单元测试：从海水中获得的化学物质
选择题：
1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
2．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：
A.NaOH B. Na2CO3?10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3
3． 能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
4、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
5、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
6、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再变化时，质量减少了7.44g，以下结论错误的是
A、产生CO2 5.28g
B、原混合物中含NaHCO3 20.16g
C、原混合物中一定含Na2CO3 12.72g
D、无法根据上述数据求出原混合物中Na2CO3的质量
7、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是
A、镁和银 B、铜和锌 C、铝和铁 D、镁和铁
8、在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是
A、Na+、Cu2+、Cl—、NO3— B、Na+、SO42—、K+、CO32—
C、K+、NO3—、HCO3—、Cl— D、Ca2+、MnO4—、Na+、Cl—
9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH(＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(
10、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 （ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
11、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是
A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4
12、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
13、下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是
A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO
14、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+
C．MnO4(、K+、I(、H+ D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(
15、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2
16、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
17、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
18、溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
三、填空题（共23分，每格1分）
19．（8分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是
，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是
。
20、（10分）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO(＋Cl(＋2H+＝Cl2↑＋H2O。
根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中
氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。
21、在下列反应中，A．2F2+2H2O==4HF+O2↑ B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O==Ca(OH)2 D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化剂的是___________，水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。（填序号）
22、① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。
③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请回答下列问题：
（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。
（2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。
（3）写出③中反应的化学方程式 。
（4）写出④中反应的化学方程式 。
23、用如图3-1所示装置测定某碱金属（活泼金属，可与水反应生成一价阳离子）的相对原子量，仪器本身连同水及干燥管内的无水CaCl2的总质量为480.00 g。现将1.46 g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞住瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.25 g。该金属元素的相对原子质量是 （保留小数点后两位），若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量 （大、小、相等）。
24、化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)
请回答：
(1)各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量
实验现象
（气球体积变化）)
分析原因
第
①
组
0.42 g NaHCO3
0.53 g Na2CO3
3mL4 mol／L盐酸
甲中气球与乙中
气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3)=n (Na2CO3)
V甲(CO2)=V乙(CO2)
第
②
组
0.3 g NaHCO3
0.3 g Na2CO3
3mL4 mol／L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
第
③
组
0.6 g NaHCO3
0.6 g Na2CO3
3mL2 mol／L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
片刻后，乙中气球
又缩小，甲中气球
的体积基本不变
(用离子方程式表示)
25、 (1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为
。（3分） (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为
.（3分） (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为
.（3分）
26、．（6分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
(1( 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
。
。
(2( 通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
四.实验题
19、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________ _________ 。
（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）
三、计算
23、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
专题一 化学家眼中的物质世界
选择题
1.下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是 （ ）
A.汤姆生 B.道尔顿 C.玻尔 D.卢瑟福
2.我国的“神舟”六号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A. 42He原子核内含有4个质子
B. 32He和42He互为同位素
C. 32He原子核内含有3个中子
D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
3.现有下列四种因素：① 温度和压强 ② 所含微粒数 ③ 微粒本身大小 ④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是 （ ）
A.只②③④ B.只①②④ C.只①③④ D. ①②③④全部
4.下列溶液中，不会出现丁达尔现象的分散系是………… ………（ ）
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水
A. ②④ B. ③④ C. ②④⑥ D. ④
5.在标准状况下,将1g氦气11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为…( )
A.28 L B. 11.2L C. 16.8L D. 14. 0L
6.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A.同质量、不同密度的N2和C2H4 B.同温度、同体积的O2和N2
C.同体积、同密度的CO和CH4 D.同压强、同体积的N2和O2
7在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 （ ）
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
8.在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是… …（ ）
A. 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b：a
B. 同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为b：a
C. 25oC时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为b：a
D. 同物质的量的气体X和Y的质量之比为b：a
9.向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（ ）
A. k+ B. Al3+ C. SO42- D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体
10.氯的原子序数为17, 35Cl是氯的一种核，下列说法中正确的是 （ ）
A.35Cl原子所含质子数是18
B.0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个
C.3.5g 35Cl2气体的体积为2.24 L
D.35Cl2的摩尔质量为70 g·mol-1
11.下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是 （ ）
A．水和酒精的混合物 B．食盐和蔗糖的混合物
C．氯化钾和氯化银的混合物 D．硫酸钡和水的混合物
12.将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是 （ ）
A.钙和锌 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁
13.在无土栽培中需用浓度为0.5 mol/L NH4Cl溶液、0.16 mol/L KCl溶液、0.24mol/LK2SO4溶液作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是 （ ）
A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol
14. 常温下,向20L真空容器中通入amolH2和bmolO2(a,b都是整数,且a≤5,b≤5),反应完全后,容器内气体可达到的最大密度是 ( )
A.14.4 g/L B.8 g/L C.5.6 g/L D.7.2 g/L
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
二填空题
15. 已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.67克D，则C的摩尔质量为
17. 在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg.cm-3,质量分数为w%,物质的量浓度为cmol.L-1，溶液中含氢氧化钠mg
用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为
② 用m、V表示溶液溶质的物质的量浓度（c）为
③ 用w、d表示溶液溶质的物质的量浓度（c）为
④ 用c、d表示溶液中溶质的质量分数为
15.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。
⑴从草木灰是提取钾盐的顺序如下:①称量样品,②溶解沉降,③______④_____⑤冷却结晶。
⑵用托盘天平（指针向上）称量样品时，若指针偏向左边，则表示 （ ）
A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重 C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重
⑶在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是②______③_____④________
⑷将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。
①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有_________生成，证明溶液中有_________离子
②在第二支试管中加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液,可观察到有_________生成，证明溶液中有_________离子
③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液,可观察到有_________生成，证明溶液中有_________离子
计算题
16．某化工厂生产中为测定某烧碱溶液浓度，进行如下实验：取20.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加2-3滴酚酞试液，在不断振荡条件下慢慢滴加0.1020mol.L-1H2SO4溶液。当锥形瓶中溶液由红色变成无色时，记录消耗H2SO4溶液体积为19.80mL.计算烧碱溶液的物质的量浓度。
班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
专题一 化学家眼中的物质世界
一、选择题
1．胶体区别于其他分散系的本质特征是： （ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能? B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在
2．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是 （ ）
①0.5molNH3 ②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水 ④0.8molNa3PO4
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、④③①②
3.下列关于等温等压下，等质量气体H2、D2、T2的叙述中，正确的是………………（ ）
①密度之比1：2：3 ②质子数之比6：3：2 ③中子数之比0：3：4 ④体积之比6：3：2
A ①②③④ B ②③④ C ①②③ D ③④
4. 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是 （ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
5. 若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表原子的原子核内的质子数，z代表此原子的原子核内的中子数，则对23490Th的原子来说……………………………… （ ）
A.x=90 y=90 z=234 B. x=90 y=90 z=144
C. x=144 y=144 z=90 D. x=234 y=234 z=324
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是： ( )
A．1molNH4+所含有的质子数为10NA
B．10克氖气所含有的原子数约为6.02×1023
C.标准状况下，22.4LSO2气体所含的分子数为NA
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 NA
7．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是 ( )
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L-1的KClO3溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
8. 用胆矾(CuSO4·5H20)配制0.1mol／L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是 ( )
A. 取25g胆矾溶于1L水中
B. 取16g胆矾溶于水配成1L溶液
C. 取25g胆矾溶于水配成1L溶液
D. 将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中
9.某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是 （ ）
A．所含质子数为（A－n） B．所含中子数为（A－Z）
C．所含电子数为（Z＋n） D．中子数－电子数＝A－2Z＋n
10．下列实验操作中错误的是 ( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度一定比水大
11. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是： ( )
A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
12．VmLAl2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-
的物质的量浓度是 （ ）
A.125a/9V mol/L B.125a/18Vmol/L C．125a/36V mol/L D．125a/54V mol/L
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
二、填空题：
13.下列物质： ①Na ②Br2 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤盐酸 ⑥硫酸 ⑦Ba(OH)2 ⑧熔融
KCl ⑨ 蔗糖 ⑩NH3·H2O 。
属于电解质的是 （填代号，以下同）， 属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，能导电的是 。
14. 同温、同压下，某瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满A时为114g，则A的相对分子质量为 。
15.实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定量的绿矾（FeS04·7H20），放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
（1）称量绿矾的总质量是
（2）操作步骤的正确顺序是（填序号）
（3）本实验使用到的仪器是
（4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）
若定容时仰视读数，则所配制的溶液浓度将
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？
三、计算题
16.将0.5 mol A元素的阳离子还原为中性原子，需要得到1mol电子。0.4gA单质与足量HCl反应生成上述阳离子，同时可放出0.02g H2，通过计算确定A是什么元素。
17.在 NaCl与MgCl2的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为3：2.
(1) 求混合物中两种物质的质量比（化成最简整数比）。
（2）如果混合物中共有28molCl-，则混合物中氯化钠和氯化镁质量各是多少？
(3) 若在(2)的混合物中加入过量NaOH溶液，可得沉淀多少g?
专题四 硫、氮和可持续发展
题号
１
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
1.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A．常温下都可用铁制容器贮存
B．常温下都能与铜较快反应
C．露置于空气中，溶液质量均减轻
D．露置于空气中，溶液浓度均降低
2．将0.2molH2S、0.1molSO2、0.1molSO3依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有 （ ）
A.中性，漂白性 B.酸性，漂白性
C.只有酸性 D.只有漂白性
3．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 （ ）
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
４．下列反应中，硝酸只表现酸性的是 （ ）
A．Cu + HNO3 B．Ca(OH)2+ HNO3
C．CuO + HNO3 D．Fe３O４ + HNO3
5．限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸
６.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积 （ ）
A．等于50mL B．大于50mL
C．等于100mL D．大于100ml
7．起固氮作用的化学反应的是： （ ）
A.工业上用氮气和氢气合成氨气
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮
D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
8．ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标准状况下的气体bL，则被还原的硫酸的量不可能是 （ ）
A．a/64mol B．a/32mol
C．98a/64g D．98b/22.4g
9．已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是 （ ）
A．NO2 B．N2O C．NH4NO3 D．NO
10．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HN03，充分反应后剩余m1 g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1与m2之间的关系是 （ ）
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
11.已知98％的浓硫酸的浓度为18.4mol/L,则49％的硫酸溶液的浓度（ ）
A．等于9.2mol·L－1 B.大于9.2mol·L－1
C.小于9.2mol·L－1 D.不能确定
12．密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,溶液中溶质的质量分数为 ( )
A．等于12.5% B.大于12.5% C．小于12.5% D.无法确定
13. 某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 （ ）
A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4
14．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：
⑴CO2(HCl)：试剂 ，离子方程式
⑵CO2 (SO2)：试剂 ，离子方程式
⑶SO2 (HCl)试剂： ，离子方程式
15.下列实验事实或实验现象，反应了硫酸的哪些性质
浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白
浓硫酸和Cu反应制取SO2
浓硫酸与食盐制取氯化氢气体
实验室用锌与稀硫酸制氢气
浓硫酸是蔗糖碳化变黑
１６. 1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，求通入O2的体积是多少。
１7. 使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。
专题三 从矿物到基础材料 （一）2005。12
1、我国继启动了食盐补碘工程之后今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是
A．食盐 B．淀粉 C．酱油 D．食油
2、下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是
A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维）
C．水玻璃（用作粘合剂） D．分子筛（用作耐火材料）
3、既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是
A．NaHCO3 B．Al C．(NH4)2CO3 D．Al2O3
4、下列说法正确的是
A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭
C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属
D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸
5、0.5mol的下列金属分别投入1mol/L、100mL的盐酸中，在标准状况下产生氢气体积最大的是
A．Na B．Fe C．Al D．Zn
6、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是
A．用50mL8 mol·L—1 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol·L—1的硫酸中
C．向100mL3 mol．L—1的硝酸中加入5.6g铁
D．在5×107Pa、500°C和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
7、下列叙述中正确的是
A．含金属元素的离子一定是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，一定是被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
8、铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属
A．所失去的电子数相等 B．参加反应的金属质量相等
C．参加反应的金属物质的量相同 D．铁、镁、铝的质量比为28:12:9
（选做）9、自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石，已知该尖晶石混有Fe2O3，取一定量样品5.4g,恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是
A．2.2mol/L B．2.8mol/L C．4.3mol/L D．4.9mol/L
10、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入足量水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况）
A．O2和H2的混合气体 B． 1.12LH2 C．大于1.12LH2 D． 小于1.12L气体
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11、镁、 铝、 铜、 铁等四种金属分别与同种某非金属反应，如图所示：其中a、b、c、d分别表示的金属是：
当非金属为：
(1) Cl2时，则a 金属， b 金属， c 金属， d 金属．
(2) S 时，则a 金属， b 金属， c 金属， d 金属．
(3) O2 时，则a 金属， b 金属，c 金属， d 金属．
12、（1）．将金属钠块投入FeCl2溶液中，等反应完成后，过滤、沉淀干燥后再放入试管中加热，最后得到的主要固体是__________，请阐述理由并写出有关的化学方程式
______________________________ _。
（2）．在氯化铁溶液中，①加入_____________溶液呈血红色．②加入KOH溶液，现象__________________． ③加入_____________生成白色沉淀．
★④通入硫化氢，现象___________________．⑤ 加入氢碘酸溶液， 离子方程式为__________ ______．
13、按下列流程，分离SiO2、Al2O3、CuO混合物粉末，在A—I括号内填以适当的内容(必要的操作或试剂名称及所需试剂是否过量)．
14、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质
的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中
滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量
与加入的NaOH溶液体积关系如图： 求： （1）原合金中Mg、Al质量各多少？
（2）盐酸的物质的量浓度。
专题三 从矿物到基础材料 （二）2005。12
1、下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是
A．浓硝酸 B．硫酸亚铁 C．高锰酸钾 D．工业盐酸
2、下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是
A．盛放食醋 B．烧煮开水
C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱水洗涤
3、下列物质不可做优质耐火材料的是
A．MgO B．Na2SiO3 C．Al2O3 D．Na2O
4、下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是
A．Al3+ B．AlO2( C．HCO3( D．Mg2+
5、不能用铝热反应制备的金属是
A．Cr B．Mg C．Mn D．V
6、一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后放出的氢气最多的是
A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3 C．8mol/LNaOH D．18.4mol/LH2SO4
7、有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是
A．24mol B．36mol C．8mol D．6mol
8、下列每组有三种溶液，各溶液物质的量浓度相同，分别将各组溶液等体积混合后，不产生沉淀的是
A．FeCl3，KSCN，HCl B．CaCl2，NaHCO3，NaOH
C．Na2CO3，NaAlO2，NaOH D．NaOH，Al2(SO4)3，NaCl
9、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是
A． NaNO3 B． KCl C． ZnSO4 D． Fe2(SO4)3
10、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量稀HCl和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为
(a)物质的量之比为2:1 (b)物质的量之比为3:1 (c)质量之比为2:1 (d)质量之比为4:1
A．(b)(d) B．(b)(c) C．(a)(d) D．只有(d)
11、将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，怎所能溶解的铁的质量为
A．2.8g B．4.2g C．5.6g D．11.2g
12、下列有关说法正确的是
A．配制FeCl3溶液应加少许Fe粉
B． 将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，会形成红褐色的胶体。蒸干溶液并灼烧，得到Fe2O3
C．明矾用于饮用水的净化，FeCl3用于工业净水。
D．FeCl3溶液加入Zn粉，一定有Fe生成
选择题答案
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13、将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进烧杯内，在下列情况下，指出有哪些阳离子（不考虑阴离子）或金属单质同时存在，填在空白处：
（1）反应完毕后，铁粉有剩余.反应后溶液中一定含有___________阳离子；一定没有_______阳离子；固体干燥后，其中一定含有______和________.
（2）反应完毕后，铜有剩余，铁粉无剩余.反应后溶液中一定含有______阳离子，溶
液中可能含有______阳离子，溶液中一定不含______阳离子.
（3）反应完毕后，溶液中含有Fe3+，则溶液中一定还含有_____阳离子；有无固体存在？
14、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 、SO42―等离子，当在该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如下图所示，由此可知，
该溶液中肯定含有的阳离子是 ；
且各离子的物质的量之比为 。
肯定不含的阳离子是 。
15、某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)称取样品ag，该实验使用的仪器名称为________．
(2)将样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_______________，滤渣中含有________________．该溶解、过滤实验中使用的仪器有____________________．
(3)滤液中加入过量NaOH溶液，过滤．写出该实验有关的离子方程式______________________________________________________．
(4)上述滤液通入足量的CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止, 冷却后称重，质量为bg．有关化学方程式：计算该样品中铝的质量分数为_______________________________________________________________．
(5) (A)若实验3中，NaOH量不足，则测定结果偏______(高、低、不影响)
(B)若实验4中沉淀没有洗涤，则结果偏______(高、低、不影响)
（★选做）16、根据右图实验装置和下述操作,回答有关问题:
按图中所示装置,用两种不同操作分别进行实验,观察B管中现象。
操作1：先夹紧止水夹a,再使A管开始反应,实验中在B管
中观察到的现象是 ，
B管中发生反应的离子方程式为
。
操作2：打开止水夹a,使A管反应一段时间后再夹紧止水夹
a,实验中在B管观察到的现象是
，
B管中发生反应的离子方程式为 。
专题二 从海水中获得的化学物质（二）2005.12
1、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是
A、氯化氢?????????B、溴水???????????C、碘水???????????D、溴化钠溶液
2、在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴，输予0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9％。对此，下列猜测或评论中，不足取的是
A、人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的
B、人体血液和原始海水的矿化度均为0.9％纯属巧合
C、人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系
D、人体血液仍然带有原始海水的某些印痕
3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl
4、下列关于物质的保存不正确的是
A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B、氯水保存在无色广口瓶中
C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、漂白粉可露置于空气中保存
5、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是
A、该物质一定含钠元素 B、该物质一定是钠的化合物
C、该物质一定是钠盐 D、该物质一定是硫酸钠
6、下列物质中，属于电解质且导电性能最强的是
A、石墨棒 B、盐酸溶液 C、熔融氢氧化钠 D、固体氯化钾
7、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为
A、加热氧化镁 B、电解熔融氧化铝 C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热
8、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A、KClO3在反应中失去电子 B、 H2C2O4在反应中被还原
C、ClO2是氧化产物 D、1mol KClO3参加反应有1mol电子转移
9、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是
A、次氯酸不稳定，易分解 B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C、次氯酸是一种强氧化剂 D、次氯酸能使品红溶液褪色
10、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液
A、② B、②③
C、①②③ D、①②④
11、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
⑴ 出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。
⑵ 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
_ _； _ _。
⑶将SO2气体通入D溶液,反应的离子方程式为 _。
⑷ 写出由F→H的化学方程式 。
12、今有九种物质：①铝线 ②石墨 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石
⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3
能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是
13、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3＋）。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 性。
14、某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状极不规则的容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，再将溶液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释至溶液完全充满容器。然后从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L－1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
15、(重点班做)已知Mg在CO2中可以燃烧。现将agMg置于盛有bL（标准状况）CO2和O2混合气体密闭容器中燃烧。
⑴在密闭容器中可能发生的化学反应有
。
⑵若在反应容器中CO2有剩余，则容器内的固体物质一定含有 。
⑶若反应容器中O2有剩余，则容器内固体物质的质量为 。
此时，在bL CO2和O2的混合气体中，氧气的体积V（O2）必须满足的条件是
。（用同时含a，b的式子表示）
专题二 从海水中获得的化学物质（一）2005。12
1、以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A、53g碳酸钠中含NA个CO32－ B、0.1molOH－含NA个电子
C、1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D、标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
2、将26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成1500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体22.35克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为
A、3︰2︰1 B、1︰2︰3 C、1︰3︰2 D、2︰3︰1
3、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是
A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①②
4、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A、颜色相同 B、前者能使有色布条褪色
C、都含有H+ D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
5、用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是
A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L
6、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
7、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A、①和② B、只有② C、②和③ D、②③和④
8、将4.6g钠投入足量水中得到ag溶液；将4.8g镁投入足量的盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液质量关系是（得到的都是澄清溶液）
A、a>b B、a=b C、a9、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为
A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g
10、下列反应的离子方程式错误的是
A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
11、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测： ①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H＋）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。
⑴要使用的实验用品：
⑵要进行的实验操作：
⑶实验现象和结论：
。
12、根据所学知识，回答下列问题：
⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 。
⑵漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
⑶瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。分析为什么？
⑷请问：⑴中反应和⑵中反应，属于非氧化还原反应的是（填编号） 。
13、试回答下列问题：
（1）利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐 t 。
（2）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：
写出①②④的反应的离子方程式： ，
。
14、从海水中提取溴的方法之一是：①通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br－，然后用空气把生成的溴吹出。②以氢氧化钠溶液吸收Br2 (Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。
要求：⑴写出各步反应的化学方程式。
⑵经分析海水中含溴0.0065%，则海水中含NaBr的质量百分含量为？试计算多少吨海水可制得1.0t溴？(假设提取过程中溴无损失)
以下习题重点班学生做
1、若元素X有两种天然同位素ZAX和ZBX，元素X的相对原子质量可近似用下列式计算；Mr＝A×a%＋Ｂ×b%，式中a%、b%分别为核素ZAX和ZBX在Ｘ元素中的原子分数。硼有两种天然同位素510Ｂ和511Ｂ，已知硼元素的相对原子质量为10.80。下列对510Ｂ的质量分数的判断中正确的是 （ ）
A 等于20% B 略小于20% C 略大于20% D 等于80%
2、已知氨水密度为0.990 g/mL时，NH3的质量分数为2％，氨水的密度为0.930 g/mL时，NH3的质量分数为18％，溶质质量分数分别为a％和5a％的氨水按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为 （ ）
A．3 a％ B．6 a％ C．> 3 a％ D．< 3 a％
3、海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
⑴指出提取的过程中有关实验操作名称：① ；③ ；写出过程②中有关反应的化学方程式：_____________________________________________________。
⑵提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________。
（A）水、酒精 （B）四氯化碳、苯 （C）汽油、乙酸 （D）汽油、酒精
⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。
⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之处；① ；② ；③ 。
⑸进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后碘晶体在 里聚集。
