从海水中获得的化学物质单元测试参考答案[上学期]
文档属性
| 名称 | 从海水中获得的化学物质单元测试参考答案[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 66.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-09-26 22:45:00 | ||
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文档简介
专题2 从海水中获得的化学物质单元测试
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）
1. 13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
2.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已知NaH与水反应可放出氢气.则下面叙述正确 的是
A.NaH与水反应后溶液呈酸性
B.NaH中氢离子被还原成H2
C.NaH中氢离子的半径大于Li＋的半径
D.反应中水是氧化剂，而NaH是还原剂
3. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
4.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡
④用分液漏斗分液 ⑤过滤
合理的操作顺序是
A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④
5.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是
A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g
6.用下列方法：①KMnO4分解 ②KClO3受热分解（CuO作催化剂）
③2H2O2 2H2O＋O2 ↑ ④2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子的数目之比是
A.3∶2∶1∶4 B.1∶1∶1∶1 C.1∶2∶1∶2 D.2∶2∶1∶1
7. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
8．将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是
A、Zn和Fe B、Ag和Mg C、Aｌ和Cu D、Mg和Zn
9.市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性 ②使用时应加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其可能的有效成分是
A.Cl2 B.SO2 C.NaClO D.KMnO4
10.将0.2mol MnO2和50ml 12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是
A.x＝0.3 B.x＜0.3 C.0.3＜x＜0.6 D.以上结论都不对
11. 小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是
A.Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多
B.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应
C.相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多
D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多
12、下列离子方程式的书写中，错误的是
A.钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D.硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
13.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为
A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙 =丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙
14.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
15.一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的H2 0.2g，则原钠块中被氧化的Na的质量是
A.4.6g B.6.2g C.7.8g D.9.2g
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
二、填空题
16．（5分）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）： KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
17、（3分）已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2(，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为 ，被氧化的Cl-为 mol，反应时电子转移的总数为 个。
18.（4分）呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也能吸收CO2生成碳酸盐和氧气。
（1）写出KO2与CO2反应的方程式：
（2）你认为选用 做供氧剂更合适，理由是
。
19．（7分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式____________________________________________________________；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式_____________________________________________。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
________________________________________________________________________
。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：_________________________________________________________；
过滤时：_________________________________________________________；
蒸发时：_________________________________________________________。
20.（8分）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.
进行此实验,所用的仪器及导管如图.
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是 .
(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是 .
(3)仪器①的橡皮塞上应有 个孔,原因是 .
(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有 现象.
(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制,其具体配制方法是
。.
(6)实验时仪器①中ClO－?与H2O2反应的离子方程式是 .
21.（10分）根据下图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验，试回答有关问题：
实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥
（1）完成该实验尚缺的仪器是 （填名称）
（2）产生气体从装置④的 进入，从装置⑤的 进入。
实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。
（3）应将实验一的装置作哪些调整？
；
（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2为a ，实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2为b ，则样品中Na2CO3纯度的实测值为 ；与理论值比较，实测结果 （填写“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使实验值更接近理论值，该实验应怎样改进？
。
22．（8分）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
读数次数
质量（g）
锥形瓶+水+试样
第1次
192.214
第2次
192.164
第3次
192.028
第4次
192.010
第5次
192.010
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_________________________________________
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是_____________________________________
（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作目的名称是________________________
②需直接测定的物理量是______________________________
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______（固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果__________________
（填偏大、偏小或不变）。
23.（10分）已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为
4mol·L－1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L－1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：
（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？
某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是
。
（2）由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？
而实际实验中消耗盐酸的体积为 mL，可能原因是：
专题2测试参考答案
一、选择题：1.Ｃ 2.Ｃ 3.Ｂ 4.Ｂ 5.Ｃ 6.Ｄ 7.Ｂ 8.Ｃ 9.Ｃ 10.Ｃ 11.Ｃ 12.Ｄ 13.Ｂ 14.Ｄ 15.Ａ
二、16.（1）碳（或C）（1分）
（2）（2分） （3）35.5（2分）
17.0.05ｍｏｌ（1分）；0.1（1分）；6.02×1022（1分）
18.（1）4ＫＯ2＋2ＣＯ2＝2Ｋ2ＣＯ3＋3Ｏ2 （1分）
（2）ＫＯ2 （1分），等质量的ＫＯ2和Ｎａ2Ｏ2相比，ＫＯ2放出的氧气多。（2分）
19. （1）MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑（1分）
MgCl2·6H2O MgO+HCl↑+5H2O↑
或Mg(OH)Cl MgO+HCl↑；ＭｇＣｌ2 Ｍｇ＋Ｃｌ2↑（1分）
（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。（2分）
（3）搅拌，加速溶解 （1分）
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。（1分）
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。（1分）
20.(1)③②⑤(不要求顺序,多1,少1,错1,均为0分) (1分)
(2)②⑤⑥④① (1分)
(答②⑤⑥④算对,其它写法为0分)
(3)2,使瓶内外压强相等 (2分)
(写出其它合理的与大气相通的方法,如多孔也算对.1空1分,共2分)
(4)冒气泡 (1分)
(5)用量筒量取33(或34)毫升30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入67(或66)毫升水(或加水稀释至100毫升),搅拌均匀 (2分)
(6)ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O (1分)
21.（1）酒精灯（1分）
（2）ｄ(1分)，ｂ(1分)
（3）将①装置换成②装置(2分)
（4） (2分)
偏小(1分)；将⑤中锥形瓶里的水改为饱和ＮａＨＣＯ3溶液(2分)
22. （1）2Na2O2 +2H2O → 4NaOH +O2↑(1分)；
(2)试样质量、锥形瓶加水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示）、锥形瓶内质量已达恒重。(2分)
（3）①蒸发；(1分)②NaCl的质量；(1分)
③烧杯、玻璃棒；(2分) ④偏大。(1分)
23. （1）n（MnO2）＝＝0.1mol
能参加反应的n（HCl）＝Δc（HCl）·V〔HCl（aq）〕＝（12mol/L－4mol/L）·0.1L＝0.8mol
由反应MnO2 ＋ 4HCl＝＝MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2H2O
1mol 4mol 1mol
知MnO2完全反应，V（Cl2）＝n（Cl2）·Vm＝0.1mol·22400ml/mol＝2240ml （4分）
容器内残留一部分氯气及收集氯气时部分氯气逸散（2分）
（2）V〔HCl（aq）〕＝＝0.05L＝50ml （2分）
（3）60ml （1分），加热时HCl挥发（1分）
【练习】
现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 mol·L-1
（3）如盐酸过量，生成CO2体积为 L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道
。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是 。
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）
1. 13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
2.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已知NaH与水反应可放出氢气.则下面叙述正确 的是
A.NaH与水反应后溶液呈酸性
B.NaH中氢离子被还原成H2
C.NaH中氢离子的半径大于Li＋的半径
D.反应中水是氧化剂，而NaH是还原剂
3. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
4.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡
④用分液漏斗分液 ⑤过滤
合理的操作顺序是
A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④
5.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是
A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g
6.用下列方法：①KMnO4分解 ②KClO3受热分解（CuO作催化剂）
③2H2O2 2H2O＋O2 ↑ ④2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子的数目之比是
A.3∶2∶1∶4 B.1∶1∶1∶1 C.1∶2∶1∶2 D.2∶2∶1∶1
7. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
8．将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是
A、Zn和Fe B、Ag和Mg C、Aｌ和Cu D、Mg和Zn
9.市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性 ②使用时应加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其可能的有效成分是
A.Cl2 B.SO2 C.NaClO D.KMnO4
10.将0.2mol MnO2和50ml 12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是
A.x＝0.3 B.x＜0.3 C.0.3＜x＜0.6 D.以上结论都不对
11. 小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是
A.Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多
B.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应
C.相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多
D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多
12、下列离子方程式的书写中，错误的是
A.钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D.硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
13.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为
A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙 =丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙
14.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
15.一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的H2 0.2g，则原钠块中被氧化的Na的质量是
A.4.6g B.6.2g C.7.8g D.9.2g
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
二、填空题
16．（5分）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）： KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
17、（3分）已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2(，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为 ，被氧化的Cl-为 mol，反应时电子转移的总数为 个。
18.（4分）呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也能吸收CO2生成碳酸盐和氧气。
（1）写出KO2与CO2反应的方程式：
（2）你认为选用 做供氧剂更合适，理由是
。
19．（7分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式____________________________________________________________；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式_____________________________________________。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
________________________________________________________________________
。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：_________________________________________________________；
过滤时：_________________________________________________________；
蒸发时：_________________________________________________________。
20.（8分）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.
进行此实验,所用的仪器及导管如图.
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是 .
(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是 .
(3)仪器①的橡皮塞上应有 个孔,原因是 .
(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有 现象.
(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制,其具体配制方法是
。.
(6)实验时仪器①中ClO－?与H2O2反应的离子方程式是 .
21.（10分）根据下图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验，试回答有关问题：
实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥
（1）完成该实验尚缺的仪器是 （填名称）
（2）产生气体从装置④的 进入，从装置⑤的 进入。
实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。
（3）应将实验一的装置作哪些调整？
；
（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2为a ，实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2为b ，则样品中Na2CO3纯度的实测值为 ；与理论值比较，实测结果 （填写“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使实验值更接近理论值，该实验应怎样改进？
。
22．（8分）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
读数次数
质量（g）
锥形瓶+水+试样
第1次
192.214
第2次
192.164
第3次
192.028
第4次
192.010
第5次
192.010
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_________________________________________
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是_____________________________________
（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作目的名称是________________________
②需直接测定的物理量是______________________________
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______（固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果__________________
（填偏大、偏小或不变）。
23.（10分）已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为
4mol·L－1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L－1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：
（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？
某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是
。
（2）由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？
而实际实验中消耗盐酸的体积为 mL，可能原因是：
专题2测试参考答案
一、选择题：1.Ｃ 2.Ｃ 3.Ｂ 4.Ｂ 5.Ｃ 6.Ｄ 7.Ｂ 8.Ｃ 9.Ｃ 10.Ｃ 11.Ｃ 12.Ｄ 13.Ｂ 14.Ｄ 15.Ａ
二、16.（1）碳（或C）（1分）
（2）（2分） （3）35.5（2分）
17.0.05ｍｏｌ（1分）；0.1（1分）；6.02×1022（1分）
18.（1）4ＫＯ2＋2ＣＯ2＝2Ｋ2ＣＯ3＋3Ｏ2 （1分）
（2）ＫＯ2 （1分），等质量的ＫＯ2和Ｎａ2Ｏ2相比，ＫＯ2放出的氧气多。（2分）
19. （1）MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑（1分）
MgCl2·6H2O MgO+HCl↑+5H2O↑
或Mg(OH)Cl MgO+HCl↑；ＭｇＣｌ2 Ｍｇ＋Ｃｌ2↑（1分）
（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。（2分）
（3）搅拌，加速溶解 （1分）
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。（1分）
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。（1分）
20.(1)③②⑤(不要求顺序,多1,少1,错1,均为0分) (1分)
(2)②⑤⑥④① (1分)
(答②⑤⑥④算对,其它写法为0分)
(3)2,使瓶内外压强相等 (2分)
(写出其它合理的与大气相通的方法,如多孔也算对.1空1分,共2分)
(4)冒气泡 (1分)
(5)用量筒量取33(或34)毫升30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入67(或66)毫升水(或加水稀释至100毫升),搅拌均匀 (2分)
(6)ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O (1分)
21.（1）酒精灯（1分）
（2）ｄ(1分)，ｂ(1分)
（3）将①装置换成②装置(2分)
（4） (2分)
偏小(1分)；将⑤中锥形瓶里的水改为饱和ＮａＨＣＯ3溶液(2分)
22. （1）2Na2O2 +2H2O → 4NaOH +O2↑(1分)；
(2)试样质量、锥形瓶加水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示）、锥形瓶内质量已达恒重。(2分)
（3）①蒸发；(1分)②NaCl的质量；(1分)
③烧杯、玻璃棒；(2分) ④偏大。(1分)
23. （1）n（MnO2）＝＝0.1mol
能参加反应的n（HCl）＝Δc（HCl）·V〔HCl（aq）〕＝（12mol/L－4mol/L）·0.1L＝0.8mol
由反应MnO2 ＋ 4HCl＝＝MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2H2O
1mol 4mol 1mol
知MnO2完全反应，V（Cl2）＝n（Cl2）·Vm＝0.1mol·22400ml/mol＝2240ml （4分）
容器内残留一部分氯气及收集氯气时部分氯气逸散（2分）
（2）V〔HCl（aq）〕＝＝0.05L＝50ml （2分）
（3）60ml （1分），加热时HCl挥发（1分）
【练习】
现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 mol·L-1
（3）如盐酸过量，生成CO2体积为 L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道
。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是 。