江苏省太仓高级中学2005—2006学年第一学期期中质量分析试卷[上学期]

江苏省太仓高级中学
2005—2006学年第一学期期中质量分析试卷
高 一 化 学
命题：曹韵玉 复核：冯彩华
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（54分）
原子量：C-12 Ag-108 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 I- 127 Br-80
一、选择题（有1—2个正确答案）
1．氧化还原反应的实质是 （ ）
A 得氧和失氧
B 化合价的升降
C 有新物质生成
D 电子得失或偏移
2．在下列各组物质中，分子数相同的是 （ ）
A 2LCO和2LCO2
B 9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C 标准状况下1molO2和22.4LH2O
D 0.2molH2和4.48LHCl气体
3．下列溶液中的C(Cl-)与50ml,1mol/L的AlCl3溶液中C(Cl-)溶液中相等的是（ ）
A 150ml,1mol/LNaCl溶液 B 75ml,2mol/LCaCl2溶液
C 150ml,3mol/LKCl溶液 D 75ml, 1mol/LFeCl3溶液
4．下列物质，自然界中天然存在的是 （ ）
A 钠单质 B Na2O和Na2O2
C NaCl D Cl2
5．下列分散系能产生丁达尔现象的是 （ ）
A 食盐水 B 酒精溶液
C 淀粉溶液 D Fe(OH)3胶体
6．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体（带正电）内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是 （ ）
A 2mol/LH2SO4 B 2mol/L NaOH溶液
C 2mol/LMgSO4溶液 D 硅酸溶胶（带负电荷）
7．下列物质中属于碱性氧化物的是 （ ）
A Na2O B Na2O2 C CO2 D SO2
8． 、、、、是 （ ）
A 氢的五种同位素 B 五种氢元素
C 氢的五种核素 D 氢元素的五种不同微粒
9．下列粒子的中子数一定相同的是 （ ）
A K和K+ B 40Ca和40Ca2+
C 14C和14N D 18O和16O2-
10．下列变化中，必须加氧化剂才能实现的是 （ ）
A CaCO3→CO2 B Cl2→HClO
C Na→Na+ D Fe3+→Fe2+
11．电解NaCl(溶液)和电解熔化的NaCl都能得到的物质是 （ ）
A Na B Cl2 C NaOH D H2
12．不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的物质是 （ ）
A 碘水 B 溴水 C 浓盐酸 D 氯水
13．在反应中，氧化剂为 （ ）
A Fe2O3 B CO C Fe D CO2
14．对于反应的说法正确的是 （ ）
A 该反应属于置换反应
B 是氧化剂
C 是还原产物
D 若反应中有1mol电子转移必生成2g H2
15．只用一种试剂就能鉴别出Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液，这种试剂是 （ ）
A NaOH B AgNO3 C H2SO4 D CaCl2
16．下列方法正确的是 （ ）
A 钠可用在电光源上
B 钠是一种强还原剂，可以把钛、锌、铌、钽从其盐溶液中置换出来
C 钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂
D 钠在工业上用于生产纯碱和大量烧碱
17．下列说法正确的是 （ ）
A 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D 蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
18．用反应制取Cl2，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为 （ ）
A 1：8 B 2：5 C 5：2 D 5：3
第Ⅱ卷（46分）
二、填空
1．(5分)离或提纯物质的方法有：①过滤 ②结晶 ③分馏④萃取 ⑤分液 ⑥层析 ⑦加热分解等。将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上
⑴ 除去碳酸钠中的碳酸氢钠___________；
⑵ 除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒__________；
⑶ 分离蓝墨水中的各成分___________；
⑷ 从碘水中提取碘单质_____________；
⑸ 分离石油中各不同沸点范围的有机物___________。
2．(5分)12mol/L的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500ml，如下所示
⑴ 量取浓盐酸的体积为__________ml，应选用的量筒规格________。
⑵ 应选用的仪器主要有__________________________ 和试剂瓶。
3．(5分)使得所配溶液物质的量浓度是偏高或偏低或不变
⑴ 用容量瓶装了热的液体，所配溶液浓度__________；
⑵ 由于称量速度过慢，所称固体NaOH已潮解，所配溶液浓度___________；
⑶ 配制物质的量浓度溶液所用容量瓶不干燥，所配溶液_________；
⑷ 用量筒量取溶质时，读数时俯视量筒，所配溶液浓度______ ；
⑸ 将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度_______。
4．(6分)钠投入到FeCl3溶液中产生的现象_____________________ _ 。
反应的化学方程式（若是氧化还原反应请标出电子转移的方向和数目）______________________________________

三.(8分)如图是舍勒在1774年发现氯气所用实验装置的一部分请画出氯气收集与尾气处理装置

用于滴加浓盐酸的玻璃仪器名称是
写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
如果将过量二氧化锰与一定量的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于按浓盐酸中HCl计算生成的氯气的物质的量，你认为其主要原因是
①
②
为了提高浓盐酸的利用率，你应该采取的措施是

2．(5分) “84消毒液”的有效成分是NaClO，试根据所学知识完成下列问题。
⑴试以食盐水为原料，设计实验制取“84消毒液”（用化学方程式表示）
⑵“84消毒液”在空气中发生作用的化学方程式____ ______用于杀死病菌的成分是________________
四、计算题(12分)
① 在标准状况下，71g Cl2的体积是多少升？
② 将71克氯气与氢气完全化合需氢气的物质的量为多少？
③ 将此氯气与氢气完全化合生成的气体配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为多少？
④ 将此溶液取出20ml，加入AgNO3溶液中，生成沉淀的质量是多少克？
2 将20克NaCl和NaI的混合物溶于水后，配成100ml溶液，通入足量的Cl2，将溶液蒸干后灼烧得到固体10.85克，求：
（1）原溶液中NaI的物质的量浓度。
（2）参加反应的氯气在标准状况的体积。
2005-2006学年第一学期高一化学期中质量分析参考答案
一 选择题（每小题1-2个正确答案，每题3分，漏选得一分，错选不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
CD
C
CD
A
A
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
C
A
BD
C
AC
D
D
二 填空题
1 （1）⑦ （2）① （3）⑥ （4）④⑤ （5）③
2 （1）4.2 ， 10 ml 。 （2）量筒、烧杯、玻璃棒、500 ml容量瓶、胶头滴管
3 （1） 偏高 （2） 偏低 （3） 不变 （4） 偏低 （5） 偏高
有气泡逸出，生成红褐色沉淀
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
三 1
（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）① 加热使浓盐酸大量挥发
② 反应一段时间后，浓盐酸变稀盐酸，不与MnO2反应
（4）将浓盐酸慢慢滴下 用小火加热
2 （1）2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
(2) 2 NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO HClO
四 计算题
1 ① V 氯气=（71g/71g/mol）×22.4L/mol=22.4L
② H2 + Cl2 = 2HCl
1mol 1mol 2mol
n H2 71g/71g/mol n HCl
1mol：1mol= n H2：71g/71g/mol n H2=1mol
1mol：2mol=71g/71g/mol：n HCl n HCl=2 mol
③ c HCl=2mol/1L=2 mol/L
④ AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
1mol 1mol
0.02L×2 mol/L n AgCl
1mol：1mol= 0.02L×2 mol/L：n AgCl n AgCl=0.04mol
m AgCl=0.04mol×143.5g/mol=5.74g
2 (1) 2 NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 △m
2mol 22.4L 2mol×150g/mol-2mol×58.5g/mol
n NaI V Cl2 20g-10.85g
2mol：（2mol×150g/mol-2mol×58.5g/mol）= n NaI：（20g-10.85g）
n NaI：= 0.1mol c NaI = 0.1mol/0.1L=1mol/L
22.4L：（2mol×150g/mol-2mol×58.5g/mol）= V Cl2：（20g-10.85g）
V Cl2 = 1.12L