高一物质的分离与提纯测试题1
一、选择题（1-10题，每题3分，共30分，下列各题有1个正确选项）
1. 下列仪器中，没有“0”刻度的是 （ ）
A. 量筒 B. 温度计 C. 酸式滴定管 D. 托盘天平游码刻度尺
2. 下列四种试剂均需密封保存，密封保存的原因，其中一种与其它三种不同。 这种试剂是 （ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓氨水 D. 苯
3. 下列仪器不允许用酒精灯加热的是（ ）
A. 量筒 B. 蒸馏烧瓶 C. 容量瓶 D. 坩埚
4. 下列操作属于萃取的是 （ ）
A. 向溴的煤油溶液里加入苯后振荡 B. 向溴水里加入酒精后振荡
C. 向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡 D. 向碘水里加入四氯化碳后振荡
5. 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 （ ）
A. 淀粉溶液中含有食盐 B. 溴乙烷中混有水
C. 乙醇中混有乙酸 D. 甲苯中混有苯酚
6、下列分离提纯方法不正确的是 （ ）
A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B．提纯含有碘的食盐，常用升华法
C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法 D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法
7. 进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铬丝的试剂是 （ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 硫酸 C. 碳酸钠溶液 D. 盐酸下列
8. 用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有 （ ）
① 烧杯 ② 坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 烧瓶
A. ②④⑤ B. ①②③ C. ④⑤⑥ D. ①③⑥
9. 实验室进行下列实验：① 苯与浓HNO3在浓H2SO2作用下制硝基苯 ② 酚醛树脂的制备 ③ 葡萄糖溶液的银镜反应 ④ 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯 其中需用水浴加热的有（ ）
A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④
10. 过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7─8％的过氧化氢溶液，再浓缩成30％的溶液时，可采用的适宜方法是 （ ）
A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏
二、选择题（11-20题，每题3分，共30分，下列各题有1-2个正确选项）
11 不需要冷凝装置的实验是 （ ）
A. 制取溴苯 B. 制取硝基苯 C. 制取乙烯 D. 石油分馏
12. 下列各组气体制取时，可以选用相同的气体发生器和气体收集方法的是 （ ）
A. H2和H2S B. CH4和O2 C. CO2和SO2 D. Cl2和NH3
13. 下列化学实验措施不当的是 （ ）
A. 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产H2速率
B. 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行
C. 做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用水泥代替
D. 做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面下
14. 下列事故处理，不正确的是 （ ）
A. 误食铜盐立即喝牛奶和蛋清 B. 镁带和金属钠着火时用二氧化碳灭火
C. 皮肤上沾有浓硫酸后先用干棉花擦去，再用大量水冲洗
D. 碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗
15. 下列的实验操作中所用仪器合理的是（ ）
A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸
C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠 D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L盐酸
16. 在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有 （ ）
A. 制乙烯 B. 制溴苯 C. 蒸馏石油 D. 裂化石蜡
17. 下列四个实验中，结论正确的是（ ）
A. 有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3+、
B. 某一固体溶于水后，检验出含有K+、、Na+、Cl－等离子， 则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C. 固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的
D. 某溶液中加入BaCl2出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有
18. 仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是 （ ）
A. 胶头滴管 B. 普通漏斗 C. 分液漏斗 D. 滴定管
19. 实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯，为什么用饱和碳酸钠溶液接收馏出液的理由，你认为正确的是 （ ）
① 吸收未反应完的醋酸 ② 溶解未反应完的酒精 ③ 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 ④ 增大接收液的密度，便于后续的分液(得乙酸乙酯)操作 ⑤ 不能用NaHCO3饱和溶液来代替Na2CO3饱和溶液的原因是因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小 ⑥ 不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸
A. ①②⑤⑥ B. ①②③④ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤⑥
20. 要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 （ ）
A( H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2 B( HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2
C( NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH
D( Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl
三.（21-23题，包括3小题，共14分）
21、（6分）利用天平进行称量是化学实验的基本操作，请回答下列问题：
(1)托盘天平调节零点时，若将左边的平衡螺母向外旋才达到平衡，则原来指针偏向________边；称量时，在两个托盘上各放一张大小相同的纸，其中右盘上的纸的作用是____ __ __。
(2)下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 （ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
B．潮温的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量
C．用托盘天平可以准确称量至0.1g D . 称量完毕后，应把砝码放加砝码盒中
（3）某学生用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得样品质量为克。则样品的实际质量应为（ ）。
A. 105g B. 100g C. 95g D. 11g
22、（5分 ）色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题
(1)已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是（ ）
A．用溶解过滤法，B不溶A溶于水 B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大
C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高 D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B
(2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？
(3)纸层析法的原理是（ ）
萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理
23、（3分）有一硝酸钾溶液，其中混入少量溴化钾和磷酸二氢钙。若拟用AgNO3、K2CO3、KOH和稀HNO3作试剂，除去那些混合物。若规定不得重复使用同种试剂，且所加试剂必须过量，最后溶液中只允许有K+、和H+。则加入试剂的先后次序是 ，
， ， 。
四、（本题24-26题，共5题，合16分）
24.（8分）实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30℃时几种盐的溶解度／g
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CaCl2
MgCl2
CaSO4
36.3
27.0
11.1
41.4
40.8
78
51.7
26.2
0.165
制备纯碱的步骤如下：
① 配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／cm3）。
② 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质）用盐酸将滤液的pH值调至7。
③ 加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。
④ 在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、 搅拌半小时。
⑤ 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥ 将晶体灼烧，得到纯碱。
（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是______________________；
（2）步骤②中，SO42-是否需要除去？_________，理由是________________
（3）步骤④中所有操作的共同目的是_____________；
（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是____________，在通常情况下，检验这种阳离子的方法_______________________。
25.（4分）两位同学设计了下述两个方案， 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。
请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由。
方案甲：_________,_____ ______________
____
方案乙：_________,_______ ________________
_ 。
26.（3分）在两支试管中加入等体积同浓度的硫酸铜溶液， 再分别加入少量等质量的锌粒和锌粉，振荡，观察现象。试回答：
（1）试管中溶液颜色有何变化？___________________________；
（2）两支试管中的现象有何不同？_______ ________。
（3）用简要文字和有关离子方程式解释上述现象。
_____________________________________ ___________。
五．（本题共1题，合10分）
27、某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“和混合物中含量的测定”的实验。
图1
（1）各仪器接口连接顺序是_________________（用接口字母填写）。
（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有_________。（填序号）
A. 在装置②中水面上滴加少量植物油
B. 在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和溶液
C. 在装置②中水换成饱和溶液
（4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为，终了读数为，而注射器测定排出的气体为（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中的质量分数的表达式为______________________（用含的式子表示）。
（5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯中溶液的增重来确定样品中的含量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理__________________，理由是:______________________ _
_________ ____参考答案
选择题
1、A 2、B 3、A 4、D 5、B 6、C 7、D 8、D 9、B 10、B
选择题
11、BC 12、BC 13、BD 14、B 15、A
16、A 17、B 18、BC 19、D 20、B
（14分）
21题答案：（6分）
（1）右；保持天平平衡。（2）B （3）C
22题答案：（5分）
（1）D （1分） （2）（2分） （3）（2分）BD
23题答案：（3分）
KOH；AgNO3；K2CO3；HNO3
四、（16分）
24题答案：（1）用玻璃棒搅拌（1分）
（2）不需要（1分）；除去Ca2+、Mg2+后， 在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且含量少，过滤后会留在母液中（1分）
（3）使生成NaHCO3的反应充分进行（1分）
（4）（1分）；取少量待检物放入试管里，滴入少量NaOH溶液，加热（1分），将润湿的红色石蕊试纸放在管口（或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口），观察试纸是否变蓝（或是否出现白烟）（1分）
25题答案：（4分）
甲：不严密（1分）。若含乙烯、乙炔等气体也会使溴水褪色，因而不能确定无色气体一定含有SO2（1分）。
乙：严密（1分）。只有SO2和CO2混合气有此现象（1分）。
26题答案（4分）：（1）两支试管中蓝色变浅（1分）
（2）加入锌粉的试管中蓝色褪去的速率快些（1分）
（3）Zn＋Cu2+ ＝ Zn2+＋Cu，使溶液中[Cu2+]减小， 但锌粉与硫酸铜接触面大于锌粒，故反应速率快些（2分）
五、（10分）27题答案． （1）a、b、c、d（2分）
（2）在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶，若②中长导管内液面上升，则说明气密性好（其他合理操作给分）（2分）
（3）A、B（2分）
（4）（2分）
（5）乙同学（1分） 丙同学的方案中，生成的没有全被溶液吸收。（2分）
高一物质的分离与提纯测试题2
（ ）1、下列各组物质中都属于纯净物的一组是
A、液态氧 汽水
B、洁净的空气 纯净的盐酸
C、冰水混合物 干冰
D、铁矿石 金刚石
（ ）2、在历史上，人们曾经认为有机物只能由生物的细胞在一种特殊的力量——生命力的作用下才能产生。经过科学家长时间的努力，终于由无机物合成了有机物。通过人工方法首次合成得到的有机物是
A、甲烷
B、乙醇
C、尿素
D、醋酸
（ ）3、工业上以碳酸钙为原料，制取金属钙的过程为
A、碳酸钙高温分解
B、碳酸钙与盐酸反应得CaCl2，再用锌还原
C、碳酸钙高温下用碳还原
D、碳酸钙与盐酸反应得CaCl2，再电解熔融CaCl2
（ ）4、下列反应不属于氧化还原反应的是
A、2HClO＝2HCl＋O2
B、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4
C、HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
D、H2＋F2＝2HF
（ ）5、下列说法正确的是
A、NaOH的摩尔质量为40 g
B、1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等
C、1 mol OH－的质量是17 g/mol
D、氩气的摩尔质量（g/mol）数值上等于它的相对原子质量
（ ）6、下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是
A、0.4 mol O2
B、4℃时5.4 mL水
C、10 g氖气
D、6.02×1023个硫酸分子
（ ）7、两个容积相同的容器，一个盛有氧气，另一个盛有空气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A、原子总数
B、质子总数
C、分子总数
D、质量
（ ）8、有关胶体和溶液的叙述正确的是
A、胶体微粒的直径小于10－9 m
B、胶体微粒的直径介于10－9~10－7 m
C、胶体微粒不可以通过滤纸
D、溶液中微粒带电，胶体微粒不带电
（ ）9、下列说法中错误的是
A、物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同
B、不同分散系其对应分散质的微粒直径不同
C、1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等
D、1 mol H2所占的体积为22.4 L
（ ）10、同温同压下，等质量的氧气和二氧化硫的
A、密度之比为1∶2
B、体积之比为2∶1
C、分子个数之比为1∶2
D、所含原子个数之比为1∶1
（ ）11、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1 mol的是
A、通常状况下22.4 L Cl2
B、18 g O2
C、NA个H2
D、标况下22.4 L H2O
（ ）12、24 mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3 mL气体，则原混合气体中H2与O2与的分子个数比为
A、1∶16
B、16∶1
C、17∶7
D、7∶5
13、根据下图所示转化关系，回答有关问题：
（1）若A为气体，B为红色固体，则化合物乙为（填化学式，下同） 。
（2）若B为气体，乙的水溶液呈浅绿色，且含有Cl－，则A为 ，
化合物乙的电离方程式为
（3）若A为红色固体，甲中阴离子所形成的正盐都易溶于水，则甲可能为
化合物乙的电离方程式为
14、有两种含氧酸HnXO2n－1和Hn＋1YO2n，其式量分别为M和N，则：
（1）X元素相对原子质量为 ，Y元素相对原子质量为
（2）X元素的化合价为 ，Y元素化合价为
（3）等物质的量的HnXO2n－1和Hn＋1YO2n所含氧原子的个数比为
（4）与等物质的量的NaOH完全中和生成正盐时，所消耗两种酸的物质的量的比为 ，质量比为
15、（1）在相同条件下，体积相同的两种气体NH3、HCl，它们的物质的量之比是 ，它们所含的分子个数之比是 ，它们的质量之比是
（2）相同分子数的两种气体HCl和H2S，物质的量之比 ，体积比 （“确定”或“不确定”），质量比
（3）相同质量的两种气体Cl2、O2，它们的物质的量之比 ，所含分子数之比 ，在相同条件下的体积之比
16、现有镁、铝合金5.1 g完全溶于稀硫酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6 L，计算这种合金的百分组成。
（选做题）17、一块不纯的铁，已知它含有Cu、Al、Ca或Mg的一种或几种金属杂质。5.6 g这样的铁块跟足量的稀硫酸完全反应时，生成2.24 L（标况）氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是什么？（通过必要的计算说明）
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
D
C
D
D
C
B
D
AB
C
CD
13、（1）H2O
（2）Fe 、FeCl2＝Fe2＋＋2Cl－
（3）AgNO3或Hg(NO3)2、Cu(NO3)2＝Cu2＋＋2NO3－
14、（1）M＋16－33n、N－33n－1
（2）＋（3n－2）、＋（3n－1）
（3）（2n－1）∶2n
（4）（n＋1）∶n、（M·n＋M）∶（N·n）
15、（1）1∶1、1∶1、34∶73
（2）1∶1、不确定、73∶68
（3）32∶71、32∶71、32∶71
16、Mg：47% Al：53%
17、Cu
