化学与人类文明选题一[下学期]
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1．(03南京质检)厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中C02的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是 ( B )
A．天然气 B．氢气 C．液化气 D．酒精
3．(03南京质检)我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源。关于锂的叙述不正确的是( C )
A．锂是一种最轻的金属
B．氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱
C．锂的化学性质比钠活泼
D．心脏起搏器所用的锂电池中，锂作负极
4．(03南京质检)人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与02的结合能力，服用维生毒C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( D )
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
13．(03南京质检)据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是 ( CD )
A．该晶体属于分子晶体
B．该晶体易气化，可用作制冷材料
C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
D．每摩尔该晶体中含4molC-0键
14．(03南京质检)下列说法正确的是 ( AD )
A．硫酸工业常用煅烧硫铁矿或硫的方法制取二氧化硫
B．为提高氨的产量，合成氨工业应采用低温高压的反应条件
C．氯碱工业中用铁作电极电解饱和食盐水
D．高纯度的石英可用于制光导纤维
15．(03南京质检) “脑黄金”中的活性成分是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子结
构中有6个C=C键，学名二十六碳六烯酸，它的分子组成是 ( B )
A．C25H49COOH B．C25H39COOH C．C26H41COOH D．C26H47COOH
20．(03南京质检)氯磺酸是无色液体，沸点约152~C，具有强腐蚀性，易水解，遇湿空气发出强烈的白雾，它属于危险品。制取氯磺酸的典型反应HCI(g)+SO3(发烟硫酸)=HS03Cl(1)是在常温下进行的。在实验室里制取氯磺酸可用图中的仪器装置(图中夹持、固定仪器等已略去)：
用到的试剂有：①浓盐酸，②浓硫酸，③发烟硫酸，④无水氯化钙，⑤稀氢氧化钠溶液。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气和三氧化硫反应，至不能吸收HCl时表明氯磺酸已大量制得，然后在干HCm气氛中分离出氯磺酸。
(1)装置A中的毛细管不断地均匀放出浓盐酸到圆底烧瓶的底部，制取氯化氢气体，这是利用了浓硫酸的什么性质?吸水性(或吸水性、难挥发性、放热)。
(2)仪器中应盛入的试剂(填数码)；B浓硫酸，C发烟硫酸，F无水氯化钙
(3)实验过程中何时需要加热？氯化氢与三氧化硫反应完后，应在哪个装置下用酒精灯加热C(填代码字母)。
(4)如若不加F装置可能发生的现象是有大量白雾产生，原因是氯磺酸易水解，遇潮湿空气发出强烈的白雾。
(5)在F之后应还有什么装置吸收尾气装置，其作用是防止有毒气体外逸，污染空气。
24．(03南京质检) 工业上生产氯丁橡胶的过程如下：
(1)第①步反应类型是加成反应，第④步反应类型是消去反应。
(2)D的结构简式是CH2=CCl-CH=CH2。
(3)第②步反应的化学方程式是ClCH2CH=CHCH2Cl+2H20HOCH2CH=CH-CH2OH+2HCl。
1．(03南京质检)下列变化不符合科学原理的是 ( D )
A．稻草变酒精 B．废塑料变汽油 c．空气变肥料 D．水变油
2．(03南京质检)白云母是重要的无机硅酸盐材料，它的主要成分为K2Al6Si6 (OH)n018，则n为 ( C )
A．4 B．6 C．8 D．10
3．(03南京质检)下列物质使用合理的是 ( A )
A．用红磷制安全火柴
B．用加酶洗衣粉洗涤毛料服装
C．用甲醛溶液浸泡海产食品
D．用酚醛树脂制作高弹力运动鞋
7．(03南京质检)某种药物主要成分x的分子结构为 ，
关于有机物x的说法中，错误的是 （ B）
A．X难溶于水，易溶于有机溶剂
B．x能跟溴水反应
C·X能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
D．x的水解产物不能发生消去反应
14．(03南京质检)下列实验能取得成功的是 ( BC )
A．用氢氧化钠溶液和硝酸银溶液检验氯代烃中的氯元素
B．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气
C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
D．用氢气除去乙烷中混有的少量乙烯
1．(03广州质检)下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是 ( A )
A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
B．甲醇超标的酒不能饮用
C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
D．臭氧在高空对人类有保护作用
11．(03广州质检)下列事实中，能说明氯的非金属性硫强的是 ( AC )
A．高氯酸(HCl04)的酸性比硫酸强
B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好
D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多
26．((03广州质检))去年，我国南方某省发生了一起严重的“12·11”砒霜泄漏事件。砒霜是三氧化二砷(As203)的俗名，剧毒。有关方面采用石灰中和等措施，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准内，消除了这一事件所造成的危害。
测定砷是利用下述反应：AsO33一+I2+H20=AsO43一+2I一+2H +
这反应是可逆的，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态(+3或+5)的砷。今有一试样，含As203与As205及其他对测定没有影响的杂质。将此试样用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用O．02500mol·L一1的I2一KI溶液滴定，用去20．0mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI。由此析出的碘又用O．1500mol·L一1的Na2S2O3溶液滴定，用去30．00mL。试计算试样中As203和As205的质量。
12．(03广州质检)关于晶体的下列说法中，正确的是 ( B )
A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B．离子晶体都是离子化合物
C．分子晶体都是共价化合物
D．原子晶体都是固态单质
13．(03广州质检)微型银锌电池是电子表和电子计算器的常用电源，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液是氢氧化钾溶液，电极反应式分别是：
Zn+20H一一2e一=ZnO+H20
Ag20+H2O+2e一=2Ag+20H一
由此判断，下列说法中错误的是 （ C )
A．锌是负极，氧化银是正极
B．在外电路中电流由氧化银流向锌极
c．原电池工作过程中，电解质溶液的pH减小
D．原电池反应的总化学方程式是Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
15．(03广州质检)在加热条件下，木炭与浓H2S04反应，产生的气体所具有的性质是(BC )
A．能使BaCl2溶液变浑浊
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能使品红试液褪色
D．能使灼热的氧化铜变为亮红色
19．((03广州质检))工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和C02反应，获得NaHCO3结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：
NH3+C02+H2O=NH4HC03 NH4HC03+NaCl(饱和)=NaHC03+NH4Cl
这两个反应是在同一个反应器中完成的，其总结果是放热反应。
某研究性学习小组用图4—1的实验装置模拟实现这一过程，并获得NaHCO3结晶。
可选用的实验用品有：①6mol·L一1的盐酸、②6 mol·L一1的硫酸、③浓氨水、④10％的氢氧化钠溶液、⑤澄清石灰水、⑥石灰石、⑦食盐、⑧蒸馏水、⑨冰水槽、⑩其他常用仪器。请回答下列问题：
(1)写出获得NaHCO3结晶的总反应方程式： NH3+C02+H20+NaCl(饱和)=NaHCO3+NH4Cl
(2)A瓶上的分液漏斗内所装的试剂是①(填编号)，B瓶内所装的试剂是⑧(填编号)，C瓶内所装的试剂是③⑦(填编号)，A、B、C瓶中C瓶要放在冰水槽中。
20．((03广州质检))草酸()在浓H2S04催化下加热反应的方程式为：
现用图4—2所示实验装置来检验此反应的所有气体产物，用图4—3所示实验装置来分离CO和C02并干燥。图4—3中a、b分别是玻璃导管和分液漏斗的活塞。
请回答下列问题：
(1)若图4—2装置中A、B、C三部分仪器的连接顺序改为A、C、B，则可检验出的物质是H20 CO，不能检验出的物质是C02。
(2)图4—3装置中，分液漏斗所盛的溶液是稀硫酸，乙瓶所盛的溶液浓硫酸
(3)简述用图4—3装置，从开始让混合气体通过甲、乙瓶到收集CO的操作过程：关闭活塞b，旋开活塞a，让混合气缓慢通过甲瓶和乙瓶，片刻后在乙瓶导气管出口处用小试管收集气体检验C0纯度，合格后，用球胆或塑料袋收集C0。
23．((03广州质检))丙酸丙酯是一种香料，可以用图4—4的设计方案合成。
(1)写出A、B、C的结构简式A． ，B． ，C． 。
(2)D有很多同分异构体，含有羧基的一共有8(填数字)种，在这几种同分异构体中，烃基上一氯取代物有2种的是(用结构简式表示) 。
24．(10分)降凝剂H可以降低油品的凝固点，它是一种高分子聚合物，其合成路线可以设计如图4—5：
请回答下列问题：(1)指出反应类型：①取代，②消去。
(2)写出结构简式：
D ， H。
（3）写出E→F的化学方程式：。
1．(03南通质检)通过化学反应不能实现的是 ( C )
A．生成一种新离子 B．生成一种新分子
c．生成一种新核素 D．生成一种新单质
2．(03南通质检)下列说法中不正确的是 （ B ）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢
B．从金属矿石中提炼金属一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼
C．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志
D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱
5．(03南通质检)蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。某种蓄电池充电和放电时发生的反应式：Fe(OH)2+Ni(OH)2Fe+NiO2+2H2O。该蓄电池的负极材料是 ( A )
A．Fe B．NiO2 C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
6．(03南通质检)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不能于抗氧化物质的是 ( A )
A．生石灰 B．还原铁粉 C，亚硫酸钠 D．维生素C
9．(03南通质检)下列实验方案合理的是 ( AC )
A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C．制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释
D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH值
14．(03南通质检)砒霜的主要成分是As203，剧毒，致死量为0．1g。As203是两性偏酸性氧化物，微溶于水，生成H3As03；该酸及其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐均几乎不溶于水。下列关于处理一瓶含有砒霜废液的方案中正确的是 ( C )
A．直接倒入下水道
B．经过滤后倒入下水道
C．加入足量生石灰后，倒入指定地点
D．加入足量氢氧化钠后，倒入指定地点
19．(03南通质检)(1)用5．0 mol／L的NaOH溶液配制0．1 mol／L的NaOH溶液时，图5—3所示的仪器中，肯定不需要的是ABDF(填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是胶头滴管通 玻璃棒(填仪器名称)。
(2)在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是(填编号) ①③④。
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。
20．(03南通质检)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHC03、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHC03，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在c中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……
请回答下列问题
(1)装置的连接顺序是：(a)接(f )( e )接(d)(b)接(c )
(2)A中常选用的固体反应物为块状石灰石；D中应选用的液体为饱和NaHC03溶液；B中发生反应的化学方程式为Ca0+NH3·H20=Ca(OH)2+NH3↑(其他合理答案均给分)
(3)第二步骤中必须先让 B 装置先发生反应。
(4)c中用球形干燥管而不用直导管，其作用是防倒吸，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为C02+NH3+NaCl+H20=NaHC03↓+NH4Cl
(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是过滤；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 (约占5％一8％)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：取少量固体放入试管中，加热固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结(其他合理答案均给分)
22．(03南通质检)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，C是F不同周期的邻族元素。B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。现有由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物，这些化合物中的原子个数比如下表：
化合物
甲
乙
丙
丁
戊
己
各元素原子
个数比
N(A)：N(c)
=2：1
N(A)：N(C)
=1：l
N(B)：N(A)
=1：1
N(D)：N(C)
=l：1
N(E)：N(F)
=l：3
N(B)：N(F)
=1：4
请回答下列问题：
(1)化合物己的电子式为。
(2)向乙的水溶液中加入Mn02，其氧化产物是02。
(3)化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为
CaC2+2H20→Ca(OH)2+CH≡CH↑
(4)F的单质与甲反应的离子方程式为C12+H20=H++Cl一+HClO(或用可逆号连接)
(5)戊与足量丁投入甲中发生反应的总化学方程式为2Na202+AlCl3=NaAl02+02↑+3NaCl
23．(03南通质检)有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构筒式为乙~庚的物质．
请回答下列问题：
(1)指出反应的类型：甲一丙：消去，甲一丁：取代(卤代)。
(2)在甲~庚七种物质中，互为同分异构体的是丙与戊(填代号，多选扣分，下同)；可看作酯类的是戊、己、庚。
(3)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有原子有可能都在同一平面内的物质是丙。
24．(03南通质检)煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：
C+H20(g)C0+H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气。图5—5是合成某些物质的路线。
其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体；F分子中的碳原子数是D的3倍；H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的结构简式：A 、H ；指出A和H的关系：
(2)写出下列反应的化学方程式：
CH3COOH+E→F；
D与新制Cu(OH) 2共热
26．(03南通质检)现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题： (已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)
(1)随HN03用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：
①
②
③
④
⑤
⑥
溶液中的金属离子
Fe2+
Fe2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Fe3+、Cu2+
Cu2+、Fe3+
残留固体成分
Fe、Cu
Cu
Cu
(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。
(3)当x=0．5，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。
1．(03南通质检)氮化硅陶瓷是一种超硬耐磨物质，可用于制造高性能柴油机发动机部件，它属于（ B ）
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．复合材料 D．功能高分子材料
4．(03南通质检)约翰?芬恩(John fenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是( D )
A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应
c．蛋白质溶液中加入CuS04溶液产生盐析现象
D．蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性
14．(03南通质检)据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图6—3，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是 ( D )
A．有机物化学式为C2HCl3
B．分子中所有原子在同一个平面内
C．该有机物难溶于水
D．可由乙炔和氯化氢加成得到
16．(03南通质检)火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金翻银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时 （ BD ）
A．精炼时粗铜接电源负极
B．精炼时纯铜做阴极
c．杂质都将以单质形式沉积到池底
D．纯铜片增重2．56g，电路中通过电子为0．08 mol
23．(03南通质检)聚氨酯是主链上含有重复结构单元的一种新型高分子化合物，在高档家具所用低发泡材料方向用途广泛。其单体是异氰酸酯(如0=C=N—R—N=C=O)和多元醇(如HO—R’一OH)．
高聚物结构简式为
(1)由上述异氰酸酯和多元醇合成高聚物的反应类型为加聚反应。
(2)某聚氨酯类高聚物结构简式为：，它由异氰酸酯A和多元醇．B形成，则A和B的结构简式为：A：B：H0CH2CH2OH
24．(03南通质检)已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应。A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，A有如图6—7转化关系：
其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu(OH)2反应，但反应条件、实验现象不同，H是一种有果香味的液体。
(1)A的同分异构体有 4 种，符合条件的A的结构简式为(CH3)2CHCH2Cl
(2)与①、⑦反应类型相同的是 ⑤ (填序号，后同)，若A中混有C，对生成的B的纯度是否有影响 否 (填“是”或“否”)，理由是 A、C的消去反应产物相同(或A、C的消去反应产物均为(CH3)2C=CH2) 。
(3)写出下列反应的化学方程式：
D→E：；
G+F→H：
1．(03上海质检)下列叙述，从化学角度分析不正确的是 ( D )
A．被蜂蚁蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛
B．农业上常用福尔马林溶液来浸种，原因是福尔马林具有杀菌和防腐作用
C．向燃料中加入生石灰，可以减少对大气的污染
D．氟利昂(CCl2F2)或NOx都可以破坏臭氧层，而导致温室效应
10．(03上海质检)近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有图7—2立体结构的环状化合物(其中碳、氢原子均已略去)
有人认为上述有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体。以上叙述正确的是 ( A )
A．③ B．①和③ C．②和④ D．除①外都正确
17．(03上海质检)19世纪化学界对氧化锆的分子式争议很大，后来测定锆(压)的相对原子质量是90，其氯化物蒸气对氢气的相对密度为1 16-1 17，则推断分子式为 ( C )
A．ZrO B.Zr20 C．Zr02 D．Zr03
21．(03上海质检)塑料制品废弃会严重污染环境，称为“白色污染”。为了防治白色污染，一条途径是将高分子化合物重新变为小分子化合物。目前对结构为如下的塑料已成功地实现了这种处理：
试分析若用甲醇处理它，得到的有机物可能是 ( )
23．(03上海质检)目潜新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(C102)已经被许多发达国家广泛应用在饮用水的处理上。
(1)实验室制备C102的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：2NaCl02+C12=2C102+2NaCl
反应中的氧化剂是Cl2
(2)工业制备ClO2的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠。请配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：
口CH30H+口NaCl03+口H2S04一口C102+口C02+口Na2S04+口H20
(3)若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量之比为n(1)：n(2)= 1：l。
27．(03上海质检)从海水中可提取各种化工原料，图7—6是工业上对海水的几项综合利
用的示意图：
(1)在实验室进行过滤所需要玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。
(2)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S042一等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液。
则加入试剂的顺序是(填编号) C、B、D、A或B、C、D、A
(3)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为2Cl一一2e一=Cl2↑；与电源负极相连的电极附近溶液的pH变大(填“变大”、“变小”和“不变”)
(4)Mg(OH) 2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H20晶体，需要进行的实验操作依次为D、E、C
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
(5)用相同电量分别电解无水MgCl2和饱和食盐水时，当生成1molMg的同时，生成Na0H的物质的量是2 mol
7．(03上海质检)工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入NH3，发生
NO+NH3→N2+H20反应来治理污染。现有NO、N02混合气体3L，用同温同压下3．5L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、N0，的物质的量之比为 ( C )
A．1：1 B．2：1 。C．1：3 D．1：4
8．(03上海质检)已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是 ( C )
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
12．(03上海质检)氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现使用于宇宙飞船和潜水艇中，其电极反应为：
负极：2H2+40H一-4e一=4H20 正极：O2+4e一+2H2O=40H一
这样，电极反应产生的水经冷凝后，可作为宇航员的饮用水。今欲得1升这样的饮用水，则电池的电子转移数量最少的是 ( C )
A．0．0089 mol B．0．0446 mol C．111．1 mol D．155.56 mol
21．(03上海质检)从矿物学家资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇硫铁矿(FeS2)时，可以生成辉铜矿(Cu2S)，同时，还生成FeSO4和H2SO4，化学方程式如下：
14CuS04+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeS04+12H2S04
对上述事实的下列分析，正确的是 ( AB )
A．FeS2既是氧化剂，又是还原剂
B．Cu2S是还原产物，FeSO4是氧化产物
C．在上述反应中，每生成1mol Cu2S时，共得到2 mol电子
D．CuS04是氧化剂，FeS2是还原剂
33(03上海质检)图8—4中A～J是与生命、环境、能源等问题有关的几种物质。试根据上述转化关系回答：
(1)反应①②共同具有的化学生物意义是什么? 发生固氮反应，将氮气转化为氮的化合物，被土壤、植物吸收，促进植物生长，实现自然界的氮循环，保持生态平衡，使生命得以延续；
(2)从④的变化中，可知物质E在自然环境中所起的作用是；N0在破坏臭氧层过程中起催化作用；
(3)与H有关的环境公害是什么?列举导致这种公害的四大环境问题；温室效应。大量燃烧煤等燃料、机动车辆、森林火灾和大面积毁坏森林、工业废气排放等；
(4)⑤的离子方程式是，该反应的意义是什么? 使尿素转化为铵态氮，易被植物吸收；
(5)已知化学反应③可表示为(C6H1005)n+IH↑+CH4↑+Q，请设想出这一总反应的实际价值和意义；其价值在于利用农作物的废弃物在沼气池中经微生物发酵后产生沼气，使农村获得一种重要能源，扩大肥源，提高肥效,改善农村卫生条件,保护环环境.
(6)在实现反应③的过程中，对中间产物乙醇进行发酵研究中，曾做过如下同位素示踪实验：，在同样反应条件下，试预测下列反应的产物：
[]
(7)1997年美国三位科学家因发现物质E具有多种生理学功能而荣获诺贝尔生理学和医学奖，请问：物质E是NO，简述其生理作用：是心血管系统中传递信号的分子,在体内松驰血管,调节血压；治疗心绞痛药物——硝化甘油之所以具有扩张血管的生理作用，就是由于硝化甘油在人体体液中酶的作用下缓缓氧化自发释放出E分子，同时生成CO2、H20，写出该反应的化学方程式
34. (03上海质检)某化工厂每小时生产98％(质量分数)的硫酸a吨．为使硫充分燃烧．且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b％，若空气中氧气的体积分数为21％，且不考虑各生产阶段的物料损失，则：(1)该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为多少立方米?(2)为满足题设要求，b％的最小值为多少?
(1)22400a，(21一b) (2)7％
20．(10分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染。现按图9—3进行综合利用，回答问题。
(1)A的名称纤维素，D的结构简式CH3CH20H，E的名称纤维素三硝酸酯(或硝酸纤维、纤维素硝酸酯)；
(2)反应B→F的化学方程式；
(3)反应A→E的化学方程式。
23．(03上海质检)近年来，乳酸CH3CH(OH)C00H成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水。请回答下列有关问题：
(1)(4分)乳酸在发生下列变化时所用的试剂是①氢氧化钠(或者碳酸钠、或碳酸氢钠)，②钠；
(2)(4分)乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为
该反应中氧化剂是乳酸，还原产物是氢气
(3)(4分)由乳酸可以制取请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型消去、酯化(或取代)、加聚
(4)(6分)聚乙烯、聚苯乙烯材料因难分解而给人类生存环境带来严重的“白色污染”，德国Danone公司开发了聚乳酸材料 它是由乳酸通过缩聚反应制取的。聚乳酸包装材料能够在60天自行降解，降解过程分为两个阶段，首先在乳酸菌的作用下水解生成单体，然后乳酸单体在细菌的作用下与氧气反应转化为二氧化碳和水，请写出上述两个反应的化学方程式
…c)(5)(2分)若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸的手性碳原子是 ②
号碳原子。
(6)(2分)乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；lmol该物质跟足量金属钠发生缓慢反应，生成2g氢气；该分子为手性分子。写出该物质的结构简式。
1．(03北京质检)2002年夏季，北京的某些湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏。下列选项中能够使水体富营养化的物质是 ( A )
A．含氮、磷的化合物 B．含氯的化合物
C．含硫的化合物 D．含碳的化合物
8．(03北京质检)甲氯芬那酸是一种非甾体抗炎镇痛药。是制备甲氯芬那酸的中间产物，该中间产物是利用下面的反应制得：
则该反应的反应类型为 ( D )
A．酯化反应 B．加成反应 C．消去反应 D．取代反应
10．(03北京质检)对下列事实的解释正确的是 ( A )
A．浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有S042一
C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷、浓硫酸中钝化
D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应
11．绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6018]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为 ( C )
A．1 B．2 C．3 D．4
14．(03北京质检)据报道，近日某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，部分砒霜散落到河水中。砒霜的主要成分是As203，剧毒，致死量为0．1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As203是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成H3AsO3；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判断，下列说法正确的是 ( C )
A．As2O3的晶体为原子晶体
B．As2O3是砷酸的酸酐
C．可向该河中撤入生石灰，以消除砷对河水的污染
D．可向该河中撒入氢氧化钠，以消除砷对河水的污染
23．(03北京质检)烟幕弹是一种在战争中常用的掩护武器，制造烟幕弹需要用到一些化学物质。
(1)用红磷作烟幕弹时，所对应反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；
(2)有些烟幕弹产生烟幕的原理应用了水解反应。水解反应是一类广泛存在的反应，如PCl5、SiCl4易水解，PCl5的水解反应为PCl5+4H20=H3P04+5HCl。现代海战中，常常通过喷放SiCl4和液氨产生大量烟幕，所涉及反应的化学方程式为 SiCl4+3H20=H2Si03+4HCl，HCl+NH3=NH4Cl答案合理均给分。
25．(03北京质检)有机玻璃是由有机物x加聚制得的热塑性塑料。为透明如玻璃状的无色固体，可以制造航空窗玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰品和生活用品等。其结构简式如下：
请回答下列问题：
(1)写出x的结构简式；
(2)有机物x不能发生的反应有⑤(填写序号)；
①和氢气加成 ②使溴水褪色 ③被酸性高锰酸钾溶液氧化能 ④水解反应 ⑤酯化反应
(3)有机物x有多种同分异构体，其中含有2个甲基、且属于羧酸类的有机分子的结构简式为 。
1．(03桂林质检)随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题已列入议事日程，其首要原因是 ( B )
A．回收其中的石墨电极 ．
B．防止电池中的Hg、Cr、Pb等重金属离子对水源和土壤造成污染
c．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品
D．再次回收利用电池外壳金属材料
13．(03桂林质检)黄曲霉素是污染粮食的真菌霉素，其结构如图。人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性。那么跟lmol该化合物起反应的H2 或NaOH的最大量分别是 ( B )
A．6mol、lmol B．6mol、2mol
C．7mol、lmol D．7mol、2mol
7．(03桂林质检)乙烯利是一种重要的植物生长调节剂，它对苹果、香蕉、番茄等多种农作物、水果等有催熟、增产效果，工业上生产乙烯利的过程如图
回答下列问题：
(1)C、D的相互关系为同分异构体 。
(2)物质D所属的物质类别为 酯类 。
(3)反应①属于的反应类型为 加成反应 ，反应③属于的反应类型为水解反应
(4)物质F在有Ca(OH)2存在的条件下可以转化为B，试写出则F→B的反应方程式：
1．(03桂林质检)环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是 ( )
A．瓷器餐具 B．塑料餐具 C．淀粉餐具 D．不锈钢餐具
23．(03桂林质检)胡萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养之一。α一胡萝卜素的结构式为：
(1)写出α一胡萝卜素的分子式C39H54。
(2)1 mol胡萝卜素最多能与 11 mol Br2反应。
(3) β一胡萝卜素与α一胡萝卜素互为同分异构体．且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同，写出β一胡萝卜素虚线方框内所有可能的结简式
1．(03南宁质检)随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到了政府的议事日程，其主要原因是 ( D )
A．回收废旧电池中的石墨电极
B．回收利用电池外壳的金属材料
C．防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染
2．(03南宁质检)高分子化合物之一——橡胶属于重要的工业原料，它具有良好的弹性，但强度较差。为增加橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理；橡胶制品硫化程度越高，强度越大但弹性却越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是 ( B )
A．橡皮筋 B．汽车外胎 C．普通气球 D．医用乳胶手套
3．(03南宁质检)绿色化学中，理想状态是指反应物中的原子能全部转化为目的产物。如用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率达到理想状态，还需要的反应物是 ( C )
A．H2和H2O B．CO2和N20 C．CO和CH30H D．CH30H和H2
4．(03南宁质检)随着神舟飞船的成功试验，中国人千百年来的飞天梦想已近在咫尺。目前，人类对太空的认识还相当浅薄，因此有限的太空飞行都要进行许多科学实验。若在宇宙飞船的太空实验室里(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是 ( D )
A．将金粉和铜粉混合
B．将牛奶和水相互混合
C．蒸发食盐水制取食盐晶体
D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
5．(03南宁质检)对自然学科的学习，不能局限于被动地接受前人的成果，还应能利用相关知识解释各种变化现象和事实。对于下列事实的解释中，错误的是 ( C )
A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是浓硫酸的脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光易分解
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明此条件下铝与浓硝酸不反应
D．反应CuS04+H2S=CuS↓+H2S04能进行，说明硫化铜不溶于水和稀硫酸
6．(03南宁质检)长途运输鲜活鱼，必须考虑以下几点：水中保持适量的02；及时除去鱼排出的C02；防止细菌的大量繁殖。下列物质中，可加人水中作为运输鲜活水产品保鲜剂的是 ( B )
A．氧化汞(HgO) B．过氧化钙(Ca02)
C．次氯酸(HClO) D．高锰酸钾(KMn04)
7．(03南宁质检)炎热夏季里，能喝上一口冰镇饮料那是多么惬意的时刻。目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料开始上市。所谓“摇摇冰”是指吸食前将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是 ( B )
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．固体氢氧化钠
8．(03南宁质检)下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 ( A )
A．Cu粉，FeCl3溶液 B．氨水，AgN03溶液
c．稀盐酸，Na2C03溶液 D．稀H2S04溶液，NaAl02溶液
10．(03南宁质检)我国是一个农业大国，各种化学农药应有尽有。拟除虫菊酯是一类高效、低毒，对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，该杀虫剂中含有对光稳定的溴氰菊酯(结构如图13-1)。下列关于溴氰菊酯的说法正确的是(BD )
A．溴氰菊酯属于芳香烃 B．溴氰菊酯的分子式为．C23H2103Br2N
C．溴氰菊酯在酸性条件下不会发生水解
D．在一定条件下溴氰菊酯还可以发生加成反应
1．(03天津质检)克隆生命体的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体，下列有关酶的说法错误的是( D )
A．酶是具有催化作用的蛋白质
B．酶催化作用的特点是具有专一性和选择性
C．高温或重金属盐能使酶的活性丧失
D．酶只有在强酸、强碱的条件下才能发挥作用
8．(03天津质检)正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量等相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质。1998年，欧洲和美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，你推测反氢原子的结构是 ( B )
A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
B．由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成
C．由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
1．(03福建质检) “纳米材料”是粒子直径为几纳米(nm)至几十纳米的材料，已知lnm为10—9m。若将纳米碳分散到水中，所形成的分散系具有的性质是( D )
A．能全部透过半透膜 B．静置会析出黑色沉淀
C．加入重金属盐会变性而凝聚 D．丁达尔现象：
2．(03福建质检)久置空气中不会变质的物质是 ( D )
A．碱石灰 B．亚硫酸 C．碘化银 D．碳酸钠
3．(03福建质检)具有相同的质子数及不同电子数的两种粒子是 ( B )
A．NH3和CH4 B．OH一和F C．H30+和Ne D．11H和21H
4．(03福建质检)经饱和食盐水浸泡过的棉线凉干后，用酒精灯难点着的原因是 ( A )
A．棉线表面覆盖了NaCl，而NaCl不可燃
B．棉线不具可燃性
C．食盐水使棉线变性而凝固
D．棉线中的纤维素与食盐水发生了化学反应
5．(03福建质检)日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是 ( D )
A.用明矾净化河水 B．蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛
C．用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 D．硫酸钡作X光透视肠胃的药剂
25(03福建质检) (12分)高一新教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0．2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na202和H2O反应的结论是：a．有氧气生成；b．该反应为放热反应； Na202和H20反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=2Na2CO3+O2↑
(2)某研究性学习小组拟用图16—3中的装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是：用带火星的木条靠近导管口，木条复燃。
②用以验证结论b的实验方法及现象是：将导管q放入水中，反应过程中有气泡冒出。
(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na202与H20反应可生成H202，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验艇明 Na202和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂：硫化钠溶液。现象：变浑浊。（有色布条、褪色等合理答案均可）．
12．(03郑州质检)下列关于石油加工的叙述中，不正确的是 ( A )
A．石油分馏所得的馏分是一种纯净物
B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
c．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气
D．煤的气化和液化是把煤转化为清洁燃料的有效途径
13．(03郑州质检)下列关于苯的说法中，正确的是 ( D )
A．苯的分子式是C6H6，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以属于饱和烃
B．从苯的凯库勒式()看，分子中含有双键，所以属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D．苯分子为正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同
14．(03郑州质检)“喷水溶液法”是一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30---50cm处形成一个厚O．5 cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯（）不正确的说法是 ( D )
A．是由CH=CHCOOR聚合而成的 B．是一种分子量很大的有机物
c．在一定的条件下能发生水解 D．含有n个“”双键
15．(03郑州质检)维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如下：
下列关于该化合物的说法中，正确的是 ( B )
①维生素A是一种不饱和的一元醇
②维生素A含有苯环结构
③维生素A的分子中含有两种官能团
④维生素A的一个分子中含有3个双键
A．②④ B．①③ C．③④ D．全部正确
21．(03郑州质检)在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体总质量99．97％的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余O．03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中只有F和Si位于短周期，其余均属于第一长周期。在现用的周期表中，针对除H、N、P外的宏量元素填空：
(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的元素是 C (填元素符号，下同)。
(2)能显示最高化合价的元素是 Cl ，跟它处在同一周期的、单质显非金属性的元素是 S。
(3)原子半径最大的元素是K ，它的相邻元素是 Ca和Na
(4)剩余的两种宏量元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反。它们是Mg和O
(5)NH3的电子式为 H：N：H，其空间构型为三角锥形。
H
22．(03郑州质检)
(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片．逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片，可观察到铜片上 没有 (填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(如图17—3a所示)，可观察到铜片上有(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接(如图17—3b所示)，观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。请用反应式来表示在导线中有电流通过的原因：
锌片上的反应式：Zn-2e一=Zn2+；
铜片上的反应式：2H++2e一=H2↑。
可见，图b是一个将化学能转化为电能的装置，人们把它叫做原电池。
那么，一个正在工作着的原电池的形成条件是：两个活动性不同的电极并用导线相连、电解质溶液
23．(03郑州质检)从电石开始。可以发生如图17—4所示的一系列变化
(1)写出电石与水反应的化学方程式：CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。
(2)写出聚合物C的结构简式[CH2CHCl]n。
(3)“D→E”是工业上生产漂粉精的主要原理。请写出这一过程的反应方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)物质E在空气中放置，其主要成分会逐渐失效。请用化学方程式表示这一过程：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO=2HCl+O2↑
1．(03杭州质检)从石油中提取的矿物燃料燃烧后，产生的气体对环境会造成污染。为减少汽车尾气对大气的污染，1998年我国成功地制造出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种新燃料是 ( B )
A．90号汽油 B．甲醇 C．92号汽油D．0号柴油
2．(03杭州质检) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿课题，其研究成果广泛应用于医学及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米(1nm=10-9m)。如将这种材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 ( B )
A．能全部透过半透膜 B．具有丁达尔现象
C．所得物质一定是浊液 D．所得物质一定是溶液
3．(03杭州质检)若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是 ( D )
A．将金粉和铜粉混合
B．将牛奶加入水中混合
c．蒸发食盐水制取食盐晶体
D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
5．(03杭州质检)最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是 ( D )
A．是氢的一种新的同素异形体
B．是氢的一种新的同位素
c．它的组成可用H3表示
D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
6．(03杭州质检)市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白蛋油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是：①棉织品；②毛织品；③腈纶织品；④蚕丝织品；⑤涤纶织品；⑥锦纶织品 ( B )
A．①②③ B．②④
C．③④⑤ D．③⑤⑥
8．(03杭州质检)赤铜矿的成份是Cu20，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：
2Cu20+Cu2S6Cu+S02↑对于该反应，下列说法正确的是 ( C )
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6
10．(03杭州质检)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使C12被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图18--1的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( B )
A．a为正极，b为负极；NaCl0和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaCl0和NaCl
c．a为阳极，b为阴极；HCIO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HCIO和NaCl
13．(03杭州质检)，科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，根据所学化学知识判。断该铁可能具有的性质有 ( D )
A．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快
B．硬度比生铁高
c．相同条件下比生铁易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
16．(03杭州质检)洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型止泻药物，适用于各种病因引起的急、慢性腹泻。其结构简式为。
下列说法不正确的是 (AC )
A．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N203
B．向易蒙停中加入FeCl3溶液，溶液显紫色
C．1mol易蒙停只能与1 mol NaOH反应
D．易蒙停能与溴水发生反应
20．(03杭州质检)某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的Na0H溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该同学查阅了资料：“过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体，有较强的氧化性，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。过氧化氢贮存时会分解为水和氧气。如在它的水溶液中加入少量二氧化锰，可以极大地促进它的分解。因此实验室里常用过氧化氢来制取氧气。”据此，该同学对溶液褪色的原因作出了两种假设，然后他又通过设计一个简单的实验，对这两种假设作了验证，证实有一种假设可能是错误的。
请回答：
(1)该同学作出的两种假设是什么?
假设一：过氧化氢具有强氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色。
假设二：过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应，使酚酞不显色。
(2)该同学设计了一个什么实验来证实其中一种假设可能是错误的?
(说出该实验的方法及根据哪些现象作出判断)
向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性，若红色不再重现，则假设二可能是错误的。
1．(03石家庄质检)生活中遇到的问题，常常涉及到化学知识，下列分析中正确的是( C )
A．，煤火炉旁边放一盆自来水，可有效防止煤气中毒
B．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，所加的碘以单质的形式存在
C．工业酒精中含有甲醇等杂质，不能用它勾兑饮用酒
D．目前我国的空气质量日报中，被列为空气污染物的有二氧化硫、二氧化碳和二氧化氮
2．(03石家庄质检)下列是除去括号内杂质的有关实验操作方法，其中错误的是 ( B )
A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量的铁粉，反应后过滤
B．苯(苯酚)：加入足量的溴水振荡，然后过滤
C。C02 (SO2)：通过装有足量的酸性KMn04溶液的洗气瓶，再干燥
D．乙酸乙酯(乙酸)：加入足量的饱和碳酸钠溶液振荡，然后分液
6．(03石家庄质检)下列说法中，违反科学原理的是 ( C )
A．干冰可用于人工降雨 B.雷雨时空气中的N2可变为氮的化合物
C．添加少量某物质可将水变成燃料油 D．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石
7．(03石家庄质检)胆固醇是人体必需的生物活性物质，化学式为C32H45O2。某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H4902，生成这种胆固醇酯的酸是（ B ）
A．C6H13COOH B.C6H5COOH
C．C7H15COOH D.C6H5CH2COOH
22．(03石家庄质检)实验室用氨气还原氧化铜测定铜的近似相对原子质量，反应式为
2NH3+3CuON2+3Cu+3H20
如果选用的方法是，通过测定所用反应物CuO的质量[m(CuO)]和生成物水的质量m(H20)],经计算确定铜的相对原子质量,请用图19—1中的仪器设计一个简单的实验方案
(1)仪器的连接序号为(仪器可重复使用)BCACD
(2)判断反应完成的现象是装置A中的固体完全变成红色
(3)列出铜的相对原子质量的表达式18m(CuO)/m(HO) - 16
(4)下列情况可使测定结果偏太的是ac
a．氧化铜未被全部还原为铜b．氧化铜受潮c．氧化铜中混有铜
23．(03石家庄质检)发射航天器的火箭可用肼做燃料。肼又叫联氨,其化学式为(NH2)2，为无色可燃性液体，熔点275K，沸点386．5K，1克肼燃烧时放出19．5kJ的热量(通常状况下测定)，是一种清洁的能源物质。古典的Rasching法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，经分析确定该溶液中含有氯离子。回答下列问题：
(1)写出肼的电子式
(2)古典Rasching法制备肼的化学方程式NaClO+2NH3=(NH2)2+NaCl+H20
(3)肼燃烧的热化学方程式(NH2)2(液)+O2(气)=N2(气)+2H20(液)+624 kJ
1．(03苏州)最近，医学家们通过放射性14C标记的C60发现：一种C60羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病毒。下列有关14C的说法正确的是 ( D )
A．质量数为14，原子序数为6，核内有8个质子
B．与14N所含中子数相同
c．与C60均为碳的同素异形体
D．与12C互为同位素
2．(03苏州)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm，lnm=10—9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的粒子直径和这种粒子的直径有相同数量级的是 ( )
A．NaCl溶液 B．泥浆水 C．Fe(OH) 3胶体 D．油水混合物
3．(03苏州)氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于 ( )
A．原子晶体 B．分子晶体
C．金属晶体 D．离子晶体
10.(03苏州)某药物的结构简式为取1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量为 ( D )
A．4mol B．3mol C．3n mol D．4n mol
12.(03苏州)国家食品卫生标准规定，酱酒中3一氯丙醇(C1-CH2CH2CH20H)含量不得超过1ppm。相对分子质量为94．5的氯丙醇(不含结构)共有 ( B )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
22.(03苏州)在许多化合物中，硫可以取代氧，取代后形成的物质仍具有与原化合物相似的性质。下面是二种有机磷农药分子的结构式：
通过分析可知：())上述两种有机物都属于酯类(填有机物类型)。(2)上述两种农药在使用过程中，不能与碱性物质混合使用，否则农药会因发生水解反应(有机反应类型)而完全失效。
(3)农药敌百虫与上述两种农药类别相同。它的结构简式为。该物质可看作一种酯A与一种氯代醛按物质的最比l：1发生加成反应(有机反应类型)得到。则A的结构简式是 B的结构简式是Cl3C-CHO。
(03西安)阅读下列内容，回答15、16题：某药厂生产的胃药吗丁啉。其药效成分直接作用于胃肠壁而起效。可增加食道下部括约肌张力，防止胃，食道反流，增强胃蠕动。……它的结构简式可表示为
15．吗丁啉药效成分的分子式是 ( B )
A．C21H22ClN502 B．C22H24ClN502 C．C22H28ClN5O2 D．C21H24ClN502
16．对于该物质，下列说法正确的是 ( A )
A．该物质具有碱性，能与酸反应
B．该物质不能发生加成反应
C．该物质不能发生取代反应
D．该物质属于盐类
21．(03西安)据报导把APOLLO送上太空的燃料是肼(N2H4)，氧化剂是N204。
(1)写出肼的结构式
(2)升空开始时，可看到有红棕色气体，此气体是NO2，产生的原因为N2O42NO2。
(3)肼燃烧的化学方程式是2N2H4+N2O4=3N2+3H2O
(4)选肼作燃料和N204作氧化剂的优点是较易液化,生成稳定的N2和H2O。
22．(03西安)利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用——反应(用化学方程式表示)。
25．(03西安)用电弧法使石墨蒸发，可得到笼状结构的相对分子质量为720和840的两种分子，这两种分子的分子式是C60和C70。 它们和金刚石的相互关系是同素异形体 。上述分子中一种可与金属钾形成一种超导化合物，该物质的相对分子质量为837，则此超导材料的分子式为K3C60。
1．(03徐州)我国一些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，三聚磷酸钠是 ( A )
A．能溶于水的盐 B．高分子化合物 C．混合物 D．共价化合物
2．(03徐州)下列说法中，不正确的是 (D )
A．一定条件下，稻草可制得酒精
B．镀层破损后，镀铜铁板不如镀锌铁板耐腐蚀
C．在水溶液中，BaS04比NH3·H20易电离
D．可燃冰的主要成分可表示为CH4·nH20，其CH4分子和H20分子以氢键结合
3．(03徐州)新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂C102 (消毒时被还原为Cl一，其中氧元素为一2价)在20世纪后半叶诞生了。下列关于Cl0 2的说法不正确的是 ( C )
A．Cl02可作消毒剂，是因为它具有强氧化性
B．等质量的ClO2 和C12，在相同条件下C102的消毒效率高
C．现代工业多用电解法制ClO2 ，即2ClO3一+2H+ClO2↑+1/202↑+H20，ClO2在阳极析出
D．将C102+Mn2++H20→MnO2↓+H++Cl一配平后，H2O的化学计量数为6
4．(03徐州)下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发；⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定，操作过程中均必须要用到的仪器是 ( B )
A．烧杯 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．漏斗
5．(03徐州)在生物体中，细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，则下列有关判断正确的是 ( C )
A．负极的电极反应可能是：O2+4e一+2H20=40H一
B．正极的电极反应可能是：02+4e一=202一
C．负极反应主要是C6H1206生成C02或HC03一
D．正极反应主要是C6H1206生成C02或HC03一
14．(03深圳)新型Li—I2电池可以用作心脏起搏器的能源，寿命可超过10年。电池反应可简化为2Li+I2=2LiI。下列说法中不正确的是 ( AB )
A．正极反应是Li=Li++e一
B．该电池以LiI水溶液为电解质
C．该电池以有机碘化物为电解质
D．Li—I2电池是一种高能固体电池
21.(03深圳)2000年黑格等三位化学家因为对导电聚合物的发现和发展而获得本年度诺贝尔化学奖。他们发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后，聚乙炔便像金属那样具有导电性。聚乙炔的结构片段如图24—5所示：
(1)现有聚乙炔薄膜和聚苯乙烯的混合物共13g，若完全燃烧，则消耗的02与生成的CO2的物质的量之比是9:4(或2.25:1)。(2)在聚乙炔中掺入碘，则会发生下列发生
[CH=CH]n+x/2I2→xI一+[CH=CH]nx+
掺碘的聚乙炔类似于一种盐，是一种可传递电荷的载体，具有与铜一样的导电率。在聚乙炔中掺入钠也有同样的导电效果。试写出掺钠的化学方程式
(3)一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物A，其相对分子质量是52。 A是以电石为原料合成的，它是合成某种橡胶的中间体，它有多种同分异构体。A的一种链式结构的同分异构体的结构简式是CH≡C-CH=CH2 ，其所有的碳原子 不是 (填是或不是)在同一直线上。
(4)另一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物B，其立体结构如图。则该化合物的化学式为C8H8，它的一氯代物的同分异构体有 1 种，它的六氯代物的同分异构体有 3 种。
2．(03洛阳)“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是( D )
A．含氟冰箱 B．含铅汽油 C．含磷洗涤剂 D．含碘食盐
3．(03洛阳)环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列现象与环境污染无关的是 ( A )：A．潮汐 B．酸雨 C．臭氧空洞 D．光化学烟雾
4．(03洛阳)吸进人体内的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2Se03消除人体内活性氧，则Na2Se03的作用是 ( B )
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
5．(03洛阳)自来水常用氯气进行消毒，某学生用刚刚进行过消毒的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ( D )
A．AgN03 B．NaOH C．CaBr2 D．NaCl
8．(03洛阳)下列是生活中的一些说法，其中错误的是 （ B ）
A．加碘盐中的碘通常是指碘酸钾
B．碘化银可用于制作胶卷
C．工业用盐中混有致癌物N02一
D．“温室效应”的罪魁祸首主要是CO2
1．(03大连)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( A )
A．用油脂制肥皂
B。工业制粗硅
C．用氯气和消石灰制漂白粉
D．铝热法冶炼金属钒
2．(03大连)下列有关光合作用的说法不正确的是 ( B )
A．将无机物转化为有机物
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．将太阳能转变为化学能
D．是自然界碳元素循环的重要途径
3．(03大连)关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应可表示为：
Ur一+Na+=NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法正确的是 (C )
A．正反应是吸热反应
B．升高温度平衡向正反应方向移动
C．正反应是放热反应
D．以上均不正确
4．(03大连)同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入后会引起慢性中毒。有关二氯甲烷的说法正确的是 ( D )
A．含有非极性共价键
B．键角为109°28’
c．有两种同分异构体
D．分子属于极性分子
8．(03大连)1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对补碘问题的描述错误的是 （ D ）
A．甲状腺素是一种含碘的氨基酸
B．缺碘易使婴儿患克汀病
C．吃海产品也有补碘的作用
D．目前国内食盐加碘加的是碘化钾
9．(03大连)下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应化合物不正确的是（ C ）
A．温室效应：二氧化碳
B．光化学污染：二氧化氮
C．酸雨：二氧化碳
D．臭氧层破坏：氟氯烃
3．（03南通）工业生产从海水中提取镁的方法是（ B ）
10．（03南通）日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)，电极反应可简化为：Zn一2e一=Zn2+，2NH4++2e一=2NH3+H2，根据上述叙述判断下列说法正确的是 ( BC )
A．干电池中锌为正极，碳为负极
B．干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
c．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
15．（03南通）在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应②加成反应③水解反应④中和反应四种反应的是 ( BD )
A．维生素 B．阿斯匹林
C．芬必得 D．扑热息痛
16．（03南通）进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是 ( D )
A．用移液管移取10mL氢氧化钠溶液并放于锥形瓶中
B．用滴定管向锥形瓶内滴加试剂时，滴定管的尖嘴和锥形瓶内壁
C．实验室将氯化氢气体溶于水时，漏斗口与烧杯内的水面
D。用玻璃棒粘上湿润的红色石蕊试纸，检验试管口处产生的少量氨气
18．（03南通）氢气是工业上用以合成氨的原料之一，有一种来源是取自石油气，例如丙烷。有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是 ( C )
2．（03开封）研究证明，在活的生物体内C的放射性同位素，14C会在其体内不断衰变而减少。因此，考古人员可通过测定古生物化石中14C的含量而确定古生物生活的年代，下列有关14C的叙述中正确的是 ( B )
A．与C60为同素异形体 B．与12C互为同位素
C．与14N含的中子数相同 D．与12C化学性质不同
4．（03开封）在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为
CaH2+2H20=Ca(OH) 2+2H2↑，在这个反应中，H20的作用是( B )
A．是还原剂 B．是氧化剂 C．是溶剂 D．既不是氧化剂，也不是还原剂
11．（03开封）常用的锌锰干电池在放电时总反应可表现为：
Zn(固)+2Mn02(固)+2NH4+=Zn++Mn2O3+2NH3+H2O
放电时，正极区发生反应的物质或微粒是 （C）
A．锌 B．只有二氧化锰
C．二氧化锰和铵根离子 D．锌离子和氨分子
22．（03开封）阿斯匹林(AsPPrin)是应用最广泛和最成功的合成药物，具有解热、抗炎和镇痛等作用，(已知有CO2可在苯环上引入羧基)合成过程包括以下操作程序：
回答下列问题(1)写出A、B、C的结构简式 A B C
(2)写出C与C02水溶液反应的反应式：。
(3)①的反应类型属于取代反应。反应②可看作是酯化或取代
反应，在此反应中为提高产率，用乙酸酐()二分子乙酸脱去一分子水的产物)代替乙酸，其原因是 增大醋酸的浓度，使化学平衡向正反应方向移动
(4)阿斯匹林药片需保存在于燥处，返潮的药片便不能服用，检验其是否变质最灵敏的试剂 FeCl3溶液 。
1．（03惠州）据报道，“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中；据测定每0．1m3固体“可燃冰”要释放出20m3的甲烷气体。下列说法中不正确的是 （ C ）
A．“可燃冰”将成为人类新的后续能源
B．“可燃冰”有使用方便、清洁卫生等优点
C．“可燃冰”的形成是水变油的化学变化过程
D．我国青藏高原冻土层深处可能存在巨大体积的“可燃冰”
3．(03惠州)国外新近研制的溴一锌蓄电池的基本构造是：用碳棒作两极，溴化锌作电解质。总反应式为：Zn+Br2Zn2++2Br一，有下列四个电极反应式：①Zn-2e一=Zn2+；②Zn2++2e一=Zn；③Br2+2e一=2Br一；④2Br一-2e一=Br2，那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别为 ( C )
A．①③ B．②③ C．④① D.①④
12．(03惠州)2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。图31-2示意的是该化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱上下底面还各有一个镁离子、六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为 ( C )
A．Mg7B3 B．Mg5B3 C．MgB2 D．Mg3B2
18．(03惠州)经验正和测定，H202有强氧化性，也具有弱酸性，且为二元弱酸，其酸性比碳酸还弱。H202在碱性溶液中极不稳定，易分解生成水和氧气；实验验证，Na202与干燥的C02气体不反应。
(1)H202在其水溶液中的电离方程式为：
(2)用化学方程式表示Na202与潮湿的C02气体反应的过程：
(3)将H202溶液滴入含有酚酞的Na0H溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H202是二元弱酸消耗了0H一使红色消失，而乙同学认为H202具有强氧化性而使红色褪去。
试设计一个实验方案验证甲、乙两位同学的解释中准正确。
1．(03连云港)导致下列危害的主要原因与排放N02有关的是 ( D )
A．温室效应 B．臭氧空洞 C．酸雨 D．光化学烟雾
2．(03连云港)牙膏中的摩擦剂是一种很细的固体颗粒，其主要成分是 ( B )
A．CaO B．CaCO3 C．Na2C03 D．NaCl
4．(03连云港)以下叙述错误的是 (A )
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．用于观察钾焰色反应的蓝色钴玻璃属于胶体
c．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
D．水分子间因氢键作用使之比同族元素氢化物的沸点高
5．(03连云港)1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。为了防止铝污染，下列铝制品以及含铝物质的使用必须加以控制的是 ( C )
①电缆②易拉罐③牙膏皮④用明矾净水⑤炊具⑥用明矾和小苏打作食品膨化剂⑦用氢氧化铝制胃药⑧防锈漆⑨桌椅
A．①②③⑤⑧⑨ B．①②⑦⑧⑨ C.②③④⑤⑥⑦ D.⑤⑥⑦⑧⑨
10．(03连云港)下列盛放试剂的方法正确的是 ( D )
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．液溴存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C．氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中
26．(03连云港)现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生的现象如图32—5所示。
试填写下列空白：
(1)A中含单质为： Fe、Al、Si、C (写化学式)，G的电子式为：
(2)写出A中能与烧碱溶液反应的离子方程式
2Al+20H一+2H20=2AlO2一+3H2↑ Si+20H一+H20=SiO32一+2H2↑。
(3)写出固体F与浓硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目，指出氧化产物。
+4NO2↑+2H20
27．(03连云港)世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯，取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂Cl02。
Cl02是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，熔点：一59℃，沸点：11．0℃，它可以看作是亚氯酸(HCl02)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，少量的Cl02可用饱和草酸(H2C204)溶液与KCl03粉末在60℃时反应制得。
甲、乙、丙三位同学分别设计了图32—6三套制备装置：(△代表热源，铁架台石棉网略)
(1)从甲、乙、丙三套装置中选出合理部分(按气流从左向右的方向)组装成一套较为完善的实验装置(填所选部分的编号) A3、B1、C2 (或A2、B1、C2)。
(2)为了能使反应在适宜的条件下进行，在组装的装置中还应添加某一仪器，该仪器的名称是 温度计 。
(3) (4)a’
(3)组装后的装置中的尾气吸收剂与尾气(含C102等气体)能发生反应，生成的主要物质(除水外)是NaClO、NaCl03和Na2C03 (写化学式)。
(4)文献报道，等质量时，Cl02的消毒效果是Cl2的2．63倍，由此可判断Cl02的最终还原产物是 Cl一 (用离子符号或化学式表示)，推断依据是
(4一x)×1／67．5=2．63×2×1／71 (填计算式)。
6.(03信阳)用硫酸酸化的三氧化铬(Cr03)，遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车。反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2S04=Cr2 (S04)3+3CH3CHO+6H2O，在此反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ( B )
A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．3：l
8．(03信阳)已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCI+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是 ( B )
A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C．MgCl2的热稳定性不如RbCl强
D．铷的单质状态较化合态更稳定
9．(03信阳)甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是 ( C )
(CH3)2CO+HCN → (CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN+CH30H+H2S04→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HS04
90年代新法的反应是：CH3C≡CH+CO+CH30HCH2=C(CH3)COOCH3
与旧法比较，新法的优点是 ( )
A．原料无爆炸危险 B．原料都是无毒物质
c．没有副产物，原料利用率高 D．对设备腐蚀性较大
14．(03信阳)商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时至少还需要添加微量的化学物质是( A )
A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐
C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打
15．(03信阳)下列五种有色溶液与S02作用，均能褪色，其实质相同的是 ( C )
①品红溶液②酸化KMn04溶液③溴水④滴有酚酞的Na0H溶液 ⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④
16．(03信阳)蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶。现代科学证明，用银器盛放鲜奶，确有其科学道理，因为 ( A )
A．溶入的极微量银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
B．用银器盛放牛奶，可以补充人体所必需的银元素
c．银易导热，牛奶凉得快
D．银的化学性质稳定，坚固耐用
17．(03信阳)西部大开发中，如何解决西部的土壤缺水和沙漠化是一个很重要的问题。而“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30—50cm处形成一个厚0．5era的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯不卓碜的说法是 ( D )
A．单体的结构式为CH3=CH—COOR
B．没有固定的熔沸点
C．在一定条件下能发生水解反应
D．在一定条件下能发生加成反应
19．(03信阳)制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有氯化镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90℃一95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去，此沉淀剂最好选用 ( A )
A．氢氧化钙乳浆 B．碳酸钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．氢氧化钠溶液
22．(03信阳)近闻美国和日本正在研究用Na2S03吸收法作为治理S02污染的一种新方法，第1步是用Na2S03水溶液吸收S02；第2步是加热吸收液，使之重新生成Na2S03，同时得到含高浓度S02的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
第一步：Na2SO3+S02+H20=2NaHSO3
第二步：2NaHSO3Na2SO3+S02↑+H2O。
25．(03信阳)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。
(1)光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是 Si02 ，它属于无机非金属材料。
(2)信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：
近代用得较多的另一种方法(之二)是：用金属硅化物(Mg2Ssi)与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。
单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高,大规模集成电路的性能就越好。
根据上述信息回答以下问题：
(2)从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何要进一步处理?
由C还原SiO2得到的单质硅中，杂质含量过高，将它用HCl—Cl2处理得到低沸点SiHCl3，便于蒸发提纯，然后再还原得高纯硅。
(3)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：
①Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑
②SiH4Si+2H2
21．(1)把除去氧化膜的镁条投入到盛有盐酸的试管中，测得产生氢气的速率变化如图36—5所示。
试说明在t1～t2时间内反应速率变化原因是，t2～t3时间内，反应速率变化的原因是。
因为镁和盐酸反应是放热反应，所以随着温度升高，反应速率加快，而随着反应的进行，盐酸浓度降低，因而反应速率减慢；
(2)图36—6中，A是一种正盐，D的式量比C的式量大16，E是一种酸，当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系：
当x是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、C、 D、E均同时含有另一种元素。
①A是(NH4)2S；Y是O2；z是H20；
②当x是强酸时，E是H2SO4；当x是强碱时，E是HNO3；
③写出A与x反应的化学方程式(NH4)2S+2NaOH=2NH3↑+2H20+2Na2S
(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑
22．化合物A最早发现于酸牛奶中。它是人体内代谢的中间体。可由马铃薯、玉米等发醇制得。A的钙盐是人体的补钙剂之一。A在催化剂存在时进行氧化反应所得的产物不能发生银镜反应。在浓硫酸催化下，可发生如图36—7反应：
(1)试写出化合物A、B、D的结构简式。
A．； B．； D．；
(2)试写出下列反应方程式和反应类型。
A→E 反应类型：消去；
A→F：； 反应类型：酯化
23．从木材干馏得到的木焦油中含有甲醇、乙酸、丙酮，用木焦油样品进行如下实验，试在图36—8方框中填写主要有机产物的结构简式。
HCHO；CH3COCH3；CH3C00H；
A．天然气 B．氢气 C．液化气 D．酒精
3．(03南京质检)我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源。关于锂的叙述不正确的是( C )
A．锂是一种最轻的金属
B．氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱
C．锂的化学性质比钠活泼
D．心脏起搏器所用的锂电池中，锂作负极
4．(03南京质检)人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与02的结合能力，服用维生毒C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( D )
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
13．(03南京质检)据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是 ( CD )
A．该晶体属于分子晶体
B．该晶体易气化，可用作制冷材料
C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
D．每摩尔该晶体中含4molC-0键
14．(03南京质检)下列说法正确的是 ( AD )
A．硫酸工业常用煅烧硫铁矿或硫的方法制取二氧化硫
B．为提高氨的产量，合成氨工业应采用低温高压的反应条件
C．氯碱工业中用铁作电极电解饱和食盐水
D．高纯度的石英可用于制光导纤维
15．(03南京质检) “脑黄金”中的活性成分是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子结
构中有6个C=C键，学名二十六碳六烯酸，它的分子组成是 ( B )
A．C25H49COOH B．C25H39COOH C．C26H41COOH D．C26H47COOH
20．(03南京质检)氯磺酸是无色液体，沸点约152~C，具有强腐蚀性，易水解，遇湿空气发出强烈的白雾，它属于危险品。制取氯磺酸的典型反应HCI(g)+SO3(发烟硫酸)=HS03Cl(1)是在常温下进行的。在实验室里制取氯磺酸可用图中的仪器装置(图中夹持、固定仪器等已略去)：
用到的试剂有：①浓盐酸，②浓硫酸，③发烟硫酸，④无水氯化钙，⑤稀氢氧化钠溶液。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气和三氧化硫反应，至不能吸收HCl时表明氯磺酸已大量制得，然后在干HCm气氛中分离出氯磺酸。
(1)装置A中的毛细管不断地均匀放出浓盐酸到圆底烧瓶的底部，制取氯化氢气体，这是利用了浓硫酸的什么性质?吸水性(或吸水性、难挥发性、放热)。
(2)仪器中应盛入的试剂(填数码)；B浓硫酸，C发烟硫酸，F无水氯化钙
(3)实验过程中何时需要加热？氯化氢与三氧化硫反应完后，应在哪个装置下用酒精灯加热C(填代码字母)。
(4)如若不加F装置可能发生的现象是有大量白雾产生，原因是氯磺酸易水解，遇潮湿空气发出强烈的白雾。
(5)在F之后应还有什么装置吸收尾气装置，其作用是防止有毒气体外逸，污染空气。
24．(03南京质检) 工业上生产氯丁橡胶的过程如下：
(1)第①步反应类型是加成反应，第④步反应类型是消去反应。
(2)D的结构简式是CH2=CCl-CH=CH2。
(3)第②步反应的化学方程式是ClCH2CH=CHCH2Cl+2H20HOCH2CH=CH-CH2OH+2HCl。
1．(03南京质检)下列变化不符合科学原理的是 ( D )
A．稻草变酒精 B．废塑料变汽油 c．空气变肥料 D．水变油
2．(03南京质检)白云母是重要的无机硅酸盐材料，它的主要成分为K2Al6Si6 (OH)n018，则n为 ( C )
A．4 B．6 C．8 D．10
3．(03南京质检)下列物质使用合理的是 ( A )
A．用红磷制安全火柴
B．用加酶洗衣粉洗涤毛料服装
C．用甲醛溶液浸泡海产食品
D．用酚醛树脂制作高弹力运动鞋
7．(03南京质检)某种药物主要成分x的分子结构为 ，
关于有机物x的说法中，错误的是 （ B）
A．X难溶于水，易溶于有机溶剂
B．x能跟溴水反应
C·X能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
D．x的水解产物不能发生消去反应
14．(03南京质检)下列实验能取得成功的是 ( BC )
A．用氢氧化钠溶液和硝酸银溶液检验氯代烃中的氯元素
B．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气
C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
D．用氢气除去乙烷中混有的少量乙烯
1．(03广州质检)下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是 ( A )
A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
B．甲醇超标的酒不能饮用
C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
D．臭氧在高空对人类有保护作用
11．(03广州质检)下列事实中，能说明氯的非金属性硫强的是 ( AC )
A．高氯酸(HCl04)的酸性比硫酸强
B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好
D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多
26．((03广州质检))去年，我国南方某省发生了一起严重的“12·11”砒霜泄漏事件。砒霜是三氧化二砷(As203)的俗名，剧毒。有关方面采用石灰中和等措施，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准内，消除了这一事件所造成的危害。
测定砷是利用下述反应：AsO33一+I2+H20=AsO43一+2I一+2H +
这反应是可逆的，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态(+3或+5)的砷。今有一试样，含As203与As205及其他对测定没有影响的杂质。将此试样用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用O．02500mol·L一1的I2一KI溶液滴定，用去20．0mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI。由此析出的碘又用O．1500mol·L一1的Na2S2O3溶液滴定，用去30．00mL。试计算试样中As203和As205的质量。
12．(03广州质检)关于晶体的下列说法中，正确的是 ( B )
A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B．离子晶体都是离子化合物
C．分子晶体都是共价化合物
D．原子晶体都是固态单质
13．(03广州质检)微型银锌电池是电子表和电子计算器的常用电源，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液是氢氧化钾溶液，电极反应式分别是：
Zn+20H一一2e一=ZnO+H20
Ag20+H2O+2e一=2Ag+20H一
由此判断，下列说法中错误的是 （ C )
A．锌是负极，氧化银是正极
B．在外电路中电流由氧化银流向锌极
c．原电池工作过程中，电解质溶液的pH减小
D．原电池反应的总化学方程式是Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
15．(03广州质检)在加热条件下，木炭与浓H2S04反应，产生的气体所具有的性质是(BC )
A．能使BaCl2溶液变浑浊
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能使品红试液褪色
D．能使灼热的氧化铜变为亮红色
19．((03广州质检))工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和C02反应，获得NaHCO3结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：
NH3+C02+H2O=NH4HC03 NH4HC03+NaCl(饱和)=NaHC03+NH4Cl
这两个反应是在同一个反应器中完成的，其总结果是放热反应。
某研究性学习小组用图4—1的实验装置模拟实现这一过程，并获得NaHCO3结晶。
可选用的实验用品有：①6mol·L一1的盐酸、②6 mol·L一1的硫酸、③浓氨水、④10％的氢氧化钠溶液、⑤澄清石灰水、⑥石灰石、⑦食盐、⑧蒸馏水、⑨冰水槽、⑩其他常用仪器。请回答下列问题：
(1)写出获得NaHCO3结晶的总反应方程式： NH3+C02+H20+NaCl(饱和)=NaHCO3+NH4Cl
(2)A瓶上的分液漏斗内所装的试剂是①(填编号)，B瓶内所装的试剂是⑧(填编号)，C瓶内所装的试剂是③⑦(填编号)，A、B、C瓶中C瓶要放在冰水槽中。
20．((03广州质检))草酸()在浓H2S04催化下加热反应的方程式为：
现用图4—2所示实验装置来检验此反应的所有气体产物，用图4—3所示实验装置来分离CO和C02并干燥。图4—3中a、b分别是玻璃导管和分液漏斗的活塞。
请回答下列问题：
(1)若图4—2装置中A、B、C三部分仪器的连接顺序改为A、C、B，则可检验出的物质是H20 CO，不能检验出的物质是C02。
(2)图4—3装置中，分液漏斗所盛的溶液是稀硫酸，乙瓶所盛的溶液浓硫酸
(3)简述用图4—3装置，从开始让混合气体通过甲、乙瓶到收集CO的操作过程：关闭活塞b，旋开活塞a，让混合气缓慢通过甲瓶和乙瓶，片刻后在乙瓶导气管出口处用小试管收集气体检验C0纯度，合格后，用球胆或塑料袋收集C0。
23．((03广州质检))丙酸丙酯是一种香料，可以用图4—4的设计方案合成。
(1)写出A、B、C的结构简式A． ，B． ，C． 。
(2)D有很多同分异构体，含有羧基的一共有8(填数字)种，在这几种同分异构体中，烃基上一氯取代物有2种的是(用结构简式表示) 。
24．(10分)降凝剂H可以降低油品的凝固点，它是一种高分子聚合物，其合成路线可以设计如图4—5：
请回答下列问题：(1)指出反应类型：①取代，②消去。
(2)写出结构简式：
D ， H。
（3）写出E→F的化学方程式：。
1．(03南通质检)通过化学反应不能实现的是 ( C )
A．生成一种新离子 B．生成一种新分子
c．生成一种新核素 D．生成一种新单质
2．(03南通质检)下列说法中不正确的是 （ B ）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢
B．从金属矿石中提炼金属一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼
C．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志
D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱
5．(03南通质检)蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。某种蓄电池充电和放电时发生的反应式：Fe(OH)2+Ni(OH)2Fe+NiO2+2H2O。该蓄电池的负极材料是 ( A )
A．Fe B．NiO2 C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
6．(03南通质检)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不能于抗氧化物质的是 ( A )
A．生石灰 B．还原铁粉 C，亚硫酸钠 D．维生素C
9．(03南通质检)下列实验方案合理的是 ( AC )
A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C．制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释
D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH值
14．(03南通质检)砒霜的主要成分是As203，剧毒，致死量为0．1g。As203是两性偏酸性氧化物，微溶于水，生成H3As03；该酸及其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐均几乎不溶于水。下列关于处理一瓶含有砒霜废液的方案中正确的是 ( C )
A．直接倒入下水道
B．经过滤后倒入下水道
C．加入足量生石灰后，倒入指定地点
D．加入足量氢氧化钠后，倒入指定地点
19．(03南通质检)(1)用5．0 mol／L的NaOH溶液配制0．1 mol／L的NaOH溶液时，图5—3所示的仪器中，肯定不需要的是ABDF(填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是胶头滴管通 玻璃棒(填仪器名称)。
(2)在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是(填编号) ①③④。
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。
20．(03南通质检)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHC03、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHC03，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在c中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……
请回答下列问题
(1)装置的连接顺序是：(a)接(f )( e )接(d)(b)接(c )
(2)A中常选用的固体反应物为块状石灰石；D中应选用的液体为饱和NaHC03溶液；B中发生反应的化学方程式为Ca0+NH3·H20=Ca(OH)2+NH3↑(其他合理答案均给分)
(3)第二步骤中必须先让 B 装置先发生反应。
(4)c中用球形干燥管而不用直导管，其作用是防倒吸，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为C02+NH3+NaCl+H20=NaHC03↓+NH4Cl
(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是过滤；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 (约占5％一8％)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：取少量固体放入试管中，加热固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结(其他合理答案均给分)
22．(03南通质检)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，C是F不同周期的邻族元素。B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。现有由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物，这些化合物中的原子个数比如下表：
化合物
甲
乙
丙
丁
戊
己
各元素原子
个数比
N(A)：N(c)
=2：1
N(A)：N(C)
=1：l
N(B)：N(A)
=1：1
N(D)：N(C)
=l：1
N(E)：N(F)
=l：3
N(B)：N(F)
=1：4
请回答下列问题：
(1)化合物己的电子式为。
(2)向乙的水溶液中加入Mn02，其氧化产物是02。
(3)化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为
CaC2+2H20→Ca(OH)2+CH≡CH↑
(4)F的单质与甲反应的离子方程式为C12+H20=H++Cl一+HClO(或用可逆号连接)
(5)戊与足量丁投入甲中发生反应的总化学方程式为2Na202+AlCl3=NaAl02+02↑+3NaCl
23．(03南通质检)有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构筒式为乙~庚的物质．
请回答下列问题：
(1)指出反应的类型：甲一丙：消去，甲一丁：取代(卤代)。
(2)在甲~庚七种物质中，互为同分异构体的是丙与戊(填代号，多选扣分，下同)；可看作酯类的是戊、己、庚。
(3)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有原子有可能都在同一平面内的物质是丙。
24．(03南通质检)煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：
C+H20(g)C0+H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气。图5—5是合成某些物质的路线。
其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体；F分子中的碳原子数是D的3倍；H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的结构简式：A 、H ；指出A和H的关系：
(2)写出下列反应的化学方程式：
CH3COOH+E→F；
D与新制Cu(OH) 2共热
26．(03南通质检)现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题： (已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)
(1)随HN03用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：
①
②
③
④
⑤
⑥
溶液中的金属离子
Fe2+
Fe2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Fe3+、Cu2+
Cu2+、Fe3+
残留固体成分
Fe、Cu
Cu
Cu
(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。
(3)当x=0．5，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。
1．(03南通质检)氮化硅陶瓷是一种超硬耐磨物质，可用于制造高性能柴油机发动机部件，它属于（ B ）
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．复合材料 D．功能高分子材料
4．(03南通质检)约翰?芬恩(John fenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是( D )
A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应
c．蛋白质溶液中加入CuS04溶液产生盐析现象
D．蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性
14．(03南通质检)据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图6—3，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是 ( D )
A．有机物化学式为C2HCl3
B．分子中所有原子在同一个平面内
C．该有机物难溶于水
D．可由乙炔和氯化氢加成得到
16．(03南通质检)火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金翻银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时 （ BD ）
A．精炼时粗铜接电源负极
B．精炼时纯铜做阴极
c．杂质都将以单质形式沉积到池底
D．纯铜片增重2．56g，电路中通过电子为0．08 mol
23．(03南通质检)聚氨酯是主链上含有重复结构单元的一种新型高分子化合物，在高档家具所用低发泡材料方向用途广泛。其单体是异氰酸酯(如0=C=N—R—N=C=O)和多元醇(如HO—R’一OH)．
高聚物结构简式为
(1)由上述异氰酸酯和多元醇合成高聚物的反应类型为加聚反应。
(2)某聚氨酯类高聚物结构简式为：，它由异氰酸酯A和多元醇．B形成，则A和B的结构简式为：A：B：H0CH2CH2OH
24．(03南通质检)已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应。A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，A有如图6—7转化关系：
其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu(OH)2反应，但反应条件、实验现象不同，H是一种有果香味的液体。
(1)A的同分异构体有 4 种，符合条件的A的结构简式为(CH3)2CHCH2Cl
(2)与①、⑦反应类型相同的是 ⑤ (填序号，后同)，若A中混有C，对生成的B的纯度是否有影响 否 (填“是”或“否”)，理由是 A、C的消去反应产物相同(或A、C的消去反应产物均为(CH3)2C=CH2) 。
(3)写出下列反应的化学方程式：
D→E：；
G+F→H：
1．(03上海质检)下列叙述，从化学角度分析不正确的是 ( D )
A．被蜂蚁蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛
B．农业上常用福尔马林溶液来浸种，原因是福尔马林具有杀菌和防腐作用
C．向燃料中加入生石灰，可以减少对大气的污染
D．氟利昂(CCl2F2)或NOx都可以破坏臭氧层，而导致温室效应
10．(03上海质检)近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有图7—2立体结构的环状化合物(其中碳、氢原子均已略去)
有人认为上述有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体。以上叙述正确的是 ( A )
A．③ B．①和③ C．②和④ D．除①外都正确
17．(03上海质检)19世纪化学界对氧化锆的分子式争议很大，后来测定锆(压)的相对原子质量是90，其氯化物蒸气对氢气的相对密度为1 16-1 17，则推断分子式为 ( C )
A．ZrO B.Zr20 C．Zr02 D．Zr03
21．(03上海质检)塑料制品废弃会严重污染环境，称为“白色污染”。为了防治白色污染，一条途径是将高分子化合物重新变为小分子化合物。目前对结构为如下的塑料已成功地实现了这种处理：
试分析若用甲醇处理它，得到的有机物可能是 ( )
23．(03上海质检)目潜新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(C102)已经被许多发达国家广泛应用在饮用水的处理上。
(1)实验室制备C102的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：2NaCl02+C12=2C102+2NaCl
反应中的氧化剂是Cl2
(2)工业制备ClO2的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠。请配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：
口CH30H+口NaCl03+口H2S04一口C102+口C02+口Na2S04+口H20
(3)若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量之比为n(1)：n(2)= 1：l。
27．(03上海质检)从海水中可提取各种化工原料，图7—6是工业上对海水的几项综合利
用的示意图：
(1)在实验室进行过滤所需要玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。
(2)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S042一等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液。
则加入试剂的顺序是(填编号) C、B、D、A或B、C、D、A
(3)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为2Cl一一2e一=Cl2↑；与电源负极相连的电极附近溶液的pH变大(填“变大”、“变小”和“不变”)
(4)Mg(OH) 2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H20晶体，需要进行的实验操作依次为D、E、C
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
(5)用相同电量分别电解无水MgCl2和饱和食盐水时，当生成1molMg的同时，生成Na0H的物质的量是2 mol
7．(03上海质检)工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入NH3，发生
NO+NH3→N2+H20反应来治理污染。现有NO、N02混合气体3L，用同温同压下3．5L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、N0，的物质的量之比为 ( C )
A．1：1 B．2：1 。C．1：3 D．1：4
8．(03上海质检)已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是 ( C )
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
12．(03上海质检)氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现使用于宇宙飞船和潜水艇中，其电极反应为：
负极：2H2+40H一-4e一=4H20 正极：O2+4e一+2H2O=40H一
这样，电极反应产生的水经冷凝后，可作为宇航员的饮用水。今欲得1升这样的饮用水，则电池的电子转移数量最少的是 ( C )
A．0．0089 mol B．0．0446 mol C．111．1 mol D．155.56 mol
21．(03上海质检)从矿物学家资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇硫铁矿(FeS2)时，可以生成辉铜矿(Cu2S)，同时，还生成FeSO4和H2SO4，化学方程式如下：
14CuS04+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeS04+12H2S04
对上述事实的下列分析，正确的是 ( AB )
A．FeS2既是氧化剂，又是还原剂
B．Cu2S是还原产物，FeSO4是氧化产物
C．在上述反应中，每生成1mol Cu2S时，共得到2 mol电子
D．CuS04是氧化剂，FeS2是还原剂
33(03上海质检)图8—4中A～J是与生命、环境、能源等问题有关的几种物质。试根据上述转化关系回答：
(1)反应①②共同具有的化学生物意义是什么? 发生固氮反应，将氮气转化为氮的化合物，被土壤、植物吸收，促进植物生长，实现自然界的氮循环，保持生态平衡，使生命得以延续；
(2)从④的变化中，可知物质E在自然环境中所起的作用是；N0在破坏臭氧层过程中起催化作用；
(3)与H有关的环境公害是什么?列举导致这种公害的四大环境问题；温室效应。大量燃烧煤等燃料、机动车辆、森林火灾和大面积毁坏森林、工业废气排放等；
(4)⑤的离子方程式是，该反应的意义是什么? 使尿素转化为铵态氮，易被植物吸收；
(5)已知化学反应③可表示为(C6H1005)n+IH↑+CH4↑+Q，请设想出这一总反应的实际价值和意义；其价值在于利用农作物的废弃物在沼气池中经微生物发酵后产生沼气，使农村获得一种重要能源，扩大肥源，提高肥效,改善农村卫生条件,保护环环境.
(6)在实现反应③的过程中，对中间产物乙醇进行发酵研究中，曾做过如下同位素示踪实验：，在同样反应条件下，试预测下列反应的产物：
[]
(7)1997年美国三位科学家因发现物质E具有多种生理学功能而荣获诺贝尔生理学和医学奖，请问：物质E是NO，简述其生理作用：是心血管系统中传递信号的分子,在体内松驰血管,调节血压；治疗心绞痛药物——硝化甘油之所以具有扩张血管的生理作用，就是由于硝化甘油在人体体液中酶的作用下缓缓氧化自发释放出E分子，同时生成CO2、H20，写出该反应的化学方程式
34. (03上海质检)某化工厂每小时生产98％(质量分数)的硫酸a吨．为使硫充分燃烧．且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b％，若空气中氧气的体积分数为21％，且不考虑各生产阶段的物料损失，则：(1)该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为多少立方米?(2)为满足题设要求，b％的最小值为多少?
(1)22400a，(21一b) (2)7％
20．(10分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染。现按图9—3进行综合利用，回答问题。
(1)A的名称纤维素，D的结构简式CH3CH20H，E的名称纤维素三硝酸酯(或硝酸纤维、纤维素硝酸酯)；
(2)反应B→F的化学方程式；
(3)反应A→E的化学方程式。
23．(03上海质检)近年来，乳酸CH3CH(OH)C00H成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水。请回答下列有关问题：
(1)(4分)乳酸在发生下列变化时所用的试剂是①氢氧化钠(或者碳酸钠、或碳酸氢钠)，②钠；
(2)(4分)乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为
该反应中氧化剂是乳酸，还原产物是氢气
(3)(4分)由乳酸可以制取请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型消去、酯化(或取代)、加聚
(4)(6分)聚乙烯、聚苯乙烯材料因难分解而给人类生存环境带来严重的“白色污染”，德国Danone公司开发了聚乳酸材料 它是由乳酸通过缩聚反应制取的。聚乳酸包装材料能够在60天自行降解，降解过程分为两个阶段，首先在乳酸菌的作用下水解生成单体，然后乳酸单体在细菌的作用下与氧气反应转化为二氧化碳和水，请写出上述两个反应的化学方程式
…c)(5)(2分)若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸的手性碳原子是 ②
号碳原子。
(6)(2分)乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；lmol该物质跟足量金属钠发生缓慢反应，生成2g氢气；该分子为手性分子。写出该物质的结构简式。
1．(03北京质检)2002年夏季，北京的某些湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏。下列选项中能够使水体富营养化的物质是 ( A )
A．含氮、磷的化合物 B．含氯的化合物
C．含硫的化合物 D．含碳的化合物
8．(03北京质检)甲氯芬那酸是一种非甾体抗炎镇痛药。是制备甲氯芬那酸的中间产物，该中间产物是利用下面的反应制得：
则该反应的反应类型为 ( D )
A．酯化反应 B．加成反应 C．消去反应 D．取代反应
10．(03北京质检)对下列事实的解释正确的是 ( A )
A．浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有S042一
C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷、浓硫酸中钝化
D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应
11．绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6018]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为 ( C )
A．1 B．2 C．3 D．4
14．(03北京质检)据报道，近日某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，部分砒霜散落到河水中。砒霜的主要成分是As203，剧毒，致死量为0．1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As203是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成H3AsO3；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判断，下列说法正确的是 ( C )
A．As2O3的晶体为原子晶体
B．As2O3是砷酸的酸酐
C．可向该河中撤入生石灰，以消除砷对河水的污染
D．可向该河中撒入氢氧化钠，以消除砷对河水的污染
23．(03北京质检)烟幕弹是一种在战争中常用的掩护武器，制造烟幕弹需要用到一些化学物质。
(1)用红磷作烟幕弹时，所对应反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；
(2)有些烟幕弹产生烟幕的原理应用了水解反应。水解反应是一类广泛存在的反应，如PCl5、SiCl4易水解，PCl5的水解反应为PCl5+4H20=H3P04+5HCl。现代海战中，常常通过喷放SiCl4和液氨产生大量烟幕，所涉及反应的化学方程式为 SiCl4+3H20=H2Si03+4HCl，HCl+NH3=NH4Cl答案合理均给分。
25．(03北京质检)有机玻璃是由有机物x加聚制得的热塑性塑料。为透明如玻璃状的无色固体，可以制造航空窗玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰品和生活用品等。其结构简式如下：
请回答下列问题：
(1)写出x的结构简式；
(2)有机物x不能发生的反应有⑤(填写序号)；
①和氢气加成 ②使溴水褪色 ③被酸性高锰酸钾溶液氧化能 ④水解反应 ⑤酯化反应
(3)有机物x有多种同分异构体，其中含有2个甲基、且属于羧酸类的有机分子的结构简式为 。
1．(03桂林质检)随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题已列入议事日程，其首要原因是 ( B )
A．回收其中的石墨电极 ．
B．防止电池中的Hg、Cr、Pb等重金属离子对水源和土壤造成污染
c．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品
D．再次回收利用电池外壳金属材料
13．(03桂林质检)黄曲霉素是污染粮食的真菌霉素，其结构如图。人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性。那么跟lmol该化合物起反应的H2 或NaOH的最大量分别是 ( B )
A．6mol、lmol B．6mol、2mol
C．7mol、lmol D．7mol、2mol
7．(03桂林质检)乙烯利是一种重要的植物生长调节剂，它对苹果、香蕉、番茄等多种农作物、水果等有催熟、增产效果，工业上生产乙烯利的过程如图
回答下列问题：
(1)C、D的相互关系为同分异构体 。
(2)物质D所属的物质类别为 酯类 。
(3)反应①属于的反应类型为 加成反应 ，反应③属于的反应类型为水解反应
(4)物质F在有Ca(OH)2存在的条件下可以转化为B，试写出则F→B的反应方程式：
1．(03桂林质检)环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是 ( )
A．瓷器餐具 B．塑料餐具 C．淀粉餐具 D．不锈钢餐具
23．(03桂林质检)胡萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养之一。α一胡萝卜素的结构式为：
(1)写出α一胡萝卜素的分子式C39H54。
(2)1 mol胡萝卜素最多能与 11 mol Br2反应。
(3) β一胡萝卜素与α一胡萝卜素互为同分异构体．且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同，写出β一胡萝卜素虚线方框内所有可能的结简式
1．(03南宁质检)随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到了政府的议事日程，其主要原因是 ( D )
A．回收废旧电池中的石墨电极
B．回收利用电池外壳的金属材料
C．防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染
2．(03南宁质检)高分子化合物之一——橡胶属于重要的工业原料，它具有良好的弹性，但强度较差。为增加橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理；橡胶制品硫化程度越高，强度越大但弹性却越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是 ( B )
A．橡皮筋 B．汽车外胎 C．普通气球 D．医用乳胶手套
3．(03南宁质检)绿色化学中，理想状态是指反应物中的原子能全部转化为目的产物。如用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率达到理想状态，还需要的反应物是 ( C )
A．H2和H2O B．CO2和N20 C．CO和CH30H D．CH30H和H2
4．(03南宁质检)随着神舟飞船的成功试验，中国人千百年来的飞天梦想已近在咫尺。目前，人类对太空的认识还相当浅薄，因此有限的太空飞行都要进行许多科学实验。若在宇宙飞船的太空实验室里(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是 ( D )
A．将金粉和铜粉混合
B．将牛奶和水相互混合
C．蒸发食盐水制取食盐晶体
D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
5．(03南宁质检)对自然学科的学习，不能局限于被动地接受前人的成果，还应能利用相关知识解释各种变化现象和事实。对于下列事实的解释中，错误的是 ( C )
A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是浓硫酸的脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光易分解
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明此条件下铝与浓硝酸不反应
D．反应CuS04+H2S=CuS↓+H2S04能进行，说明硫化铜不溶于水和稀硫酸
6．(03南宁质检)长途运输鲜活鱼，必须考虑以下几点：水中保持适量的02；及时除去鱼排出的C02；防止细菌的大量繁殖。下列物质中，可加人水中作为运输鲜活水产品保鲜剂的是 ( B )
A．氧化汞(HgO) B．过氧化钙(Ca02)
C．次氯酸(HClO) D．高锰酸钾(KMn04)
7．(03南宁质检)炎热夏季里，能喝上一口冰镇饮料那是多么惬意的时刻。目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料开始上市。所谓“摇摇冰”是指吸食前将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是 ( B )
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．固体氢氧化钠
8．(03南宁质检)下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 ( A )
A．Cu粉，FeCl3溶液 B．氨水，AgN03溶液
c．稀盐酸，Na2C03溶液 D．稀H2S04溶液，NaAl02溶液
10．(03南宁质检)我国是一个农业大国，各种化学农药应有尽有。拟除虫菊酯是一类高效、低毒，对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，该杀虫剂中含有对光稳定的溴氰菊酯(结构如图13-1)。下列关于溴氰菊酯的说法正确的是(BD )
A．溴氰菊酯属于芳香烃 B．溴氰菊酯的分子式为．C23H2103Br2N
C．溴氰菊酯在酸性条件下不会发生水解
D．在一定条件下溴氰菊酯还可以发生加成反应
1．(03天津质检)克隆生命体的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体，下列有关酶的说法错误的是( D )
A．酶是具有催化作用的蛋白质
B．酶催化作用的特点是具有专一性和选择性
C．高温或重金属盐能使酶的活性丧失
D．酶只有在强酸、强碱的条件下才能发挥作用
8．(03天津质检)正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量等相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质。1998年，欧洲和美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，你推测反氢原子的结构是 ( B )
A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
B．由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成
C．由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
1．(03福建质检) “纳米材料”是粒子直径为几纳米(nm)至几十纳米的材料，已知lnm为10—9m。若将纳米碳分散到水中，所形成的分散系具有的性质是( D )
A．能全部透过半透膜 B．静置会析出黑色沉淀
C．加入重金属盐会变性而凝聚 D．丁达尔现象：
2．(03福建质检)久置空气中不会变质的物质是 ( D )
A．碱石灰 B．亚硫酸 C．碘化银 D．碳酸钠
3．(03福建质检)具有相同的质子数及不同电子数的两种粒子是 ( B )
A．NH3和CH4 B．OH一和F C．H30+和Ne D．11H和21H
4．(03福建质检)经饱和食盐水浸泡过的棉线凉干后，用酒精灯难点着的原因是 ( A )
A．棉线表面覆盖了NaCl，而NaCl不可燃
B．棉线不具可燃性
C．食盐水使棉线变性而凝固
D．棉线中的纤维素与食盐水发生了化学反应
5．(03福建质检)日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是 ( D )
A.用明矾净化河水 B．蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛
C．用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 D．硫酸钡作X光透视肠胃的药剂
25(03福建质检) (12分)高一新教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0．2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na202和H2O反应的结论是：a．有氧气生成；b．该反应为放热反应； Na202和H20反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=2Na2CO3+O2↑
(2)某研究性学习小组拟用图16—3中的装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是：用带火星的木条靠近导管口，木条复燃。
②用以验证结论b的实验方法及现象是：将导管q放入水中，反应过程中有气泡冒出。
(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na202与H20反应可生成H202，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验艇明 Na202和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂：硫化钠溶液。现象：变浑浊。（有色布条、褪色等合理答案均可）．
12．(03郑州质检)下列关于石油加工的叙述中，不正确的是 ( A )
A．石油分馏所得的馏分是一种纯净物
B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
c．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气
D．煤的气化和液化是把煤转化为清洁燃料的有效途径
13．(03郑州质检)下列关于苯的说法中，正确的是 ( D )
A．苯的分子式是C6H6，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以属于饱和烃
B．从苯的凯库勒式()看，分子中含有双键，所以属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D．苯分子为正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同
14．(03郑州质检)“喷水溶液法”是一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30---50cm处形成一个厚O．5 cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯（）不正确的说法是 ( D )
A．是由CH=CHCOOR聚合而成的 B．是一种分子量很大的有机物
c．在一定的条件下能发生水解 D．含有n个“”双键
15．(03郑州质检)维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如下：
下列关于该化合物的说法中，正确的是 ( B )
①维生素A是一种不饱和的一元醇
②维生素A含有苯环结构
③维生素A的分子中含有两种官能团
④维生素A的一个分子中含有3个双键
A．②④ B．①③ C．③④ D．全部正确
21．(03郑州质检)在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体总质量99．97％的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余O．03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中只有F和Si位于短周期，其余均属于第一长周期。在现用的周期表中，针对除H、N、P外的宏量元素填空：
(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的元素是 C (填元素符号，下同)。
(2)能显示最高化合价的元素是 Cl ，跟它处在同一周期的、单质显非金属性的元素是 S。
(3)原子半径最大的元素是K ，它的相邻元素是 Ca和Na
(4)剩余的两种宏量元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反。它们是Mg和O
(5)NH3的电子式为 H：N：H，其空间构型为三角锥形。
H
22．(03郑州质检)
(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片．逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片，可观察到铜片上 没有 (填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(如图17—3a所示)，可观察到铜片上有(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接(如图17—3b所示)，观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。请用反应式来表示在导线中有电流通过的原因：
锌片上的反应式：Zn-2e一=Zn2+；
铜片上的反应式：2H++2e一=H2↑。
可见，图b是一个将化学能转化为电能的装置，人们把它叫做原电池。
那么，一个正在工作着的原电池的形成条件是：两个活动性不同的电极并用导线相连、电解质溶液
23．(03郑州质检)从电石开始。可以发生如图17—4所示的一系列变化
(1)写出电石与水反应的化学方程式：CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。
(2)写出聚合物C的结构简式[CH2CHCl]n。
(3)“D→E”是工业上生产漂粉精的主要原理。请写出这一过程的反应方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)物质E在空气中放置，其主要成分会逐渐失效。请用化学方程式表示这一过程：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO=2HCl+O2↑
1．(03杭州质检)从石油中提取的矿物燃料燃烧后，产生的气体对环境会造成污染。为减少汽车尾气对大气的污染，1998年我国成功地制造出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种新燃料是 ( B )
A．90号汽油 B．甲醇 C．92号汽油D．0号柴油
2．(03杭州质检) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿课题，其研究成果广泛应用于医学及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米(1nm=10-9m)。如将这种材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 ( B )
A．能全部透过半透膜 B．具有丁达尔现象
C．所得物质一定是浊液 D．所得物质一定是溶液
3．(03杭州质检)若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是 ( D )
A．将金粉和铜粉混合
B．将牛奶加入水中混合
c．蒸发食盐水制取食盐晶体
D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
5．(03杭州质检)最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是 ( D )
A．是氢的一种新的同素异形体
B．是氢的一种新的同位素
c．它的组成可用H3表示
D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
6．(03杭州质检)市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白蛋油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是：①棉织品；②毛织品；③腈纶织品；④蚕丝织品；⑤涤纶织品；⑥锦纶织品 ( B )
A．①②③ B．②④
C．③④⑤ D．③⑤⑥
8．(03杭州质检)赤铜矿的成份是Cu20，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：
2Cu20+Cu2S6Cu+S02↑对于该反应，下列说法正确的是 ( C )
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6
10．(03杭州质检)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使C12被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图18--1的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( B )
A．a为正极，b为负极；NaCl0和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaCl0和NaCl
c．a为阳极，b为阴极；HCIO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HCIO和NaCl
13．(03杭州质检)，科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，根据所学化学知识判。断该铁可能具有的性质有 ( D )
A．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快
B．硬度比生铁高
c．相同条件下比生铁易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
16．(03杭州质检)洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型止泻药物，适用于各种病因引起的急、慢性腹泻。其结构简式为。
下列说法不正确的是 (AC )
A．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N203
B．向易蒙停中加入FeCl3溶液，溶液显紫色
C．1mol易蒙停只能与1 mol NaOH反应
D．易蒙停能与溴水发生反应
20．(03杭州质检)某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的Na0H溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该同学查阅了资料：“过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体，有较强的氧化性，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。过氧化氢贮存时会分解为水和氧气。如在它的水溶液中加入少量二氧化锰，可以极大地促进它的分解。因此实验室里常用过氧化氢来制取氧气。”据此，该同学对溶液褪色的原因作出了两种假设，然后他又通过设计一个简单的实验，对这两种假设作了验证，证实有一种假设可能是错误的。
请回答：
(1)该同学作出的两种假设是什么?
假设一：过氧化氢具有强氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色。
假设二：过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应，使酚酞不显色。
(2)该同学设计了一个什么实验来证实其中一种假设可能是错误的?
(说出该实验的方法及根据哪些现象作出判断)
向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性，若红色不再重现，则假设二可能是错误的。
1．(03石家庄质检)生活中遇到的问题，常常涉及到化学知识，下列分析中正确的是( C )
A．，煤火炉旁边放一盆自来水，可有效防止煤气中毒
B．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，所加的碘以单质的形式存在
C．工业酒精中含有甲醇等杂质，不能用它勾兑饮用酒
D．目前我国的空气质量日报中，被列为空气污染物的有二氧化硫、二氧化碳和二氧化氮
2．(03石家庄质检)下列是除去括号内杂质的有关实验操作方法，其中错误的是 ( B )
A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量的铁粉，反应后过滤
B．苯(苯酚)：加入足量的溴水振荡，然后过滤
C。C02 (SO2)：通过装有足量的酸性KMn04溶液的洗气瓶，再干燥
D．乙酸乙酯(乙酸)：加入足量的饱和碳酸钠溶液振荡，然后分液
6．(03石家庄质检)下列说法中，违反科学原理的是 ( C )
A．干冰可用于人工降雨 B.雷雨时空气中的N2可变为氮的化合物
C．添加少量某物质可将水变成燃料油 D．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石
7．(03石家庄质检)胆固醇是人体必需的生物活性物质，化学式为C32H45O2。某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H4902，生成这种胆固醇酯的酸是（ B ）
A．C6H13COOH B.C6H5COOH
C．C7H15COOH D.C6H5CH2COOH
22．(03石家庄质检)实验室用氨气还原氧化铜测定铜的近似相对原子质量，反应式为
2NH3+3CuON2+3Cu+3H20
如果选用的方法是，通过测定所用反应物CuO的质量[m(CuO)]和生成物水的质量m(H20)],经计算确定铜的相对原子质量,请用图19—1中的仪器设计一个简单的实验方案
(1)仪器的连接序号为(仪器可重复使用)BCACD
(2)判断反应完成的现象是装置A中的固体完全变成红色
(3)列出铜的相对原子质量的表达式18m(CuO)/m(HO) - 16
(4)下列情况可使测定结果偏太的是ac
a．氧化铜未被全部还原为铜b．氧化铜受潮c．氧化铜中混有铜
23．(03石家庄质检)发射航天器的火箭可用肼做燃料。肼又叫联氨,其化学式为(NH2)2，为无色可燃性液体，熔点275K，沸点386．5K，1克肼燃烧时放出19．5kJ的热量(通常状况下测定)，是一种清洁的能源物质。古典的Rasching法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，经分析确定该溶液中含有氯离子。回答下列问题：
(1)写出肼的电子式
(2)古典Rasching法制备肼的化学方程式NaClO+2NH3=(NH2)2+NaCl+H20
(3)肼燃烧的热化学方程式(NH2)2(液)+O2(气)=N2(气)+2H20(液)+624 kJ
1．(03苏州)最近，医学家们通过放射性14C标记的C60发现：一种C60羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病毒。下列有关14C的说法正确的是 ( D )
A．质量数为14，原子序数为6，核内有8个质子
B．与14N所含中子数相同
c．与C60均为碳的同素异形体
D．与12C互为同位素
2．(03苏州)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm，lnm=10—9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的粒子直径和这种粒子的直径有相同数量级的是 ( )
A．NaCl溶液 B．泥浆水 C．Fe(OH) 3胶体 D．油水混合物
3．(03苏州)氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于 ( )
A．原子晶体 B．分子晶体
C．金属晶体 D．离子晶体
10.(03苏州)某药物的结构简式为取1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量为 ( D )
A．4mol B．3mol C．3n mol D．4n mol
12.(03苏州)国家食品卫生标准规定，酱酒中3一氯丙醇(C1-CH2CH2CH20H)含量不得超过1ppm。相对分子质量为94．5的氯丙醇(不含结构)共有 ( B )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
22.(03苏州)在许多化合物中，硫可以取代氧，取代后形成的物质仍具有与原化合物相似的性质。下面是二种有机磷农药分子的结构式：
通过分析可知：())上述两种有机物都属于酯类(填有机物类型)。(2)上述两种农药在使用过程中，不能与碱性物质混合使用，否则农药会因发生水解反应(有机反应类型)而完全失效。
(3)农药敌百虫与上述两种农药类别相同。它的结构简式为。该物质可看作一种酯A与一种氯代醛按物质的最比l：1发生加成反应(有机反应类型)得到。则A的结构简式是 B的结构简式是Cl3C-CHO。
(03西安)阅读下列内容，回答15、16题：某药厂生产的胃药吗丁啉。其药效成分直接作用于胃肠壁而起效。可增加食道下部括约肌张力，防止胃，食道反流，增强胃蠕动。……它的结构简式可表示为
15．吗丁啉药效成分的分子式是 ( B )
A．C21H22ClN502 B．C22H24ClN502 C．C22H28ClN5O2 D．C21H24ClN502
16．对于该物质，下列说法正确的是 ( A )
A．该物质具有碱性，能与酸反应
B．该物质不能发生加成反应
C．该物质不能发生取代反应
D．该物质属于盐类
21．(03西安)据报导把APOLLO送上太空的燃料是肼(N2H4)，氧化剂是N204。
(1)写出肼的结构式
(2)升空开始时，可看到有红棕色气体，此气体是NO2，产生的原因为N2O42NO2。
(3)肼燃烧的化学方程式是2N2H4+N2O4=3N2+3H2O
(4)选肼作燃料和N204作氧化剂的优点是较易液化,生成稳定的N2和H2O。
22．(03西安)利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用——反应(用化学方程式表示)。
25．(03西安)用电弧法使石墨蒸发，可得到笼状结构的相对分子质量为720和840的两种分子，这两种分子的分子式是C60和C70。 它们和金刚石的相互关系是同素异形体 。上述分子中一种可与金属钾形成一种超导化合物，该物质的相对分子质量为837，则此超导材料的分子式为K3C60。
1．(03徐州)我国一些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，三聚磷酸钠是 ( A )
A．能溶于水的盐 B．高分子化合物 C．混合物 D．共价化合物
2．(03徐州)下列说法中，不正确的是 (D )
A．一定条件下，稻草可制得酒精
B．镀层破损后，镀铜铁板不如镀锌铁板耐腐蚀
C．在水溶液中，BaS04比NH3·H20易电离
D．可燃冰的主要成分可表示为CH4·nH20，其CH4分子和H20分子以氢键结合
3．(03徐州)新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂C102 (消毒时被还原为Cl一，其中氧元素为一2价)在20世纪后半叶诞生了。下列关于Cl0 2的说法不正确的是 ( C )
A．Cl02可作消毒剂，是因为它具有强氧化性
B．等质量的ClO2 和C12，在相同条件下C102的消毒效率高
C．现代工业多用电解法制ClO2 ，即2ClO3一+2H+ClO2↑+1/202↑+H20，ClO2在阳极析出
D．将C102+Mn2++H20→MnO2↓+H++Cl一配平后，H2O的化学计量数为6
4．(03徐州)下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发；⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定，操作过程中均必须要用到的仪器是 ( B )
A．烧杯 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．漏斗
5．(03徐州)在生物体中，细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，则下列有关判断正确的是 ( C )
A．负极的电极反应可能是：O2+4e一+2H20=40H一
B．正极的电极反应可能是：02+4e一=202一
C．负极反应主要是C6H1206生成C02或HC03一
D．正极反应主要是C6H1206生成C02或HC03一
14．(03深圳)新型Li—I2电池可以用作心脏起搏器的能源，寿命可超过10年。电池反应可简化为2Li+I2=2LiI。下列说法中不正确的是 ( AB )
A．正极反应是Li=Li++e一
B．该电池以LiI水溶液为电解质
C．该电池以有机碘化物为电解质
D．Li—I2电池是一种高能固体电池
21.(03深圳)2000年黑格等三位化学家因为对导电聚合物的发现和发展而获得本年度诺贝尔化学奖。他们发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后，聚乙炔便像金属那样具有导电性。聚乙炔的结构片段如图24—5所示：
(1)现有聚乙炔薄膜和聚苯乙烯的混合物共13g，若完全燃烧，则消耗的02与生成的CO2的物质的量之比是9:4(或2.25:1)。(2)在聚乙炔中掺入碘，则会发生下列发生
[CH=CH]n+x/2I2→xI一+[CH=CH]nx+
掺碘的聚乙炔类似于一种盐，是一种可传递电荷的载体，具有与铜一样的导电率。在聚乙炔中掺入钠也有同样的导电效果。试写出掺钠的化学方程式
(3)一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物A，其相对分子质量是52。 A是以电石为原料合成的，它是合成某种橡胶的中间体，它有多种同分异构体。A的一种链式结构的同分异构体的结构简式是CH≡C-CH=CH2 ，其所有的碳原子 不是 (填是或不是)在同一直线上。
(4)另一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物B，其立体结构如图。则该化合物的化学式为C8H8，它的一氯代物的同分异构体有 1 种，它的六氯代物的同分异构体有 3 种。
2．(03洛阳)“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是( D )
A．含氟冰箱 B．含铅汽油 C．含磷洗涤剂 D．含碘食盐
3．(03洛阳)环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列现象与环境污染无关的是 ( A )：A．潮汐 B．酸雨 C．臭氧空洞 D．光化学烟雾
4．(03洛阳)吸进人体内的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2Se03消除人体内活性氧，则Na2Se03的作用是 ( B )
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
5．(03洛阳)自来水常用氯气进行消毒，某学生用刚刚进行过消毒的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ( D )
A．AgN03 B．NaOH C．CaBr2 D．NaCl
8．(03洛阳)下列是生活中的一些说法，其中错误的是 （ B ）
A．加碘盐中的碘通常是指碘酸钾
B．碘化银可用于制作胶卷
C．工业用盐中混有致癌物N02一
D．“温室效应”的罪魁祸首主要是CO2
1．(03大连)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( A )
A．用油脂制肥皂
B。工业制粗硅
C．用氯气和消石灰制漂白粉
D．铝热法冶炼金属钒
2．(03大连)下列有关光合作用的说法不正确的是 ( B )
A．将无机物转化为有机物
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．将太阳能转变为化学能
D．是自然界碳元素循环的重要途径
3．(03大连)关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应可表示为：
Ur一+Na+=NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法正确的是 (C )
A．正反应是吸热反应
B．升高温度平衡向正反应方向移动
C．正反应是放热反应
D．以上均不正确
4．(03大连)同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入后会引起慢性中毒。有关二氯甲烷的说法正确的是 ( D )
A．含有非极性共价键
B．键角为109°28’
c．有两种同分异构体
D．分子属于极性分子
8．(03大连)1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对补碘问题的描述错误的是 （ D ）
A．甲状腺素是一种含碘的氨基酸
B．缺碘易使婴儿患克汀病
C．吃海产品也有补碘的作用
D．目前国内食盐加碘加的是碘化钾
9．(03大连)下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应化合物不正确的是（ C ）
A．温室效应：二氧化碳
B．光化学污染：二氧化氮
C．酸雨：二氧化碳
D．臭氧层破坏：氟氯烃
3．（03南通）工业生产从海水中提取镁的方法是（ B ）
10．（03南通）日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)，电极反应可简化为：Zn一2e一=Zn2+，2NH4++2e一=2NH3+H2，根据上述叙述判断下列说法正确的是 ( BC )
A．干电池中锌为正极，碳为负极
B．干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
c．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
15．（03南通）在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应②加成反应③水解反应④中和反应四种反应的是 ( BD )
A．维生素 B．阿斯匹林
C．芬必得 D．扑热息痛
16．（03南通）进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是 ( D )
A．用移液管移取10mL氢氧化钠溶液并放于锥形瓶中
B．用滴定管向锥形瓶内滴加试剂时，滴定管的尖嘴和锥形瓶内壁
C．实验室将氯化氢气体溶于水时，漏斗口与烧杯内的水面
D。用玻璃棒粘上湿润的红色石蕊试纸，检验试管口处产生的少量氨气
18．（03南通）氢气是工业上用以合成氨的原料之一，有一种来源是取自石油气，例如丙烷。有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是 ( C )
2．（03开封）研究证明，在活的生物体内C的放射性同位素，14C会在其体内不断衰变而减少。因此，考古人员可通过测定古生物化石中14C的含量而确定古生物生活的年代，下列有关14C的叙述中正确的是 ( B )
A．与C60为同素异形体 B．与12C互为同位素
C．与14N含的中子数相同 D．与12C化学性质不同
4．（03开封）在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为
CaH2+2H20=Ca(OH) 2+2H2↑，在这个反应中，H20的作用是( B )
A．是还原剂 B．是氧化剂 C．是溶剂 D．既不是氧化剂，也不是还原剂
11．（03开封）常用的锌锰干电池在放电时总反应可表现为：
Zn(固)+2Mn02(固)+2NH4+=Zn++Mn2O3+2NH3+H2O
放电时，正极区发生反应的物质或微粒是 （C）
A．锌 B．只有二氧化锰
C．二氧化锰和铵根离子 D．锌离子和氨分子
22．（03开封）阿斯匹林(AsPPrin)是应用最广泛和最成功的合成药物，具有解热、抗炎和镇痛等作用，(已知有CO2可在苯环上引入羧基)合成过程包括以下操作程序：
回答下列问题(1)写出A、B、C的结构简式 A B C
(2)写出C与C02水溶液反应的反应式：。
(3)①的反应类型属于取代反应。反应②可看作是酯化或取代
反应，在此反应中为提高产率，用乙酸酐()二分子乙酸脱去一分子水的产物)代替乙酸，其原因是 增大醋酸的浓度，使化学平衡向正反应方向移动
(4)阿斯匹林药片需保存在于燥处，返潮的药片便不能服用，检验其是否变质最灵敏的试剂 FeCl3溶液 。
1．（03惠州）据报道，“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中；据测定每0．1m3固体“可燃冰”要释放出20m3的甲烷气体。下列说法中不正确的是 （ C ）
A．“可燃冰”将成为人类新的后续能源
B．“可燃冰”有使用方便、清洁卫生等优点
C．“可燃冰”的形成是水变油的化学变化过程
D．我国青藏高原冻土层深处可能存在巨大体积的“可燃冰”
3．(03惠州)国外新近研制的溴一锌蓄电池的基本构造是：用碳棒作两极，溴化锌作电解质。总反应式为：Zn+Br2Zn2++2Br一，有下列四个电极反应式：①Zn-2e一=Zn2+；②Zn2++2e一=Zn；③Br2+2e一=2Br一；④2Br一-2e一=Br2，那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别为 ( C )
A．①③ B．②③ C．④① D.①④
12．(03惠州)2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。图31-2示意的是该化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱上下底面还各有一个镁离子、六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为 ( C )
A．Mg7B3 B．Mg5B3 C．MgB2 D．Mg3B2
18．(03惠州)经验正和测定，H202有强氧化性，也具有弱酸性，且为二元弱酸，其酸性比碳酸还弱。H202在碱性溶液中极不稳定，易分解生成水和氧气；实验验证，Na202与干燥的C02气体不反应。
(1)H202在其水溶液中的电离方程式为：
(2)用化学方程式表示Na202与潮湿的C02气体反应的过程：
(3)将H202溶液滴入含有酚酞的Na0H溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H202是二元弱酸消耗了0H一使红色消失，而乙同学认为H202具有强氧化性而使红色褪去。
试设计一个实验方案验证甲、乙两位同学的解释中准正确。
1．(03连云港)导致下列危害的主要原因与排放N02有关的是 ( D )
A．温室效应 B．臭氧空洞 C．酸雨 D．光化学烟雾
2．(03连云港)牙膏中的摩擦剂是一种很细的固体颗粒，其主要成分是 ( B )
A．CaO B．CaCO3 C．Na2C03 D．NaCl
4．(03连云港)以下叙述错误的是 (A )
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．用于观察钾焰色反应的蓝色钴玻璃属于胶体
c．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
D．水分子间因氢键作用使之比同族元素氢化物的沸点高
5．(03连云港)1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。为了防止铝污染，下列铝制品以及含铝物质的使用必须加以控制的是 ( C )
①电缆②易拉罐③牙膏皮④用明矾净水⑤炊具⑥用明矾和小苏打作食品膨化剂⑦用氢氧化铝制胃药⑧防锈漆⑨桌椅
A．①②③⑤⑧⑨ B．①②⑦⑧⑨ C.②③④⑤⑥⑦ D.⑤⑥⑦⑧⑨
10．(03连云港)下列盛放试剂的方法正确的是 ( D )
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．液溴存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C．氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中
26．(03连云港)现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生的现象如图32—5所示。
试填写下列空白：
(1)A中含单质为： Fe、Al、Si、C (写化学式)，G的电子式为：
(2)写出A中能与烧碱溶液反应的离子方程式
2Al+20H一+2H20=2AlO2一+3H2↑ Si+20H一+H20=SiO32一+2H2↑。
(3)写出固体F与浓硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目，指出氧化产物。
+4NO2↑+2H20
27．(03连云港)世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯，取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂Cl02。
Cl02是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，熔点：一59℃，沸点：11．0℃，它可以看作是亚氯酸(HCl02)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，少量的Cl02可用饱和草酸(H2C204)溶液与KCl03粉末在60℃时反应制得。
甲、乙、丙三位同学分别设计了图32—6三套制备装置：(△代表热源，铁架台石棉网略)
(1)从甲、乙、丙三套装置中选出合理部分(按气流从左向右的方向)组装成一套较为完善的实验装置(填所选部分的编号) A3、B1、C2 (或A2、B1、C2)。
(2)为了能使反应在适宜的条件下进行，在组装的装置中还应添加某一仪器，该仪器的名称是 温度计 。
(3) (4)a’
(3)组装后的装置中的尾气吸收剂与尾气(含C102等气体)能发生反应，生成的主要物质(除水外)是NaClO、NaCl03和Na2C03 (写化学式)。
(4)文献报道，等质量时，Cl02的消毒效果是Cl2的2．63倍，由此可判断Cl02的最终还原产物是 Cl一 (用离子符号或化学式表示)，推断依据是
(4一x)×1／67．5=2．63×2×1／71 (填计算式)。
6.(03信阳)用硫酸酸化的三氧化铬(Cr03)，遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车。反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2S04=Cr2 (S04)3+3CH3CHO+6H2O，在此反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ( B )
A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．3：l
8．(03信阳)已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCI+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是 ( B )
A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C．MgCl2的热稳定性不如RbCl强
D．铷的单质状态较化合态更稳定
9．(03信阳)甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是 ( C )
(CH3)2CO+HCN → (CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN+CH30H+H2S04→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HS04
90年代新法的反应是：CH3C≡CH+CO+CH30HCH2=C(CH3)COOCH3
与旧法比较，新法的优点是 ( )
A．原料无爆炸危险 B．原料都是无毒物质
c．没有副产物，原料利用率高 D．对设备腐蚀性较大
14．(03信阳)商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时至少还需要添加微量的化学物质是( A )
A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐
C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打
15．(03信阳)下列五种有色溶液与S02作用，均能褪色，其实质相同的是 ( C )
①品红溶液②酸化KMn04溶液③溴水④滴有酚酞的Na0H溶液 ⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④
16．(03信阳)蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶。现代科学证明，用银器盛放鲜奶，确有其科学道理，因为 ( A )
A．溶入的极微量银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
B．用银器盛放牛奶，可以补充人体所必需的银元素
c．银易导热，牛奶凉得快
D．银的化学性质稳定，坚固耐用
17．(03信阳)西部大开发中，如何解决西部的土壤缺水和沙漠化是一个很重要的问题。而“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30—50cm处形成一个厚0．5era的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯不卓碜的说法是 ( D )
A．单体的结构式为CH3=CH—COOR
B．没有固定的熔沸点
C．在一定条件下能发生水解反应
D．在一定条件下能发生加成反应
19．(03信阳)制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有氯化镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90℃一95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去，此沉淀剂最好选用 ( A )
A．氢氧化钙乳浆 B．碳酸钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．氢氧化钠溶液
22．(03信阳)近闻美国和日本正在研究用Na2S03吸收法作为治理S02污染的一种新方法，第1步是用Na2S03水溶液吸收S02；第2步是加热吸收液，使之重新生成Na2S03，同时得到含高浓度S02的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
第一步：Na2SO3+S02+H20=2NaHSO3
第二步：2NaHSO3Na2SO3+S02↑+H2O。
25．(03信阳)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。
(1)光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是 Si02 ，它属于无机非金属材料。
(2)信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：
近代用得较多的另一种方法(之二)是：用金属硅化物(Mg2Ssi)与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。
单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高,大规模集成电路的性能就越好。
根据上述信息回答以下问题：
(2)从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何要进一步处理?
由C还原SiO2得到的单质硅中，杂质含量过高，将它用HCl—Cl2处理得到低沸点SiHCl3，便于蒸发提纯，然后再还原得高纯硅。
(3)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：
①Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑
②SiH4Si+2H2
21．(1)把除去氧化膜的镁条投入到盛有盐酸的试管中，测得产生氢气的速率变化如图36—5所示。
试说明在t1～t2时间内反应速率变化原因是，t2～t3时间内，反应速率变化的原因是。
因为镁和盐酸反应是放热反应，所以随着温度升高，反应速率加快，而随着反应的进行，盐酸浓度降低，因而反应速率减慢；
(2)图36—6中，A是一种正盐，D的式量比C的式量大16，E是一种酸，当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系：
当x是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、C、 D、E均同时含有另一种元素。
①A是(NH4)2S；Y是O2；z是H20；
②当x是强酸时，E是H2SO4；当x是强碱时，E是HNO3；
③写出A与x反应的化学方程式(NH4)2S+2NaOH=2NH3↑+2H20+2Na2S
(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑
22．化合物A最早发现于酸牛奶中。它是人体内代谢的中间体。可由马铃薯、玉米等发醇制得。A的钙盐是人体的补钙剂之一。A在催化剂存在时进行氧化反应所得的产物不能发生银镜反应。在浓硫酸催化下，可发生如图36—7反应：
(1)试写出化合物A、B、D的结构简式。
A．； B．； D．；
(2)试写出下列反应方程式和反应类型。
A→E 反应类型：消去；
A→F：； 反应类型：酯化
23．从木材干馏得到的木焦油中含有甲醇、乙酸、丙酮，用木焦油样品进行如下实验，试在图36—8方框中填写主要有机产物的结构简式。
HCHO；CH3COCH3；CH3C00H；