高一化学2006-2007学年度第一学期期中考试-苏教版[上学期]
文档属性
| 名称 | 高一化学2006-2007学年度第一学期期中考试-苏教版[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 95.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-11-12 18:44:00 | ||
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文档简介
2006-2007学年度第一学期期中考试
高一年级化学试卷
姓名 __________班级____________
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl ：35.5 K：39 Ba：137 Mn:55 Mg:24 Al:27
第I卷（选择题 共40分）
一.选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，每题2分；答案请填入第II卷开始处相应表格内）
1、 KHSO4在水溶液中能够电离出H＋、K＋和SO42－。下列对于KHSO4几种分类不正确的是（ ）
A、KHSO4是盐 B、KHSO4是钾盐 C、KHSO4是酸 D、KHSO4是酸式盐
2．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）
A．复分解反应 B．置换反应
C．分解反应 D．化合反应
3．下列实验操作中，正确的是 （ ）
A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22(4 L H2中所含原子数为NA
D．标准状况下，1 L水所含分子数为NA
5、下列说法中正确的是 ( )
A、摩尔既是物质的量单位又是物质的质量单位
B、物质的量既表示物质的量又表示物质的质量
C、阿伏加德罗常数是12kg 12C中含有的碳原子数目
D、1mol H2O中含有2mol H和1mol O
6、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量 （ ）
A、①② B、①③ C、②③ D、②④
7、现有下列各组气体，其中分子数一定相同的是 ( )
A、34g NH4和4g H2 B、11.2L N2和0.5 mol N2
C、2L CO2和2L H2O D、14g N2和16g O2
8、胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( )
A、胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B、分散质粒子直径在10－9～10－7m之间
C、胶体能产生丁达尔现象
D、胶体是纯净物，气体分散系是混合物
9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（ ）
A．H2 B．CO2
C．H2S D．SO2
10、钠与水反应时可能产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成闪亮的小球；④小球迅速四处游动，发出嘶嘶的声音；⑤小球逐渐减小，最后消失；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中完整的正确的组合是：（ ）
A、①③④⑤⑥ B、②③④⑤⑥ C、①③④⑤ D、全部
11．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：＋Ba2+＝BaSO4↓
B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋===BaSO4↓＋H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ === Cu2+ + 2Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Ba2+、C1(、、K+
B．K+、OH(、、Na+
C．Ca2+、、C1(、K+
D．Ag+、、Cl(、K+
13、离子方程式CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可能是 ( )
A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3
14、已知Cl－、I－、Fe2＋、SO2、H2O2，均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2。则下列反应不能发生的是（ ）
A、H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O
B、I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
C、2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
D、2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
15．下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是 （ ）
A．2F2 (g) + 2H2O = 4HF + O2↑
B．SO2 (g) +I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C．H2S (g) + Br2 = 2HBr + S↓
D．3NO2 (g) + H2O = 2HNO3 + NO
16、下列物质中不能导电的是 ( )
A、氯化钾溶液 B、澄清石灰水 C、酒精 D、石墨碳棒
17、在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）
A、Cu2＋ B、只有Fe3＋ C、只有Fe2＋ D、K＋和Fe2＋
18．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1:1:1 B．1:2:3
C．3:2:1 D．6:3:2
19．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 （ ）
A、Na+ 和NO3- 来自同一工厂
B、Cl- 和NO3- 一定在同一工厂
C、Ag+ 和Na+ 可能在同一工厂
D、SO42- 和OH - 可能来自同一工厂
20、金属加工后的废切削液中含2％～5％的NaNO2，它是一种环境污染物。人们利用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： ( )
第一步：NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2，第二步：NH4NO2＝N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NO2是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A、①③ B、①④ C、②③④ D、③④⑤
高一化学期中考试答案纸
姓名__________ 班级_______________
选择题（40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
B
D
C
A
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
C
A
A
C
D
D
D
D
第II卷（非选择题 60分）
二、填空题：（计38分）
21．(5分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）则这4种物质依次是（填化学式）：
A:____CO2_______________ ；B:_________Cu________
C: _______O2____________ ；D :__H2O________________.
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应_______是____氧化还原反应(填“是”或“否”)。
22．（12分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
物 质
需加入的试剂
有关化学方程式
Mg(Al)
NaOH
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Cu(Fe)
HCl
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
ZnSO4(CuSO4)
Zn
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
NaCl(Na2CO3)
HCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
23．（8分）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③冰醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦乙醇（C2H5OH）；⑧熔融的KNO3。
请回答下列问题（用序号填写）：
其中：（1）能导电的是____1 , 4, 8_________________________
（2）属于强电解质的是_____________5, 8________________
（3）属于弱电解质的是__3___________________________
（4）属于非电解质的是____2, 6, 7_________________________
24、写出下列反应的离子方程式：(8分)
(1)碳酸钠溶液中加入过量的醋酸：
CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
(2)氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
(3)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
Ca2++2HCO3-+2OH-=H2O+CaCO3↓ +CO32-
(4)氯气溶于水：
Cl2+H2O=HClO+H++Cl-
26．（5分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K＋、Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、CO32―、SO42―，取该溶液进行以下实验：
⑴ 取PH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除________CO32-______ 离子的存在。
⑵ 另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__Mg2+,Fe3+____ 离子的存在。
⑶ 取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可排除____SO42-__ 离子存在。
⑷ 根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是___Ba2+,Cl-_____；可能存在的离子是:_____Na+,K+______ 。
三、实验题：（计8分）
27、实验室需要250mL 0.5 mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84 g/mL，质量分数为98％浓硫酸配制。请回答下列问题：
(1)下列仪器中，用不到的是B C。
A、250mL容量瓶 B、500mL容量瓶 C、50mL量筒 D、10mL量筒
(2)若要进行配制，除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是烧杯，玻璃棒，胶头滴管。
(3)容量瓶上除有刻度线和容量规格外还应标有温度，容量瓶在使用前必须进行的操作是检查是否漏水。
(4)人们常将配制过程简述如下：
①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③量取；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液。
其正确的操作顺序是3 4 1 7 2 5 6。(填各步骤序号)
(5)若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，应如何处理？重做实验。若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？
重做实验。
四、计算题：（计14分）
28、(8分)某一镁铝合金0.2 g完全溶于盐酸中，加入过量的NaOH溶液，得到白色沉淀，将此沉淀洗净后，溶于25mL 0.2 mol/L的盐酸中。再用0.05 mol/L的NaOH溶液中和过量的酸时，共用去18mL碱液。求合金中镁的质量分数。
解：HCl+NaOH=NaCl+H2O
1 1
X 0.05*18*10-3
X=9*10-4mol
Mg(OH)2--------2HCl
1 2
Y 0.2*25*10-3-0.05*18*10-3
Y=2.05*10-3mol
Mg------Mg(OH)2
1 1
Z 2.05*10-3mol
Z=2.05*10-3mol
所以m(Mg)= 2.05*10-3*24=0.0492g
质量分数为:0.0492/0.2=24.6%
29、(6分)实验室也可用KmnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
完成下列问题：
(1)该反应中氧化剂是___KMnO4_______；还原产物是_____MnCl2____。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化HCl的物质的量是多少？有多少克KMnO4参加了反应？
解:10mole--------- 2 molKMnO4 --------- 10molHCl
0.5mol X Y
X=0.1mo
Y=0.5mol
所以m(KMnO4)=15.8g
高一年级化学试卷
姓名 __________班级____________
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl ：35.5 K：39 Ba：137 Mn:55 Mg:24 Al:27
第I卷（选择题 共40分）
一.选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，每题2分；答案请填入第II卷开始处相应表格内）
1、 KHSO4在水溶液中能够电离出H＋、K＋和SO42－。下列对于KHSO4几种分类不正确的是（ ）
A、KHSO4是盐 B、KHSO4是钾盐 C、KHSO4是酸 D、KHSO4是酸式盐
2．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）
A．复分解反应 B．置换反应
C．分解反应 D．化合反应
3．下列实验操作中，正确的是 （ ）
A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22(4 L H2中所含原子数为NA
D．标准状况下，1 L水所含分子数为NA
5、下列说法中正确的是 ( )
A、摩尔既是物质的量单位又是物质的质量单位
B、物质的量既表示物质的量又表示物质的质量
C、阿伏加德罗常数是12kg 12C中含有的碳原子数目
D、1mol H2O中含有2mol H和1mol O
6、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量 （ ）
A、①② B、①③ C、②③ D、②④
7、现有下列各组气体，其中分子数一定相同的是 ( )
A、34g NH4和4g H2 B、11.2L N2和0.5 mol N2
C、2L CO2和2L H2O D、14g N2和16g O2
8、胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( )
A、胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B、分散质粒子直径在10－9～10－7m之间
C、胶体能产生丁达尔现象
D、胶体是纯净物，气体分散系是混合物
9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（ ）
A．H2 B．CO2
C．H2S D．SO2
10、钠与水反应时可能产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成闪亮的小球；④小球迅速四处游动，发出嘶嘶的声音；⑤小球逐渐减小，最后消失；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中完整的正确的组合是：（ ）
A、①③④⑤⑥ B、②③④⑤⑥ C、①③④⑤ D、全部
11．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：＋Ba2+＝BaSO4↓
B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋===BaSO4↓＋H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ === Cu2+ + 2Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Ba2+、C1(、、K+
B．K+、OH(、、Na+
C．Ca2+、、C1(、K+
D．Ag+、、Cl(、K+
13、离子方程式CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可能是 ( )
A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3
14、已知Cl－、I－、Fe2＋、SO2、H2O2，均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2。则下列反应不能发生的是（ ）
A、H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O
B、I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
C、2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
D、2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
15．下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是 （ ）
A．2F2 (g) + 2H2O = 4HF + O2↑
B．SO2 (g) +I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C．H2S (g) + Br2 = 2HBr + S↓
D．3NO2 (g) + H2O = 2HNO3 + NO
16、下列物质中不能导电的是 ( )
A、氯化钾溶液 B、澄清石灰水 C、酒精 D、石墨碳棒
17、在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）
A、Cu2＋ B、只有Fe3＋ C、只有Fe2＋ D、K＋和Fe2＋
18．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1:1:1 B．1:2:3
C．3:2:1 D．6:3:2
19．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 （ ）
A、Na+ 和NO3- 来自同一工厂
B、Cl- 和NO3- 一定在同一工厂
C、Ag+ 和Na+ 可能在同一工厂
D、SO42- 和OH - 可能来自同一工厂
20、金属加工后的废切削液中含2％～5％的NaNO2，它是一种环境污染物。人们利用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： ( )
第一步：NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2，第二步：NH4NO2＝N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NO2是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A、①③ B、①④ C、②③④ D、③④⑤
高一化学期中考试答案纸
姓名__________ 班级_______________
选择题（40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
B
D
C
A
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
C
A
A
C
D
D
D
D
第II卷（非选择题 60分）
二、填空题：（计38分）
21．(5分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）则这4种物质依次是（填化学式）：
A:____CO2_______________ ；B:_________Cu________
C: _______O2____________ ；D :__H2O________________.
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应_______是____氧化还原反应(填“是”或“否”)。
22．（12分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
物 质
需加入的试剂
有关化学方程式
Mg(Al)
NaOH
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Cu(Fe)
HCl
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
ZnSO4(CuSO4)
Zn
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
NaCl(Na2CO3)
HCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
23．（8分）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③冰醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦乙醇（C2H5OH）；⑧熔融的KNO3。
请回答下列问题（用序号填写）：
其中：（1）能导电的是____1 , 4, 8_________________________
（2）属于强电解质的是_____________5, 8________________
（3）属于弱电解质的是__3___________________________
（4）属于非电解质的是____2, 6, 7_________________________
24、写出下列反应的离子方程式：(8分)
(1)碳酸钠溶液中加入过量的醋酸：
CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
(2)氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
(3)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
Ca2++2HCO3-+2OH-=H2O+CaCO3↓ +CO32-
(4)氯气溶于水：
Cl2+H2O=HClO+H++Cl-
26．（5分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K＋、Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、CO32―、SO42―，取该溶液进行以下实验：
⑴ 取PH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除________CO32-______ 离子的存在。
⑵ 另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__Mg2+,Fe3+____ 离子的存在。
⑶ 取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可排除____SO42-__ 离子存在。
⑷ 根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是___Ba2+,Cl-_____；可能存在的离子是:_____Na+,K+______ 。
三、实验题：（计8分）
27、实验室需要250mL 0.5 mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84 g/mL，质量分数为98％浓硫酸配制。请回答下列问题：
(1)下列仪器中，用不到的是B C。
A、250mL容量瓶 B、500mL容量瓶 C、50mL量筒 D、10mL量筒
(2)若要进行配制，除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是烧杯，玻璃棒，胶头滴管。
(3)容量瓶上除有刻度线和容量规格外还应标有温度，容量瓶在使用前必须进行的操作是检查是否漏水。
(4)人们常将配制过程简述如下：
①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③量取；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液。
其正确的操作顺序是3 4 1 7 2 5 6。(填各步骤序号)
(5)若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，应如何处理？重做实验。若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？
重做实验。
四、计算题：（计14分）
28、(8分)某一镁铝合金0.2 g完全溶于盐酸中，加入过量的NaOH溶液，得到白色沉淀，将此沉淀洗净后，溶于25mL 0.2 mol/L的盐酸中。再用0.05 mol/L的NaOH溶液中和过量的酸时，共用去18mL碱液。求合金中镁的质量分数。
解：HCl+NaOH=NaCl+H2O
1 1
X 0.05*18*10-3
X=9*10-4mol
Mg(OH)2--------2HCl
1 2
Y 0.2*25*10-3-0.05*18*10-3
Y=2.05*10-3mol
Mg------Mg(OH)2
1 1
Z 2.05*10-3mol
Z=2.05*10-3mol
所以m(Mg)= 2.05*10-3*24=0.0492g
质量分数为:0.0492/0.2=24.6%
29、(6分)实验室也可用KmnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
完成下列问题：
(1)该反应中氧化剂是___KMnO4_______；还原产物是_____MnCl2____。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化HCl的物质的量是多少？有多少克KMnO4参加了反应？
解:10mole--------- 2 molKMnO4 --------- 10molHCl
0.5mol X Y
X=0.1mo
Y=0.5mol
所以m(KMnO4)=15.8g