化学家眼中的物质世界（月考）[上学期]
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化学家眼中的物质世界
测试时间：60分钟
测试总分：100分
班级 姓名 学号 得分
可能需要的原子量： H－1 C－12 O－16 S－32 Cu－64
Cl－35.5 Na－23 Fe－56 Mn—55
第一卷（选择题 共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是：
A．42He原子核内含有4个质子
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子
D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．53g碳酸钠中含NA个CO32-
B．0.1molOH-含NA电子
C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D．标准状况下11.2L臭氧（O 3）中含NA个氧原子
3．容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤
4．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸
5．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，
则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为
A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
6．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛
应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十
纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为：
加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
8．物质的量浓度相同的MgCl2、KCl、AlCl3溶液，分别与同体积同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗三种盐溶液的体积之比为
A．1：2：3 B．3：2：1 C. 3：6：2 D．6：3：2
9．某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是
A．所含质子数为（A－n） B．所含中子数为（A－Z）
C．所含电子数为（Z＋n） D．中子数－电子数＝A－2Z－n
10. 已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是
A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
11. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与8号元素氧原子的化学性质相似的是
A. Ne（10） B. Mg（12） C. S（16） D. C（6）
12．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO3 = CaO + CO2↑
B. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
C. CuSO4 + NaOH =. Cu(OH)2↓ + Na2SO4
D. CaO + H2O = Ca(OH)2↓
第二卷（非选择题 共64分）
二、填空题（本题包括6小题，共34分）
13．（2分）摩尔这个单位是以________Kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。该数目的数值是个常数，被称为__________________。
14．（4分）0.5 mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是 ,含有O的原子数目是 。
15．（8分）现有下列物质：A．豆浆，B．食盐水，C．铁，D．H2SO4，E．氢氧化钠固体，F．纯碱（Na2CO3），G．泥水，H．二氧化碳，I．水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。?
16． (10分)欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）选用的主要仪器有：
①_______，②_______，③_______，④______，⑤________。
（2）现有下列配制操作：
用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀
C. 用胶头滴管加水至刻度 D.洗净并干燥所用仪器
E. 稀释浓H2SO4 F. 将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序为：___________ 。
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为_______mL。
②如果实验室有10mL 、50mL 、100mL的量筒，应选用 _____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度___________（偏高、偏低、无影响）。
17．（4分） 用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为 ；从中取出5mL溶液，其浓度为 ，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，在这100mL溶液中含NaOH的质量为 。
18．（6分）稀有气体的原子结构很稳定，与此相关的核外电子排布特点是 。Mg和O的原子结构 （是，否）稳定，若不稳定，它们反应时容易发生的变化及结果分别是Mg原子易 而形成 ；O原子易 而形成 。
三、实验题（10分）
19..写出下列实验中发生的反应方程式及其现象：
实验一：取一支试管，加入2mlL硫酸铵[(NH4)2SO4]溶液，再加入2ml氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。
实验二：取一支试管，加入少量氯化铵溶液，再加几滴硝酸银溶液和稀硝酸。
实验三：取一支试管，加入硫酸钾溶液，再加几滴氯化钡溶液和稀盐酸。
实验四：取一根铂丝，放在酒精灯上烧至无色后，蘸取少量碳酸钠溶液，置于火焰上，观察火焰颜色。
发生的化学方程式
实验现象
实验一
实验二
实验三
实验四
四、计算题（本题包括2小题，共20分）
20.（10分）将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。
21.(10分) 已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4g二氧化锰反应制取氯气。求：
（1）产生的氯气在标准状况下的体积。
（2）把反应后的溶液取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol/L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求反应后溶液中氯离子的物质的量浓度是多少？
测试时间：60分钟
测试总分：100分
班级 姓名 学号 得分
可能需要的原子量： H－1 C－12 O－16 S－32 Cu－64
Cl－35.5 Na－23 Fe－56 Mn—55
第一卷（选择题 共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是：
A．42He原子核内含有4个质子
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子
D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．53g碳酸钠中含NA个CO32-
B．0.1molOH-含NA电子
C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D．标准状况下11.2L臭氧（O 3）中含NA个氧原子
3．容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤
4．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸
5．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，
则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为
A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
6．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛
应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十
纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为：
加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
8．物质的量浓度相同的MgCl2、KCl、AlCl3溶液，分别与同体积同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗三种盐溶液的体积之比为
A．1：2：3 B．3：2：1 C. 3：6：2 D．6：3：2
9．某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是
A．所含质子数为（A－n） B．所含中子数为（A－Z）
C．所含电子数为（Z＋n） D．中子数－电子数＝A－2Z－n
10. 已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是
A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
11. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与8号元素氧原子的化学性质相似的是
A. Ne（10） B. Mg（12） C. S（16） D. C（6）
12．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO3 = CaO + CO2↑
B. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
C. CuSO4 + NaOH =. Cu(OH)2↓ + Na2SO4
D. CaO + H2O = Ca(OH)2↓
第二卷（非选择题 共64分）
二、填空题（本题包括6小题，共34分）
13．（2分）摩尔这个单位是以________Kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。该数目的数值是个常数，被称为__________________。
14．（4分）0.5 mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是 ,含有O的原子数目是 。
15．（8分）现有下列物质：A．豆浆，B．食盐水，C．铁，D．H2SO4，E．氢氧化钠固体，F．纯碱（Na2CO3），G．泥水，H．二氧化碳，I．水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。?
16． (10分)欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）选用的主要仪器有：
①_______，②_______，③_______，④______，⑤________。
（2）现有下列配制操作：
用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀
C. 用胶头滴管加水至刻度 D.洗净并干燥所用仪器
E. 稀释浓H2SO4 F. 将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序为：___________ 。
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为_______mL。
②如果实验室有10mL 、50mL 、100mL的量筒，应选用 _____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度___________（偏高、偏低、无影响）。
17．（4分） 用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为 ；从中取出5mL溶液，其浓度为 ，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，在这100mL溶液中含NaOH的质量为 。
18．（6分）稀有气体的原子结构很稳定，与此相关的核外电子排布特点是 。Mg和O的原子结构 （是，否）稳定，若不稳定，它们反应时容易发生的变化及结果分别是Mg原子易 而形成 ；O原子易 而形成 。
三、实验题（10分）
19..写出下列实验中发生的反应方程式及其现象：
实验一：取一支试管，加入2mlL硫酸铵[(NH4)2SO4]溶液，再加入2ml氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。
实验二：取一支试管，加入少量氯化铵溶液，再加几滴硝酸银溶液和稀硝酸。
实验三：取一支试管，加入硫酸钾溶液，再加几滴氯化钡溶液和稀盐酸。
实验四：取一根铂丝，放在酒精灯上烧至无色后，蘸取少量碳酸钠溶液，置于火焰上，观察火焰颜色。
发生的化学方程式
实验现象
实验一
实验二
实验三
实验四
四、计算题（本题包括2小题，共20分）
20.（10分）将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。
21.(10分) 已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4g二氧化锰反应制取氯气。求：
（1）产生的氯气在标准状况下的体积。
（2）把反应后的溶液取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol/L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求反应后溶液中氯离子的物质的量浓度是多少？