高一化学期中考试试卷[上学期]
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路桥区新桥中学2006学年第一学期高一期中质量评估试题
化 学 2006.10
吴育民
一、选择题（每题只有一个答案是正确的，每题2分共44分）
1. 钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为 ( )
A 30 B 28 C 26 D 24
2．海水中含量最多的离子是 （ ）
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
3．关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ）
A．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（ ）
A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸发结晶
5. 下列物质对应的分离方法（括号中）科学合理的是（ ）
A.提纯粗盐（蒸馏） B.从草木灰中提取钾盐（萃取）
C.从废机油中回收机油（分液） D.回收工场中的废铁屑（磁铁吸引）
6. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( )
A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 汤姆生
7. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
8.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ）
A、 B、 C、 D
9.在原子中，下列关系中一定正确的是 ( (
A( 质子数＝核电荷数 B( 相对原子质量＝质子数＋中子数
C( 质子数≠中子数 D( 相对原子质量＝质子数＋核外电子数
10．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
11．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl D．CuCl2
12．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
13.下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（ ）
A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液
C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液
14.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面
15．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
16.市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性 ②使用时应加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其可能的有效成分是
A.Cl2 B.SO2 C.NaClO D.KMnO4
17.相同物质的量的 Na+、OH－、F－ 离子具有相同的（ ）
A.质量 B.质子数 C.电子数 D.中子数
18..等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）
A.它们的分子数目之比是 1∶1 B.它们的氧原子 数目之比为 2∶3
C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4
19.下列叙述正确的是（ ）
A.1molH2SO4的质量为98g·mol－1 B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
20.下列说法正确的是（ ）
A.1 mol O2的质量是32g/mol B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C.CO2的摩尔质量是44g/mol D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子
21 .用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）
A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥
22 .将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
二、填空题（共43分）
23．（4分）阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇（ C2H6O2）
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
24．（10分）填写下表：
粒子符号
质子数Z
中子数N
核外电子数
质量数A
Cl
17
20
S2－
18
32
Al3+
14
27
AYm－
y
A
AXn+
x
A
25．（8分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是 。
26. （8分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）
（1）其中属于阴离子的是 ，
（2）属于金属元素的是 ，
（3）最容易失去电子的是
（3）具有相似化学性质的是 。
27．（9分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。
28、（4分）现有三种化肥，分别为、(NH4)2SO4、，分别溶于水后用一种试剂就能把它们鉴别，这种试剂是 。
三、计算题(共13分)
29、（5分）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取少量氧气。
（1）请写出反应的化学方程式
（2）现欲制取3.36L（标准状态）氧气，需要消耗氯酸钾多少克？
30．（8分）将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。
附加题（10分）现有和的混合物溶液100 mL，其中物质的量浓度为0.5 mol/L，的物质的量浓度1.0 mol/L，现要求将上述混合物溶液中物质的量浓度改为0.2 mol/L，的物质的量浓度改为2.0 mol/L，应加入98%（密度为1.84gml）的硫酸多少毫升？然后加水稀释到多少毫升？
化 学 2006.10
吴育民
一、选择题（每题只有一个答案是正确的，每题2分共44分）
1. 钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为 ( )
A 30 B 28 C 26 D 24
2．海水中含量最多的离子是 （ ）
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
3．关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ）
A．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（ ）
A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸发结晶
5. 下列物质对应的分离方法（括号中）科学合理的是（ ）
A.提纯粗盐（蒸馏） B.从草木灰中提取钾盐（萃取）
C.从废机油中回收机油（分液） D.回收工场中的废铁屑（磁铁吸引）
6. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( )
A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 汤姆生
7. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
8.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ）
A、 B、 C、 D
9.在原子中，下列关系中一定正确的是 ( (
A( 质子数＝核电荷数 B( 相对原子质量＝质子数＋中子数
C( 质子数≠中子数 D( 相对原子质量＝质子数＋核外电子数
10．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
11．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl D．CuCl2
12．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
13.下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（ ）
A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液
C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液
14.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面
15．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
16.市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性 ②使用时应加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其可能的有效成分是
A.Cl2 B.SO2 C.NaClO D.KMnO4
17.相同物质的量的 Na+、OH－、F－ 离子具有相同的（ ）
A.质量 B.质子数 C.电子数 D.中子数
18..等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）
A.它们的分子数目之比是 1∶1 B.它们的氧原子 数目之比为 2∶3
C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4
19.下列叙述正确的是（ ）
A.1molH2SO4的质量为98g·mol－1 B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
20.下列说法正确的是（ ）
A.1 mol O2的质量是32g/mol B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C.CO2的摩尔质量是44g/mol D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子
21 .用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）
A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥
22 .将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
二、填空题（共43分）
23．（4分）阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇（ C2H6O2）
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
24．（10分）填写下表：
粒子符号
质子数Z
中子数N
核外电子数
质量数A
Cl
17
20
S2－
18
32
Al3+
14
27
AYm－
y
A
AXn+
x
A
25．（8分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是 。
26. （8分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）
（1）其中属于阴离子的是 ，
（2）属于金属元素的是 ，
（3）最容易失去电子的是
（3）具有相似化学性质的是 。
27．（9分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。
28、（4分）现有三种化肥，分别为、(NH4)2SO4、，分别溶于水后用一种试剂就能把它们鉴别，这种试剂是 。
三、计算题(共13分)
29、（5分）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取少量氧气。
（1）请写出反应的化学方程式
（2）现欲制取3.36L（标准状态）氧气，需要消耗氯酸钾多少克？
30．（8分）将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。
附加题（10分）现有和的混合物溶液100 mL，其中物质的量浓度为0.5 mol/L，的物质的量浓度1.0 mol/L，现要求将上述混合物溶液中物质的量浓度改为0.2 mol/L，的物质的量浓度改为2.0 mol/L，应加入98%（密度为1.84gml）的硫酸多少毫升？然后加水稀释到多少毫升？
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