广东省徐闻中学2005～2006学年第二学期期中考试
高一化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1～4页，第Ⅱ卷5～6页，共100分。考试时间100分钟。收交试卷时，只交答案卡。。
可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．有关化石燃料的说法正确的是 （ ）
A. 化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的
B. 化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的
C. 化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D. 化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源
2．我国三峡工程提供的清洁、廉价、大功率的可供可再生的水电，相当于每年燃烧原煤的火力发电厂产生的电源，因此三峡工程有助于控制 （ ）
A. 温室效应 B. 氮的氧化物的排放
C. 白色污染 D. 碳氢化合物的排放
3．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为 （ ）
A．0 B．57 C．118 D．175
4．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ）
A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极
5．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 （ ）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1 和mol·L-1·min-1
6．下列微粒中：① ② ③ ④，其核外电子数相同的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
7．下列说法正确的是 ( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．吸热反应不加热的条件一定不能发生
C．放热的反应在常温下一定很容易发生
D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
8．下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ）
Ａ．NaCl Ｂ．Cl2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH
9．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )
10．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （ ）
11. 根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 （ ）。
化学键
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
键能/
436
431
299
247
193
A. B. C. D.
12. 已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；Ｂ元素的阴离子半径大于Ａ元素的阴离子半径；Ｃ和Ａ两元素的最外层电子数相同；Ｃ元素的原子半径大于Ａ元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是 （ ）。
A. B. C. D.
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
13．下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是 （ ）
①光-热转换 ②光-电转换 ③光-化学能转换 ④光-生物质能转换
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
14. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）
A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍 B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2
C. 增大碳酸钠粉末的用量 D. 使反应在较高温度下进行
15．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）； △H =+393.5 kJ/mol
B．C（s）+O2（g）=CO（g）； △H =-393.5 kJ/mol
C．C+O2=CO2 ； △H =-393.5 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）； △H =-393.5 kJ/mol
16.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）
A．a为正极、b为负极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
17．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D.溶点：NaCl＞Na＞CO2
18、可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
（1）单位时间内生成的同时生成
（2）单位时间内生成的同时，生成
（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. （1）（4）（5） B. （2）（3）（5）
C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
三、填空题(共27分)
19．（7分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:____ ， ____。
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____ ， ____。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
20．（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示
一个电解池，装有电解液a，X、Y都是惰性电极，通
过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开
始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则
①电解过程中反应的总化学方程式为 ；
X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
⑵如果用电解法精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式为
②Y电极的材料是 ，电极反应式主要为
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
21．（6分）阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为， ， 。(每空各1分)
（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 。（2分）
（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是 （2分）.
四、计算题（本题包括2小题，共13分）
22.（7分）某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mol恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式.
23．（6分）氢气可能是一种理想的新能源，如果已知下列两个热化学方程式：
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.5kJ/mol
试计算：燃烧多少千克氢气生成液态水放出的热量，跟燃烧5.60kg一氧化碳生成二氧化碳放出的热量相等
高一化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
B
D
C
C
D
A
A
C
D
C
题号
13
14
15
16
17
18
答案
D
BD
D
AC
AB
A
19.（1）CO CO2 （2） ∶∶C∶∶ O=C=O
（4）HClO4 NaOH Al
20.．（1）2 NaCl + 2H2O ==2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑；溶液变为红色
②2Cl -2e = Cl2，能使淀粉KI试纸变蓝
（2）纯铜 Cu2++2e-=Cu ②纯铜 Cu-2e-= Cu2+
21．（1）O2 、H2 （2）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；△H1＝-285.8kJ/mol (3)无污染、可循环使用，等质量时的热值高，资源丰富。
22．（1）23 11（2）第三周期第ⅠA族
【全解】（1）XCl + AgNO3==AgCl↓ + XNO3
(A+35.5)g 1mol
5.85g 2mol/L×0.05L
列式得：A=23
质子数Z=A-N=23-12=11 X为钠元素
（2）第四周期第ⅡA族
（3）2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑
23．0.394kg
【全解】5.60kgCO的物质的量是200mol
燃烧5.60kg一氧化碳生成二氧化碳放出的热量为：563.6kJ×200/2=5.636×104 kJ
2H2----------------△H
4g 571.5 kJ
m(H2O) 5.636×104 kJ
列式求出：m(H2O)= 394g 即0.394kg
答：燃烧0.394千克氢气生成液态水放出的热量，跟燃烧5.60kg一氧化碳生成二氧化碳放出的热量相等。
化学家眼中的物质世界
测试时间：40分钟
测试总分：100分
班级 姓名 学号 得分
可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 S－32
Cl－35.5 Cu－64
第一卷（选择题 共43分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是： （ ）
A．42He原子核内含有4个质子
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子
D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
2．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 （ ）
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
3．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
４．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液
C．硫酸 D．盐酸
5．（2002上海高考题）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．下列不存在丁达尔效应的分散系是 （ ）
A．有尘埃的空气 B．纯水
C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
７．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
8．（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积 （ ）
A．大于20 mL B．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL
9．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
10．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 （ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
11．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 （ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
12．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 （ ）
A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
第二卷（非选择题 共57分）
三（本题包括6小题，共39分）
13．（4分）摩尔这个单位是以________Kg12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。该数目的数值是个常数，被称为____________________。
14．（10分）填写下表：
粒子符号
质子数Z
中子数N
核外电子数
质量数A
Cl
17
20
S2－
18
32
Al3+
14
27
AYm－
y
A
AXn+
x
A
15．（4分）阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇（ C2H6O2）
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
16．（8分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是 。
17．（7分）6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；4.5molCH4约含有 个CH4，其质量为 g；3.01×1023个SO42-约含 molSO42-，其质量为 g；49gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子。
18．（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（８分）由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。
20．（１０分）将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。
A卷1 化学家眼中的物质世界
1．B【说明】42He与32He均为质子数为2的氦原子，无金属性。42He表示质量数为4，中子数为4—2=2的微粒，32He表示质量数为3，中子数为3—2=1的微粒，两者互为同位数。
2．C【说明】气体的体积主要由气体物质的量的多少和气体分子间的平均距离决定。
3．A【说明】“纳米材料”的性质与胶体相似：有丁达尔现象，能透过滤纸，不能全部透过半透膜所得分散系较稳定。
4．D
5．A
6．BC【说明】有尘埃的空气和向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体均为胶体，均有丁达尔现象。
7．C【说明】1 mol NH4+ 所含电子数为10NA ，BD应为标准状况下，C为1mol SO2。
8．A【说明】滴定管0刻度以下还有溶液，烧杯中所得溶液体积大于20ml。
9．ＡＤ【说明】Ａ项中铜和硝酸银反应得硝酸铜，Ｂ项中NaOH溶液与CO2也反应
C项也可能含Ag+
10．B【说明】0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为1mol
11．C
12．C【说明】1公顷柳杉每月可以吸收SO2 160×1000g ÷64g/mol=2500mol
13．0.012；阿伏加德罗常数
14．【说明】在原子中有下列关系：质子数＋中子数＝质量数，核外电子数＝核内质子数
粒子符号
质子数Z
中子数N
核外电子数
质量数A
Cl
17
37
S2－
16
16
Al3+
13
10
AYm－
A—y
A—y+m
AXn+
A—x
x—n
15．（1）C（2）A【说明】随温度的变化氯化钠和纯碱的溶解度的变化幅度不同，可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离；乙二醇和丙三醇的沸点差异较大，可用蒸馏法分离。
16．H2、H2；一样多、CH4【说明】此题主要考察了n＝，Ｎ＝n·NA的关系。
17．10、230；2.709×1024，72；0.5、48；6.02×1023、3.5 【说明】此题与16题相似。
18．0.64mol、0.02mol、0.24mol【说明】此题主要考察质量守恒定律。
19．18种，18～24。【说明】不同组成的水分子共3×2×3=18种，式量最小的为H216O(1×2+16=18)，式量最大的是T218O(3×2+18=24)
20．(1) 1.0 mol/L 0.5 mol/L (2) 1.0 mol/L 1.0 mol/L 1.5 mol/L
【全解】设CuSO4溶液的体积为1L
混合液中C(CuSO4)==1mol/L= C(Cu2+)
混合液中C(H2SO4)==0.5mol/L
混合液中C(H+)= 2C(H2SO4)= 1mol/L
混合液中C(SO42-)=(1+0.5)mol/L=1.5mol/L
答：略。
期中评估A卷
测试时间：90分钟
测试总分：100分
班级 姓名 学号 得分
可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65
第一卷（选择题 共46分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）
1．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： ( )
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
2．以下说法正确的是 ( )
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
3．下列说法正确的是 ( )
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
4．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )
A．Na+、K+、OH-、Cl-
B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
5．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 ( )
A．化合反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．置换反应
6．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．氢氧化铜和硫酸反应 OH－+H+=H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
7．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( )
A．SO2+H2OH2SO3
B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
8. 下列物质分解后不留残渣的是 ( ) A．NaHCO3?? B．NH4HCO3????
C．KClO3???? D．CaCO3 ?
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列实验操作中有错误的是 ( )
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。
10．下列分散系属于胶体的是： ( )
A．FeCl3溶液 B．CuSO4溶液
C．碘酒 D．有色玻璃
11．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 ( ) A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-
12．下列反应的离子方程正确的是
A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+ CO2↑+H2O
B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4↓
C．用氨水吸收氯化氢气体 NH3·H2O+H+ NH4++ H2O
D．足量的铁跟硫酸同铜反应 Fe+Cu2+ Fe2++Cu
13．下列溶液中，氯离子浓度最大的是：
A. 100mL 1mol/L的NaCl溶液
B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液
C. 200mL 1mol/L的HCl溶液
D. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液
14．（2000年高考题）-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子 （ ）
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
15．有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K2CO37.2%，取1g该样品与0.1mol/L的盐酸100mL，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37 %的KOH溶液5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为 ( )
A．3.73g B．4.00g
C．4.50g D．7.45g
16．（2000年全国化学）下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
17． 已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为 ( )
A．22.4am/b B．22.4b/am
C．22.4bm/a D．22.4a/bm
18．(2002年上海化学)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( )
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
第二卷（非选择题 共54分）
三（本题包括5小题，共38分）
19．（4分）从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：
②属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：
20．（9分）取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：
得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验。
① 取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为
② 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中 。这个实验可用于区别 。
③取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2。写出反应的离子方程式：
21．（2分）铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu＋2H2SO4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，还原产物是 。
22．（4分）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于＿＿＿＿mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？ 。
23．（9分）今欲用NaOH晶体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取 克固体NaOH。
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用 搅拌至完全溶解。待 后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤液 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞
24．（10分）实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：
6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：
（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：
a．不易控制反应速率 b．容易控制反应速率 c．有副反应发生
d．可防止副反应发生 e．容易污染环境 f．可防止污染环境
优点
缺点
甲装置
乙装置
丙装置
（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为 ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因
。
（3）如果反应前加入了m g Ca(OH)2，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为（不必化简）： 。
四、（本题包括2小题，共16分）
25．（8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。
26．（8分）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少
A卷3 期中评估
1．D【说明】转变为离子，表现出还原性，加入维C可以防止，说明维C也具有还原性。
2．D【说明】理解“氧化剂——元素的化合价降低——得电子——被还原，而表现出氧化性；还原剂——元素化合价升高——失电子——被氧化，而表现出还原性”
3．A【说明】B强弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离；C金属氧化物如Na2O在熔融时能导电，也是电解质。
4．C【说明】A选项OH—离子酸性不能大量共存；B选项Cu2+有颜色；D选项中HCO3-会与酸反应。
5．D
6．B【说明】A选项中碳酸钙难溶应写化学式；C中有氢氧化铜生成应写化学式；D选项应生成Fe2+。
7．B【说明】正确标出化合价即可。
8．B【说明】A、C、D分解后分别生成Na2CO3、KCl、CaO。熟悉写出相关化学方程式。
9．B【说明】水银球应置于蒸馏支管口处，测蒸气的温度。
10．D【说明】有色玻璃为固溶胶。
11．AC【说明】Cu2+有颜色；OH—与HCO3-反应。
12．CD【说明】A选项中应为CO32— + H+ = HCO3—；B选项还有NH3·H2O生成。
13．D【说明】物质的浓度乘以相应离子个数。
14．D【说明】X，Z表示质子数，A表示质量数，A—Z表示中子数。
15．D【说明】所得溶液蒸干后，所得固体为KCl，根据盐酸提供的氯元素即可求得KCl的质量。
16．A【说明】胶体的重要性质：（1）具有丁达尔现象，用于区别胶体与溶液。 （2）分散质微粒存在布朗运动。是微粒普遍存在的运动形式。（3）电泳：同种胶粒带同种电荷，是胶体能稳定存在的原因。胶体的分离提纯：渗析。（胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜）
17．C
18．B【说明】要让氯气充分与NaOH反应，则容器的下部生成氯气，是阳极，应与电源的正极相连；上部生成H2和NaOH ，是阴极，应与电源的负极相连；氯气与NaOH的反应为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O
点评：
本题知识点是电解饱和食盐水，但结合实际应用，需要灵活把握，化学学习与生活实际相结合是新课改的方向之一。
19．①2H2＋O22H2O 或2Zn＋O22ZnO或2CO＋O22CO2②CO＋CuOCu＋CO2
20．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
① Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
②Fe(OH)3胶体；有一条光亮的通路（或有光路、或有丁达尔效应、或有光效应）；溶液和胶体。
③2Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
21．1∶1，SO2（二氧化硫）
22．3.33（或3.3） ， 偏低
23．（1）500 （2）16.0 （3）玻璃棒 ，溶液冷却至室温
（4）2－3（2或3），转移入容量瓶
（5）离刻度线1－2cm，胶头滴管，上下翻动几次（摇匀）
24．（1）
优点
缺点
甲装置
d
ae
乙装置
f
ac
丙装置
b
ce
（2）F～B～E 在Cl2中混有HCl，应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管，以除去HCl气体。
25．【全解】（1）11.7，2.52（或2.5或2.515）
（2） ①解： Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑
24g 2mol 1mol 22.4L
4.8g n(HCl) n(MgCl2) V(H2)
∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L
∴盐酸过量，以Mg的量计算
V(H2)＝4.48L n (MgCl2)= 0.2mol ②解：CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
22.4L 64g
4.48L m(Cu)
m(Cu)＝12.8g
③解：
（若分别算出两种离子的物质的量或物质的量浓度得1分）
答：①放出的H2在标准状况下的体积为4.48L。②被还原出铜的质量为12.8g
③反应后溶液中Mg2＋和H＋物质的量浓度之比为2∶1。
26．（1）①K2CO3＋KOH ②K2CO3 ③K2CO3＋KHCO3 ④KHCO3
（2）K2CO3 质量为：6.90g，KHCO3质量为：5.00g
KOH 溶液物质的量浓度为：0.500 mol?L—1
【全解】（1）KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2发生下列反应：
CO2 不足时，CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
CO2 过量时，CO2 + KOH = KHCO3 所以组成如下图：（共4种组合）
（2）若通入CO2气体为2.24L即0.1mol，全部生成K2CO3 ，CO2 ～ K2CO3其质量为13.8g，若通入CO2气体为2.24L即0.1mol，全部生成13.8g KHCO3 ，CO2 ～ KHCO3其质量为10g, 而实际得到11.9g的白色固体，介于10g,～13.8g之间，因此混合物为K2CO3和KHCO3设其物质的量各为xmol、ymol
x + y =0.1mol (碳守恒) x = 0.05mol K2CO3即为6.90g
138x + 100y = 11.9g y = 0.05mol KHCO3即为15.00g
根据K守恒：KOH 溶液物质的量浓度为：= 0.05mol/L
从海水中获得的化学物质
测试时间：40分钟
测试总分：100分
班级 姓名 学号 得分
可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64
Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65
第一卷（选择题 共43分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，
目的是 （ ）
A．使水的温度升高 B．使水中HClO分解
C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量
2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 ( )
A．NaOH B．NaCl
C．H2O D．Na2CO3
3．钠在自然界中最主要的存在形式是 （ ）
A．游离态 B．氯化钠
C．硫酸钠 D．硝酸钠
4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是 （ ）
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．下列说法不正确的是 ( )
A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠
D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度
7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是 ( )
①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl2? ②2NaBr+Cl2 ＝ 2NaCl+Br2
③2KI+Cl2 ＝ 2KCl+I2 ④2KI+Br2 ＝ 2KBr+I2
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
８．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物
D．TiCl4是还原剂
9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 （ ）
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
10．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是： （ ）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、SO42-
11． 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
12．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是 （ ）
A．2g B．4g C．8g D．10g
第二卷（非选择题 共57分）
三（本题包括6小题，共39分）
13．（6分）下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖
（用编号回答）其中属于弱电解质的有 ；属于强电解质的有 ；强电解质在水中 电离。
14．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
15．（6分）根据反应（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr
（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
（3）2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 。
16．（9分）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。
（1）CaCO3 、Na2CO3分别跟盐酸反应
（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应
（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应
17．（6分）某学生设计了如下实验：
回答下列问题：
(1)该同学的实验目的是 ；
(2)上图括号内的操作步骤均为 ；
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ；
（4）写出生成B的离子方程式：
18．（6分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y
（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是 （写化学式）。
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式 。
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应： （填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式： 。
（若不能反应，则此空不必填写）。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．(8分)从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成CO2的物质的量是多少？
(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
20．（10分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
A卷２ 从海水中获得的化学物质
1．Ｂ【说明】自来水(Cl2消毒)中发生Cl2+H2O=HCl+HClO，光照使2HClO=2HCl+O2↑
2．Ａ【说明】Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
3．Ｂ
4．C【说明】钠与水反应的现象与钠的硬度较小
5．C【说明】镁与空气、CO2、N2均能反应。
6．C【说明】 漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钙
7．Ｄ【说明】氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物
8．Ａ【说明】对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，钠是强还原剂，TiCl4是氧化剂，NaCl是氧化产物，Ti是还原产物，又因为钠能与水反应，所以该反应条件只能是TiCl4在熔融状态下。
9．Ａ【说明】新制氯水为黄绿色，且Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性，HCl电离生成H+ 和Cl -，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀；而久置的氯水为稀盐酸。
10．BD【说明】A C项中Ca2+与CO32- 、Ag+与Cl-不能共存。
11．ＡD【说明】Ｂ项中石灰水Ca(OH)2应该写成：Ca2+和OH-，Ｃ项中离子方程式两边应遵守电荷守恒。
12．BC【说明】生成H20.125mol需Mg、Zn、Al各3g、8.125g、2.25g。所以混合物混合物的质量可能是2.25g ～8.125g之间。
13．①②；④⑤；完全（几乎完全；全部）。
14．（1）２Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO
（4） （1）
15．（1）氧化性（氧化剂）KMnO4>Cl2>Br2>H3PO4；
（2）还原性（还原剂）P>HBr>HCl>MnCl2。
16． (1)不能。CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为：
CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
（2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O
（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反应只生成难溶的BaSO4。
17．（1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；
（2）蒸发
（3）Na2CO3 稀盐酸
（4）Ca2++CO32-＝CaCO3↓
18．（1）HCl H2O （2）HClO （3） H2+Cl2 2HCl
（4）能 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
19．（1）0.2mol (2) 4mol/L
【全解】(1)2HCl ～ CO2 ～ Na2CO3
2mol 1mol 1mol
0.4mol n(CO2 ) n(Na2CO3 )
n(CO2 )=0.2mol n(Na2CO3 ) =0.2mol
(2) 待测Na2CO3溶液的物质的量浓度= 0.2mol×(100ml÷50ml)÷0.1L=4mol/L
答：(1)生成CO2的物质的量是0.2mol。(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是4mol/L。
20．（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L
【全解】(1)n(KMnO4) =15.8g÷158g/mol=0.1mol
2KMnO4 ～ 16HCl
2mol 16×36.5g
0.1mol m(HCl)
m(HCl) = 29.2g
被氧化的HCl = 29.2g× = 18.25g
(2) Vm = 71g/mol÷3.17g/L=22.4L/mol
2KMnO4 ～ 5Cl 2↑
2mol 5mol×22.4L/mol
0.1mol v (Cl2)
v (Cl2)= 5.6 L
答：（1）15.8g KMnO4能使29.2克HCl发生上述反应有18.25克HCl被氧化
（2）则产生的Cl 2在标准状况下的体积为5.6L。
A卷5 硫、氮和可持续发展
测试时间：40分钟
测试总分：100分
班级 姓名 学号 成绩
可能用到的相对原子质量：Fe：56 N：14 O：16 H：1 S：32
第I卷（选择题 共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 （ ）
A．光化学烟雾 B．臭氧层空洞 C．酸雨 D．闪电
2．（2003年上海高考题）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 ( )
A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料 D．使用崔化剂
3．下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 ( )
A．SO2 B．SO3
C．CO2 D．Cl2
4．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是 ( )
A.澄清石灰水 B.品红溶液
C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液
5．(2004年江苏高考题)下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
6．取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 （ ）
A．白、红、白、蓝 B．白、黑、白、蓝
C．白、白、白、蓝 D．红、黑、红、蓝
7．在1mol/L的氨水1L中，下列有关说法正确的是 （ ）
A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g
B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g
C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g
D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 。
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
8．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 （ ）
A．能使品红褪色，加热后又出现红色
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
9．不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是 （ ）
A．湿润的KI淀粉试纸 B．AgNO3溶液 C．水 D．NaOH溶液
10．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（ ）
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
11.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ）
A．SO2 .H2S、O2 B．CO、H2、Cl2?
C．NO、H2、O2 D．HCl、CO、NH3
12．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为 （ ）
A B C D
第II卷（非选择题 共52分）
三、（本题包括5小题，共42分）
13．（8分）在 NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：
（1）比空气密度小的气体是????? ??? ；
（2）有刺激性气味的气体是?????????????? ；
（3）有颜色的气体是??????????????? ；
（4）水溶液呈碱性的气体是????? ????? ；
（5）常用作氧化剂的气体是??????????????? ；
（6）常用作还原剂的气体是??????????? ；
（7）能用排水法收集的气体是??????? ??? ；
（8）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是?????????? 。
14．（5分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空： （1）实验室制取氢气________________；（2）干燥氢气________________；
（3）浓硫酸溶解金属铜________________；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_____；
（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；
15．（9分）燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是
（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为 ，
该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为 。
16．（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色。
（1）写出各下列物质的化学式：则A是 D是 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为 。
E→C的化学方程式为
17．（10分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成___________ _____。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成___________ _________。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________________________
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种： ____________________________________________________________________。
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式 。
四、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0. 1mol/L，假定溶液的体积不变，试计算
（1）收集到的H2S的体积；（2）溶液中Fe2+、H+的浓度。
A卷5 硫、氮和可持续发展
D
2．D
3．B[说明]碳酸、亚硫酸都是弱酸，氯气与水反应生成两种酸
4．D[说明]A：澄清石灰水能吸收CO2，B：品红溶液一般用来检验SO2，C：溴水虽能与 SO2反应，但会挥发出溴蒸气，D：饱和NaHCO3溶液既可除去SO2，又可增加CO2
5．D[说明] A：浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，B：浓硫酸在加热条件下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体，C：浓硫酸不能够干燥氨气
6．B[说明] 69%的硝酸、新制氯水具有漂白性使湿润的蓝色石蕊试纸最终变为白色，98.3%的硫酸具有脱水性使湿润的蓝色石蕊试纸最终变为黑色，浓氨水不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色。
7．C[说明] 本题利用N原子守恒求解。
[点评] N原子在氨水中会存在于NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒中，三种微粒各自的物质的量虽然不等，但其总量与N原子总量相等，故答案为D。守恒是一种重要的化学思想，是化学计算的基础，所以同学们在学习中要注意对自己守恒意识的培养。
8．AD[说明]B：酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C：CO2也可以
9．AD[说明]A： NO2和Br2蒸气都能使湿润的KI淀粉试纸变蓝；B：Br2蒸气通入AgNO3溶液会产生淡黄色沉淀，NO2则无；C：NO2和Br2蒸气分别通入水中，前者溶液呈无色，后者呈黄色；D：NO2和Br2蒸气分别通入NaOH溶液中，最终溶液都呈无色。
10．C[说明]注意SO32-、Ag+对检验的干扰。
11．B [说明] A中SO2 .H2S，H2S、O2相互不能共存；C中NO、O2相互不能共存；D中HCl、NH3相互不能共存。
12．A[全解]
SO42- ~~ Ba2+ ~~ 2NH4+ ~~2OH- NH4NO3 ~~~ NaOH
cmol cmol 2cmol 2cmol （b-2c）mol （b-2c）mol
C（NO3-）=[2（b-2c）mol]/aL
13．（1）NH3、H2、N2（2）NH3、SO2、NO2、Cl2（3）NO2、Cl2（4）NH3（5）O2、Cl2（6）NH3、H2、O2、SO2（7）H2、N2、O2（8）NO2、Cl2
14．(1) B（2）C（3）B、E（4）E（5）D
15．（1）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
（2）CaO+SO2=CaSO3; 2CaSO3+O2 +4H2O=2 (CaSO4·2H2O)
[说明]本题注意+4价硫具有较强的还原性。
16．（1）N2 、NH3 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
[说明]本题注意不同价态N元素的相互转化。
17．（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生……（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
[说明]在有毒气体产生的实验中，都必须进行尾气处理，装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花的作用就是进行尾气处理。由于亚硫酸的酸性大于碳酸，所以通常可用饱和碳酸钠溶液吸收SO2。
18．[全解]根据方程式FeS+2H+====Fe2++H2S↑可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准。
(1)共生成H2S 0.10mol.在溶液中溶解的物质的量为:
0.10 mol·L-1×0.20 L=0.020 mol
所以收集到H2S气体的物质的量为:0.10 mol-0.020 mol=0.08 mol
收集到H2S气体的体积(标准状况)为:
22.4 L·mol-1×0.08 mol=1.8 L
化学家眼中的物质世界
测试时间：40分钟
测试总分：100分
班级 姓名 学号 得分
可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65
第一卷（选择题 共43分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学史知识不正确的是 （ ）
A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑
B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表
C．扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化
D．英国科学家道尔顿首先发现了电子
2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．53g碳酸钠中含NA个CO32— B．0.1molOH—含NA电子
C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D．标准状况下11.2L臭氧（O 3）中含NA个氧原子
3．容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式（ ）
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤
4．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ）
A．用水洗涤2~3次后再使用
B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
5．（2002上海）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （ ）
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．（2002试测）下列关于、、的说法正确的是 （ ）
A．它们的化学性质相似 B．它们是碳元素的三种同位素
C．它们是碳元素的三种单质 D．它们是碳元素的同素异形体
7．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的数值) （ ）
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0
B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0
C．71 g Cl2所含原子数为2N0
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5
B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等
C．14g14C和12g12C所含的中子数相等
D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等
9．为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组 ?（ ）
①自来水 ②食醋 ③淀粉 ④食糖 ⑤碘化钾试纸 ⑥碘酒?
A．①③④⑤ B．②③④⑤? C．①③⑤⑥ D．①②③⑤
10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
11．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
12．下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A、豆将里加入盐卤做豆腐
B、河流入海处易形成沙洲
C、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路
D、在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
第二卷（非选择题 共57分）
三、（本题包括6小题，共39分）
13．（2分）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。
14．（4分）0.5 mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是 , 含有O的原子数目是 。
15．（6分）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11．2 L(标准状况)，
(1)混合气体中CO的质量是 g；?
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L；?
(3)混合气体在标准状况下的密度是 g·L－1。?
16．（8分）现有下列物质：A．豆浆，B．食盐水，C．铁，D．硫酸，E．氢氧化钠固体，F．纯碱，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
17．（11分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ?⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用
滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
18．（8分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（6分）某一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾原子和钠原子的物质的量之比为3：1，求：(1)混合物中氯化钾的质量分数？(2)含1 mol氯原子的该混合物的质量？
20．（12分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3(50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10(0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为
B卷1 化学家眼中的物质世界
1．Ｄ【说明】英国科学家汤姆生首先发现了电子
2．Ｂ【说明】此题主要考察了n＝，Ｎ＝n·NA的关系
3．A【说明】容量瓶上标有的是①温度 ③容量⑤刻度线
4．D【说明】做焰色反应实验用的铂丝，用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
5．Ｂ【说明】因为玻璃态密度与普通液态水的密度相同，所以水由液态变为玻璃态体积不变，ＡＢ项均错，又因为玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，因此玻璃态水不是分子晶体，D项错误，所以，玻璃态是水的一种特殊状态。
6．Ｂ【说明】同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，它们由于最外层电子数相同，所以化学性质相似。
7．ＢC【说明】A项应为标准状况下；1mol任何物质均为NA个微粒，BC正确。气体单质有双原子分子。D项错误。
8．ＢD
9．D【说明】含碘物质只有在酸性条件下与KI反应有单质碘生成，检验碘存在需淀粉，食醋提供酸性条件，碘化钾试纸提供KI．
10．D【说明】Cl－物质的量浓度与体积无关．
11．C【说明】11.2升氢气需锌、铁、铝、镁四种金属各32.5g、28g、9g、12g，与则混合物中一定含有的金属是铝
12．D【说明】ＡＢ均为胶体的聚沉现象，Ｃ项为胶体丁达尔现象，Ｄ项为碱与盐的反应，与胶体无关。
13．M/NA g
14．3.01×1023 个；9.03×1023 。
15．(1)7 (2)5.6 (3)1.6
【全解】设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol
28x + 44y = 18
(x + y ) ×22.4 = 11.2 (C守恒)
解之得：
X = 0.25mol
Y = 0.25mol
(1)CO的质量=28g/mol×0.25mol=7g
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积=0.25mol×22.4mol/L=5.6L；?
(3)混合气体在标准状况下的密度=18g÷11.2L=1.6g·L－1。?
16．B；胶体；G；C；D；E；F；氧化物【说明】此题考察物质的分类。
17．(1)②⑦⑧
（2）5.4mL ①
（3）500 引流 烧杯 1 cm～2 cm 胶头滴管 凹面正好跟刻度相平
（4）①②③④⑥⑦ ①②⑦
18．（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 ；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl
（2）取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴AgNO3溶液，再加几滴稀HNO3，产生白色不溶于稀HNO3的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则原混合物中无NaCl。
19．79.3%，70.5g
【全解】设氯化钠为xmol，则氯化钾为3xmol
(1)氯化钾的质量分数 =
(2)x + 3x = 1mol x =0.25mol
M(混合物)＝58.5×0.25 + 74.5×3×0.25mol =70.5g
答：(1)混合物中氯化钾的质量分数79.3%(2)含1 mol氯原子的该混合物的质量70.5g。
20．【全解】（1）0.01 mol
（2）样品总量为（1）的1.5倍
H2O的物质的量为 mol＝0.12 mol，n＝＝8
（3）
A卷4 从矿物到基础材料
测试时间：40分钟
测试总分：100分
班级 姓名 学号 成绩
可能用到的相对原子质量：Zn：65 Fe：56 Mg：24 Al：27
第I卷（选择题 共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是 （ ）
A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱
2．（2004年上海高考题）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （ ）
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C．2H2O+O2+4e＝４OH－ D．Fe－3e＝Fe3+
4．在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ MnO4－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH＋4 SO42－ SiO32－
5．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( )
A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥?
6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 7．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
8．下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是 （ ）
A．Fe (OH)2 B．Al (OH)3 C．CO D．CO2
9．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 （ ）
A．FeS B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3
10．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜
11.下列离子方程式书写正确的是 ( (
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2＋十OH－＋HCO3-= CaCO3↓＋H2O
C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O
12．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( (
A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1
第II卷（非选择题 共52分）
三、（本题包括5小题，共43分）
13．（6分）三硅酸镁被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物形式为：
_____ ____，写出和胃酸反应的化学方程式：
________________________ ____。
14．（6分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象
。
15．（10分）以下三例是常见的化学实验：
①CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；
②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体；
③将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；
回答下列问题：
（1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，试用简要文字，说明这两个反应间的关系：
（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？
。
（3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。
。
16．（13分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
白色沉淀
在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图
所示的相互关系。据此可知：
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两
种常见物质为（写化学式）___________和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
____________________ ___ ___ ______
。
17．（8分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为 ；
(2)固体E所含物质的化学式为 ；
(3)反应①的离子方程式为 。
四、（本题包括1小题，共9分）
18．（9分）将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的H25.6L；若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，在标准状况下产生H23.36L。则混合物中铁的质量分数为多少。
A卷4 从矿物到基础材料
B
2．C[说明]铝遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，在其表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与硝酸铜的反应。其氧化物具有两性故既可溶于稀硝酸、稀盐酸又可溶于氢氧化钠溶液。
3．D[说明]铁生锈的过程中，铁首先失电子转变成Fe2+
4．A[说明]B中MnO4－有颜色，C中AlO2－不能存在，D中SiO32－不能存在。
5．C
6．B[说明]由于铁比铜的还原性强，所以铁首先与Fe3+反应，当铁反应完，铜才会反应，所以有铁剩余铜必定剩余。
7．C[全解] 本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升可得金属平均摩尔电子质量为10g/mol。四种金属的摩尔电子质量分别为：Zn：32.5g/mol、Fe：28g/mol、Al：9g/mol、Mg：12g/mol，其中只有Al的摩尔电子质量小于10g/mol，故答案为C。
8．AC
9．A[说明] Fe2+遇硫氰化钾溶液不显红色，但被氯水氧化为Fe3+后遇硫氰化钾溶液显红色。
10．BC[说明]氯水和酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性可将Fe2+氧化为Fe3+ 。
11．BC[说明] A中电荷不守恒，D中应生成Al（OH）3。
12．A[全解]设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为X、Y。
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
3
X X
由题意得：Y=X，所以，X：Y=2：3。
13. 2MgO·3SiO2·nH2O，
化学方程式为：2MgO·3SiO2·nH2O +4HCl=2MgCl2+3SiO2+(2+n) H2O
[说明]本题只需注意SiO2不与HCl反应即可。
14．保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)；取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效。
[说明]本题需注意对Fe2+与Fe3+相互转化和Fe2+与Fe3+的检验等知识点的掌握。
15.（1）两个反应是连续的 （2）前一个反应的两个反应物中，必有某个
反应物过量（3）①2CO2 + Ca（OH）2 = Ca（HCO3）2 ②2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O + CO2↑③4NaOH + AlCl3 = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
[说明]本题主要培养学生从个别到一般的归纳总结的能力。
16．（13分）
（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-(共3分，写错1个得0分，写对3个得1分，写对4个得2分，写对5个得3分)
（2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2·12H2O）(2分) MgSO4(2分)
（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分)
Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分)
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)
（如写两个，其中一个是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O给2分）
[全解]溶液呈无色，说明溶液中无Fe3+、Fe2+、Cu2+；通过焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色可知溶液中含有K+；加BaCl2溶液和稀盐酸出现白色沉淀，说明溶液中有SO42-；逐滴加入过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明溶液中有Mg2+而无CO32-；加Na2O2固体出现无色无味气体及白色沉淀，说明溶液中无NH4+；根据第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的图示可推知溶液中有Al3+。
[点评] 本题是一道常见题，以框图、图象的形式给出，综合考查了常见离子的性质、检验及相互共存。同时考查了学生分析、假设、推断的能力。要解决好这一类问题，首先要熟练掌握常见离子的性质及检验方法，然后在通过习题的训练注意培养自己图表分析的能力。
17．⑴Al2O3 ⑵(NH4)2SO4、K2SO4；⑶AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
[说明]本题的突破口在于Al2O3具有两性。
18．[全解]设混合物中铁、铝的物质的量分别为为y、x
2Al ~~ 3H2 Fe ~~ H2
2mol 67.2L 1mol 22.4L
y 3.36L x 5.6L-3.36L
y=0.1mol x=0.1mol
铁的质量分数为：（0.1mol╳56g/mol）/（0.1mol╳27g/mol+0.1mol╳56g/mol）=67.5%
期中评估B卷
测试时间：90分钟
测试总分：100分
班级 姓名 学号 得分
可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65
第一卷（选择题 共46分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是 ( )
A．1摩尔氢为2克 B．H2O的摩尔质量为18克
C．44克CO2的体积为22.4L D．9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子
2．1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数 ②原子数 ③ S原子数 ④ O原子数 ( )
A．①② B． ①③ C．①④ D．②④
3．NA为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是 ( )
A．1000mL溶液中，含2NA个H＋。
B．1000mL溶液中，含3NA个离子（H＋、SO42－）。
C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2NA个H2分子。
D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成NA个Zn2＋。
4．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )
A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．2∶3∶6
5．等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是 （ )
A．Ba2＋和SO42－恰好完全反应 B．出现白色沉淀
C．混和液中c(Cl－)> c(Na＋) D．混和液中c(Na＋)＝c(Cl－)
6．既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 ( )
A．CaCO3＋HCl－ B．AgNO3＋NaCl－
C．Fe＋CuSO4－ D．H2SO4＋NaOH－
7．可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是 ( )
A．H2SO4＋Ba(OH)2－ B．CH3COOH＋Fe(OH)3－
C．H2CO3＋KOH－ D．HCl＋NaOH－
8．下列关于反应类型关系正确的是 ( )
B.
.
C D.
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．能大量共存且溶液是无色的离子组合是： ( )
A．H＋、Na＋、CO32－、MnO4－ B．Cu2＋、K＋、NO3－、SO42－
C．K＋、H＋、NO3－、OH－ D．Mg2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
10．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是 ( )
A．HNO3（HCl）―――用AgNO3
B．NaOH（Ba(OH)2）―――用Na2SO4
C．NaCl（Na2SO4）―――用Ba(NO3)2
D．KOH（K2CO3）―――用Ca(OH)2
11．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车．反应如下
2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O
此反应的还原剂是： ( )
A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H50H
12．下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是 ( )
A．将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中； B．将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中；
C．在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量；
D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液
下列离子方程式正确的是 ( )
A．碳酸钙加入盐酸中： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．铁片加入CuSO4溶液中： 2Fe＋3Cu2＋＝3Cu＋2Fe3＋
C．稀硫酸加入氢氧化钡溶液 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋H2O
D．氯化铜溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓
14．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是 （ ）
A．新制的氯水 B．氯化钙溶液
C．液氯 D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液
15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
16．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是 ( )
A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
17．在化学反应中，当有1.5摩铜被氧化时 ( )
A．有4mol硝酸被还原 B．有1mol硝酸被还原
C．转移6mol电子 D．转移3mol电子
18．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ）
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
第二卷（非选择题 共54分）
三（本题包括5小题，共37分）
19．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法D、分液法E、蒸馏法 F、过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3） 分离水和汽油的混合物
（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶
20．（5分）对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种。甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。
甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是：______________
甲又先后向那试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡。因此甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是：______________、_____________。
乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙说那份白色固体中也肯定有NaCl。你说乙的结论(填“对”或“不对”)__________，理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
21．（5分）请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为 、 、 、 、 。
22．（12分）某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示：
其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸， F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球。回答下列问题：
（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的离子方程式：
（2）B处饱和食盐水是为了除去 ，C处浓硫酸的作用是 。
（3）实验中可观察到颜色的变化：D处 ，E处 ，F处 ，G处棉球的作用是 ，G处反应的离子方程式 。
（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体。则H瓶中加入的液体一般为 ，甲中H—I装置的作用为 。若将甲中的H—I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”） ，理由是 。
23．（8分）(1998年上海)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
、 。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以
是 (选填a，b，c多选扣分)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c多选扣分)
a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
24．（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：
YO3n- + 3S2- + 6H+ ＝ Y- + 3S↓+ 3H2O
(1)YO3n-中Y的化合价是 ，n＝ ；
(2)Y元素原子的最外层电子数是 。
四、（本题包括2小题，共17分）
25．（9分）用a g氢气与b g氯气合成氯化氢气体，然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收，试根据氢气、氯气体积比的不同情况讨论：
（1）吸收后剩余气体的质量。 （2）吸收后生成食盐的质量。
26．（8分）在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？
B卷3 期中评估
1．D【说明】A选项应指明具体的微粒种类，用化学式表示；B选项单位为g/mol；C选项体积还与状态有关。
2．B
3．C【说明】C选项应算出硫酸的物质的量为1mol，产生的H2应为NA。
4．C【说明】C选项消耗的硝酸银相等说明三种物质提供的氯离子相等。
5．C
6．C【说明】熟悉相关反应方程式并标出化合价，离子反应是有离子参与的反应。
7．D【说明】A选项还有BaSO4应写化学式；B选项醋酸与氢氧化铁都应写化学式；C选项碳酸为弱电解质。
8．C【说明】理解图示含义以及氧化还原反应与基本反应类型的关系。
9．D【说明】MnO4－、Cu2＋有颜色。
10．C【说明】应选用BaCl2溶液。
11．D【说明】正确标出化合价，有机物的C用平均化合价确定。
12．A【说明】硫酸量少时，氢氧化钡溶液导电，至硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时生成硫酸钡和水，此时导电性几乎为零，硫酸过量，则硫酸导电。B选项离子浓度始终较大。C选项，石灰水溶液溶解度小，溶液开始时导电性不强。D选项加入氢氧化钠生成醋酸钠盐强电解质，导电性增强。
13．A【说明】B选项应生成Fe2+。
14．BC【说明】HClO有漂白性，液氯为氯气。
15．BD
16．CD【说明】除杂时注意所用试剂应过量，碳酸钠应在氯化钡后再加，以除去过量的氯化钡；过滤之后再加盐酸。
17．BD【说明】注意硝酸只有一部分发生了氧化还原反应。
18．AB【说明】C选项I2应升华而不能留下；D选项有NaI说明，氯气量不足，所以应还有NaBr。本题考查了氧化还原的先后顺序。还原性强的先被氧化。
19．（１）Ｆ；（2）Ｃ；（3）Ｄ；（4）Ｅ【说明】（1）中食盐水和沙子一种物质为液态，一种物质为固态，可以用过滤法分离；（2）中硝酸钾和氯化钠溶解度的变化受温度变化的影响不同，可用结晶法得硝酸钾晶体；（3）中水和汽油是两种互不相溶的液体，可用分液法分离；（4）中四氯化碳和甲苯的沸点不同且两种液体互溶，蒸馏法分离。
20．（1）CuSO4 (2) Na2CO3 、Na2SO4 (3)不对、因为在步骤（2）中加入BaCl2引进了Cl－
【说明】（1）中得无色澄清的液体，而CuSO4溶于水为蓝色，所以肯定没有CuSO4；（2）中加入稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，则原溶液中有Na2CO3、Na2SO4。（3）因为在步骤（2）中加入BaCl2引进了Cl－，所以无法判断有无NaCl。
21．CH4；NH3；H2O；HF；Ne（与顺序无关）。【说明】电子数为10的单原子为Ne，双原子（1+9）为HF，三原子（1×2＋8）为H2O，四原子（1×3＋7）为NH3，五原子（1×4＋6）为CH4。
22．【说明】解是此题关键是搞清A、B、C、D、E、F、G的作用，分析题干所给的信息可知：A处是氯气的发生装置，即A处的离子方程式为：MnO2 + 4H+ + 2Cl－ === Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O；B处的饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；C处的作用是干燥氯气；D处证明干燥的氯气没有漂白性，即D处现象仍为紫色；E处证明氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，先使紫色石蕊试纸变红色，后褪成无色，即E处先变红后褪色；F处发生：Cl2 + 2KI == 2KCl + I2，I2与淀粉变蓝色，即F处现象变蓝色；G处发生：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO +H2O，即G处棉球的作用是吸收多余的氯气，离子方程式为：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+H2O。题目的第四小题注重讨论了甲、乙装置的作用，甲装置是一个合理的贮气装置，一般适用于不溶于水或溶解度较小气体的贮存，贮气瓶中一般放水，甲中H—I的作用收集多余的氯气，该装置不能换成乙装置，因为乙装置是一个密封装置，体积不能改变，压强增大时有危险。
23．(1)2Cl-－2e＿====Cl2；升高(2)Ca2++CO32—=====CaCO3↓Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
(3)a、c (4)b、c (5)蒸发；过滤 (6)NaCl+H2O=====NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O=======H2↑+Cl2↑+2NaOH Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
【说明】(1)与电源负极相连的电极，其反应为：2H++2e-===H2↑，促使H2O=== H+ + OH-向右移动，产生大量OH -，pH升高。(3)溶液中已有OH-、Cl-，如果加入Ba(NO3)2，即掺入了新的杂质NO3-离子。(4)欲有效除去三种离子，所加的三种试剂应过量，过量的Ba2+必须用CO32-除去，所以加钡试剂必须在加Na2CO3之前。
24． (1)+5；n＝1；(2)7【说明】由电荷守恒得n+2×3-6=-1，n=1，所以Y的化合价为+5价。元素原子的最外层电子数由最低负价决定。
25．(1)当时，余H2()g，食盐的质量：
(2)当时，无气体剩余，食盐的质量：
【全解】H2 ～ Cl2 ～ 2HCl ～ 2NaCl
2g 71g 73g 117g
ag bg m(HCl) m(NaCl)
(1)当时，余H2()g，食盐的质量：
(2)当时，余Cl2（b-35.5a）g，生成食盐的质量为58.5g，但多余的Cl2又被足量的NaOH溶液吸收，又生成NaCl和NaClO，根据Cl2 ～ NaCl可知有生成食盐g，所以最终无气体剩余，食盐的质量：
26．（1）3.1×10-3 mol/L（2）0.13 g
【全解】（1）1Cu(IO3)2 ～ 6.5I2 ～ 13Na2S2O3
1mol 6.5mol 13mol
C [Cu(IO3)2]·0.1L 0.1 mol/L×0.04L
C [Cu(IO3)2]= 3.1×10-3 mol/L
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，则100mL Cu(IO3)2饱和溶液为100g，其中Cu(IO3)2的质量为3.1×10-3 mol/L×0.1L×414g/mol=0.13 g，则室温时Cu(IO3)2的溶解度近似为0.13 g。
B卷4 从矿物到基础材料
测试时间：40分钟
测试总分：100分
班级 姓名 学号 成绩
可能用到的相对原子质量：Zn：65 Fe：56 Mg：24 Al：27 Na：23 O：16 H：1
第I卷（选择题 共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 （ ）
A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
2．下列物质溶于水，不与CO2反应的是 （ ）
A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Na2SiO3 D．Na2CO3
3．（2003年广东高考题）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ）
A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2
4．（2002年全国高考题）将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与 30 mL 3 mol· L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 （ ）
A． Cu (OH)2 B． CuSO4·Cu (OH)2
C． CuSO4·2Cu (OH)2 D． CuSO4·3Cu (OH)2
5．（根据2004年江苏高考题改编）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( )
A．Al3+、Fe2+、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—
6．（2003年江苏高考题）下列除去杂质的方法正确的是 ( )
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
7．（2004年江苏高考题）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
8．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( )
A．自然界硅的贮量丰富 B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si
9．有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液体）中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中，下列工业生产中应用了上述相似的溶解原理的是 （ ）
A．炼铁 B．炼铝 C．制发烟硫酸 D．合成氨
10．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：
Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑
下列对于该反应的说法中，正确的是 ( ) A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6
11.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是 （ ）
A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+ 与SCN－不能形成血红色的化合物
12．（2001年广东高考题）将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是 ( (
A( 2 g B( 4 g C( 8 g D( 10 g
第II卷（非选择题 共52分）
三、（本题包括5小题，共44分）
13．（8分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K十、Ag十、Fe3+、C1(、OH( 、NO3-(六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_______、_______、_______。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_______(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属_______（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_______（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_______，可用来浇灌农田。
14．（8分）实验室中有甲、乙、丙三位学生做制备氢氧化铝实验，桌上放着同样的药品：231g浓度为70％的硫酸，含杂质苛性钾20％的烧碱140g及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝w1g，w2g，w3g，实验的三种方案示意图如下：
(1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)__ _____。
(2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w1，w2，w3序号表示)：___ ____。
15．（8分）向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是______。溶液中存在的阳离子是____ __。
16．（10分）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：
⑴在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸1—2分
钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是
____________________ ________。
⑵在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，
分析为什么铁粉过量_________________________。
⑶连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，
关闭活塞，这时A试管中的现象为____________________________，
原因是_______ 。
B试管中现象为__ 。
17．(10分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质
(1)①的化学式为 ，⑤和⑥反应的化学方程式为 。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为 ，
⑨转变为⑩的化学方程式为 。
由⑨转变为⑩的反应现象为
四、（本题包括1小题，共8分）
18．（8分）在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。
B卷4 从矿物到基础材料
1．C
2．A[说明]由于硅酸、铝酸的酸性弱于碳酸，所以CO2能与NaAlO2、Na2SiO3反应，CO2 与Na2CO3 反应生成NaHCO3。
3．A[说明] 硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液中加入氢氧化钠产生的现象依次为有刺激性气味的气体生成、无明显现象、有白色沉淀、先有白色沉淀后消失、有红褐色沉淀。
4．D[说明]根据离子守恒可得沉淀中Cu2＋与OH－的物质的量之比应为2：3，故答案为D。
5．D[说明] A中Fe2+会被酸性条件下的NO3—氧化，B中Ba2+与SO42—反应生成沉淀，C中I—会被酸性条件下的NO3—氧化。
6．C[说明] A中O2不与CuO反应，B中CO2 与Na2CO3 反应生成NaHCO3。，D中会带入新的杂质离子Na+。
7．C[全解]
2Al ~ 6HCl ~ 3H2 2Al ~ 2NaOH ~ 3H2
2mol 6mol 67.2L 2mol 2mol 67.2L
由上述关系式可知HCl和NaOH物质的量之比为3:1
8．AC
9．B[说明] Al2O3易熔于Na3AlF3的熔融体中。
10．BD[说明]反应中Cu+的化合价由+1价降低到0价的Cu，所以Cu2S、 Cu2O作为氧化剂。-2价的S化合价升高，所以Cu2S作为还原剂。SO2为氧化产物，Cu为还原产物，两者物质的量之比为1：6。
11．B [说明] 混合液出现血红色说明有Fe（SCN）3生成，从而推知晶体中一定含有SCN－，Fe2+被Br2氧化为Fe3+ ，Fe3+的氧化性比Br2的氧化性弱。
12．BC[说明] 等质量的Mg、Zn、Al与足量稀H2SO4反应，Zn产生的H2最少，Al产生的H2最多。利用极端假设法，假设金属全为Zn或Al以确定金属的取值范围。
13．OH( 、K十、C1(；铁粉，银；Ag十、Fe3+、C1(、OH(，KNO3
[说明] 甲厂的废水明显呈碱性，说明溶液中一定含有OH(，则Ag十、Fe3+只能存在于乙厂的废水中，而与Ag十、Fe3+能共存的阴离子只能为NO3-。所以甲厂的废水中存在OH( 、K十、C1(；乙厂的废水中Ag十、Fe3+、NO3-(。
14．（1）丙 （2）W3＞W1＞W2
[说明]有关方案的反应原理如下：
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 2Al+6H+==2Al3++3H2↑
甲： 乙：
AlO2-+H++H2O== Al(OH)3↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
丙： 3AlO2-+Al3++6 H2O==4Al(OH)3↓ 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
可设三种方案均制得4mol Al(OH)3，显然所用铝屑均为4mol。从上述反应原理可推知：
甲需4 mol OH-和4mol H+，乙需12mol OH-和12mol H+，丙需3mol OH-和3mol H+。由此可知：制取等质量的Al(OH)3，方案丙所用原料最少，方案乙所用原料最多。反之，方案丙制得的Al(OH)3最多，方案乙制得的Al(OH)3最多少。
15．Cu Fe2+、Cu2+
[说明]因为c
16．
（1）除去溶解在NaOH溶液中的O2，防止O2再进入
（2）保证溶液中不存在Fe3+
（3）A试管中溶液经导管压入B试管，因为生成的H2产生了压力，产生白色沉淀
[说明]本题解题关键在于如何保证Fe(OH)2不被氧化。
17．（1）Al2O3 2Al+Fe2O3=2Fe+ Al2O3
（2）Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色。
[说明]由①既能与酸又能与碱反应，且①电解可得O2可推知①为Al2O3。由⑦能与酸反应放出H2可推知⑦可能为金属，再由⑨能与O2反应说明⑨中金属元素具有可变化合价，所以该金属为铁的可能性最大，带入验证铁符合。
[点评] 本题是一道框图推断题，框图推断题是高考常见题型。本题综合考查了铝的三角转化和铁的三角转化；两者区别在于前者为复分解反应，后者为氧化还原反应；两者的联系为铝热反应。要解决好这一类问题，首先要熟练掌握常见物质的相互转化关系，其次是掌握必要的解题方法，如：1、善于寻找解题的“突破口” （1）从物质的组成结构方面寻找（2）从实验现象寻找（3）从典型的性质寻找（4）从反应的类型寻找（5）从反应条件寻找（无机反应）（6）从转化关系寻找等。2、善于总结常用方法（1）直觉思维法（2）寻找特征法（30顺推法（4）逆推法（5）猜想论证法（6）尝试法。
18．[全解]
设混合物中Fe的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，反应生成H2需Fe的物质的量为a
Fe ～ H2
1mol 22.4L
a 0.224L a=0.01mol
Fe2O3 ～ 2Fe3+ ～ Fe
1mol 1mol
y (x-0.01mol)
y= x-0.01mol
2x+2y·2=0.1L·2mol/L (Cl元素守恒)
解得：x=0.04mol
y=0.03 mol
（其他正确解答参照给分）
A卷6 期末评估卷
测试时间：90分钟
测试总分：150分
班级 姓名 学号 成绩
可能用到的相对原子质量：Fe：56 Mg：24 Al：27 N：14 O：16 H：1 S：32 Cl：35.5
第I卷（选择题 共72分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）
1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 ( )
A． 碳 B． 石英 C． 锗 D． 硅
2．北京在申办2008年奥运会时提出了＂科技奥运、人文奥运、绿色奥运＂的口号。为了把2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，下列做法不可取的是 ( )
A．关闭所有化工厂 B．用天然气逐步取代民用燃煤
C．提高污水处理率 D．降低机动车辆尾气污染
3．（2000年全国高考题）某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ，式中m等于 ( )
A．3－n B．6－n C．6＋n D．3＋n
4．（2004年上海高考题）在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( )
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
5．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是 （ ）
A B C D
6．在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是
①Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2-
A．①② B．②③ C．③④ D．①③。
7．某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是
A、KSCN B、NH4SCN C、NH4Cl D、FeCl3
8．铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属
A、所失去的电子数相等 B、参加反应的金属质量相等
C、参加反应的金属物质的量相同 D、铁、镁、铝的质量比为28:12:9
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是 （ ）
A.Na B.Mg C.Fe D.Cu
10．（2000年全国高考题）下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 （ ）
A．Ag B．Cu C．A1 D．Fe
11．下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是 （ ）
A．CaCl2 B．NaAlO2 C．Ca(ClO)2 D．Na2SiO3
12．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是 （ ）
KOH和Al2(SO4)3； B．H2SO4和Na2CO3；
C．CaCl2和Na2CO3； D．Ba(OH)2和NaHSO4。
13．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 （ ）
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D．在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为2 NA
14．（2003年上海高考题）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
15．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一 定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来 （ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D． 无法确定
16．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ）
A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
17．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓。
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
18．用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3，若用1(00克98%的硫酸溶液充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸质量为 A．1.98g B．2.00g C．2.22g D．2.42g
第II卷（非选择题 共78分）
三、（本题包括2小题，共18分）
19．(8分)除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂
（1）Fe（Al）______________ ___ （2）NH3(H2O)____________________-
（3）NO(NO2)_______________________ （4）NaCl溶液（Na2SO4）____________
20．(10分)（2003上海高考题）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的 体积等于 的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气， 则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶
e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
四、（本题包括5小题，共46分）
21．(4分)古希腊流传这样一个传奇故事：一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸部，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。你认为这种固体可能是____________，其主要成分是________________________。
22．(12分)(1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料 生产SO2，反应的化学方程式为： ，该反应在 中进行。
(2)为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采 用 了多层催化剂间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为 ，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为 。
(3)在吸收塔中用 吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入 ，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。
23．(12分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：
(1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。
(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 (填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。
若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，原因是 。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)
。
24．(10分)（2004年天津高考题）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水
③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。
25．(8分)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
(1)单质F是_____________________。 (2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)________________________。 (3)溶液I中所含金属离子是_____________________。 (4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)____________________。
五、（本题包括2小题，共14分）
26．(6分)浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：
(1)反应后生成硫酸铜的质量．
(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
27．(8分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO3－+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3 + 6OH－
（1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－（设氮元素都以NO3－的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝__________g。
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
① 写出镁和含氮废水反应的离子方程式：___________________________________
② 已知金属镁是从海水中提取的MgCl2，通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水_________ kg。
A卷6 期末评估卷
B
2．A
3．B[说明]根据电荷守恒求解。
4．C[说明]当一种还原剂遇到多种氧化剂时，首先与氧化性最强的反应。
5．C[说明] 氯气能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小
6．D[说明]酸性条件下，NO3-能将Fe2+氧化，同时S2-转化为H2S
7．B
8．A [说明]由于三种金属和盐酸反应产生氢气的物质的量相同，根据电子守恒，三种金属失去的电子数必定相等。
9．BC[说明]由题意得参加反应的氯气质量为7.1g，0.1mol，由此可推出金属的化合价为+2价。
10．AB[说明]Al、Fe遇浓硝酸发生钝化。
11．BD [说明]由于盐酸酸性强于碳酸，所以CO2不与CaCl2反应，过量CO2与CaCl2反应应生成可溶的Ca(HCO3)2。
12．AB[说明]A：将KOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，由于Al2(SO4)3过量，所以生成Al(OH)3沉淀，反之，由于KOH过量则生成NaAlO2，看不到沉淀；B：将H2SO4溶液滴入Na2CO3溶液中，由于Na2CO3过量，所以不会生成CO2，反之，由于H2SO4过量则生成CO2，看到气泡。
13．BC[说明] B：盐酸溶液中不存在氯化氢分子，C：四氯化碳为液体。
14．AB[说明]C：灼烧后，I2升华不会存在，D：由于I-的还原性强于Br-，I-首先被氧化，所以不可能有NaI而无NaBr。
15．C[说明]容器体积不变，气体总质量不变，所以气体密度不变。
16．AC[说明] NH4+转变为NH3逸出，Fe2+ 被氧化。
17．A [说明]B：电荷不守恒；C：氨水是弱电解质，应用化学式表示；D：碳酸镁微溶于水，应用化学式表示。
18．C[说明]注意浓硫酸中的水还要吸收SO3
19．(1) NaOH (2) 浓H2SO4 （3）H2O （4）BaCl2(适量)
20．（1）N2、O2的体积
（2）偏低
（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分）
（5）bceg或beg或ceg
[说明]这是一道定量测定的实验题，这种类型的实验题在解决时，应紧紧围绕测定结果的准确性，展开分析。如：反应终点的指示，通入气体能否过量。
21．玻璃；Na2SiO3 和SiO2
22．（1） ； 沸腾炉
（2）SO3、SO2、O2；C、B、A
（3）98%浓硫酸，氧化炉
[说明]注意教材中工业制硫酸、硝酸工艺流程的掌握
23．（1）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O（2）大于；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）不同意；等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+浓度基本相等；将一定量NO2通入到铜片稀硝酸反应后的溶液中，若溶液颜色变绿，则该同学的结论正确，反之，不正确。（其它合理答案也给分）
[说明]（1）加入H2O2，增强了溶液的氧化性，使铜溶解（2）浓硫酸在反应过程中由浓变稀，氧化性减弱，铜不再溶解；加入NO3-后，由于NO3-在酸性条件下，具有较强的氧化性，又将铜溶解。（3）这是一个探究性实验，通过估算直接证明第一同学的结论不正确，在证明第二个同学的结论时，有两个思路：一是除去NO2，二是在铜片稀硝酸反应后的溶液通入NO2，思路二较易进行。
[点评]这道题目考查了盐酸、硫酸和硝酸性质的差异。其中第（3）问是一个探究性问题，这是一个考试热点，解决好这一类问题，就要注意培养自己的思维的缜密与发散，培养自己敢于并善于质疑的能力。
24．（1）[或]
（2）
[或]
（3）①③④ （4）
可溶性锌盐与氨水反应产生的可溶于过量氨水中，生成，氨水的用量不易控制
[说明]本题是一道信息迁移题，解决时采用类推的方法，但在实际应用时，应注意在相似基础上的不同之处。如本题中的氢氧化铝的氢氧化锌性质相似但也有不同，氢氧化铝不溶于氨水，而能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。把握了这一点就能顺利解决第（4）问。
25．（1）H2 （2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+
或：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)Al3+和Na+ (4)H2SO4(或HNO3)
[说明]本题的突破口在于化合物D能跟熔融烧碱反应，结合题干提示可知D为Al2O3；G为红褐色沉淀，可知G为Fe（OH）3。
26．[全解]（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
160g 22.4L
m 2.24L
m=16g
（2）0.2mol/L
27．（1）13.5
（2）①2NO3－+ 5Mg + 6H2O→N2 + 5Mg(OH)2 + 2OH－
② 14.25
[说明]本题直接根据方程式进行计算即可。
B卷6 期末评估卷
测试时间：90分钟
测试总分：150分
班级 姓名 学号 成绩
可能用到的相对原子质量：Fe：56 Mg：24 Al：27 N：14 O：16 H：1 S：32 Cl：35.5 Ag:108
第I卷（选择题 共72分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）
1．人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 ( )
A．面粉 Ｂ．食醋 Ｃ．海带 Ｄ．菜油
2．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸人石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，则x、y的值分别为 ( )
A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．5，5
3．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是 ( )
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热 ⑥固体NaCl和浓H2SO4 ⑦FeS和稀硝酸 A.．①② B．② C．①②⑤ D．全部反应
4．（2002年江苏高考题）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 ( )
A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 D．Fe2O3 ；Fe(OH)3
5．比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法错误的是 ( )
A．都使用了合适的催化剂
B．都选择了较高的温度
C．都采用了原料循环使用以提高原料利用率的方法
D．都采用了高压的生产条件
6．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是
A．H2O+CH3COOH H3O++CH3COO－
B．Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
C．CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O
D．NH3+HCl NH4Cl
7．（2002江苏高考题）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
8．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b
选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀又溶解的是 ( (
A. Na2SiO3 B. BaCl2 C. FeCl3 D. NaAlO2
10.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 ( (
A( BaSO3和BaSO4 B( BaS C( BaSO3 D( BaSO4
11．下列四种气体（括号内是混有的少量杂质），其中可用右图所示仪器装置进行净化和干燥的气体 ( (
A. CO2（HCl） B. N2（SO2）
C.CO2（SO2） D.NH3（N2）
12．（2003江苏高考题）对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－， H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( (
A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体
Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+H+
B．SO2与足量NaOH溶液反应：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O
C．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑。
14．下列说法正确的是
A．二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点较低
B．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧
C．正常雨水的pH小于5.6
D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色
15．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充人液态的金属镓。当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从18℃到490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是
A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B．金属镓的熔点、沸点都很低
C．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化比较均匀
D．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
16．氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是
另一种反应物”一定具有氧化性
B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH+Cl2====CuCl+HCl↑（燃烧）
D．CuH+HCl====CuCl+H2↑（常温）
17．将Na2O2逐渐加入到含有Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为
A．2 mol、3 mol、8 mol
B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、4 mol
18．2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是
A．2.9g B．4.6g C．5.5g D．6.9g
第II卷（非选择题 共78分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．(8分)著名化学家罗伯特·波义尔(Robert Boyle)在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点。波义尔对这一意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设和验证假设的实验方案填写在下表中。
20．(14分)某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。
I．甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数，他的
操作过程是：
①检查装置的气密性；
②打开B容器密封盖，加入液体C，调整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm处；
③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器B的密封盖；
④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。
请回答下列问题：
（1）在操作①中检查装置气密性的方法是__________________________ __。
（2）在该同学的实验中，下列物质不能用于代替铁粉的是______。
A．红磷 B．木炭 C．铜粉
（3）在操作④结束时，与装置B中的液面最接近的刻度是______cm（填整数）。
II．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处有：将操作③中铁粉的质量改为1.0g，并使容器B充满氯气后，再盖紧容器。请回答下列问题：
（1）在乙同学的实验中，下列试剂中适合于做液体C的是_______。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水
（2）实验结束时，液面在刻度8.8cm处。若将当时的实验条件近似看作标准状况，请据此计算生成物FeClx中x的值是______（计算结果保留1位小数）。
（3）上面的实验结果比理论值________（填“偏大”或“偏小”），误差产生的原因可能是____________________________________________________________。
四、（本题包括4小题，共38分）
21．(8分)某工厂排出的废水中含氯气，为了除去废水中游离态氯，而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。
试写出：（1）A、B处应加入的物质的化学式为______________，_______________。
（2）A、B处反应离子方程式：
A：________________________________________。
B：___________________ _______。
22．(10分)（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
①光导纤维的主要成分是 ；
②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 。
（2）氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。
①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式：
；
②在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，发生反应，反应过程中有Mg3N2生成。其化学方程式为：
；
③氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，其优点是（只要求写出二种）。
、
23．(8分)微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。
试回答下列问题：
（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：
（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是 ；相应的化学方程式为：
（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。
24．(12分)（2004江苏高考题)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A： ，E：
F： ，Y： 。
(2)反应⑤的化学方程式为： 。
(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。
五、（本题包括2小题，共14分）
26．(12分)工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如图所示 ：
经分析，生产原料(铝土矿)和提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分见下表(以氧化物表示)且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。
(1)生产中每消耗1t铝土矿将产生多少吨赤泥？
(2)试计算出每炼1t铝，理论上需要多少吨铝土矿？
B卷6 期末评估卷
B
2．B[说明]根据电荷守恒求解或利用代入法进行验证。
3．B
4．A
5．D[说明] 触法制硫酸不采用高压
6．D[说明]此题易错选A，A中CH3COOH给出质子，而不是结合质子，所以不应选A，而应选D。
7．B[说明]等等质量的铝，分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应放出的氢气的体积不等，说明两种情况下，有一种情况铝过量。由于等物质的量的硫酸、氢氧化钠，氢氧化钠消耗的铝多，所以与硫酸反应的铝过量。
8．A [说明]本题注意硫酸的浓度越大，其密度也越大；氨水的浓度越大，其密度越小。
9．AD
10．D [说明]由于BaSO3能溶于酸，所以生成的沉淀只有BaSO4
11．B[说明]A、C中的CO2也要被碱石灰吸收，D：利用所给试剂无法除去N2。
12．B[说明]通过①可确认溶液中存在H2SO3，通过②可确认溶液中存在NH4＋，通过③加入氯水时，溶液略显黄色，可确认溶液中存在Br－。由于溶液中存在H2SO3，加入氯水后，H2SO3会被氧化为H2SO4，所以即使加入加入BaCl2溶液时产生不溶于稀硝酸的白色沉淀也不能说明原溶液中存在SO42－
13．B D [说明] A：正确的为Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+，C：应发生氧化还原反应。
14．B
15．AC[说明] 温度计测量的范围可从18℃到490℃，可知金属镓在18℃到490℃之间都为液态，说明金属镓的熔点低、沸点较高；既然能够利用液态金属镓体积的变化测定温度的变化，说明金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度的变化而变化且比较均匀。
16．AC[说明] CuH中Cu为+1价，说明生成它时CuSO4为氧化剂，另一种反应物应为还原剂，所以A错；CuH中Cu为+1价具有还原性，CuH与氯气反应时，应发生氧化还原反应，所以C错。
17．D [全解]
Na2O2 ~~ 2NaOH ~~ 2AlO2- ~~2Al3+
1mol 2mol 2mol 2mol
Na2O2 ~~ 2NaOH~~1/2O2 Al3+ ~~~ Al(OH)3 ~~~ 3 NaOH
8mol 16mol 4mol 2mol 6mol
NH4+ ~~~ NaOH Mg2+ ~~~ Mg(OH)2 ~~ 2NaOH
(8-4)mol 4mol 3mol (16-6-4)mol
Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为: 3 mol、2 mol、4 mol
[点评]这是一道图象题，是考查学生图表分析能力的重要题型。解决好这一类问题，关键在于，一是要能读懂图表所提供的信息，并能够根据解题需要选择有用信息。在图象题中就要注意分析起始点，拐点的意义。二是注意数形结合。
18．C[说明]根据电荷守恒n（OH-）= n（H+）=2n（H2）；根据质量守恒m（沉淀）=2.1g+ m（OH-）
19．各种假设：(1)其他酸也能使花瓣变成红色吗？
(2)盐酸也能使其他种类花瓣变色吗？
(3)碱溶液也能使花瓣变色吗？
实验方案：(1)将稀硫酸、稀硝酸等分别滴到花瓣上，观察现象。
(2)将盐酸分别滴到其他种类花瓣上，观察现象。
(3)将氢氧化物、氢氧化钙等碱滴到花瓣上，观察现象。
[说明] 这道习题考查学生发现问题、解决问题的能力。在提出假设时，应注意符合客观实际和其合理性。
20．I（1）盖严B容器密封盖，向A中加水，使A中液面高于B中的液面，一段时间后，A、B液面差高度不变，则气密性良好。 （2）B （3）12
II（1）C （2）3.1 （3）偏大 氯气溶于水；漏气；读数时A中液面高于B。（其他合理答案也可给分）
[说明]这道题的解题关键是要理解实验原理。测定空气中氧气的体积分数是通过取一定体积的空气，利用铁粉作用掉氧气，测出剩余气体体积，从而求出空气中氧气的体积分数。测定铁在氯气中燃烧产物的化学式是通过取一定量的铁粉与氯气充分反应，测出反应掉的氯气的体积，从而求出X。
21．（1）NaSO3，NaOH （2）Cl2+SO32-+H2O = SO42-+2Cl- + 2H+ H++OH-=H2O
22．（1）①SiO2；②Si。（2）①3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl；②Si3N4+6MgO=3SiO2+2Mg3N2；
③抗氧化、耐磨损、抗腐蚀、润滑性、抗冷热冲击等。
[说明]这道题难点在于陌生方程式的书写，书写注意原子守恒的应用。
23．（1）催化作用 （2）向硫酸铜溶液中加入废铁，将铜置换出来；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）普通方法煅烧硫化铜，产生烟尘和SO2气体污染环境。生物工程更有优点，它的优点是成本低、效益好，环境污染程度小。
[说明]这是一道阅读理解题，阅读量大但考查的知识点并不难，主要是考查知识应用能力。
24．(1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3，
[说明] A是一种无色液体且电解后生成两种物质，说明A可能为水；G是极易溶于水的碱性气体，说明G为NH3；Y是胃酸的主要成分，说明Y为HCl；K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，结合Y为HCl，说明K为AgCl。在此基础上即可推出除B之外的其它物质，最后通过计算确定B的化学式。
25．[全解]
n(SO42-)=11.417g/233g.mol-=0.049mol
n(NH4+)=0.01mol-0.0255L×2mol/L=0.049mol，由此推出（1+a）=2a，a=1；
晶体的摩尔质量=9.6g/0.0245mol=392 g.mol-
b=(392-152-132)/18=6
26. [全解]
（1）利用铝土矿转变为赤泥的过程中Fe2O3的质量不变求解。1t×16%=M（赤泥）×48%，M（赤泥）=1/3t。
吨铝土矿中实际使用的Al2O3的质量为：1t×55%-1/3t×15%=0.5t,设每炼1t铝所需铝土矿的质量为x：
Al2O3 ~~~~ 2Al
102t 54t
x×0.5 1t
x=3.78t
B卷5 硫、氮和可持续发展
测试时间：40分钟
测试总分：100分
班级 姓名 学号 成绩
可能用到的相对原子质量：Fe：56 N：14 O：16 H：1 S：32
第I卷（选择题 共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1．氮的固定是指： （ ）
A．植物从土壤中吸收含氮养料；
B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；
C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；
D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。
2．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是
A．NH3D+ B．NH2D2+ C．ND3H+ D．NH4+
3．吸进人体内的O2有2％转化为氧化性极强的活性氧副产物，如··等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ ）
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂，又是还原剂 D．以上均不是
4．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
5．（2004年上海高考题）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 （ ）
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
6．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是 （ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
7．用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为 （ ）
A．86t B．8.6t C．4.3t D．43t
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
8．盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 （ ）
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
9．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 （ ）
A．消除硫酸厂尾气排放 SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2O
C．制CuSO4 Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制CuSO4 2Cu＋O2=2CuO, CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O
10．设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（①气体体积为标准状况下测定 ②烧瓶中溶液不向外扩散） （ ）
A．1/14mol /L B．1/22.4mol/L C．1/28mol/L D．1/42mol/L
11.现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是： （ ）
A．H2>H3>H1>H4； B．H3>H2>H1>H4；
C．H1=H2=H3=H4 D．H1>H2>H3>H4
12．将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2 为 （ ）
A．12 mL B．3mL C．19mL D．31mL
第II卷（非选择题 共52分）
三、（本题包括5小题，共41分）
13．（6分）某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：
时间
开始
8小时
16小时
24小时
32小时
40小时
48小时
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因
。
(2)pH变化的离子方程式：
14．（7分）汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。
(2) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
。
(3) 控制城市污染源的方法可以有 (多选扣分)
A. 开发氢能源 B. 使用电动车 C. 植树造林 D. 戴上呼吸面具
15．（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－ 、Cl－、I－，取该溶液进行如下实验：
⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
⑵取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色；
⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
⑷取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有 ，肯定不存在的上述离子有 ，还不能确定是否存在的上述离子有 。
16．（8分）已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。
试回答：
(1)B的化学式是：______ ，D的名称是_________ ；
(2) 写出①、②两步变化的化学方程式：
17．(14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；②常温下N02与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。
(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_____________________________________________________________。
(2)装置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。
(4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是____________________________________________________________________。
(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15．0 g，浓硝酸的体积为40 mL，浓度为13．5mol·L－1。实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol·L－1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
①参加反应的硝酸的物质的量为______________；
②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是__________。
(6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程________________________。
四、（本题包括1小题，共11分）
18．（11分）工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH3全部转化为HNO3。
(1)写出NH3完全转化为HNO3的总化学反应方程式
(2)生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？
(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨（脱去的水可循环使用，制得教低浓度的稀硝酸），若共加入27吨水，则m1与m2的质量比为多少？
B卷5 硫、氮和可持续发展
D[说明]氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮
2．A[说明]NH3+D2O= NH3D++OD-
3．A[说明]亚硒酸既具有氧化性又具有还原性，但在这个反应中只表现出还原性。
4．A[说明]漂白原理大致分为三种：（1）强氧化性，如：过氧化钠、次氯酸、臭氧等；（2）与有色物质生成不稳定的无色物质，如：二氧化硫；（3）吸附有色物质，如：活性炭。
5．C[说明] 由于CuS和Cu2S与硝酸反应时生成物相同，所以A、B不对；由于CuS和Cu2S高温灼烧的产物相同，所以D不对；由于CuS和Cu2S的摩尔质量不同，在等质量的情况下进行高温灼烧，得到的残留固体的质量也不同，所以答案为C
6．C[说明] 还原等量的浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸所需铜最少；反之，当铜片质量相同时，被还原的浓硝酸最多。
7．C[全解] 设需硫铁矿的质量为x。
FeS2 ~~~ 2H2SO4 ×
120 196
70%x 5t ×98%
x=4.3t
8．A [说明]甲中SO2被硝酸氧化为硫酸从而得到沉淀硫酸钡；乙中SO2首先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀。
9．C
10．C[全解]设烧瓶体积为1L。
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
4mol 4mol
由于反应后烧瓶中充满溶液，所以溶液的体积为1L。
11．A [说明] 讨论混合气体与水反应后，剩余气体的体积。
12．AC[全解]剩余气体有两种可能分别为NO和O2 。若剩余NO，则参加反应的NO为16mL ，根据方程式4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3可求得氧气体积为12 mL；若剩余O2，则参加反应的NO为20mL ，根据方程式4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3可求得参加反应的氧气体积为15 mL，通入的氧气总体积为15mL +4mL=19mL。
13．(1)雨水样品里弱酸H2SO3和SO2不断被空气中氧气氧化生成强酸H2SO4，所以ｐH随时间延长而H＋浓度增大，ｐH下降，至全部氧化后，溶液中形成H2SO4不会氧化和挥发，ｐH不再发生变化。
(2)2SO2＋2H2O＋O2====4H＋＋2SO42－或2H2SO3＋O2====4H＋＋2SO42－
14．(1) 2CO＋2NO2CO2＋N2
(2) SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 (3) A、B
[说明] 植树造林、戴上呼吸面具只是被动的防范措施，要控制城市污染源那就必须开发利用绿色能源。
15．I－、NH4＋、Ba2＋；SO42－、CO32－、NO3－ 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋；K＋、Na ＋、Cl－
[说明]由（2）中实验现象可推知溶液中有I－，又由于溶液呈酸性，所以溶液中无NO3－；由（3）中实验现象可推知溶液中无Mg2＋、Al3＋、Fe3＋；由（4）中实验现象可推知溶液中有Ba2＋，则同时推知溶液中无SO42－、CO32－；由（5）中实验现象可推知溶液中有NH4＋。K＋、Na ＋、Cl－无法断定。
16 (1) Na2O ，D 亚硫酸钠；
(2) ① 2SO2+O2=2SO3 ，② 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；。
[说明]本题突破口在于框图中存在如下两个直线转化关系：甲 B E、
乙 B F，我们所学过的直线转化关系有：Na Na2O Na2O2、
C CO CO2、S SO2 SO3、N2 NO NO2等，只要将上述转化关系代入验证即可。
17．(1)排尽装置中的空气 (2)干燥生成的气体
(3)出现红棕色 热 (4)打开K1、K2，持续一段时间的N2和O2
(5) ①0.50mol ②C中圆底烧瓶在实验前后增加的质量
(6)向反应后的混合液中加入过量的NaCl溶液，过滤，并称量所得的AgCl的质量，再进行计算
[说明]本实验的目的有两个。一是验证反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成，二是测定某铜银合金中铜的质量分数，解题时我们始终围绕这两个目的。要验证有NO生成，就必须要保证整个装置中没有氧气存在，否则即使生成NO，也会转变成NO2，所以实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是排尽装置中的空气。检验NO的方法是将NO与O2反应生成红棕色的NO2，由于反应中本来就生成NO2，所以必须将NO2与NO分离，结合题目不难得到装置C的作用就是将NO2转变成无色N2O4液体或晶体。如果温度过低NO2会转变成无色N2O4液体或晶体，所以为了便于观察应通人热的氧气。要测定某铜银合金中铜的质量分数除知道铜银合金的质量外，还必须测得与铜银合金相关的另外一个量，方可列方程组求解。结合题意，可知方法一为测出氮的氧化物的质量。由于氮的氧化物存在于C、E两个装置中，所以必须测出两个装置的质量变化。另为保证测定准确，在A中反应完成和D中出现现象后，还应打开K1、K2，持续一段时间的N2和O2，以保证氮的氧化物被充分吸收。方法二可直接测定铜银合金中某种金属的质量。
18. [全解]（1）NH3+2O2=HNO3+H2O
（2）NH3 + 2O2 == HNO3 + H2O (3) 0.5m1+(1-0.9)m2=27+18（H2O）
17吨 63吨 18吨 0.5m1+0.9m2=63 （HNO3）
63吨/(63吨+18吨)×100%=77.8% m1/m2=19/5
[点评]以化工生产为命题素材的计算，已逐渐成为化学计算的一个方向。本题以工业制硝酸为素材进行设计，本题既考查了学生化学基础知识和计算技能，又考查了学生将知识运用于实际的能力，培养了学生成本意识（原料循环使用），渗透了守恒这一化学基本思想。解决好本题的关键在于把握住HNO3、H2O的总量守恒，而学生在解决这一类问题时往往抱住化学方程式不放，致使问题得不到解决。随着学习的深入，解决问题的工具也越来越多，化学方程式只是其中的一种，所以我们要学会选择适合的解题工具。
从海水中获得的化学物质B卷
测试时间：40分钟
测试总分：100分
班级 姓名 学号 得分
可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65
第一卷（选择题 共43分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （ ）
A．干冰灭火剂 B．黄沙
C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂
2．漂白粉的有效成分是 （ ）
A．次氯酸钙 B．氯化钙
C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙
3．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 （ ）
A．钠元素 B．氯元素
C．碘元素 D．铁元素
4．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 （ ）
A．NaNO3 B．FeCl2
C．Na2SO4 D．AlCl3
5．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 （ ）
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ）
A．HCl→H2 B．CＯ2→CO
C．FeCl3 → FeCl２ D．SＯ2→SO３
7．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是 （ ）
A．IBr是双原子分子
B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂
C．在很多化学反应中IBr作氧化剂
D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO
8．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为 （ ）
A． B．
C． D．
9．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是 （ ）
A．W1>W2>W3 B．W1=W2=W3
C．W3>W1>W2 D．W3>W2>W1
10．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑
11．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；
当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 （ ）
A．有铜无铁 B．有铁无铜
C．有铁有铜 D．无铁无铜
12．关于氧化剂的叙述正确的是 （ ）
A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质
第二卷（非选择题 共57分）
三（本题包括6小题，共39分）
（6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：
，
不能用NaOH溶液的原因是 ，
也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示原因）
14．（3分）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：
15．（6分）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .
16．（6分）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl- ①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：
_________________________________________________________________；
②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________。
17．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水
②
水 金属B 金属C
① ③ ④
黄绿色气体乙
⑥ ⑤
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、
F 、 H 、 乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥ 18．（6分）2003年4月重庆市天原化工总厂发生了严重的氯气汇漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受伤，15万人紧急疏散。根据你所学知识回答下列问题：
（1）氯气为黄绿色气体，有强烈的 气味，氯气发生泄漏后政府立即组织周围的群众紧急疏散，这是由于氯气
（2）事故发生后消防官兵迅速赶到现场，不断地向漏气罐周围喷射水幕，这样做的目的是 ；此外他们还采用了用铁管将末泄漏的氯气引到附近的嘉陵江边的水池中，同时注入碱水，这样做的目的是（用离子方程式表示）
（3）假设你一旦遇上氯气泄漏的事件，你应该如何自救，保护自己。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）用MnO2,和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl2mol（2）可制得漂白粉多少克？
20．（10分）（2004广东25）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2 C6H6O6＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
计算样品中维生素C的质量分数。
B卷２ 从海水中获得的化学物质
1．B【说明】Na与泡沫中的水及二氧化碳会反应。
2．A【说明】+1价的氯表现出强氧化性而漂白。
3．C
4．B【说明】自来水中的氯气对亚铁离子有氧化作用。
5．C【说明】氧化剂的氧化性强于氧化产物。①中BrO3-强于ClO3-，②中Cl2强于HIO3。
6．D【说明】硫从+2到+3价被氧化。
7．B【说明】IBr发生反应后，化合价没有变化，不是氧化还原反应。
8．D【说明】
9．C【说明】以相等的镁反应，在氧气中只生成氧化镁，在空气中还生成氮化镁，在二氧化碳中除生成氧化镁为固体外还有炭。
10．BD【说明】A中是强电解质，应拆分成离子，C中醋酸是弱电解质不能拆分。
11．B【说明】有铁剩余说明，铜离子完全被置换，固此一定有铜单质。
12．AD【说明】氧化剂是指含有化合价能降低元素的物质。不局限于得氧和失氧。
13．HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ↑，CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- ，H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3-
14．
15．（l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl-、SO42-、OH-；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.
16．①(CN)2+KOH==KCN+KCNO+H2O ② 2KSCN +(CN)2==2KCN + (SCN)2
17．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2
（2）反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18．（1）刺激性 有毒
（2）使空气中Cl2的溶解于水,防止Cl2的大范围的扩散；
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2 O
（3）用湿手巾捂住口鼻,并马上离开现场,尽可能走到地势较高的地方去
(或其它合理的答案)
19．（1）0．2 mol Cl2mol
（2）漂白粉质量为25.4克
20．【全解】（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2） = 92.40%
从海水中获得的化学物质B卷
测试时间：40分钟
测试总分：100分
班级 姓名 学号 得分
可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65
第一卷（选择题 共43分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （ ）
A．干冰灭火剂 B．黄沙
C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂
2．漂白粉的有效成分是 （ ）
A．次氯酸钙 B．氯化钙
C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙
3．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 （ ）
A．钠元素 B．氯元素
C．碘元素 D．铁元素
4．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 （ ）
A．NaNO3 B．FeCl2
C．Na2SO4 D．AlCl3
5．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 （ ）
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ）
A．HCl→H2 B．CＯ2→CO
C．FeCl3 → FeCl２ D．SＯ2→SO３
7．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是 （ ）
A．IBr是双原子分子
B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂
C．在很多化学反应中IBr作氧化剂
D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO
8．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为 （ ）
A． B．
C． D．
9．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是 （ ）
A．W1>W2>W3 B．W1=W2=W3
C．W3>W1>W2 D．W3>W2>W1
10．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑
11．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；
当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 （ ）
A．有铜无铁 B．有铁无铜
C．有铁有铜 D．无铁无铜
12．关于氧化剂的叙述正确的是 （ ）
A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质
第二卷（非选择题 共57分）
三（本题包括6小题，共39分）
（6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：
，
不能用NaOH溶液的原因是 ，
也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示原因）
14．（3分）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：
15．（6分）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .
16．（6分）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl- ①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：
_________________________________________________________________；
②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________。
17．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水
②
水 金属B 金属C
① ③ ④
黄绿色气体乙
⑥ ⑤
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、
F 、 H 、 乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥ 18．（6分）2003年4月重庆市天原化工总厂发生了严重的氯气汇漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受伤，15万人紧急疏散。根据你所学知识回答下列问题：
（1）氯气为黄绿色气体，有强烈的 气味，氯气发生泄漏后政府立即组织周围的群众紧急疏散，这是由于氯气
（2）事故发生后消防官兵迅速赶到现场，不断地向漏气罐周围喷射水幕，这样做的目的是 ；此外他们还采用了用铁管将末泄漏的氯气引到附近的嘉陵江边的水池中，同时注入碱水，这样做的目的是（用离子方程式表示）
（3）假设你一旦遇上氯气泄漏的事件，你应该如何自救，保护自己。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）用MnO2,和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl2mol（2）可制得漂白粉多少克？
20．（10分）（2004广东25）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2 C6H6O6＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
计算样品中维生素C的质量分数。
B卷２ 从海水中获得的化学物质
1．B【说明】Na与泡沫中的水及二氧化碳会反应。
2．A【说明】+1价的氯表现出强氧化性而漂白。
3．C
4．B【说明】自来水中的氯气对亚铁离子有氧化作用。
5．C【说明】氧化剂的氧化性强于氧化产物。①中BrO3-强于ClO3-，②中Cl2强于HIO3。
6．D【说明】硫从+2到+3价被氧化。
7．B【说明】IBr发生反应后，化合价没有变化，不是氧化还原反应。
8．D【说明】
9．C【说明】以相等的镁反应，在氧气中只生成氧化镁，在空气中还生成氮化镁，在二氧化碳中除生成氧化镁为固体外还有炭。
10．BD【说明】A中是强电解质，应拆分成离子，C中醋酸是弱电解质不能拆分。
11．B【说明】有铁剩余说明，铜离子完全被置换，固此一定有铜单质。
12．AD【说明】氧化剂是指含有化合价能降低元素的物质。不局限于得氧和失氧。
13．HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ↑，CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- ，H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3-
14．
15．（l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl-、SO42-、OH-；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.
16．①(CN)2+KOH==KCN+KCNO+H2O ② 2KSCN +(CN)2==2KCN + (SCN)2
17．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2
（2）反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18．（1）刺激性 有毒
（2）使空气中Cl2的溶解于水,防止Cl2的大范围的扩散；
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2 O
（3）用湿手巾捂住口鼻,并马上离开现场,尽可能走到地势较高的地方去
(或其它合理的答案)
19．（1）0．2 mol Cl2mol
（2）漂白粉质量为25.4克
20．【全解】（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2） = 92.40%
