高一化学(苏教版)三地五校月考试题[上学期]

“华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中”五校联考
2006-2007学年第一学期第一次月考高一化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
命题人：周日生 审题人：连城一中
可能用到相对原子质量：O-16 H-1 Na-23 K-39 C-12 S-32 Ba-137 Cl-35.5
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1、如图所示，下列实验操作与方法正确的是 （ ）
2、下列物质属于电解质的是 ( )
A．金属铁 B．食盐水 C．酒精 D．纯碱
3、若ng某气体中含分子数为N，则mg该气体在标准状况下体积是(NA为阿伏加德罗常数) ( )
A.L B.L C.L D. L
4、下列关于分散系的叙述不正确的是 （ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．胶体中分散质微粒比溶液中分散质微粒大，可以用过滤的方法把胶体分散质与溶液分离
C．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
5、下列实验操作中错误的是 （ ）。
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干
D. 过滤时，一定要让待过滤的液体沿着玻璃棒缓缓流入过滤器中
6、已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位素有11H、12H，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．11.2 L N2含有的分子数为0.5NA　
B．1 mol OH－的质量是17 g/mol
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
8、下列关于原子的说法中，正确的是 ( (
A．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数
B．同种原子内的质子数相同
C．含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子
D．原子是最小的粒子
9、已知：H2 + Cl2 ＝ 2HCl。在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )
A．原子数 B．密度 C．质量 D．化学性质
10、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 （ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液
C．50ml 1mol/L FeCl3 溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
11、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 （ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
12、将固体MnC2O4·2H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：
温度/℃
25
50
75
100
214
280
固体质量/g
17.9
17.9
16.0
14.3
14.3
7.15
下列说法错误的是 ( )
A．25～50℃，MnC2O4·2H2O未发生变化
B．75℃时，MnC2O4·2H2O部分失去结晶水
C．150℃时，坩锅内固体为纯净物
D．280℃时，坩锅内固体为MnC2O4
13、对下列实验过程的评价，正确的是 （ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸，证明一定含有SO42-
C．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的 AgNO3
D．某溶液中先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl-
14、某人需配制1L含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4溶液若用KCl、NH4Cl、(NH4) 2SO4三种盐配制，则需三种盐的物质的量依次为 ( )
A. 0.32mol、0.5mol、0.12mol B. 0.02mol、0.64mol、0.24mol
C. 0.64mol、0.02mol、0.24mol D. 0.16mol、0.5mol、0.36mol
15、某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42-无关，进行下列实验无意义的是 （ ）
A．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，静置后过滤，溶液蓝色未消失
C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D．观察硫酸钠溶液没有颜色
16、向100ml澄清的饱和石灰水中加入少量CaO固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 （ ）
A．溶液中的Ca2+总数不变 B．Ca2+的物质的量浓度不变
C．单位体积内的OH－数目不变 D．溶质的质量不变
“华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中”五校联考
2006-2007学年第一学期第一次月考高一化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
命题人：周日生 审题人：连城一中
可能用到相对原子质量：O-16 H-1 Na-23 K-39 C-12 S-32 Ba-137 Cl-35.5
第Ⅱ卷（共52分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
17、（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3） 分离水和汽油的混合物
（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶
18、（6分）用10.0g烧碱配制成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度为 ；从中取出10mL溶液，其物质的量浓度为 ；若将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 。
19、（3分）已知16.0克A和20.0克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.68克D，则C的摩尔质量为__________________。
20、（3分）将14％的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到28％的KOH溶液80mL，则所得溶液的物质的量浓度为　 　。
21、（3分）某晶体的相对分子质量为250，取该晶体12.5g,加热，使其失去全部结晶水后，冷却干燥称其质量为8g，则该晶体中结晶水的个数为　 　　　。
22、（6分）草木灰是农村常用的钾肥，其主要成分为碳酸钾。某同学要以草木灰为原料提取少量碳酸钾，他设计了如下一些步骤：
①将草木灰用适量蒸馏水浸泡 ②加热蒸发结晶 ③过滤 ④洗涤
（1）正确的操作顺序应是 （填编号）
（2）若要检验最后得到的晶体里含有K2CO3，还应进行的实验是

。
23、（12分）实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为
（2）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取浓盐酸体积（mL）
应选用容量瓶的规格（mL）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ___ _____；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡.
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀.
C．将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切.
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
Ⅰ、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。
Ⅱ、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶面 。
（6）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是 。 A．称量时NaOH固体已经潮解
B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
24、（8分）某学生设计了如下实验：
回答下列问题：
（1）该同学的实验目的是 ；
（2）上图括号内的操作步骤均为 ；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ；
（4）写出生成B的化学方程式： 。
25、（7分）向Na2SO4和Na2CO3混合溶液500mL中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀14.51g。把沉淀用足量的盐酸溶液处理放出1.12LCO2(标况下).计算原混合溶液中Na2SO4、Na2CO3的物质的量浓度各为多少?
华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中”五校联考
2006-2007学年第一学期第一次月考
高一化学试题参考答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
A
B
C
C
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
C
D
C
C
A
B
17、（4分）（1）F （2）C （3）D （4）E
18、（6分） 0.5mol/L ， 0.5mol/L ，0.1mol/L
19、（3分）108g/mol
20、（3分）6.25mol/L
21、（3分） 5
22、（6分）（1）①③②④ （2分） （2）①取少量晶体置于试管中，滴加适量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明晶体中含有CO32-；②取少量晶体做焰色反应，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），则晶体中含K+。 （ 各2分）
23、（12分） （1）12.5mol/L （2分） （2）2 （1分） 250（1分）
（3）B、C、A、F、E、D （2分） 胶头滴管 （1分）
（4）保证溶质全部转入容量瓶（1分）
（5）洗净容量瓶后重新配制（1分） 洗净容量瓶后重新配制（1分）
（6）A、D （各1分）
24、（ 8分）（1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物 ( 2分)
（2）蒸发 （1分） （3）Na2CO3 （1分） 稀盐酸 ( 2分)
（4）CaCl2 +Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl ( 2分)
25、（7分）
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 ↑+ H2O
1mol 1mol
n 0.05mol n(BaCO3)= 0.05mol (2分)
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
1mol 1mol
x 0.05mol x(Na2CO3)= 0.05mol
c(Na2CO3) = 0.1mol/L （2分）
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
1mol 1mol
y y
n( BaSO4) = 0.02mol c(Na2SO4) = 0.04mol/L （3分）
或其他合理的解法。