2006-2007学年第一学期化学必修1专题一《化学家眼中的物质世界》测验卷-苏教版[上学期]

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名称 2006-2007学年第一学期化学必修1专题一《化学家眼中的物质世界》测验卷-苏教版[上学期]
格式 rar
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资源类型 教案
版本资源 苏教版
科目 化学
更新时间 2006-11-12 18:47:00

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文档简介

苏州蓝缨学校 2006-2007学年第一学期化学必修1
专题一《化学家眼中的物质世界》测验卷
2006年10月 时间60分钟 总分100分
班级         姓名          得分      
可能需要的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 P-35 K-39 Cl-35.5
选择题:( 每小题只有一个选项符合题义,每小题2分)
1、下列物质中属于盐的是
A.CaO B.Ca(OH)2  C.CaCO3  D.CH4
2、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O===Ca(OH)2
3、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为
A.3.01×1023 B.0.5 C. 6.02×1023 D.1
4、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NA
C.2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05NA
D.标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
5、224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g,该气体的摩尔质量约为
A.32g·mol-1    B.32     C.64g·mol-1 D.64
6、区别溶液和胶体的最简单的方法是
A.观察外观   B.过滤    C.布朗运动    D.丁达尔效应
7、下列实验设计方案中,可行的是
A.用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体
C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO42-
D.用BaCl2溶液,可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
8、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
A.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C.150 mL 1mol·L-1的KCl溶液 D.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
9、下列关于、、的说法正确的是     
A.它们是不同的元素 B.它们是碳元素的三种同位素
C.它们是碳元素的三种单质 D.它们是碳元素的同素异形体
10、用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是
A.实验中使用的主要仪器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出
11、放射性同位素可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是
A.19 B.53 C.72 D.125
12、下列物质中属于电解质的是
A.酒精 B.氨水 C.氯化钠 D.二氧化碳
13、我国的“神州五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是
A.42He原子核内含有4个质子 B.32He和42He互为同位素
C.32He原子核内含有3个中子 D.42He的核外电子层数为2个电子层
14、同温同压下,下列气体所占体积最大的是
A.64g SO2 B.16g O2 C.32g H2S D.3g H2
15、将5mL物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中,稀释成100mL溶液,所得稀硫酸的物质的量浓度是
A.0.46mol/L B. 0.92mol/L C. 4.6mol/L D.5mol/L
二、选择题:(每小题有1—2个选项符合题义, 每小题3分)
16、H+、H2,下列说法正确的是
A.具有相同的质子数 B.具有不同的电子数
C.彼此之间互称为是同位素 D.它们是氢元素不同的五种微粒
17、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液的叙述中,正确的是
A.1L该溶液中含硝酸钾101克
B.100mL该溶液中含硝酸钾0.01摩尔
C.从1L该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度为0.05 mol/L
D.1L水中溶解0.1摩尔硝酸钾,即可配得0.1mol/L 的硝酸钾溶液
18、下列实验操作中正确的是
A.配制450mL溶液需要用到500mL容量瓶
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上
D.蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
19、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是
A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:2
20、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl-浓度为(假设溶液体积混合前后不变)
A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L
第一卷(选择题 共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第二卷(非选择题 共55分)
三、填空题:(本大题47分)
21、填充下列表格
物质
指定的微粒
(个)
质量(m)
(g)
物质的量(n)
(mol)
摩尔质量(M)
(g/mol)
O2
0.2
S
1.204×1023
Na2CO3
53
22、填写下表:
粒子符号
质子数Z
中子数N
核外电子数
质量数A
Cl
17
20
S2-
18
32
Al3+
14
27
AYm-
y
A
AXn+
x
A
23、0.5mol H2SO4 的质量是_______g,含         个分子,含______mol氧原子,能和    molNaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与    mol H3PO4或     g HCl中所含氢元素的质量相同.
24、含有相同分子个数的SO2和SO3,其质量比为 ,摩尔质量比为 ,物质的量比为 ,其中所含氧原子个数比为 ,硫原子个数比为 。
25、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法
(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3) 分离水和苯的混合物;
(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶。
26、有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。
(3)取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na+,不含K+。
由上述现象推断:①该混合物中一定含有       ;一定不含有 ,可能含有 。
②如要检验其是否存在,将如何操作 。
27、现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ?⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到 mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒 。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤 2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的 相切。振荡、摇匀后,装瓶、贴标签。
(4)在配制过程中,若有以下操作,其中会引起所配溶液浓度偏高的
有 (填代号)。
①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
②转移时,有部分溶液撒在外面
③转移后,没有洗涤烧杯
④定容时,加蒸馏水超过标线
⑤定容时,仰视刻度线
⑥定容时,俯视刻度线
⑦定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
四、计算题:(本题8分)
28、标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2和CO的质量.
29、已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 。如将2.3g钠投入水中,充分反应。据此,请计算下列问题:
①求生成的NaOH的物质的量;
②求生成的H2的体积(标准状况);
③如反应后得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1:100,则开始时所用的水的质量是多少克?
参考答案
第一卷(选择题 共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
B
A
D
B
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
B
D
B
D
B
AD
D
C
第二卷(非选择题 共55分)
21、填充下列表格
物质
指定的微粒
(个)
质量(m)
(g)
物质的量(n)
(mol)
摩尔质量(M)
(g/mol)
O2
1.204×1023
6.4
0.2
32
S
1.204×1023
6.4
0.2
32
Na2CO3
3.01×1023
53
0.5
106
22、填写下表:
粒子符号
质子数Z
中子数N
核外电子数
质量数A
Cl
17
20
17
37
S2-
16
16
18
32
Al3+
13
14
10
27
AYm-
A-Y
Y
A-Y+m
A
AXn+
x
A-X
X-n
A
23、49,3.01×1023 ,2,1,0.33,36.5。
24、4︰5,4︰5,1︰1,2︰3,1︰1。
25、F、C、D、E。
26、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4;CuCl2、K2CO3、K2SO4 ;NaCl
27、(1) ②、⑦、⑧
⑵5.4mL;①
⑶500;引流;以下1-2cm处;胶头滴管;凹液面与刻度线
⑷⑥
28、H2的质量是0.4g和CO的质量是5.6g
29、①0.1mol②1.12L③181.8g