B、Ba2+、K+、OH－、NO3－
C、H+、Al3+、NH4+、SO42－ D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
16、少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（ ）
A、煤油 B、泡沫灭火器
C、砂 D、水
17、镁着火时，可用于灭火的物质是（ ）
A、干冰 B、氮气 C、水 D、黄沙
18、下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的为（ ）
A、Ca Mg B、Al Fe C、Fe Cu D、Hg Ag
19、用氢气作还原剂和金属作还原剂相比，可得金属的纯度的说法正确的是（ ）
A、用氢气的高 B、用金属的高 C、二者相同 D、无法比较
20、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）
A、加热氧化镁 B、加热碳酸钙
C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热
厦门市湖滨中学2006-2007年度高一专题二化学答题卷
第I卷（40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第II卷（60分）
二、 填空题（本题包括4小题，共50分）：
21（6分）今有九种物质：①铝线 ②石墨 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石
⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3
其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是
22（20分）写出下列反应的离子方程式：
石灰石溶于稀盐酸
电解氯化钠的水溶液
氧化铜溶于盐酸
氯气通入水中
氯气通入氢氧化钠溶液中
氯气通入淀粉碘化钾溶液中
硝酸银溶液滴加氯化钾溶液
二氧化锰和浓盐酸反应
钠和水反应
镁和稀盐酸反应
23（10分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示
若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式
用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
过滤时：
蒸发时：
24（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
⑴ 出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。
⑵ 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
___________________________________________ _；
___________________________________________ _。
⑶将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸。写出反应的离子方程式：
__________________________________________ _。
⑷ 写出由F→H的化学方程式：
_____________________________________ _______。
三、 计算题（本题包括1小题，共10分）：
25（10分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g，完全反应后得到气体5.6L（标准状况）。求混合物中碳酸钠的质量分数。
厦门湖滨中学度高一化学专题二试卷参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
B
D
C
D
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
D
B
D
C
D
C
A
C
二、 填空题
21、①②⑦⑨；④⑤⑨；①②③⑥⑦。
22、离子方程式略。
23、（1）MgCl2?6H2O Mg(OH)Cl + HCl↑ + 5H2O↑
MgCl2?6H2O MgO + 2HCl↑ + 5H2O↑
或 Mg(OH)Cl MgO + HCl↑
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2
（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
（3）搅拌，加速溶解
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
24、（1）A+AgNO3（aq，硝酸酸化）生成黄色沉淀C，C:AgI; A:NaI B+浓HCl有黄绿色气体F生成。F:Cl2; B:NaClO F+FeCl2（aq）生成K，K:FeCl3 F+NaOH（aq）生成含B的溶液H。H:NaCl 将B逐滴加入A中，生成D（D在CCl4中呈紫色），D:I2 继续滴加B变为无色溶液E。 E:NaIO3 （2）A→D和D→E的离子方程式:
2I- + ClO- + 2H+ ===I2 + Cl- + H2O I2 + 5ClO- + H2O === 2IO3- + 5Cl- + 2H+ （3）SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: SO2 + 2Fe3+ 2H2O ===SO42- + 2Fe2+ + 4H+ （4）F→H的化学方程式：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
三、 计算题
25、5.6L气体是碳酸氢钠分解放出的二氧化碳，由此可以求出碳酸氢钠的质量。二氧化碳的物质的量是5.6/22.4＝0.25mol，碳酸氢钠的物质的量是2*0.25＝0.5mol，其质量为0.5*84＝42g，所以碳酸钠的质量为95－42＝53g， 其质量分数为53/95＝55.8％
《从海水中获得的化学物质》
(考试时间：45分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子量：
H：1 Mg：24 O：16 N：14 C：12 Na：23
第I卷（40分）
选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1、核工业中常作快中子反应堆热交换剂的是（ ）
A、钠钾合金 B、铀汞合金 C、生水 D、镁
2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）
A、NaCl B、C2H5OH C、H2SO4 D、甲醛
3、判断下列说法正确的是（ ）
A、离子化合物都是强电解质 B、其水溶液能导电的物质都是电解质
C、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
D、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
4、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A、Ca2+ Na+ NO3－ SO42－ B、Mg2+ Cl－ Al3+ SO42－
C、K+ Cl－ HCO3－ NO3－ D、Ca2+ Fe3+ Na+ NO3－
5、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 （ ）
A、K是银白色金属，硬度大，熔点高
B、K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O
C、K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气
D．K也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈
6、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）
A、加热时无气体放出 B、滴加盐酸时有气泡放出
C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
7、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（ ）
A、空气 B、二氧化碳 C、氧气 D、氩气
8、下列关于钠离子的叙述中，正确的是（ ）
A、能独立存在 B、比钠原子活泼 C、焰色反应呈黄色 D、具有强还原性
9、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
C、碳酸钙溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－
D、FeCl2溶液中通入过量Cl2：Fe2＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
10、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A、K+、Na+、SO42—、SO32— B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C、Na+、K+、HCO3—、Cl— D、K+、Na+、OH—、NO3—
11、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）
A、稀醋酸和稀氨水反应 B、稀硫酸和烧碱溶液反应
C、稀盐酸和氢氧化铜反应 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
12、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、H＋、I－、Br2、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
13、下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
14、下列离子方程式正确的是 （ ）
A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O
B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－ + NH4＋△ H2O + NH3↑
C、氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH－ = H2O
D、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
15、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）
A、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－ B、Ba2+、K+、OH－、NO3－
C、H+、Al3+、NH4+、SO42－ D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
16、少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（ ）
A、煤油 B、泡沫灭火器
C、砂 D、水
17、镁着火时，可用于灭火的物质是（ ）
A、干冰 B、氮气 C、水 D、黄沙
18、下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的为（ ）
A、Ca Mg B、Al Fe C、Fe Cu D、Hg Ag
19、用氢气作还原剂和金属作还原剂相比，可得金属的纯度的说法正确的是（ ）
A、用氢气的高 B、用金属的高 C、二者相同 D、无法比较
20、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）
A、加热氧化镁 B、加热碳酸钙
C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热
厦门市湖滨中学2006-2007年度高一专题二化学答题卷
第I卷（40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第II卷（60分）
二、 填空题（本题包括4小题，共50分）：
21（6分）今有九种物质：①铝线 ②石墨 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石
⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3
其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是
22（20分）写出下列反应的离子方程式：
石灰石溶于稀盐酸
电解氯化钠的水溶液
氧化铜溶于盐酸
氯气通入水中
氯气通入氢氧化钠溶液中
氯气通入淀粉碘化钾溶液中
硝酸银溶液滴加氯化钾溶液
二氧化锰和浓盐酸反应
钠和水反应
镁和稀盐酸反应
23（10分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示
若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式
用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
过滤时：
蒸发时：
24（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
⑴ 出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。
⑵ 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
___________________________________________ _；
___________________________________________ _。
⑶将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸。写出反应的离子方程式：
__________________________________________ _。
⑷ 写出由F→H的化学方程式：
_____________________________________ _______。
三、 计算题（本题包括1小题，共10分）：
25（10分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g，完全反应后得到气体5.6L（标准状况）。求混合物中碳酸钠的质量分数。
厦门湖滨中学度高一化学专题二试卷参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
B
D
C
D
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
D
B
D
C
D
C
A
C
二、 填空题
21、①②⑦⑨；④⑤⑨；①②③⑥⑦。
22、离子方程式略。
23、（1）MgCl2?6H2O Mg(OH)Cl + HCl↑ + 5H2O↑
MgCl2?6H2O MgO + 2HCl↑ + 5H2O↑
或 Mg(OH)Cl MgO + HCl↑
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2
（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
（3）搅拌，加速溶解
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
24、（1）A+AgNO3（aq，硝酸酸化）生成黄色沉淀C，C:AgI; A:NaI B+浓HCl有黄绿色气体F生成。F:Cl2; B:NaClO F+FeCl2（aq）生成K，K:FeCl3 F+NaOH（aq）生成含B的溶液H。H:NaCl 将B逐滴加入A中，生成D（D在CCl4中呈紫色），D:I2 继续滴加B变为无色溶液E。 E:NaIO3 （2）A→D和D→E的离子方程式:
2I- + ClO- + 2H+ ===I2 + Cl- + H2O I2 + 5ClO- + H2O === 2IO3- + 5Cl- + 2H+ （3）SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: SO2 + 2Fe3+ 2H2O ===SO42- + 2Fe2+ + 4H+ （4）F→H的化学方程式：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
三、 计算题
25、5.6L气体是碳酸氢钠分解放出的二氧化碳，由此可以求出碳酸氢钠的质量。二氧化碳的物质的量是5.6/22.4＝0.25mol，碳酸氢钠的物质的量是2*0.25＝0.5mol，其质量为0.5*84＝42g，所以碳酸钠的质量为95－42＝53g， 其质量分数为53/95＝55.8％