江苏省常州市田家炳实验中学06-07学年10月调研高一化学试卷[上学期]

江苏省常州市田家炳实验中学06-07学年10月调研
高一化学试卷
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸 D．所得分散系很不稳定
2、下列电离方程式错误的是 ( )
A、CaCl2=Ca2++2Cl- B、NaHSO4=Na++H++SO42-
C、HNO3=H++NO3- D、KClO3=K++Cl-+3O2-
3、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ）
A.NaCl晶体 BaSO4 B. 铜 二氧化硫
C.液态的醋酸 酒精 D.熔融的KNO3 硫酸溶液
4.下列反应不属于四种基本反应类型,,但属于氧化还原反应的是 （ ）
A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B.AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3
C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑
5、0.32g某气体在标准状况下的体积为224mL，该气体的摩尔质量约为 （ ）
A．32g·mol-1 　 　B．64　　　 　C．64g·mol-1 D．64g
6、等体积的MgCl2、AlCl3两种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则MgCl2、AlCl3两种溶液的物质的量浓度之比是 （ ）
A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:2
二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每题有一或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
C．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
D．在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA
8．下列溶液中，跟100mL 1.0mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 　　　　　B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1.0mol/L NaCl溶液 　　　 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
9、如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中 为阿伏加德罗常数） （ ）
A． B． C． D．
10．金属钛(Ti)是航空、军工、电子等方面的必须材料,生产金属钛所发生的反应如下：
TiCl4＋2Mg＝Ti+2MgCl2。对于此反应，下列说法正确的是 （ ）
A．TiCl4被氧化 B．Mg是氧化剂
C．TiCl4是氧化剂 D．该反应是置换反应
11．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 （ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml 　D．溶解后溶液的总体积为1L
12．V mL[Al2(SO4)3] 溶液中有m g Al3+,则溶液中C (SO42-)为 （ ）
A.500m/9V mol/L B.125m/9V mol/L
C.125m/36V mol/L D.125m/54V mol/L
13、将一定量氯化钙溶于90g水中，欲使每100个水分子中含有1个Ca2+，这一定量的氯化钙是 （ ）
A、0.3mol B、0.025mol C、0.05mol D、5.55g
14、质量分数为n%的NaOH溶液，其NaOH物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n%，溶质的物质的量浓度变为b mol/L，则下列关系正确的是 （ ）
A．b=2a B．a=2b C．b﹥2a D．b﹤2a
参考答案
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
（1-6题每小题只有一个正确答案，7-14每小题有一个或两个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
A
D
C
C
A
D
题号
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
BD
AC
A
CD
C
A
CD
C
第Ⅱ卷 (非选择题；共50分)
三、填空题(本题包括4小题，共20分)
15、下列物质中，物质的量最大的是 A ，含分子个数最多的是 A ，含原子个数最多的是 E ，质量最大的是 D 。（填字母）
A、6g氢气 B、0.5mol CO2 C、1.204×1024个氯化氢分子
D、147g硫酸 E、92g乙醇（C2H5OH） F、4℃9 mL水
16、0.2moL的单质Ax和1.2moL的B2完全反应生成0.8mol的AB3,则单质Ax的分子式为__A4____.
17、质量比为11∶7的CO2、CO，其物质的量之比为 1：1 ，它们所含分子数之比为 1：1 ，所含氧原子数之比为 2：1 。
18、在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则所需的(NH4)2SO4、KCl这两种固体的物质的量分别为 0.24 mol 、 0.64 mol 。
四、实验题(本题包括2小题，第19题7分，第20题12分，共19分)
19．对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种。甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成便进行了如下实验：
（1）甲取了少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。因此，甲判断肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是： CuSO4
（2）甲依次又向那支试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了无色气泡。甲据此判断肯定有两种物质存在。这两种物质是： Na2CO3、 、 Na2SO4 。
（3）乙将甲实验后所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml于另一支洁净的试管里，然后向该其中加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙判断那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论：(填“对”或“不对”) “不对” 理由是： 略 ，
（4）请你设计一个简洁、明了的实验方案确定这份白色固体的组成： 略
。
20、实验室用溶质物质的量浓度为10mol/L的浓盐酸配制250mL0.5mol/L的盐酸溶液,请回答下列问题：
（1）计算与量取溶液（请完成下表）
量取盐酸体积/mL
选用的容量瓶规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
12.5 mL
250mL
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?
A、进行C操作时不小心将少许溶液洒落在容量瓶外__“偏低_”______________；
B、定容时俯视刻度线_ “偏高” ；
五、计算题(本题包括2小题，21题5分，22题6分，共11分)
21、标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2的质量和CO的体积.
H2的质量0.4g CO的体积4.48L
22、15.8 g KMnO4和足量的密度为1.19g／ml，质量分数为36.5℅HCl溶液反应，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（1）所用盐酸的溶质物质的量浓度是多少？
（2）15.8 g KMnO4最多可制得标准状况下的Cl2多少升？
11.9mol/L 5.6L