高一化学] 苏州蓝缨学校2006-2007学年上学期高一化学《研究物质的实验方法》单元测验-苏教版[上学期]

苏州蓝缨学校《研究物质的实验方法》单元测验
班级　　　　　　　 　姓名　　　　　　　 　得分　　　　　　
可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Al－27 Cl－35.5 Ca－40 Cu－64
选择题：（ 每小题只有一个选项符合题义，每小题2分）
1、在容量瓶上无需有标记的是
A、刻度线 B、温度 C、浓度 D、容量
2、实验室用浓硫酸配制1 mol·L－1的稀硫酸溶液250 mL，下列不需要的仪器是
A、烧杯 B、漏斗 C、玻璃棒 D、容量瓶
3、要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是
A、普通漏斗、玻璃棒、烧杯 B、长颈漏斗、玻璃棒、烧杯
C、大试管、试管夹、容量瓶 D、分液漏斗、烧杯、铁架台
4、不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是
A、①②④③⑤ B、④⑤③②① C、①④⑤②③ D、②①④⑤③
5、100 mL 0.6 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，其中Al3+浓度最接近于
A、0.18mol·L－1　　　　B、0.12mol·L－1　　
　C、1.2mol·L－1　 　D、0.6mol·L－1
6、检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是
A、干燥的红色石蕊试纸变红 B、使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C、闻溶液的气味 D、尝溶液的味道
7、下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是
A、滴加AgNO3溶液有白色沉淀
B、滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀
C、滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
D、滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
8、多少molCaCl2溶解在1mol水中，才使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1∶10
A、0.1mol　　　　B、10mol 　 　　C、0.5mol　　　　D、0.05mol
9、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是
A、1L溶液中含0.3NA个K+ B、1L溶液中含0.9NA个离子
C、2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D、2L溶液中含0.6NA个离子
10、“1.0 mol/L的Na2SO4溶液”的含义是
A、1L水中有1mol Na2SO4 B、1L溶液中含有142g Na2SO4
C、SO4 2-的物质的量浓度为2.0 mol/L D、1LNa2SO4溶液中含有Na+1 mol
11、 0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为
A、 5:2 B、1:1 C、3:1 D、1:3
12、 配制100mL、1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是
A、容量瓶使用前有蒸馏水
B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C、俯视确定凹液面与刻度线相切
D、在转移过程中有溶液撒在外面
13、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C、50ml 1mol/L NaCl溶液 D、25ml 0.5mol/L HCl溶液
14、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是
A、溶于500mL水中 B、溶于1L水中
C、溶解后溶液的总体积为500mL D、溶解后溶液的总体积为1L
15、20℃时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ,在此温度下，NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为
A、0．15mol/L B、1.36mol/L C、5.07mol/L D、6.15mol/L
二、选择题：（每小题有1—2个选项符合题义，每小题3分）
16、在标准状况下，将22.4LHCl气体溶于水制成22.4L稀盐酸,该稀盐酸的物质的量浓度为
A、1 mol/L B、0.045 mol/L C、0.45 mol/L D、0.5 mol/L
17、由于工业化的加快和社会环保理念的淡薄，在工业发达的长三角和珠三角地区，水质的恶化已引起相当严重的后果，用蒸馏的方法可以获得纯净的饮用水。实验室用此法制备纯净水的实验中，需要的仪器是
A、分液漏斗 B、蒸馏烧瓶 C、冷凝管 D、试管
18、只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是
A、酚酞试剂 B、氯化钡溶液 C、紫色石蕊试剂 D、碳酸钠溶液
19、分离下列各组混合物时,可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是
A、氯化钠和硝酸钾 B、铁粉和锌粉
C、氯化钾和二氧化锰 D、碳酸铵和氯化铵
20、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol·L－1，SO42－的浓度是0.7mol·L－1，则Al3＋浓度最接近于（　　）
A、0.4mol·L－1 B、0.2mol·L－1　C、0.3mol·L－1　 D、0.6mol·L－1
第一卷（选择题 共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第二卷（非选择题 共55分）
三、填空题：（本大题46分）
21、 用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L，这1mL中含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+的质量是 。
22、12.4gNa2R中Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 .
23、下面是用碳酸钠固体配制250 mL0.05 mol/L碳酸钠溶液的操作，请按要求填空：
（1）所需碳酸钠的质量为
（2）把称量好的药品放在小烧杯中,用蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是 。
（3）将上述溶液沿 注入 中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。若不洗涤,所配的溶液的浓度
将 (填偏高、偏低、无影响）
（4）加水至距刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切。若加水超过刻度线，应如何处理 。
24、分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入右边的空格内：
混合物
方法
⑴、提取草木灰中的K2CO3晶体；
⑵、丝绸与棉布；
⑶、碘水中提取碘；
⑷、氯化钠与氯化钾；
⑸、从KNO3溶液中分离AgCl颗粒；
⑹、分离汽油和水；
⑺、除去生石灰中混有少量的碳酸钙
⑻、提取沙砾中的碘
⑼、除去O2混有少量的CO2气体
四、计算题：（本题9分）
25、将0.1mol/L的稀盐酸滴加到250mL 碳酸钠溶液中，生成了4.48L的二氧化碳气体（气体体积在标准状况下测定）。
求此碳酸钠溶液的物质的量浓度。
需滴加多少体积的稀盐酸?
26、常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液.计算:
(1)该溶液的物质的量浓度.
(2)在1000g水中需溶入多少摩尔NaCl,才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等.
参考答案：
第一卷（选择题 共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
C
C
B
C
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
B
C
C
B
BC
D
C
A
21、1，1，0.04，0.01，0.023
22、62 g·mol-1,16
23、(1)1.3g；（2）加速溶解；（3）玻璃棒，250 mL容量瓶，注入容量瓶，偏低；（4）下1-2cm处，胶头滴管，重新配制
24、
混合物
方法
⑴、提取草木灰中的K2CO3晶体；
溶解，过滤
⑵、丝绸与棉布；
灼烧
⑶、碘水中提取碘；
加CCl4萃取，分液
⑷、氯化钠与氯化钾；
降温结晶法
⑸、从KNO3溶液中分离AgCl颗粒；
过滤
⑹、分离汽油和水；
分液
⑺、除去生石灰中混有少量的碳酸钙
加热分解
⑻、提取沙砾中的碘
加热，碘升华
⑼、除去O2混有少量的CO2气体
把气体通入NaOH溶液中，水洗
25、(1)0.8mol/L；（2）4L
26、（1）3.93 mol/L；（2）4.27 mol/L