化学与人类文明选题二[下学期]
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（05江苏省四市质检）
14．（05江苏省四市质检）某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是 ( C )
①及时向上风口和地势较高处转移蔬散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄漏口附近喷酒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时截上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用包裹活性炭的毛巾捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。
A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①③④⑥
22．（05江苏省四市质检）江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工品。下图是利用海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图。其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
试填写下列空白：
(1)N的化学式为；Mg
(2)写出反应①的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
(3)由K溶液经如何处理才能制得N?MgCl2溶液必须在HCl气流中进行蒸发结晶才能得到其晶体，再电解MgCl2熔融盐得到Mg。
23．（05江苏省四市质检）乙稀在不同的条件下可被氧化成不同的产物。如下图所示：
请回答下列问题：
(1)已知烯醇很不稳定，会发生异构化，形成稳定的羰基()化合物，如：RCH—CH—OH—R—CHz—CHO。取1．24 g A与过量的金属钠完全作用后，生成448 mL(标准状况下)气体，B、C都可由A脱水生成，C能发生银镜反应而B不能。则A、B的结构简式分别为。
写出C发生银镜反应的化学方程式。
(2)D有多种同分异构体，其中有一种叫过氧乙酸，过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性，可作杀虫剂、杀菌剂。则过氧乙酸的结构简式为 。
7．（05苏州质检）
1．（05苏州质检）法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法中错误的是 ( D )
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．该粒子质量比已发现的氢原子大 D．在周期表中与氢元素占同一位置
2．（05苏州质检）下列叙述错误的是 ( B )
A．离子晶体中可能含有共价键
B．含金属元素的离子一定都是阳离子
C．阴离子和阳离子作用后不一定形成离子化合物
D．实验测定H202是极性分子，故H2O2分子是非直线型分子
4．（05苏州质检）下列关于“生活中的化学”的叙述中错误的是 ( A )
A．淀粉和纤维素是同分异构体
B．误食重金属盐，立即喝牛奶或生蛋清进行解毒
C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯
D．新居室内装饰材料中缓缓释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气
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1．（05苏州测试）诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”的主要成分分别是指(B )
A．纤维紊、脂肪 B．蛋白质、高级烃 C．淀粉、水 D．蛋白质、硬化油
2．（05苏州测试）科技文献中经常出现的下列词汇与物质的颜色无关的是 ( C )
A．海洋赤潮 B．白色污染 C．绿色食品 D．棕色烟气
3．（05苏州测试）Solvay法生产纯碱得到的CaCl2不再是令人头痛的副产品了，它用途广泛，1999年，仅北美对CaCl2的需求量就达到900 000 t。试根据CaCl2的性质：“易吸水，与冰雪混合会引起水溶液的凝固点下降等。”分析下列用途：①用于道路融化冰雪；②用于道路防止固体尘埃；③用于溶液防冻；④用作干燥剂。正确的组合为 ( A )
A．全部 B．①④ C．②③ D．①③④
5．（05苏州测试）检验下列各物质是否一部分被氧化变质，所选用试剂(括号内物质)不正确的是 ( B )
A．氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液) B．亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)
C．碘化钠溶液(淀粉溶液) D．福尔马林(石蕊试液)
6．（05苏州测试）1999年4月在美国LBNL实验室，科学家用高能粒子轰击20882Pb，获得了三个118号元素的原子，120微秒后它衰变为三个116号元素的原子。至此，人类在短短四个月内合成了三种新元素一114号、116号、118号(中子数分别为175、173、176)，从而证明了早在1966年就有人预言的超重核稳定岛的存在。根据这一原理，科学家们很有信心地推测，119号元素的合成发现为期不远了。下列推断错误的是 ( D )
A．所合成的三种元素位于周期表的同一周期
B．118号元素的单质在常温常压下可能呈现气态
C．119号元素被合成后，周期表将出现第八周期
D．119号元素与20882Pb同主族
17．（05苏州测试）维生素E在国外美称之“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有αβγδ四种类型，其键线式如下：
其中R为一CH2CH2CH2 [CH(CH3)CH2CH2]2CH(CH3)2。上述互为同分异构体的是 ( B )
A．αβ B．βγC．γδ D．αδ
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1．（05无锡调研）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是 ( A )
A．生石灰 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．维生素C
2．（05无锡调研）我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18802。下列说法正确的是(A )
A．它是03的一种同素异形体 B．它是16802的同分异构体
C．18802与168202互为同位素 D．1 mol 18802分子中含有20 mol电子
19．（05无锡调研）从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：
(1)在实验室进行过滤所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗 、玻璃棒 ；
(2)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S042一等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液
则加入试剂的顺序是CBDA（BCDA或BDCA）(填编号)；
(3)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为2Cl一-2e一=Cl2↑ ；与电源负极相连的电极附近溶液的pH 变大 (填“变大”、“变小”或“不变”)；
(4)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H20晶体，需要进行的实验操作依次为DEC (填编号)。
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
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1．（05常州调研）许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂(Freon)空调、2005年开始停止生产“哈龙(Halons)1211灭火器”等。这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都是 ( C )
A．有机化合物 B．极易挥发的物质
C．破坏臭氧层的物质 D．引起温室效应的物质
2．（05常州调研）鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶最简便的方法是 ( A )
A．观察颜色 B．渗析 C．利用电泳现象 D．利用丁达尔现象
20·（05常州调研）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系
试回答：
(1)加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有白色固体变黑．
(2)装置E和F的作用是 测量生成气体的体积 ．
(3)该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗?为什么?
不正确。因为氧气也能与B中的溶液发生反应。
(4)该学生使用装置C的本意是想用C来除去混合气体中的水分，这种做法有无必要?为什么?
没必要。因为气体通过E后，又混入了水分。
(5)另一学生将4．8 g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224 mL(标准状况)。据此可计算出二氧化硫为 0.02 mol，三氧化硫为 0.01 mol。
(6)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为
3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+02↑
24．（05常州调研）肉桂醛F(分子式为C9 H。0)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：有机物分子中，凡与官能团直接相连的碳原子称为α一碳原子，与α一碳原子连接的氢原子称为α一氢原子。在一定条件下含有α一氢原子的醛(或酮)能与另一分子醛(或酮)发生反应，其实质是一个α一氢原子加成在另一个醛或酮的氧原子上，其余部分加成在羰基()碳原子上形成羟醛。例如：
同时，羟醛不稳定，受热可脱水生成烯醛。
试回答：
(1)在光照条件下可制得，在分子结构中，位于同一平面上的原子最多有 13 个。
(2)在实验室里鉴定分子中氯元素时，是将其中的氯元素转化成AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是BCDA。(请选用序号按定顺序排列)
A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液
C．加热 D．用HN03酸化
(3)肉桂醛F的结构简式为： 。
(4)写出下列转化的化学方程式：
A→B
D+B→E
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1．（05镇江调研）印度洋地震和海啸过后，一些卫生专家们指出，要立即在当地采取有效的防疫措施，消除水中的霍乱病菌和其他病菌。有人建议使用15％的过氧乙酸溶液进行消毒。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 ( D )
A．常温下，其水溶液有酸性 B．是非电解质 C．属于烃的衍生物 D．具有氧化性
2．（05镇江调研）中国科学家在世界上首次发现铂的一种新原子20278Pt，下列说法不正确的是( A )
A．Pt元素的相对原子质量202 B．质量数202
C．原子序数78 D．核内有124个中子
9．（05镇江调研）美国梅奥诊所的研究人员最近发现，绿茶中含有EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式如下图。有关EGCG的说法正确的是 ( BD )
A．EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B．EGCG与FeCl3溶液能发生显色反应
C．1 mol EGCG最多可与含10 mol氢氧化钠的溶液完全作用 D．EGCG在空气中易氧化
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1．（05南京二检）能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是 ( D )
A．用酒精代替汽油作汽车燃料
B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源
C．在农村提倡利用沼气作生活燃料
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
2．（05南京二检）下列叙述正确的是 （ B ）
A．苯酚溶液不慎沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液洗涤
B．用饱和NaHC03溶液可以除去C02气体中混有的少量SO2
C．用过量的铁在氯气中燃烧可制取氯化亚铁
D．为防止氧化可将金属钠、钾保存在四氯化碳中
3．（05南京二检）2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解研究中所作的贡献。下列关于蛋白质的说法中，不正确的是 ( C )
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
C．重金属溶液或硫酸铵溶液均能使蛋白质变性
D．利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水
5．（05南京二检）下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ( C )
A．液氮、液氨均可作致冷剂
B．碘化银、干冰可用于人工降雨
C．碳酸钡、硫酸钡均可作医用“钡餐”
D．二氧化硫、氯水、过氧化钠、活性炭等均可用于漂白
13．（05南京二检）当前，我国正严防含有工业染色剂“苏丹红一号”的有毒食品流人市场。研究表明：核黄素(即维生素B2)能缓解“苏丹红一号的”毒性，其结构如下图。
下列有关核黄素的说法中，正确的是 ( AD )
A．核黄素晶体属于分子晶体 B．核黄素能发生银镜反应
C．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色D．核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化
19．（05南京二检）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填字母代号) BC 。
A．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂
B．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
C．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可
D．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体
E．进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾即可
25．（05南京二检）无水CoCl2为深蓝色固体，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CoCl2CoCl2·xH2O
深蓝色 粉红色
(1)现有32．5 g无水CoCl2，吸水后得到59．5 g CoCl2·xH20，则水合物中x的值是6。
(2)准确称量某有机物样品1．6 g，充分燃烧只生成二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的CoCl2，固体的质量增加1．8 g；再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加2．2 g，则该有机物的最简式为CH4O；该样品的分子式能(填“能”或“不能”)确定；理由是该最简式中氢原子已使碳原子达到饱和状态 。
26．（05南京二检）硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
问题1：设空气中N2、02的含量分别为O．80和O．20(体积分数)，则110 L空气和足量的FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为104 L。
问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的S02、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2S04和NH4HS04固体。为了测定上述(NH4)2S04和NH4HS04固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50．00 mL，加热至120~C左右，使氨气全部逸出[(NH4)2S04和NH4HS04的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：
实验序号
样品的质量／g
NaOH溶液的体积／mL
氨气的体积／L
1
3.62
50．OO
O．896
2
7.24
50．OO
1.792
3
10.86
50．OO
2.016
4
14.48
50.00
1.568
(1)由1组数据直接推测：1．81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积(标准状况)为0.448L。(2)试计算该混合物中(NH4)2S04和NH4HS04的物质的量之比1:2。
(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)
3mol?L一1
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1．（05南京三检）1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想一——人工转变元素。这个核反应178如下：
下列叙述正确的是 ( D )
A．1780原子核内有9个质子
B．11 H原子核内有1个中子
C．02和03互为同位素
D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
2．（05南京三检）化工生产废气和汽车尾气的排放是造成大气污染的主要原因。下列气体经过处理后可作为燃料的是 ( D )
A．硫酸工业尾气 B．硝酸工业尾气 C．汽车尾气 D．高炉煤气
3．（05南京三检）下列说法正确的是 (A )
A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
4．（05南京三检）下列做法有错误且危险的是 ( C )
A．用钢瓶储运干燥的液氯
B．碳酸钠饱和溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．用质量分数为30％的过氧化氢溶液消除面部色斑
D．当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用大量水冲洗
7．（05南京三检）下列分离或提纯物质的方法错误的是 ( B )
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量碳酸钙的碳酸钡
C．用加热的方法提纯含有少量氯化铵的氯化钠固体
D．用蒸馏的方法分离、提纯苯和硝基苯
8．（05南京三检）目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如右图所示。下列关于TCNQ说法错误的是 ( B )
A．分子中所有的氮原子在同一平面内
B．属于芳香烃
C．分子式为C12H4N4
D．该物质难溶于水
16．（05南京三检）Ti02在光照射下可使水分解：2H20=2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下 TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是 ( AB )
A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能
B．铂电极上发生的反应为：2H++2e一=H2↑
C．该装置工作时，电流由Ti02电极经R流向铂电极
D．该装置工作时，Ti02电极附近溶液的pH变大
☆19．（05南京三检）利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞）
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是导管出口处产生白烟 。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞）。片刻后，关闭a，然后打开b活塞）。
24．（05南京三检）已知：
聚乙烯醇肉桂酸酯是最早使用于光刻胶的光敏高分子化合物，其合成途径如下：
合成步骤1：
合成步骤2：
合成步骤3：
(1)写出A的结构简式： 。
(2)写出反应(I)的化学方程式
。
(3)反应(Ⅱ)的类型加成 ，反应(Ⅲ)的类型取代
(4)C4H6O2同分异构体甚多，其中属于羧酸的同分异构体为：
CH2=CH—CH2—C00H CH3一CH=CH—C00H
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1．（05金陵三检）我国成功发射“神舟”五号载人飞船，这标志着“中国人的太空时代开始了”。火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是 ( B )
A．在高温下不熔化 B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能分解
2．（05金陵三检）纳米材料是由纳米粒子(粒子直径lnm～100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等性质。下列分散系中不含纳米粒子的是 ( B )
A．血液 B．无尘无雾含水蒸气的空气
C．豆浆 D．在沸水中滴入几滴FeCl3溶液
4．（05金陵三检）将下列各组物质提纯分离或除杂，可采用相同的实验方法和原理的是 ( D )
A．除去苏打中混有的少量小苏打杂质；分离氯化钠溶液中混有的碘单质
B．分离氯化钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的盐酸
C．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化硫中混有的少量二氧化碳
D．除去甲醛中溶有的少量甲酸；除去乙醇中溶有的少量苯酚
7．（05金陵三检）中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用数据的几种情况，其中不正确的是（C ）
A．用NaOH和HCl反应测得的中和热数据，推算一定量的稀H2S04和NaOH溶液反应的反应热
B．用沸点数据推测将两种液体混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性
C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
D．用原子(或离子)半径数据推断某些简单原子(或离子)氧化性或还原性的强弱
8．（05金陵三检）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 ( B )
A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H20>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
16．（05金陵三检）我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对这动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是 ( CD )
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．滴入KMnO4 (H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
D．该分子中的所有碳原子有可能共平面
20．（05金陵三检）常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为O．08mg／m3。
某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量(假设空气中无其它还原性气体)：
(1)测定原理：KMn04 (H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和甲酸，化学反应离子方程式为：
4MnO4一+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H20
2MnO4一+5H2C204+6H+=2Mn2++10C02↑+8H20
(2)测定装置：部分装置如下图所示(a、b为止水夹)
(3)实验步骤：
①检查装置气密性(气密性良好)。
②用酸式滴定管或移液管(填仪器名称)准确移取25．00 mL 1．OO×10一3mol·L一1的高锰酸钾溶液(过量)于广口瓶中并滴入3滴6mol·L一1H2SO4溶液备用。
③将2．00×10一3mol·L一1的草酸标准溶液置于酸式滴定管(填仪器名称)中备用。
④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。
再如此重复4次(共5次)。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果?
甲醛吸收不充分,影响测定结果；
⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。如果没有润洗，所测甲醛的含量将 偏高 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；
⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验是否需要指示剂?(如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象。)不需要.加入最后一滴草酸溶液时溶液褪色且半分钟内不重新变红。
⑦再重复实验2次。
(4)数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据(每次实验所取的KMn04溶液均为25．OO mL)：
装修后
第n天
草酸溶液(mL)
甲醛的浓度mg/m3
1
2
3
平均值
1
15.86
15.72
15.67
15.75
7
26.17
26.36
26.38
26.27
30
30.90
30.67
30.81
30.79
设KMn04溶液的物质的量浓度为c1，KMn04溶液的体积为V1(mL)；草酸溶液的物质的量浓度为c2，草酸溶液的平均体积为V2 (mL)
则：计算室内空气中甲醛浓度(mg／m3)的代数式为 (75c1V1-30c2V2)×103 ，计算第30天室内空气中甲醛浓度为 27.60 (精确到小数点后二位)，并判断此时主人不能(填“能”或“否”)入住。
21．（05金陵三检）硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。
(1)一定条件下硝酸铵受热分解的末配平化学反应方程式为：
NH4N03——HN03+N2+H20，
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5:3
(2)某硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、02气体，若产生NO2和02的物质的量之比为8：1，则金属元素的价态在反应过程中升高(填“升高”、“降低”或“不变”)。若该硝酸盐的化学式表示为M(NO3)2，则其受热分解的化学方程式为
4M(NO3)22M2O3+8NO2↑+O2↑ 。
(3)2 mol Cu(N03)2和AgN03混合物，加热使其分解，得到N02、O2二种气体和CuO、Ag二种固体，将产生的NO2、02混合气体经水充分吸收后，剩余气体是O2，其物质的量(mol)范围是 (0,1/2) 。
22．（05金陵三检）A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
回答下列问题：(1)A的化学式为Cl2；(2)写出反应③的化学反应方程式3NO2+H2O=HNO3+NO；(3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；
(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3．01×1023，则参加反应的E的质量为14g；
(5)将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH < 7，其原因是(用离子方程式表示) NH4++H2ONH3?H2O+H+。
24．（05金陵三检）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PEIG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是南江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PEIG的结构简式为：
已知：
(2)RCOOR1+R20H→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基)这种材料可采用以下合成路线：
试回答下列问题：
(1)反应②⑥加入的试剂X是Na0H溶液
(2)⑤的反应类型是取代 (或醇解)
(3)写出结构简式：B 、I
(4)合成时应控制的单体的物质的量n(D)：m(E):n(H)= m：(m+n):n(用m、n表示)
(5)写出化学方程式：
反应③：
反应⑥：CH2Br—CH2Br+ 2H20CH20H—CH20H+2HBr
25．（05金陵三检）某化肥厂生产硝酸铵过程如下：
其中反应②为：4N0+302+2H20=4NH03，原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为O．2。
(1)若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中制备硝酸的氨气(不包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为1/11。
(2)若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，反应③NH3的利用率也为c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数是多少?在合成硝酸铵的全流程中，氨气的总利用率为多少?(请写出该小题的计算过程)
1/(1+ab) 2abc/(1+ab)
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1．（05扬州一检）2004年度诺贝尔化学奖授予以色列的Aaron Ciechanover和Avram Hershko以及美国的Irwin Rose三名科学家。三人因在蛋白质控制系统方面的重大发现而共同获得该奖项。下列有关蛋白质的说法正确的是 ( C )
A．人工方法不能合成具有生命活力的蛋白质
B．蛋白质的变性是可逆过程
C．蛋白质的盐析是可逆过程
D．分离蛋白质和氯化钠的混合液常采用过滤的方法
2．（05扬州一检）美国“9·11”恐怖事件给纽约带来了一场严重的环境灾难一石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiy022(0H)2，式中x、y的值分别为 ( B )
A．8, 3 B.5 ,8 C．3,8 D.8,5
4．（05扬州一检）下列除去杂质的方法正确的是( A )
A．除去C02中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
B．除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末
C．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤
D．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤
6．（05扬州一检）下列关于工业生产的说法不正确的是 ( C )
A．电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作，以提高原料利用率
C．在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
15．（05扬州一检）科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计——碳纳米管温度计。该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18℃～490℃。下列说法错误的是 ( D )
A．常温常压下镓为液体
B．金属镓的体积在10℃～500℃之问随温度的变化比较均匀
C．碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小，可忽略不计
D．Al(OH)3、Ga(OH)3均是两性氢氧化物
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1．（05扬州二检）党的十六届三中全会提出“坚持以人为本，树立全面、协调、可持续的发展观，促进
经济社会和人的全面发展。”下列行为中不符合科学发展观的是 ( B )
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率
3．（05扬州二检）关于工业生产的下列叙述中，不正确的是 ( A )
A．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
B．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
C．工业上以氮气和氢气为原料，用铁作催化剂，在500℃条件下合成氨，采用2×107Pa～5×107Pa，而没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
D．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
5．（05扬州二检）某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH一的性质，其中没有意义的是 ( D )
A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．向滴有酚酞20．0 mL 0．10 mol·L一1 NaOH溶液中，逐滴加25．0 mL 0．10 mol·L一1盐酸，观察溶液颜色的变化
D．向滴有酚酞的25．0 mL 0．10 mol·L一1盐酸中，逐滴加20．0 mL 0．10 mol·L一1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化
10．（05扬州二检）食品安全是近期的焦点问题。苏丹红本是一种工业合成染色剂，但却被滥用作食品的着色剂，严重危害了人们的身体健康。苏丹红l(sudan 1)的结构简式如下图，有关它的叙述不正确的是 ( D )
A．可与FeCl3溶液发生显色反应 B．1mol该物质可与1 molBr2发生取代反应
C．其分子式为C16H12N2O D．该物质极易溶于水
19．（05扬州二检）(1)下列实验中的其它实验操作均正确，但由于存在的某些错误操作而导致所得到的实际数据一定偏高的是BE 。
A．用托盘天平称量m g氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体逐渐加入到置于托盘天平右盘上的烧杯中，砝码放在左盘，所取用氢氧化钠固体的实际质量。
B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高，使一部分硫酸铜发生分解，所得到的结晶水的含量。
C．测定硝酸钾溶解度时，蒸发结晶硝酸钾晶体的过程中有液滴溅出，所得到的硝酸钾溶解度。
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，容量瓶中残留有少量蒸馏水，所得到的氯化钠溶液的物质的量浓度。
E．用量筒量取10 mL的稀硫酸时，仰视读数，所得到的稀硫酸的实际体积。
(2)小华制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，可制得少量消毒剂。
为了研究各电极的产物，反应开始后经玻璃管滴加几滴酚酞试液到溶液中，发现上层溶液变红，一段时间后，红色消失。则与电源a端相连的电极上发生的电极反应式为2H++2e一=H2↑。小华查阅资料后认为褪色的原因可能有两个：一个是氢氧化钠浓度过大；二是酚酞被次氯酸钠氧化。小华设计了一个简单的实验，只需要一种试剂，便获得了有关褪色原因的结论，请简要写出小华设计的实验方案。
从上层清液中取出2mL于试管中,再加水稀释(或加氢氧化钠溶液),若溶液不变红,证明酚酞被氧化,否则反之.
20．（05扬州二检）下面是关于硫化氢的部分文献资料
某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1～2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。
实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1 mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(1～2个气泡／min)，数小时未见浑浊的现象。实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多(大)，浑浊也更明显些。
请回答下列问题：
(1)实验一(见图一)中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是硫化氢的挥发。
(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为 H2S+I2=2HI+S↓ 。
两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。向硫化氢溶液中滴加淀粉液,再滴加碘水至溶液呈蓝色且半分钟不褪色。
(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了硫(或S)的缘故。
(4)该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)氢硫酸被空气中的氧气氧化。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么? 防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发 。
(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是硫化氢自身的分解。
为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)? 确证生成的气体是氢气 。
23．（05扬州二检）(1) 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构为：，在苹果酸中含有的官能团的名称是羧基和羟基
(2)某烃的含氧衍生物A的相对分子质量为240，其碳的质量分数为80．O％，氧的质量分数是氢的质量分数的2倍，分子中含有2个苯环，每个苯环上都只有一个取代基，该取代基无支链。A在稀酸溶液中加热时发生水解，得到B和C，C的相对分子质量为108。请写出：
①A的分子式为 C16H16O2 。
②C的结构简式为 。
③B的同体异构体中，有一类属于酯，且苯环上的一氯取代物只有2种，则其可能的结构简式有(请写完整)：．
24．（05扬州二检）已知：
现将A进行如下图所示的反应，已知：D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基。
试回答下列问题：
(1)写出下列物质的结构简式：A C H00C—CH2一C00H D CH3C00H 。
(2)反应①和②的反应类型：反应① 消去 反应② 缩聚 。
(3)写出下列变化的化学方程式
①E与邻苯二胺()缩聚生成一种合纤维：
②F—G 。
③A—H 。
（05江苏省四市质检）
14．（05江苏省四市质检）某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是 ( C )
①及时向上风口和地势较高处转移蔬散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄漏口附近喷酒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时截上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用包裹活性炭的毛巾捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。
A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①③④⑥
22．（05江苏省四市质检）江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工品。下图是利用海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图。其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
试填写下列空白：
(1)N的化学式为；Mg
(2)写出反应①的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
(3)由K溶液经如何处理才能制得N?MgCl2溶液必须在HCl气流中进行蒸发结晶才能得到其晶体，再电解MgCl2熔融盐得到Mg。
23．（05江苏省四市质检）乙稀在不同的条件下可被氧化成不同的产物。如下图所示：
请回答下列问题：
(1)已知烯醇很不稳定，会发生异构化，形成稳定的羰基()化合物，如：RCH—CH—OH—R—CHz—CHO。取1．24 g A与过量的金属钠完全作用后，生成448 mL(标准状况下)气体，B、C都可由A脱水生成，C能发生银镜反应而B不能。则A、B的结构简式分别为。
写出C发生银镜反应的化学方程式。
(2)D有多种同分异构体，其中有一种叫过氧乙酸，过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性，可作杀虫剂、杀菌剂。则过氧乙酸的结构简式为 。
7．（05苏州质检）
1．（05苏州质检）法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法中错误的是 ( D )
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．该粒子质量比已发现的氢原子大 D．在周期表中与氢元素占同一位置
2．（05苏州质检）下列叙述错误的是 ( B )
A．离子晶体中可能含有共价键
B．含金属元素的离子一定都是阳离子
C．阴离子和阳离子作用后不一定形成离子化合物
D．实验测定H202是极性分子，故H2O2分子是非直线型分子
4．（05苏州质检）下列关于“生活中的化学”的叙述中错误的是 ( A )
A．淀粉和纤维素是同分异构体
B．误食重金属盐，立即喝牛奶或生蛋清进行解毒
C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯
D．新居室内装饰材料中缓缓释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气
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1．（05苏州测试）诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”的主要成分分别是指(B )
A．纤维紊、脂肪 B．蛋白质、高级烃 C．淀粉、水 D．蛋白质、硬化油
2．（05苏州测试）科技文献中经常出现的下列词汇与物质的颜色无关的是 ( C )
A．海洋赤潮 B．白色污染 C．绿色食品 D．棕色烟气
3．（05苏州测试）Solvay法生产纯碱得到的CaCl2不再是令人头痛的副产品了，它用途广泛，1999年，仅北美对CaCl2的需求量就达到900 000 t。试根据CaCl2的性质：“易吸水，与冰雪混合会引起水溶液的凝固点下降等。”分析下列用途：①用于道路融化冰雪；②用于道路防止固体尘埃；③用于溶液防冻；④用作干燥剂。正确的组合为 ( A )
A．全部 B．①④ C．②③ D．①③④
5．（05苏州测试）检验下列各物质是否一部分被氧化变质，所选用试剂(括号内物质)不正确的是 ( B )
A．氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液) B．亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)
C．碘化钠溶液(淀粉溶液) D．福尔马林(石蕊试液)
6．（05苏州测试）1999年4月在美国LBNL实验室，科学家用高能粒子轰击20882Pb，获得了三个118号元素的原子，120微秒后它衰变为三个116号元素的原子。至此，人类在短短四个月内合成了三种新元素一114号、116号、118号(中子数分别为175、173、176)，从而证明了早在1966年就有人预言的超重核稳定岛的存在。根据这一原理，科学家们很有信心地推测，119号元素的合成发现为期不远了。下列推断错误的是 ( D )
A．所合成的三种元素位于周期表的同一周期
B．118号元素的单质在常温常压下可能呈现气态
C．119号元素被合成后，周期表将出现第八周期
D．119号元素与20882Pb同主族
17．（05苏州测试）维生素E在国外美称之“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有αβγδ四种类型，其键线式如下：
其中R为一CH2CH2CH2 [CH(CH3)CH2CH2]2CH(CH3)2。上述互为同分异构体的是 ( B )
A．αβ B．βγC．γδ D．αδ
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1．（05无锡调研）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是 ( A )
A．生石灰 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．维生素C
2．（05无锡调研）我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18802。下列说法正确的是(A )
A．它是03的一种同素异形体 B．它是16802的同分异构体
C．18802与168202互为同位素 D．1 mol 18802分子中含有20 mol电子
19．（05无锡调研）从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：
(1)在实验室进行过滤所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗 、玻璃棒 ；
(2)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S042一等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液
则加入试剂的顺序是CBDA（BCDA或BDCA）(填编号)；
(3)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为2Cl一-2e一=Cl2↑ ；与电源负极相连的电极附近溶液的pH 变大 (填“变大”、“变小”或“不变”)；
(4)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H20晶体，需要进行的实验操作依次为DEC (填编号)。
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
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1．（05常州调研）许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂(Freon)空调、2005年开始停止生产“哈龙(Halons)1211灭火器”等。这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都是 ( C )
A．有机化合物 B．极易挥发的物质
C．破坏臭氧层的物质 D．引起温室效应的物质
2．（05常州调研）鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶最简便的方法是 ( A )
A．观察颜色 B．渗析 C．利用电泳现象 D．利用丁达尔现象
20·（05常州调研）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系
试回答：
(1)加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有白色固体变黑．
(2)装置E和F的作用是 测量生成气体的体积 ．
(3)该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗?为什么?
不正确。因为氧气也能与B中的溶液发生反应。
(4)该学生使用装置C的本意是想用C来除去混合气体中的水分，这种做法有无必要?为什么?
没必要。因为气体通过E后，又混入了水分。
(5)另一学生将4．8 g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224 mL(标准状况)。据此可计算出二氧化硫为 0.02 mol，三氧化硫为 0.01 mol。
(6)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为
3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+02↑
24．（05常州调研）肉桂醛F(分子式为C9 H。0)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：有机物分子中，凡与官能团直接相连的碳原子称为α一碳原子，与α一碳原子连接的氢原子称为α一氢原子。在一定条件下含有α一氢原子的醛(或酮)能与另一分子醛(或酮)发生反应，其实质是一个α一氢原子加成在另一个醛或酮的氧原子上，其余部分加成在羰基()碳原子上形成羟醛。例如：
同时，羟醛不稳定，受热可脱水生成烯醛。
试回答：
(1)在光照条件下可制得，在分子结构中，位于同一平面上的原子最多有 13 个。
(2)在实验室里鉴定分子中氯元素时，是将其中的氯元素转化成AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是BCDA。(请选用序号按定顺序排列)
A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液
C．加热 D．用HN03酸化
(3)肉桂醛F的结构简式为： 。
(4)写出下列转化的化学方程式：
A→B
D+B→E
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1．（05镇江调研）印度洋地震和海啸过后，一些卫生专家们指出，要立即在当地采取有效的防疫措施，消除水中的霍乱病菌和其他病菌。有人建议使用15％的过氧乙酸溶液进行消毒。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 ( D )
A．常温下，其水溶液有酸性 B．是非电解质 C．属于烃的衍生物 D．具有氧化性
2．（05镇江调研）中国科学家在世界上首次发现铂的一种新原子20278Pt，下列说法不正确的是( A )
A．Pt元素的相对原子质量202 B．质量数202
C．原子序数78 D．核内有124个中子
9．（05镇江调研）美国梅奥诊所的研究人员最近发现，绿茶中含有EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式如下图。有关EGCG的说法正确的是 ( BD )
A．EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B．EGCG与FeCl3溶液能发生显色反应
C．1 mol EGCG最多可与含10 mol氢氧化钠的溶液完全作用 D．EGCG在空气中易氧化
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1．（05南京二检）能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是 ( D )
A．用酒精代替汽油作汽车燃料
B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源
C．在农村提倡利用沼气作生活燃料
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
2．（05南京二检）下列叙述正确的是 （ B ）
A．苯酚溶液不慎沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液洗涤
B．用饱和NaHC03溶液可以除去C02气体中混有的少量SO2
C．用过量的铁在氯气中燃烧可制取氯化亚铁
D．为防止氧化可将金属钠、钾保存在四氯化碳中
3．（05南京二检）2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解研究中所作的贡献。下列关于蛋白质的说法中，不正确的是 ( C )
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
C．重金属溶液或硫酸铵溶液均能使蛋白质变性
D．利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水
5．（05南京二检）下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ( C )
A．液氮、液氨均可作致冷剂
B．碘化银、干冰可用于人工降雨
C．碳酸钡、硫酸钡均可作医用“钡餐”
D．二氧化硫、氯水、过氧化钠、活性炭等均可用于漂白
13．（05南京二检）当前，我国正严防含有工业染色剂“苏丹红一号”的有毒食品流人市场。研究表明：核黄素(即维生素B2)能缓解“苏丹红一号的”毒性，其结构如下图。
下列有关核黄素的说法中，正确的是 ( AD )
A．核黄素晶体属于分子晶体 B．核黄素能发生银镜反应
C．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色D．核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化
19．（05南京二检）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填字母代号) BC 。
A．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂
B．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
C．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可
D．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体
E．进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾即可
25．（05南京二检）无水CoCl2为深蓝色固体，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CoCl2CoCl2·xH2O
深蓝色 粉红色
(1)现有32．5 g无水CoCl2，吸水后得到59．5 g CoCl2·xH20，则水合物中x的值是6。
(2)准确称量某有机物样品1．6 g，充分燃烧只生成二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的CoCl2，固体的质量增加1．8 g；再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加2．2 g，则该有机物的最简式为CH4O；该样品的分子式能(填“能”或“不能”)确定；理由是该最简式中氢原子已使碳原子达到饱和状态 。
26．（05南京二检）硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
问题1：设空气中N2、02的含量分别为O．80和O．20(体积分数)，则110 L空气和足量的FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为104 L。
问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的S02、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2S04和NH4HS04固体。为了测定上述(NH4)2S04和NH4HS04固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50．00 mL，加热至120~C左右，使氨气全部逸出[(NH4)2S04和NH4HS04的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：
实验序号
样品的质量／g
NaOH溶液的体积／mL
氨气的体积／L
1
3.62
50．OO
O．896
2
7.24
50．OO
1.792
3
10.86
50．OO
2.016
4
14.48
50.00
1.568
(1)由1组数据直接推测：1．81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积(标准状况)为0.448L。(2)试计算该混合物中(NH4)2S04和NH4HS04的物质的量之比1:2。
(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)
3mol?L一1
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1．（05南京三检）1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想一——人工转变元素。这个核反应178如下：
下列叙述正确的是 ( D )
A．1780原子核内有9个质子
B．11 H原子核内有1个中子
C．02和03互为同位素
D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
2．（05南京三检）化工生产废气和汽车尾气的排放是造成大气污染的主要原因。下列气体经过处理后可作为燃料的是 ( D )
A．硫酸工业尾气 B．硝酸工业尾气 C．汽车尾气 D．高炉煤气
3．（05南京三检）下列说法正确的是 (A )
A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
4．（05南京三检）下列做法有错误且危险的是 ( C )
A．用钢瓶储运干燥的液氯
B．碳酸钠饱和溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．用质量分数为30％的过氧化氢溶液消除面部色斑
D．当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用大量水冲洗
7．（05南京三检）下列分离或提纯物质的方法错误的是 ( B )
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量碳酸钙的碳酸钡
C．用加热的方法提纯含有少量氯化铵的氯化钠固体
D．用蒸馏的方法分离、提纯苯和硝基苯
8．（05南京三检）目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如右图所示。下列关于TCNQ说法错误的是 ( B )
A．分子中所有的氮原子在同一平面内
B．属于芳香烃
C．分子式为C12H4N4
D．该物质难溶于水
16．（05南京三检）Ti02在光照射下可使水分解：2H20=2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下 TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是 ( AB )
A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能
B．铂电极上发生的反应为：2H++2e一=H2↑
C．该装置工作时，电流由Ti02电极经R流向铂电极
D．该装置工作时，Ti02电极附近溶液的pH变大
☆19．（05南京三检）利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞）
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是导管出口处产生白烟 。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞）。片刻后，关闭a，然后打开b活塞）。
24．（05南京三检）已知：
聚乙烯醇肉桂酸酯是最早使用于光刻胶的光敏高分子化合物，其合成途径如下：
合成步骤1：
合成步骤2：
合成步骤3：
(1)写出A的结构简式： 。
(2)写出反应(I)的化学方程式
。
(3)反应(Ⅱ)的类型加成 ，反应(Ⅲ)的类型取代
(4)C4H6O2同分异构体甚多，其中属于羧酸的同分异构体为：
CH2=CH—CH2—C00H CH3一CH=CH—C00H
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1．（05金陵三检）我国成功发射“神舟”五号载人飞船，这标志着“中国人的太空时代开始了”。火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是 ( B )
A．在高温下不熔化 B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能分解
2．（05金陵三检）纳米材料是由纳米粒子(粒子直径lnm～100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等性质。下列分散系中不含纳米粒子的是 ( B )
A．血液 B．无尘无雾含水蒸气的空气
C．豆浆 D．在沸水中滴入几滴FeCl3溶液
4．（05金陵三检）将下列各组物质提纯分离或除杂，可采用相同的实验方法和原理的是 ( D )
A．除去苏打中混有的少量小苏打杂质；分离氯化钠溶液中混有的碘单质
B．分离氯化钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的盐酸
C．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化硫中混有的少量二氧化碳
D．除去甲醛中溶有的少量甲酸；除去乙醇中溶有的少量苯酚
7．（05金陵三检）中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用数据的几种情况，其中不正确的是（C ）
A．用NaOH和HCl反应测得的中和热数据，推算一定量的稀H2S04和NaOH溶液反应的反应热
B．用沸点数据推测将两种液体混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性
C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
D．用原子(或离子)半径数据推断某些简单原子(或离子)氧化性或还原性的强弱
8．（05金陵三检）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 ( B )
A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H20>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
16．（05金陵三检）我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对这动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是 ( CD )
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．滴入KMnO4 (H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
D．该分子中的所有碳原子有可能共平面
20．（05金陵三检）常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为O．08mg／m3。
某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量(假设空气中无其它还原性气体)：
(1)测定原理：KMn04 (H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和甲酸，化学反应离子方程式为：
4MnO4一+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H20
2MnO4一+5H2C204+6H+=2Mn2++10C02↑+8H20
(2)测定装置：部分装置如下图所示(a、b为止水夹)
(3)实验步骤：
①检查装置气密性(气密性良好)。
②用酸式滴定管或移液管(填仪器名称)准确移取25．00 mL 1．OO×10一3mol·L一1的高锰酸钾溶液(过量)于广口瓶中并滴入3滴6mol·L一1H2SO4溶液备用。
③将2．00×10一3mol·L一1的草酸标准溶液置于酸式滴定管(填仪器名称)中备用。
④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。
再如此重复4次(共5次)。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果?
甲醛吸收不充分,影响测定结果；
⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。如果没有润洗，所测甲醛的含量将 偏高 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；
⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验是否需要指示剂?(如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象。)不需要.加入最后一滴草酸溶液时溶液褪色且半分钟内不重新变红。
⑦再重复实验2次。
(4)数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据(每次实验所取的KMn04溶液均为25．OO mL)：
装修后
第n天
草酸溶液(mL)
甲醛的浓度mg/m3
1
2
3
平均值
1
15.86
15.72
15.67
15.75
7
26.17
26.36
26.38
26.27
30
30.90
30.67
30.81
30.79
设KMn04溶液的物质的量浓度为c1，KMn04溶液的体积为V1(mL)；草酸溶液的物质的量浓度为c2，草酸溶液的平均体积为V2 (mL)
则：计算室内空气中甲醛浓度(mg／m3)的代数式为 (75c1V1-30c2V2)×103 ，计算第30天室内空气中甲醛浓度为 27.60 (精确到小数点后二位)，并判断此时主人不能(填“能”或“否”)入住。
21．（05金陵三检）硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。
(1)一定条件下硝酸铵受热分解的末配平化学反应方程式为：
NH4N03——HN03+N2+H20，
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5:3
(2)某硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、02气体，若产生NO2和02的物质的量之比为8：1，则金属元素的价态在反应过程中升高(填“升高”、“降低”或“不变”)。若该硝酸盐的化学式表示为M(NO3)2，则其受热分解的化学方程式为
4M(NO3)22M2O3+8NO2↑+O2↑ 。
(3)2 mol Cu(N03)2和AgN03混合物，加热使其分解，得到N02、O2二种气体和CuO、Ag二种固体，将产生的NO2、02混合气体经水充分吸收后，剩余气体是O2，其物质的量(mol)范围是 (0,1/2) 。
22．（05金陵三检）A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
回答下列问题：(1)A的化学式为Cl2；(2)写出反应③的化学反应方程式3NO2+H2O=HNO3+NO；(3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；
(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3．01×1023，则参加反应的E的质量为14g；
(5)将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH < 7，其原因是(用离子方程式表示) NH4++H2ONH3?H2O+H+。
24．（05金陵三检）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PEIG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是南江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PEIG的结构简式为：
已知：
(2)RCOOR1+R20H→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基)这种材料可采用以下合成路线：
试回答下列问题：
(1)反应②⑥加入的试剂X是Na0H溶液
(2)⑤的反应类型是取代 (或醇解)
(3)写出结构简式：B 、I
(4)合成时应控制的单体的物质的量n(D)：m(E):n(H)= m：(m+n):n(用m、n表示)
(5)写出化学方程式：
反应③：
反应⑥：CH2Br—CH2Br+ 2H20CH20H—CH20H+2HBr
25．（05金陵三检）某化肥厂生产硝酸铵过程如下：
其中反应②为：4N0+302+2H20=4NH03，原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为O．2。
(1)若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中制备硝酸的氨气(不包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为1/11。
(2)若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，反应③NH3的利用率也为c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数是多少?在合成硝酸铵的全流程中，氨气的总利用率为多少?(请写出该小题的计算过程)
1/(1+ab) 2abc/(1+ab)
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1．（05扬州一检）2004年度诺贝尔化学奖授予以色列的Aaron Ciechanover和Avram Hershko以及美国的Irwin Rose三名科学家。三人因在蛋白质控制系统方面的重大发现而共同获得该奖项。下列有关蛋白质的说法正确的是 ( C )
A．人工方法不能合成具有生命活力的蛋白质
B．蛋白质的变性是可逆过程
C．蛋白质的盐析是可逆过程
D．分离蛋白质和氯化钠的混合液常采用过滤的方法
2．（05扬州一检）美国“9·11”恐怖事件给纽约带来了一场严重的环境灾难一石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiy022(0H)2，式中x、y的值分别为 ( B )
A．8, 3 B.5 ,8 C．3,8 D.8,5
4．（05扬州一检）下列除去杂质的方法正确的是( A )
A．除去C02中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
B．除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末
C．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤
D．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤
6．（05扬州一检）下列关于工业生产的说法不正确的是 ( C )
A．电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作，以提高原料利用率
C．在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
15．（05扬州一检）科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计——碳纳米管温度计。该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18℃～490℃。下列说法错误的是 ( D )
A．常温常压下镓为液体
B．金属镓的体积在10℃～500℃之问随温度的变化比较均匀
C．碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小，可忽略不计
D．Al(OH)3、Ga(OH)3均是两性氢氧化物
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1．（05扬州二检）党的十六届三中全会提出“坚持以人为本，树立全面、协调、可持续的发展观，促进
经济社会和人的全面发展。”下列行为中不符合科学发展观的是 ( B )
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率
3．（05扬州二检）关于工业生产的下列叙述中，不正确的是 ( A )
A．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
B．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
C．工业上以氮气和氢气为原料，用铁作催化剂，在500℃条件下合成氨，采用2×107Pa～5×107Pa，而没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
D．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
5．（05扬州二检）某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH一的性质，其中没有意义的是 ( D )
A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．向滴有酚酞20．0 mL 0．10 mol·L一1 NaOH溶液中，逐滴加25．0 mL 0．10 mol·L一1盐酸，观察溶液颜色的变化
D．向滴有酚酞的25．0 mL 0．10 mol·L一1盐酸中，逐滴加20．0 mL 0．10 mol·L一1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化
10．（05扬州二检）食品安全是近期的焦点问题。苏丹红本是一种工业合成染色剂，但却被滥用作食品的着色剂，严重危害了人们的身体健康。苏丹红l(sudan 1)的结构简式如下图，有关它的叙述不正确的是 ( D )
A．可与FeCl3溶液发生显色反应 B．1mol该物质可与1 molBr2发生取代反应
C．其分子式为C16H12N2O D．该物质极易溶于水
19．（05扬州二检）(1)下列实验中的其它实验操作均正确，但由于存在的某些错误操作而导致所得到的实际数据一定偏高的是BE 。
A．用托盘天平称量m g氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体逐渐加入到置于托盘天平右盘上的烧杯中，砝码放在左盘，所取用氢氧化钠固体的实际质量。
B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高，使一部分硫酸铜发生分解，所得到的结晶水的含量。
C．测定硝酸钾溶解度时，蒸发结晶硝酸钾晶体的过程中有液滴溅出，所得到的硝酸钾溶解度。
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，容量瓶中残留有少量蒸馏水，所得到的氯化钠溶液的物质的量浓度。
E．用量筒量取10 mL的稀硫酸时，仰视读数，所得到的稀硫酸的实际体积。
(2)小华制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，可制得少量消毒剂。
为了研究各电极的产物，反应开始后经玻璃管滴加几滴酚酞试液到溶液中，发现上层溶液变红，一段时间后，红色消失。则与电源a端相连的电极上发生的电极反应式为2H++2e一=H2↑。小华查阅资料后认为褪色的原因可能有两个：一个是氢氧化钠浓度过大；二是酚酞被次氯酸钠氧化。小华设计了一个简单的实验，只需要一种试剂，便获得了有关褪色原因的结论，请简要写出小华设计的实验方案。
从上层清液中取出2mL于试管中,再加水稀释(或加氢氧化钠溶液),若溶液不变红,证明酚酞被氧化,否则反之.
20．（05扬州二检）下面是关于硫化氢的部分文献资料
某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1～2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。
实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1 mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(1～2个气泡／min)，数小时未见浑浊的现象。实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多(大)，浑浊也更明显些。
请回答下列问题：
(1)实验一(见图一)中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是硫化氢的挥发。
(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为 H2S+I2=2HI+S↓ 。
两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。向硫化氢溶液中滴加淀粉液,再滴加碘水至溶液呈蓝色且半分钟不褪色。
(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了硫(或S)的缘故。
(4)该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)氢硫酸被空气中的氧气氧化。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么? 防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发 。
(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是硫化氢自身的分解。
为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)? 确证生成的气体是氢气 。
23．（05扬州二检）(1) 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构为：，在苹果酸中含有的官能团的名称是羧基和羟基
(2)某烃的含氧衍生物A的相对分子质量为240，其碳的质量分数为80．O％，氧的质量分数是氢的质量分数的2倍，分子中含有2个苯环，每个苯环上都只有一个取代基，该取代基无支链。A在稀酸溶液中加热时发生水解，得到B和C，C的相对分子质量为108。请写出：
①A的分子式为 C16H16O2 。
②C的结构简式为 。
③B的同体异构体中，有一类属于酯，且苯环上的一氯取代物只有2种，则其可能的结构简式有(请写完整)：．
24．（05扬州二检）已知：
现将A进行如下图所示的反应，已知：D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基。
试回答下列问题：
(1)写出下列物质的结构简式：A C H00C—CH2一C00H D CH3C00H 。
(2)反应①和②的反应类型：反应① 消去 反应② 缩聚 。
(3)写出下列变化的化学方程式
①E与邻苯二胺()缩聚生成一种合纤维：
②F—G 。
③A—H 。