化学与人类文明选题三[下学期]
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1．（05徐州二检）2004年的诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺夫、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节蛋白质的水解。下列关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是 ( A )
A．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸
B．向蛋白质溶液中加入(NH4)2S04浓溶液，会使其变性
C．天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D．氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质
2．（05徐州二检）下列说法错误的是 ( B )
A．氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
B．煤矿井下的瓦斯爆炸主要是由氢气燃烧引起的
C．成熟的苹果能够释放出具有催熟作用的乙烯气体
D．在粉尘较多的工作场所，工作人员易患硅肺病
5．（05徐州二检）下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是 ( A )
A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B．由极性键形成的分子不一定是极性分子
C．H20、HF、NH3、CH4的沸点依次降低
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键
6．（05徐州二检）下列实验能获得成功的是 ( D )
A．用浓氨水可以洗去附着在试管内壁上的银镜
B．甲苯中混有少量的苯酚可用浓溴水除去
C．用MnO2和2 mol／L的盐酸共热制取氯气
D．用燃烧的方法可区别棉织品和羊毛织品
9．（05徐州二检）下列实验操作中，错误的是 ( D )
A．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
B．制取乙酸乙酯时，导管不能插入饱和Na2C03溶液液面以下
C．用盐酸和NaOH溶液测定中和热时，可以使NaOH稍过量
D．配制1．0 mol／L硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放人容量瓶中加水稀释
20．（05徐州二检）现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：
(1)第一种方案：请你从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。
①所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：ECDB
②若实验时称取的试样为1．40 g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL，此试样中CaC2的质量分数为91.4%。
(2)第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1．60 g、锥形瓶和水的质量为195．OO g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
读数次数
质量／g
锥形瓶+水+试样
第1次
196.30
第2次
196.15
第3次
196.05
第4次
196．OO
第5次
196．OO
计算CaC2的质量分数时，必须用的数据是试样质量、锥形瓶和水的质量、第4和5次的读数（或用具体数据表示）[若数据不全或一个数据有误则不得分]。不必作第6次读数的原因是 锥形瓶内质量已过恒重 。
(3)第三种方案：称取一定质量的试样(1．60 g)，操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是蒸发 。
②还需直接测定的物理量是 所得CaCl2的质量 。
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果偏大(填“偏大”偏小”或“不变”)。
21．（05徐州二检）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。
(1)目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯提出的电离理论。试用电离方程式表示氨的水溶液呈弱碱性的原因 NH3?H2ONH4++OH一 。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子理论。凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(H+)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子在水中既可看作酸又可看作碱的是 CD (填写序号)。
A．CH3COO一 B．NH3 C．H20 D．HSO3一 E．OH一 F．NO3一
(3)1923年路易斯提出了广义的酸碱理论。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质都是碱}凡是能和电子对结合的物质都是酸．如
试指出下列两个反应中的酸或碱：
①F一+H20HF+0H一，该反应中的碱是F一(填“F一”或“H20”)。
②H3B03+H20H++B(0H) 4一，该反应中的酸是H3BO3 (填“H3B03”或“H20”)。
22.(8分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素组成的气体单质，E是过渡元素的单质。
(1)若A是黄色固体，反应①用于工业生产。则A的化学式为 FeS2 ，此时反应②的化学方程式为 4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 。
(2)若A、C都是黑色固体，A经反应①生成C时，固体质量不变，则A的化学式为Cu2S。
(3)反应③在工业生产中的条件是催化剂、400-500℃ 。
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20．（05淮安质检）丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：
C4H10→C2H6+C2H4； C4H10→CH4+C3H6。
化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验装置如下图所示。
注．．CuO能将烃氧化成C02和H2O；G后面的装置已略去。
请回答下列问题：
(1)如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是②③① 。
简要说明排空气和证明空气已排尽的方法打开活塞K通丁烷气体排出装置中的空气，以一小试管收集从G装置右端导管口流出来的气体，点燃，检验其纯度。
(2)为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了B装置，操作时应通过观察气泡逸出的速率来实现实验的要求。
(3)若对E装置中的混合物再按以下流程实验：
分离操作I和Ⅱ的操作名称分别是：I 分液 ，Ⅱ 蒸馏 。
(4)假设丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体均完全反应，为测定丁烷裂解产物中n(CH4)：n(C2H6)的值，本实验中应该准确获取的数据应有 ②③④ (选填下列数据序号)。
①C装置增加的质量②E装置增加的质量③F装置增加的质量④G装置减少的质量
21．（05淮安质检）下图中，甲、乙、丙、丁、戊分别表示中学化学常见的一种单质，其他字母分别表示一种化合物。反应①的原理在冶金工业上有重要的应用。
请按要求填空：(1)甲的原子结构示意图是 +13 2 8 3 丁的电子式是 Cl：Cl 沉淀I的化学式是Fe(OH)2 。
(2)反应①的化学方程式是3Fe3O4+8Al9Fe+4Al203
反应②的离子方程式是Al3++AlO2一+6H2O=4Al(OH) 3↓
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1．（05宿迁质检）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是 (B )
A．碳水化合物 B.碳氢化合物 C．氢气 D．醇类
2．（05宿迁质检）下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是 ( C )
(1)糖类(2)塑料(3)石油 (4)蛋白质 (5)合成纤维 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃
(9)天然气 (10)水泥(11)合成橡胶 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛
A．(1)(4)(13) B．(2)(5)(11) C.(7)(8)(11)(14) D.(3)(9)(12)
10．（05宿迁质检）某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式为：
关于A的叙述正确的是 ( CD )
A．属于芳香烃 B.易溶于水
C．1 mol A可以与3 mol NaOH反应
D．一定条件下可发生加成反应和消去反应
22.
1．（05盐城一检）澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 ( D )
A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体
2．（05盐城一检）火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3 (S04) 2 (0H)n}中n值为 ( C )
A．4 B．5 C．6 D．7
3．（05盐城一检）中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸人适量一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是 ( A )
A．NO可看作亚硝酸(HN02)的酸酐 B．NO任意排放会造成大气污染
C．实验室制取NO气体可用排水法收集D．氨催化氧化可生成NO
6．（05盐城一检）2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子由碳、氢、氧构成(如右图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示星际分子的说法不正确的是 ( A )
A．该模型属于分子比例模型 B．他的分子式为：C3H40
C．该分子中所有原子可以处于同一平面 D．该物质能发生氧化反应和还原反应
7．（05盐城一检）进行下列实验肯定不能获得成功的是 ( D )
A．用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸
B．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气
C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
D．用溴水除去苯中溶有的少量苯酚
8．（05盐城一检）可燃冰是甲烷的水合物(如图)，将成为未来的能源，地球上的可燃冰将够人类使用6．4万年，在南海北部陆坡、南沙海槽和东海陆坡等3处发现其存在的证据，2005年我国将钻探第一口探井，进行天然气水合物的储量勘测，预计在2020年进行初具规模的开采。下列有关可燃冰的说法不正确的是 ( B )
A．可燃冰是在低温高压下形成的 B．可燃冰中甲烷与水分子间以氢键结合
C．可燃冰晶体属于分子晶体 D．可燃冰开采不当可引起温室效应
18．（05盐城一检）美国康乃尔大学的魏考克斯(C．wilcox)所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。因而称为释迦牟尼分子(所有原子在同一平面)。有关该有机物分子的说法不正确的是 ( BD )
A．属于芳香烃 B．属于苯的同系物 C．分子中含有22个碳原子 D．一氯代物只有3种
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1．（05盐城二检）2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球——科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是( C )
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
2．（05盐城二检）最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球计划。有关全氟丙烷说法不正确的是 ( B )
A．C。Fs分子中三个碳原子不可能处于同一直线上
B．全氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：C3F8>C3H8
D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
3．（05盐城二检）我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H202形成加合物H2NCONH2·H202，不但使H202稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如右图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是( D )
A．H2NCONH2与H202是通过氢键结合的
B．H202是极性分子
C．H2O2既有氧化性又有还原性
D．H2NCONH2·H202属离子化合物
6．（05盐城二检）下列有关说法正确的是 ( D )
A．胶体能够较稳定存在的根本原因是胶粒作布朗运动
B．铝丝和铜丝用导线连接后插入冷的浓硝酸中构成原电池，铝为负极
C．饱和溶液降低温度，一定能析出晶体
D．蛋白质溶液加入氯化汞溶液能使其变性
7．（05盐城二检）下列实验操作会导致实验结果偏低的是 ( A )
A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热失水后的样品置于空气中自然冷却
B．测定中和热实验中，用18．4 mol·L一1硫酸溶液代替O．5 mol·L一1硫酸溶液
C．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴部分残留一滴碱液
D．配制0．1 mol·L一1 NaCl溶液时，定容时俯视容量瓶刻度线
8．（05盐城二检）下列选项中，只利用甲组中的任意一种试剂，均可将B组中的几种物质区别开来，符合条件的选项有( C )
选项
甲组
乙组
A
NH4HS04溶液，氢氧化钡溶液
Na2C03溶液；Na2S04溶液；NaAl02溶液；NaOH溶液
B
水，稀盐酸
CaO；无水CuS04；Na202；NaHC03固体；KHC03固体
C
浓溴水，FeCl3溶液
CCl4；酒精；苯；苯酚
D
苯，湿润KI淀粉试纸
N02；溴蒸气
11．（05盐城二检）1983年，福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach)，合成多环有机分子，如右图。因其形状象东方塔式庙宇(pagoda-style temple)所以该分子也就称做pagodane(庙宇烷)，有关该分子的说法正确的是 ( A )
A．分子式为C20H20
B．一氯代物的同分异构体只有二种
C．分子中含有二个亚甲基(一CH2—)
D．分子中只含有4个五碳环
13．（05盐城二检）钡在氧气中燃烧得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法不正确的是（BC ）
A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为Ba202
C．该晶体晶胞结构与CsCl相似 D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+其有12个
18．（05盐城二检）某兴趣小组同学根据Mg与C02反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。
(1)(6分)甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置，若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置是B (选填装置序号A、B、C，下同)；
若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时发生随时停止，最好应选用的装置是 C ；若用碳酸钠固体与稀硫酸反应应选用的装置是 A ．
(2)(7分)乙同学按实验要求，用下列装置进行实验(已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd)，请参与回答下列问题
①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为： 2Na+2CO2=Na2CO3+CO
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为： 4Na+3CO2=2Na2CO3+C
③指导教师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确证钠充分反应后，请你设计一下简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有Na20和C。将固体溶于水，若有黑色不溶颗粒说明有碳生成。在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液，用pH试纸检验，若溶液呈现碱性，说明原固体中含有氧化钠 。
22．（05盐城二检）已知：
(1)
(2)重氮盐能与酚及芳胺等发生偶合，生成偶氮化合物
(3)
以下是合成苏丹红二号及一种新型纤维的合成路线：
试回答下列问题：(1)指出反应类型①取代反应⑥取代反应⑦缩聚反应(或聚合反应)。
(2)苏丹红二号与苏丹红一号(互为 同系物 ：。
(3)指出试剂名称：试剂1铁和稀盐酸 试剂3 Na0H水溶液 。
(4)写出结构简式：B L 。
(5)写出反应的化学方程式：
②
⑤
23．（05盐城二检）纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、0三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：
①6．0 g物质A在一定条件下完全分解，生成3．36L(标准状况)一氧化碳和1．8 g水。
②中和O．24 g物质A，消耗O．20 mol／L的氢氧化钠溶液20．00 mL。
③O．01 mol物质A完全转化为酯，需乙醇O．92 g；O．01 mol A能与足量钠反应放出O．336 L标况下的氢气。
试确定：(1)A的摩尔质量及化学式 120 C3H405 (2)A的结构简式
H00C—CH(0H)—C00H
24．（05盐城二检）一种工业尾气中含有NO和N02 (通常表示为NOx)，NOx是空气主要污染物之一，处理尾气的方法较多。
方法一是用氨气还原法：原理可表示为NOx+NH3→N2+H20(未配平)
方法二用碱液吸收，其原理可表示为：
NO+NO2 +2NaOH=2NaN02+H20 2N02+2NaOH=NaNO2+NaN03+H2O
请解答下列问题
(1)NOx尾气中混合气体中n(N0)／n(NO2)= (用含x的代数式表示)。
(2)当x=1．75时，用方法一消除N01.75应通入的氨气与NOx的体积比应不小于(同温同压下)V(NH3)／V(N01.75)≥ 。
(3)根据方法二，天津大学设计了常温下的多塔吸收法，此法已达国际先进水平。设NO、N02混合气体，若用碱液吸收，生成硝酸钠(85．O g／mol)及亚硝酸钠(69．0 g／mol)再结晶分离。用该法生产每吨硝酸钠成本O．15万元／吨，亚硝酸钠成本O．14万元／吨。目前市场出售价，亚硝酸钠O．24万元／吨，硝酸钠O．16万元／吨，则每处理2．24X109 L(标准状况)含NOx(x>1．5)0．1％(体积分数)的尾气，则所得利润y(出售价减去成本价)与z的关系为 。
(4)根据(3)的计算结果在以下坐标系中作出其图象
y=1．5975-O．605X
2
1．（05广东质检）下列解析不科学的是 (B )
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaC03长期作用生成了可溶性的Ca(HC03)2的缘故
B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
3．（05广东质检）维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为：，合成它的单体为 ( B )
A．氟乙烯和全氟异丙烯 B．1，1一二氟乙烯和全氟丙烯
C．1一三氟甲基一1，3一丁二烯 D．全氟异戊二烯
8．（05广东质检）C102是一种广谱型的消毒剂，豢据世霹环保联盟的要求，C102将逐渐取代C12成为自来水的消毒剂。工业上常扁NaCl03和Na2S03溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得C102，假设以上三种反应物恰好完全反应，则反应产物中Na+和SO42一的物质的量之比为 ( B )
A．1：1 B．2:1 C．1：2 D．2：3
12．（05广东质检）天然维生素P(结构为：)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是 ( A )
A．可以和溴水发生取代反应 B．属于不饱和酯类物质
C．分子中有三个苯环 D．1mol维生素P最多可以和7molH2反应
14．（05广东质检）下列方案合理的是 ( A )
A．用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质
B．用NaOH溶液除去溴乙烷中混有的Br2
C．用通入02的方法来除去二氧化氮中少量的一氧化氮
D．用滴加BaCl2溶液的方法除去Na2S03，溶液中的Na2S04
16．（05广东质检）科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105Pa时，1mol C(石墨)完全燃烧生成C02气体，放热393．5kJ，1mol CO气体完全燃烧生成C02气体放热283．OkJ，下列说法正确的是 ( CD )
A．在25℃，105Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是：
2C(石墨)+O2(气)=2CO(气) △H=一110．5kJ／mol
B．C(石墨)不完全燃烧，生成C02和CO混合气体时，放热283．OkJ
C．C(石墨)和CO2(气)反应生成CO(气)的反应是吸热反应
D．如果金刚石燃烧生成C02的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要吸热
18．（05广东质检）下列微粒中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 ( CD )
20．（05广东质检）某研究性学习小组用以下装置演示铜片分别与浓硝酸、稀硝酸的反应，在Y形管一侧加入约5mL的蒸馏水，另一侧加入lmL的浓硝酸和几块铜片。
首先进行Cu与浓HN03的反应，放人铜片后，反应剧烈，液面上充满了红棕色气体。然后再进行Cu与稀HN03的反应。
(1)为了开始进行Cu与稀HNOs的反应，需要的操作是：倾斜Y形管,让蒸馏水进入另一侧 。
(2)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+2NO3一+8H+=3Cu2++2NO↑+2H2O 。
(3)为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是：等溶液上方的气体变为无色后,旋开D,放出气体变成红棕色 。
(4)实验完成后，C中的溶液中含有的溶质最多有NaNO3、NaNO2、NaOH(写化学式)，已知亚硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，某同学为了验证亚硝酸盐的存在，在C的溶液中加入足量盐酸后，滴人几滴淀粉一KI溶液，结果溶液变蓝，他认为有亚硝酸盐存在。你认为他的方法合理吗?若不合理，请用离子方程式来说明不合理的理由(无需文字说明)。不合理，因为6I一+8H++2NO3一=3I2+2NO↑+H2O 。
(5)现给你一试管N02，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地使N02被水吸收，画出你设计的装置图。
21．（05广东质检）能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是大胆而新颖的想法。地球上铝矿资源丰富，如果能用铝作燃料，必将缓解能源紧张的局面。请写出铝作为新能源的主要优点：资源丰富、——。
26．(10分)(1)化学式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3) 2 。
(2)已知萘分子的结构简式为。若萘的分子中的一个氢原子被氯原子取代，其一氯代物共有 2 种。若萘分子中的不同环上的各一个氢原子被氯原子取代，其二氯代物共有 6 种。
(3)已知三氟苯乙烯(三个氟均连在苯环上)的分子式为C8H5F3，则它的异构体除
外，还有 5 种。
(4)与足量NaOH溶液混合加热，发生反应的化学方程式为
28．（05广东质检）测量PbCl2在常温下的溶解度的过程如下：①将1．OOg PbCl2加入到lOOg的蒸馏水中，搅拌使其溶解达饱和状态(假设溶液的密度为1．OOg／mL)；②用滤纸(质量为1．OOg)过滤，用5mL冰水将滤纸和滤出的PbCl2沉淀洗涤数次，再用2mL～3mL丙酮洗涤数次；③将干燥后的PbCl2及滤纸称量，共重1．44g。回答下列问题：
(1)计算PbCl2的溶解度。溶于水的氯化铅的质量=1.00g-(1.44g一1．OOg)=O．56g，则PbCl2的溶解度为=O．56g
(2)计算饱和PbCl2溶液中Cl一的物质的量浓度。
c(C1一)=O．040mol／L。
(3)如用温水洗涤PbCl2沉淀，对测量结果有什么影响? 使沉淀量减少，测量溶解度的结果偏大 。
(4)用丙酮洗涤的目的是： 丙酮易挥发，可使PbCl2沉淀和滤纸较易干燥 。
1．（05汕头质检）“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列商品不能称为“绿色商品”的是 ( D )
A．无铅汽油 B．无磷洗涤剂 C．无氟冰箱 D．含汞电池
2．（05汕头质检）吸进人体内的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2Se03的作用是 ( B )
A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D.以上均不是
12．（05汕头质检）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 ( D )
A．不慎将酸溅到眼中，就立即用水冲洗，边洗边眨眼睛(1)溶于水的PbClz的质量一1．OOg B．在实验中不慎将手划破，应立即用浓的FeCl3溶液止血
c．如果苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗
D．配制硫酸溶液，可先在量简中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
20．（05汕头质检）分离苯和苯酚的混合物，可采用下列方法：
(1)利用这两种化合物性质上的差异，加某种试剂后，可采用分液的方法加以分离。可以选择的操作有：①向分液漏斗中加入稀盐酸；②向分液漏斗中加入苯和苯酚的混合溶液；③向分液漏斗中加入氢氧化钠溶液；④充分振荡混合液、静置、分液；⑤将烧杯里的液体重新倒回分液漏斗中。实验操作的正确顺序是：②③④(填序号)，从分液漏斗上(填“上”或“下”)层分离出的液体是苯：⑤①④(填序号)，从分液漏斗下(填“上”或“下”)层分离出的液体是苯酚。
(2)利用这两种化合物沸点的不同，可采用蒸馏的方法加以分离，实验中需要用到的器材有：铁架台(附有铁夹、铁圈、石棉网)、酒精灯、蒸馏烧瓶、尾管、温度计、冷凝管、锥形瓶(实验中备有必要的导管和橡皮塞)。首先被蒸馏出来的液体是苯。
21．（05汕头质检）某学生按图示方向将A装置与下面所示的装置相连，设计如下实验，请帮助他完成以下报告。
(一)实验目的：研究铁与浓硫酸的反应(二)实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液(三)实验步骤：
①连接好装置，并检查装
置的气密性
②将铁钉加入到烧瓶中，
再向其中滴加浓硫酸
未见明显现象
原因为：铁遇冷的浓硫酸发生钝化现象
③点燃A、G中的酒精灯
片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生
原因为：铁表面的氧化膜被破坏并发生反应,溶液中有Fe3+产生,并伴随有SO2产生.
(四)问题探究：
该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球 H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。
(1)G装置中氧化铜粉末由黑变红，请结合化学方程式说明原因是
A装置中学浓硫酸在加热条件下与铁反应会逐渐转化成稀硫酸,即发生反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑生成的H经过G装置,发生反应Cu+H2Cu+H2O所以氧化铜粉末由黑变变红。
(2)为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生化学反应，可采用的方法是将铁钉放在冷的浓硫酸中浸泡一段时间后,将铁钉置于硫酸铜溶液中,观察铁钉表面是否有红色物质析出.若没有红色物质析出,说明铁在不加热时与浓硫酸发生反应,否则铁钉与浓硫酸不会发生反应.
24．（05汕头质检）质子核磁共振(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。例如，乙醛的结构简式为CH3一CHO，其PMR谱中有2个信号，强度比为3：1。
(1)某含氧有机物，它的相对分子质量为46．O，碳的质量分数为52．2％，氢的质量分数为13．o％，PMR谱中只有1个信号，请写出其结构简式CH3OCH3。
(2)实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为C。H60：的链状有机物，在PMR谱上观察到氢原子给出的峰有四种情况：第一种情况中，PMR谱中有2个信号，其强度比为3：3；第二种情况中，PMR谱中有3个信号，其强度比为3：2：1；第三种情况中，PMR谱中有4个信号，其强度比为3：1：1：1；第四种情况中，PMR谱中有4个信号，其强度比为2：2：1：1。由此分析结果，可推断该有机物的对应于这四种情况的结构，请写出第一至第三种情况对应的有机物的结构简式。
第一种情况CH3COOCH3；
第二种情况CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OH；
第三种情况CH3CH(OH)CH0。
26．（05汕头质检）为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000mL呼出的气体通入50．OmL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20．OmL澄清溶液，用O．100m01．L一1盐酸滴定，当耗去20．4mL盐酸时恰好完全反应。另取20．OmL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36．4mL盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中二氧化碳的体积分数。(气体体积在标准状况下测定)
4.
14．（05广东测试）科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT，化合物A是其中一种。下列关于这种化合物的说法正确的是 ( AC )
A．化合物A的化学式为C15H2203
B．化合物A为芳香族化合物
C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应
D．1mol化合物A最多可与l mol H2发生加成反应
20．（05广东测试）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH20)里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨；②用托盘天平分别称量空坩埚和装有约2g试样的总质量；③加热、冷却；④称量；⑤再加热、冷却和称量；⑥计算。
请回答下列问题：
(1)步骤①需要的实验仪器是：研钵 。
(2)步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当继续加热,直到晶体完全变成白色粉末,且不再有水蒸气逸出，然后将坩埚放在干燥器里冷却；若晶体变为黑色，此时应当停止加热重做实验。
(3)步骤⑤具体操作是重复③④的操作，直到边续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
15．（05广东测试）下列叙述正确的是 (BD )
A．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
C．晶体熔化时化学键不一定发生断裂
D．原子晶体的熔点一定比余属晶佑高
23．（05广东测试）工业上用铝土矿(主要成分是A1203，还有少量Fe203、Si02)提取、冶炼氧化铝。工艺流程如下图
(1)原料A的名称是盐酸(或硫酸、硝酸)，步骤①反应的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
(2)滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是 NaOH ，步骤②反应的离子方程式是：H++OH一=H2O Al3++4OH一=AlO2一+2H2O Fe3++3OH一=Fe(OH) 3↓
(3)步骤③反应的化学方程式是：NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al(OH) 3↓ ．
(4)如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响?
若用NaOH溶解铝土矿,则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠,最后加热制得的Al2O3中含有SiO2.
26．（05广东测试）为测定钢铁中硫的含量，称取O．500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中进行吸收，并用已知浓度的碘溶液进行滴定。
(1)滴定过程中发生反应的化学方程式是 。
(2)若到达滴定终点时，消耗V mL浓度为n mol·L一1的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式(请化简)为 。
(3)为了快速测定结果，配制一定浓度的碘溶液时，要使每消耗0．1mL碘溶液相当于试样中含硫O．001％。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少?
27．（05广东测试）某天然碱的组成为xNa2C03·yNaHC03·zH20，将称取的4．56g样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2C03不分解)，得到残留固体3．71g，分解产生的气体通入足量饱和的澄清石灰水中，全部吸收后可得到O．500g沉淀。请计算：
(1)该样品中结晶水的质量分数。
(2)通过计算确定该天然碱的化学式。
1．（05广东测试）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 ( D )
A．吸氢材料镧镍合金 B．半导体材料砷化镓
C．高温结构陶瓷材料氮化硅 D．透明陶瓷材料硒化锌
2．（05广东测试）下列各变化中属于原电池反应的是 ( B )
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓HNO3比稀HN03更能氧化金属铜
3．（05广东测试）下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( A )
A．用红磷制白磷 B．用氧化铝制金属铝
c．用氯气制漂粉精 D．用金属钠制过氧化钠
10．（05广东测试）下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是 ( D )
A．晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石
B．晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子元件
C．硅和二氧化硅都不与水和酸(氢氟酸除外)反应
D．硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石
21．（05广东测试）实验室可利用甲醇、空气、铜或氧化铜制备甲醛，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：
沸点／℃
水溶性
甲醇
65
与水相溶
甲醛
一21
与水相溶
下图是甲、乙两位同学设计的实验装置，甲和乙的反应装置和收集装置相同，而气体发生装置不同，D处的气球均在反应结束时使用。
请回答：(1)若按甲装置进行实验，则通人A试管的X是空气 ，B管中发生反应的化学方程式为 2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O 。
(2)若按乙装置进行实验，则B管中应装入 氧化铜 ，管中发生反应的化学方程式为 CH3OH+CuO HCHO+H2O+Cu 。
(3)C试管中装入的试剂是H2O，管内收集到的物质有HCHO CH3OH。
(4)对甲、乙两装置中的A、B、C还需要采取什么措施(实验室提供用品)，才能使实验顺利进行?对A是水浴加热 ，对B是 酒精灯加热 ，对C是 冰水冷却 。
(5)反应结束时，对D处气球的操作是先打开D处的活塞,使气球内的空气进入反应装置,使装置内气体压强增大，再撤去酒精灯
22．（05广东测试）高氯酸铵是一种火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压下、450"C时迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。请回答下列问题：
(1)写出高氯酸铵的化学式 NH4C104 。
(2)写出此反应的化学方程式 4NH4C104 H20↑+2N 2↑+4H 2↑+502↑。
(3)反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 7：4 ，每分解lmol高氯酸铵，转移的电子数目是 8 NA(阿伏加德罗常数)。
24．（05广东测试）已知：
请根据以下转化关系回答问题：
(1)写出下列物质的结构简式
C CH3CH0 ，D ，E 。
(2)反应⑤的类型是消去反应，反应⑦的类型是加聚反应
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应⑥ H20
反应⑦
25．（05广东测试）根据下面的反应路线及所给信息填空：
(1)反应①的类型是 取代反应 ，反应⑥的类型是 加成反应 。
(2)C的结构简式是 ，D的结构简式是 。
(3)写出反应②的化学方程式：
(4)反应⑦中，在生成a一溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物?若有，请写出其结构简式。
有，结构简式为 .
26．（05广东测试）在某100mL混合溶液中，HN03和H2S04的物质的量浓度分别为O·400mol?L一1和O．100mol·L一1，向该混合溶液中加入1．92g铜粉，加热使其充分反应，若反应前后溶液体积视作不变，求反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度。
27．（05广东测试）将固体FeC204·2H20放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：
温度／℃
25
300
350
400
500
600
900
固体质量／g
1.000
O．800
O．800
O．400
0.444
O．444
O．429
根据以上数据进行计算和分析，完成下列填空
(1)写出25℃～300℃时固体发生变化的化学方程式FeC204·2H20 FeC204+2H20↑
判断理由是 。
(2)350℃～400℃时固体发生变化得到的产物是2Fe0、CO、CO2
物质的量之比为 1：1：1 。
(3)500℃时产物的含氧质量分数为30%
(4)写出600℃～900℃时固体发生变化的化学方程式
6Fe3O44Fe3O4+O2↑
1．(05南通二检)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象 ( C )
A．136C B．147N C．1680 D．3115P
2．(05南通二检) “耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约20～30％的燃料。下列关于该材料的叙述中不正确的是 ( C )
A．该材料属于新型无机非金属材料 B．该材料的化学性质非常稳定
C．与金属一样有较好的传热性能 D．可以替代金属做耐高温结构材料
3．(05南通二检)下列对生产、生活中有关化学问题的分析正确的是 ( A )
A．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量
D．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaC03等不溶于水的物质
7．(05南通二检)下列说法中正确的是 ( D )
A．测定溶液的pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿
B．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却
C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应先用试剂润洗
D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗
12．(05南通二检) “苏丹红一号”(结构如右图所示)是一种合成染料，科学家通过研究发现，长期食用含有苏丹红的食品对人体可能有致癌因素。。下列关于“苏丹红一号”的说法中不正确的是( A )
A．属于芳香族化合物，分子式为C16H10N2O B．分子中的所有原子一定位于同一平面上
C．分子中苯环上的一取代物共有11种 D．能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应
17．(05南通二检)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是 ( B )
A．该能量转化系统中的水可以循环使用
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：40H一一4e一=2H20+02↑
D．燃料电池放电时的负极反应：H2一2e一+20H一=2H20
19．(05南通二检)回答下列问题：
(1)向鸡蛋白水溶液中加入少量的饱和硫酸铵溶液或饱和硫酸钠溶液(填一种试剂)，再过滤、洗涤(填操作名称)，可得较纯的鸡蛋白固体。
(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 量筒、 环形玻璃棒 ，提高测定中和热准确性的关键是尽量减少实验过程中的热量损失 。
(3)由Fe(OH)3、NaCl、Ag20、CaCO3、AI(OH)3组成的固体混合物，请用五种试剂逐一将这五种物质溶解而分离，这五种试剂依次是水、NaOH溶液、稀氨水、CO2、HCl溶液。
20．(05南通二检)某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO2能否支持燃烧”这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究。
(1)甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。由此他们得出“N02不能支持燃烧”的结论。
甲组同学所得的结论一定正确吗?请你说明理由：
不一定正确，加热时HNO分解产生的水及溶液中的蒸发产生的水蒸气可能导致木条火焰熄灭。
(2)乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生N02气体，如：2Cu(N03)22CuO+4NO2↑+02↑，2AgNO32Ag+2N02↑+O2↑。
他们根据此原理设计了如右图所示的实验装置(加热、夹持仪器未画出)，并分别用Cu(N03)2和AgNO3进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“N02能支持燃烧”的结论。
①老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的，你认为该实验中选用的反应物是硝酸银，其结论不可靠的原因是硝酸银受热分解产生的混合气体中，氧气的体积分数大于1/3，大于空气中氧气的体积分数1/5，故木炭复燃的原因可能是由于集气瓶中的O2浓度增大所致。
②运用该实验装置进行实验时，造成的不良后果是产生的氮氧化物会污染空气
(3)丙组同学拟设计一个用较为纯净的N02气体(无02)来探究“N02能否支持燃烧”的实验。
①丙组同学制取N02的化学方程式是 Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O 。
②下图是该组同学设计的制取并收集较纯净的N02+气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完整，并注明补充装置中所用试剂。
21．(05南通二检)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径(10一9m)
1.52
2.27
O．74
1.43
O．77
1.10
O．99
1．86
0.75
O．7l
最高价态
+1
+1
+3
+4
+5
+7
+1
+5
最低价态
一2
—4
—3
—1
—3
—1
试回答下列问题：
(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是②(填写编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式) PCl3、CCl4。某元素R的原子半径为l。02×10一9m，该元素在周期表中的位置是第三周期 ⅥA族 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式
(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为KC8。
22．(05南通二检)下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。
(1)基于反应①原理的化学工业称为氯碱工业，写出该反应的化学方程式2NaCl+2H20H2↑+C12↑+2Na0H 。
(2)写出：K和E反应的离子方程式 2Fe2+++C12=2Fe3++2Cl一。F溶液和H反应的离子方程式 Fe0+2H+=Fe2++H20 。
(3)由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1；1：1，则G的化学式为FeC204
23．(05南通二检)2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。化合物A是天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中0元素的质量分数小于20％，N元素的质量分数小于10％。
(1)化合物A的分子式为C9H1102N；光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基，则化合物A的结构简式为。
(2)化合物B是A的同分异构体，是某芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在苯环上)。则化合物B的结构简式为。
25．(05南通二检)李洋同学通过滴定法对某种洗衣粉中Na5P3010(相对分子质量为368)的含量进行测定。首先称取5．1 g样品溶于一定量的硝酸中，加热使其充分酸解：
Na5P3010+5HN03+2H20=5NaN03+3H3P04；
再调节溶液的pH使磷酸全部以磷酸二氢根离子形式存在；最后用O．5 moL．／LNaOH溶液滴定至磷酸二氢根离子全部转变成磷酸一氢根离子，消耗NaOH溶液体积16．80mL。
(1)使用该类洗衣粉，可能造成的环境问题是 水体富营养化 。
(2)计算该洗衣粉中Na5P3010的质量分数。
I关系式：Na5P3010～3H3P04～2Na0H
26．(05南通二检)某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、0三种元素中的两种或三种。已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下：
物质
A
B
CO
H2
燃烧热／kJ·mol
725
5 518
283
286
A、B不同比例混合的燃料91．2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与混合燃料中B的物质的量分数z的关系如右图。(计算过程中保留两位小数)
(1)相对分子质量A为 32 ，B为 114 。
(2)73 g由A、B等物质的量混合而成的燃料在160 L 02中完全燃烧后，得到104 L气体，通过碱石灰充分吸收后剩余3．2 L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中N(C)：N(H)：N(0)= 9：22：1 。A分子式为 CH40 ，B分子式为C8H18
(3)1 mol由A、B等物质的量混合而成的燃料在一定量的氧气中燃烧，放出热量2 980 kJ，则反应中生成CO O．5 mol。
3（05南通九校联考）
1．（05南通九校联考）2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是 ( B )
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．HCHO溶液或(NH4)2S04溶液均能使蛋白质变性
C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
2．（05南通九校联考）旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是 ( C )
A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能
C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率
3．（05南通九校联考）下列物质提纯的方法正确的是 ( B )
A．除去混在NO2中的NO：将气体与过量02混合
B．除去混在CO2中的S02：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C．除去KCl溶液中的K2C03：加入过量BaCl2溶液后过滤
D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏
4．（05南通九校联考）居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 ( A )
A．一个22688Ra原子中含有138个中子
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．RaCl2的熔点比CaCl2高
D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
5．（05南通九校联考）已知NaHS03溶液呈酸性、NaHC03溶液呈碱性。现有浓度均为O．1 mol·L一1的NaHS03溶液和NaHC03溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是 ( C )
A．c(Na+)>c(HRO3一)>c(H+)>c(RO32一)>c(OH一)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HR03一)+c(RO32一)+c(OH一)
C．c(H+)+c(H2R03)=c(R032一)+c(OH一)
D．两溶液中c(Na+)、c(HR03一)、c(RO32一)分别相等
6．（05南通九校联考）硝酸铵(NH4N03)在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是 ( D )
A．N20、H20 B．N2、02、H20
C．N2、HNO3、H20 D．NH3、NO、H2
7．（05南通九校联考）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160 kJ·mol一1而N≡N的键能为942 kJ·mol一1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。则下列有关说法不正确的是 ( C )
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)：n(N—N)=1：3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
9．（05南通九校联考）下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是 ( AD )
A．跟锌反应制氢气 B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯
C．溶解金属铜 D．作乙酸乙酯水解的催化剂
1O．（05南通九校联考）臭氧分子的结构与S02(极性分子)相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达O．2ppm(ppm表示百万分之一)。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是 ( CD )
A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子
B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量
C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
15．（05南通九校联考）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 (C)
A．加入AgN03溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl一存在
B．加入Ba(N03)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42一存在
C．通人C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I一存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32一
17．（05南通九校联考）一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是 ( BC )
A．a、b、c三点溶液的pH：cB．a、b、c三点醋酸的电离程度：aC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1 mol／L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c18．（05南通九校联考）用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)：m(0)>1；8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是 ( D )
A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原
19．（05南通九校联考）用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH3气体(①装置A已经气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞)。
回答下列问题：
(1)气体流经装置的顺序是：NH3 b a c(填接口代号)；
(2)干燥剂碱石灰应放在中(Ⅱ) (填广口瓶代号)；
(3)说明NH3气体已经集满的现象是B中滴有酚酞的水变红(或B中漏斗内水面忽上忽下)
20．（05南通九校联考）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
(一)制取氧化铜
①称取2 gCuS04·5H20研细后倒人烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuS04溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是①②③(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是研钵 ；
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次。
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
④
1.2 g
无其他物质
⑤
1.2 g
CuO 0.5 g
⑥
1.2 g
Mn02 O．5 g
回答下列问题：
(3)上述实验中的“待测数据”指时间；
(4)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是碱式 (填“酸式”或“碱式”)滴定管；
(5)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是02，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃；
(6)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操)
a．CuO的质量有没有改变，b．CuO的化学性质有没有改变。
22．（05南通九校联考）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1，I常用作干燥剂。
请按要求填空：
(1)G的电子式是，
(2)反应⑥的化学方程式是Ca(ClO)2+C02+H2 0=CaC03+2HCl0，反应⑤在空气中发生时的现象是火焰明亮并伴有浓烈黑烟
（3）根据上图中的物质之间的转化关系及题中的所给的信息判断，B的化学式为 CaO2 。
24．(10分)以石油裂解得到的乙烯和1，3一丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化
合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢)。
请按要求填空：
(1)写出下列反应的反应类型：
反应①加成反应，反应⑤消去反应，反应⑧取代反应。
(2)反应②的化学方程式是 。
(3)反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是③(填反应编号)，设计这一步反应的目的是保护A分子中C=C不被氧化，物质C的结构简式是。
25．（05南通九校联考）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：
①向其中一份固体中加入100 mL 2．O mol·L一1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14；
②向另一份固体中加入140 mL 4．O mol·L一1的HCL溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=O。
(1)计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。
(2)计算实验②产生气体的体积(标准状况)。
实验①中用去n(NaOH)=100 mL ×（2。0mol·L一1-1．O mol·L一1）
1．（05徐州二检）2004年的诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺夫、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节蛋白质的水解。下列关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是 ( A )
A．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸
B．向蛋白质溶液中加入(NH4)2S04浓溶液，会使其变性
C．天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D．氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质
2．（05徐州二检）下列说法错误的是 ( B )
A．氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
B．煤矿井下的瓦斯爆炸主要是由氢气燃烧引起的
C．成熟的苹果能够释放出具有催熟作用的乙烯气体
D．在粉尘较多的工作场所，工作人员易患硅肺病
5．（05徐州二检）下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是 ( A )
A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B．由极性键形成的分子不一定是极性分子
C．H20、HF、NH3、CH4的沸点依次降低
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键
6．（05徐州二检）下列实验能获得成功的是 ( D )
A．用浓氨水可以洗去附着在试管内壁上的银镜
B．甲苯中混有少量的苯酚可用浓溴水除去
C．用MnO2和2 mol／L的盐酸共热制取氯气
D．用燃烧的方法可区别棉织品和羊毛织品
9．（05徐州二检）下列实验操作中，错误的是 ( D )
A．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
B．制取乙酸乙酯时，导管不能插入饱和Na2C03溶液液面以下
C．用盐酸和NaOH溶液测定中和热时，可以使NaOH稍过量
D．配制1．0 mol／L硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放人容量瓶中加水稀释
20．（05徐州二检）现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：
(1)第一种方案：请你从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。
①所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：ECDB
②若实验时称取的试样为1．40 g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL，此试样中CaC2的质量分数为91.4%。
(2)第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1．60 g、锥形瓶和水的质量为195．OO g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
读数次数
质量／g
锥形瓶+水+试样
第1次
196.30
第2次
196.15
第3次
196.05
第4次
196．OO
第5次
196．OO
计算CaC2的质量分数时，必须用的数据是试样质量、锥形瓶和水的质量、第4和5次的读数（或用具体数据表示）[若数据不全或一个数据有误则不得分]。不必作第6次读数的原因是 锥形瓶内质量已过恒重 。
(3)第三种方案：称取一定质量的试样(1．60 g)，操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是蒸发 。
②还需直接测定的物理量是 所得CaCl2的质量 。
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果偏大(填“偏大”偏小”或“不变”)。
21．（05徐州二检）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。
(1)目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯提出的电离理论。试用电离方程式表示氨的水溶液呈弱碱性的原因 NH3?H2ONH4++OH一 。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子理论。凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(H+)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子在水中既可看作酸又可看作碱的是 CD (填写序号)。
A．CH3COO一 B．NH3 C．H20 D．HSO3一 E．OH一 F．NO3一
(3)1923年路易斯提出了广义的酸碱理论。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质都是碱}凡是能和电子对结合的物质都是酸．如
试指出下列两个反应中的酸或碱：
①F一+H20HF+0H一，该反应中的碱是F一(填“F一”或“H20”)。
②H3B03+H20H++B(0H) 4一，该反应中的酸是H3BO3 (填“H3B03”或“H20”)。
22.(8分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素组成的气体单质，E是过渡元素的单质。
(1)若A是黄色固体，反应①用于工业生产。则A的化学式为 FeS2 ，此时反应②的化学方程式为 4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 。
(2)若A、C都是黑色固体，A经反应①生成C时，固体质量不变，则A的化学式为Cu2S。
(3)反应③在工业生产中的条件是催化剂、400-500℃ 。
20
20．（05淮安质检）丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：
C4H10→C2H6+C2H4； C4H10→CH4+C3H6。
化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验装置如下图所示。
注．．CuO能将烃氧化成C02和H2O；G后面的装置已略去。
请回答下列问题：
(1)如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是②③① 。
简要说明排空气和证明空气已排尽的方法打开活塞K通丁烷气体排出装置中的空气，以一小试管收集从G装置右端导管口流出来的气体，点燃，检验其纯度。
(2)为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了B装置，操作时应通过观察气泡逸出的速率来实现实验的要求。
(3)若对E装置中的混合物再按以下流程实验：
分离操作I和Ⅱ的操作名称分别是：I 分液 ，Ⅱ 蒸馏 。
(4)假设丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体均完全反应，为测定丁烷裂解产物中n(CH4)：n(C2H6)的值，本实验中应该准确获取的数据应有 ②③④ (选填下列数据序号)。
①C装置增加的质量②E装置增加的质量③F装置增加的质量④G装置减少的质量
21．（05淮安质检）下图中，甲、乙、丙、丁、戊分别表示中学化学常见的一种单质，其他字母分别表示一种化合物。反应①的原理在冶金工业上有重要的应用。
请按要求填空：(1)甲的原子结构示意图是 +13 2 8 3 丁的电子式是 Cl：Cl 沉淀I的化学式是Fe(OH)2 。
(2)反应①的化学方程式是3Fe3O4+8Al9Fe+4Al203
反应②的离子方程式是Al3++AlO2一+6H2O=4Al(OH) 3↓
21
1．（05宿迁质检）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是 (B )
A．碳水化合物 B.碳氢化合物 C．氢气 D．醇类
2．（05宿迁质检）下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是 ( C )
(1)糖类(2)塑料(3)石油 (4)蛋白质 (5)合成纤维 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃
(9)天然气 (10)水泥(11)合成橡胶 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛
A．(1)(4)(13) B．(2)(5)(11) C.(7)(8)(11)(14) D.(3)(9)(12)
10．（05宿迁质检）某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式为：
关于A的叙述正确的是 ( CD )
A．属于芳香烃 B.易溶于水
C．1 mol A可以与3 mol NaOH反应
D．一定条件下可发生加成反应和消去反应
22.
1．（05盐城一检）澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 ( D )
A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体
2．（05盐城一检）火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3 (S04) 2 (0H)n}中n值为 ( C )
A．4 B．5 C．6 D．7
3．（05盐城一检）中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸人适量一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是 ( A )
A．NO可看作亚硝酸(HN02)的酸酐 B．NO任意排放会造成大气污染
C．实验室制取NO气体可用排水法收集D．氨催化氧化可生成NO
6．（05盐城一检）2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子由碳、氢、氧构成(如右图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示星际分子的说法不正确的是 ( A )
A．该模型属于分子比例模型 B．他的分子式为：C3H40
C．该分子中所有原子可以处于同一平面 D．该物质能发生氧化反应和还原反应
7．（05盐城一检）进行下列实验肯定不能获得成功的是 ( D )
A．用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸
B．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气
C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
D．用溴水除去苯中溶有的少量苯酚
8．（05盐城一检）可燃冰是甲烷的水合物(如图)，将成为未来的能源，地球上的可燃冰将够人类使用6．4万年，在南海北部陆坡、南沙海槽和东海陆坡等3处发现其存在的证据，2005年我国将钻探第一口探井，进行天然气水合物的储量勘测，预计在2020年进行初具规模的开采。下列有关可燃冰的说法不正确的是 ( B )
A．可燃冰是在低温高压下形成的 B．可燃冰中甲烷与水分子间以氢键结合
C．可燃冰晶体属于分子晶体 D．可燃冰开采不当可引起温室效应
18．（05盐城一检）美国康乃尔大学的魏考克斯(C．wilcox)所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。因而称为释迦牟尼分子(所有原子在同一平面)。有关该有机物分子的说法不正确的是 ( BD )
A．属于芳香烃 B．属于苯的同系物 C．分子中含有22个碳原子 D．一氯代物只有3种
23
1．（05盐城二检）2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球——科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是( C )
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
2．（05盐城二检）最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球计划。有关全氟丙烷说法不正确的是 ( B )
A．C。Fs分子中三个碳原子不可能处于同一直线上
B．全氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：C3F8>C3H8
D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
3．（05盐城二检）我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H202形成加合物H2NCONH2·H202，不但使H202稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如右图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是( D )
A．H2NCONH2与H202是通过氢键结合的
B．H202是极性分子
C．H2O2既有氧化性又有还原性
D．H2NCONH2·H202属离子化合物
6．（05盐城二检）下列有关说法正确的是 ( D )
A．胶体能够较稳定存在的根本原因是胶粒作布朗运动
B．铝丝和铜丝用导线连接后插入冷的浓硝酸中构成原电池，铝为负极
C．饱和溶液降低温度，一定能析出晶体
D．蛋白质溶液加入氯化汞溶液能使其变性
7．（05盐城二检）下列实验操作会导致实验结果偏低的是 ( A )
A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热失水后的样品置于空气中自然冷却
B．测定中和热实验中，用18．4 mol·L一1硫酸溶液代替O．5 mol·L一1硫酸溶液
C．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴部分残留一滴碱液
D．配制0．1 mol·L一1 NaCl溶液时，定容时俯视容量瓶刻度线
8．（05盐城二检）下列选项中，只利用甲组中的任意一种试剂，均可将B组中的几种物质区别开来，符合条件的选项有( C )
选项
甲组
乙组
A
NH4HS04溶液，氢氧化钡溶液
Na2C03溶液；Na2S04溶液；NaAl02溶液；NaOH溶液
B
水，稀盐酸
CaO；无水CuS04；Na202；NaHC03固体；KHC03固体
C
浓溴水，FeCl3溶液
CCl4；酒精；苯；苯酚
D
苯，湿润KI淀粉试纸
N02；溴蒸气
11．（05盐城二检）1983年，福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach)，合成多环有机分子，如右图。因其形状象东方塔式庙宇(pagoda-style temple)所以该分子也就称做pagodane(庙宇烷)，有关该分子的说法正确的是 ( A )
A．分子式为C20H20
B．一氯代物的同分异构体只有二种
C．分子中含有二个亚甲基(一CH2—)
D．分子中只含有4个五碳环
13．（05盐城二检）钡在氧气中燃烧得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法不正确的是（BC ）
A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为Ba202
C．该晶体晶胞结构与CsCl相似 D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+其有12个
18．（05盐城二检）某兴趣小组同学根据Mg与C02反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。
(1)(6分)甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置，若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置是B (选填装置序号A、B、C，下同)；
若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时发生随时停止，最好应选用的装置是 C ；若用碳酸钠固体与稀硫酸反应应选用的装置是 A ．
(2)(7分)乙同学按实验要求，用下列装置进行实验(已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd)，请参与回答下列问题
①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为： 2Na+2CO2=Na2CO3+CO
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为： 4Na+3CO2=2Na2CO3+C
③指导教师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确证钠充分反应后，请你设计一下简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有Na20和C。将固体溶于水，若有黑色不溶颗粒说明有碳生成。在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液，用pH试纸检验，若溶液呈现碱性，说明原固体中含有氧化钠 。
22．（05盐城二检）已知：
(1)
(2)重氮盐能与酚及芳胺等发生偶合，生成偶氮化合物
(3)
以下是合成苏丹红二号及一种新型纤维的合成路线：
试回答下列问题：(1)指出反应类型①取代反应⑥取代反应⑦缩聚反应(或聚合反应)。
(2)苏丹红二号与苏丹红一号(互为 同系物 ：。
(3)指出试剂名称：试剂1铁和稀盐酸 试剂3 Na0H水溶液 。
(4)写出结构简式：B L 。
(5)写出反应的化学方程式：
②
⑤
23．（05盐城二检）纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、0三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：
①6．0 g物质A在一定条件下完全分解，生成3．36L(标准状况)一氧化碳和1．8 g水。
②中和O．24 g物质A，消耗O．20 mol／L的氢氧化钠溶液20．00 mL。
③O．01 mol物质A完全转化为酯，需乙醇O．92 g；O．01 mol A能与足量钠反应放出O．336 L标况下的氢气。
试确定：(1)A的摩尔质量及化学式 120 C3H405 (2)A的结构简式
H00C—CH(0H)—C00H
24．（05盐城二检）一种工业尾气中含有NO和N02 (通常表示为NOx)，NOx是空气主要污染物之一，处理尾气的方法较多。
方法一是用氨气还原法：原理可表示为NOx+NH3→N2+H20(未配平)
方法二用碱液吸收，其原理可表示为：
NO+NO2 +2NaOH=2NaN02+H20 2N02+2NaOH=NaNO2+NaN03+H2O
请解答下列问题
(1)NOx尾气中混合气体中n(N0)／n(NO2)= (用含x的代数式表示)。
(2)当x=1．75时，用方法一消除N01.75应通入的氨气与NOx的体积比应不小于(同温同压下)V(NH3)／V(N01.75)≥ 。
(3)根据方法二，天津大学设计了常温下的多塔吸收法，此法已达国际先进水平。设NO、N02混合气体，若用碱液吸收，生成硝酸钠(85．O g／mol)及亚硝酸钠(69．0 g／mol)再结晶分离。用该法生产每吨硝酸钠成本O．15万元／吨，亚硝酸钠成本O．14万元／吨。目前市场出售价，亚硝酸钠O．24万元／吨，硝酸钠O．16万元／吨，则每处理2．24X109 L(标准状况)含NOx(x>1．5)0．1％(体积分数)的尾气，则所得利润y(出售价减去成本价)与z的关系为 。
(4)根据(3)的计算结果在以下坐标系中作出其图象
y=1．5975-O．605X
2
1．（05广东质检）下列解析不科学的是 (B )
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaC03长期作用生成了可溶性的Ca(HC03)2的缘故
B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
3．（05广东质检）维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为：，合成它的单体为 ( B )
A．氟乙烯和全氟异丙烯 B．1，1一二氟乙烯和全氟丙烯
C．1一三氟甲基一1，3一丁二烯 D．全氟异戊二烯
8．（05广东质检）C102是一种广谱型的消毒剂，豢据世霹环保联盟的要求，C102将逐渐取代C12成为自来水的消毒剂。工业上常扁NaCl03和Na2S03溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得C102，假设以上三种反应物恰好完全反应，则反应产物中Na+和SO42一的物质的量之比为 ( B )
A．1：1 B．2:1 C．1：2 D．2：3
12．（05广东质检）天然维生素P(结构为：)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是 ( A )
A．可以和溴水发生取代反应 B．属于不饱和酯类物质
C．分子中有三个苯环 D．1mol维生素P最多可以和7molH2反应
14．（05广东质检）下列方案合理的是 ( A )
A．用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质
B．用NaOH溶液除去溴乙烷中混有的Br2
C．用通入02的方法来除去二氧化氮中少量的一氧化氮
D．用滴加BaCl2溶液的方法除去Na2S03，溶液中的Na2S04
16．（05广东质检）科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105Pa时，1mol C(石墨)完全燃烧生成C02气体，放热393．5kJ，1mol CO气体完全燃烧生成C02气体放热283．OkJ，下列说法正确的是 ( CD )
A．在25℃，105Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是：
2C(石墨)+O2(气)=2CO(气) △H=一110．5kJ／mol
B．C(石墨)不完全燃烧，生成C02和CO混合气体时，放热283．OkJ
C．C(石墨)和CO2(气)反应生成CO(气)的反应是吸热反应
D．如果金刚石燃烧生成C02的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要吸热
18．（05广东质检）下列微粒中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 ( CD )
20．（05广东质检）某研究性学习小组用以下装置演示铜片分别与浓硝酸、稀硝酸的反应，在Y形管一侧加入约5mL的蒸馏水，另一侧加入lmL的浓硝酸和几块铜片。
首先进行Cu与浓HN03的反应，放人铜片后，反应剧烈，液面上充满了红棕色气体。然后再进行Cu与稀HN03的反应。
(1)为了开始进行Cu与稀HNOs的反应，需要的操作是：倾斜Y形管,让蒸馏水进入另一侧 。
(2)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+2NO3一+8H+=3Cu2++2NO↑+2H2O 。
(3)为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是：等溶液上方的气体变为无色后,旋开D,放出气体变成红棕色 。
(4)实验完成后，C中的溶液中含有的溶质最多有NaNO3、NaNO2、NaOH(写化学式)，已知亚硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，某同学为了验证亚硝酸盐的存在，在C的溶液中加入足量盐酸后，滴人几滴淀粉一KI溶液，结果溶液变蓝，他认为有亚硝酸盐存在。你认为他的方法合理吗?若不合理，请用离子方程式来说明不合理的理由(无需文字说明)。不合理，因为6I一+8H++2NO3一=3I2+2NO↑+H2O 。
(5)现给你一试管N02，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地使N02被水吸收，画出你设计的装置图。
21．（05广东质检）能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是大胆而新颖的想法。地球上铝矿资源丰富，如果能用铝作燃料，必将缓解能源紧张的局面。请写出铝作为新能源的主要优点：资源丰富、——。
26．(10分)(1)化学式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3) 2 。
(2)已知萘分子的结构简式为。若萘的分子中的一个氢原子被氯原子取代，其一氯代物共有 2 种。若萘分子中的不同环上的各一个氢原子被氯原子取代，其二氯代物共有 6 种。
(3)已知三氟苯乙烯(三个氟均连在苯环上)的分子式为C8H5F3，则它的异构体除
外，还有 5 种。
(4)与足量NaOH溶液混合加热，发生反应的化学方程式为
28．（05广东质检）测量PbCl2在常温下的溶解度的过程如下：①将1．OOg PbCl2加入到lOOg的蒸馏水中，搅拌使其溶解达饱和状态(假设溶液的密度为1．OOg／mL)；②用滤纸(质量为1．OOg)过滤，用5mL冰水将滤纸和滤出的PbCl2沉淀洗涤数次，再用2mL～3mL丙酮洗涤数次；③将干燥后的PbCl2及滤纸称量，共重1．44g。回答下列问题：
(1)计算PbCl2的溶解度。溶于水的氯化铅的质量=1.00g-(1.44g一1．OOg)=O．56g，则PbCl2的溶解度为=O．56g
(2)计算饱和PbCl2溶液中Cl一的物质的量浓度。
c(C1一)=O．040mol／L。
(3)如用温水洗涤PbCl2沉淀，对测量结果有什么影响? 使沉淀量减少，测量溶解度的结果偏大 。
(4)用丙酮洗涤的目的是： 丙酮易挥发，可使PbCl2沉淀和滤纸较易干燥 。
1．（05汕头质检）“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列商品不能称为“绿色商品”的是 ( D )
A．无铅汽油 B．无磷洗涤剂 C．无氟冰箱 D．含汞电池
2．（05汕头质检）吸进人体内的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2Se03的作用是 ( B )
A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D.以上均不是
12．（05汕头质检）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 ( D )
A．不慎将酸溅到眼中，就立即用水冲洗，边洗边眨眼睛(1)溶于水的PbClz的质量一1．OOg B．在实验中不慎将手划破，应立即用浓的FeCl3溶液止血
c．如果苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗
D．配制硫酸溶液，可先在量简中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
20．（05汕头质检）分离苯和苯酚的混合物，可采用下列方法：
(1)利用这两种化合物性质上的差异，加某种试剂后，可采用分液的方法加以分离。可以选择的操作有：①向分液漏斗中加入稀盐酸；②向分液漏斗中加入苯和苯酚的混合溶液；③向分液漏斗中加入氢氧化钠溶液；④充分振荡混合液、静置、分液；⑤将烧杯里的液体重新倒回分液漏斗中。实验操作的正确顺序是：②③④(填序号)，从分液漏斗上(填“上”或“下”)层分离出的液体是苯：⑤①④(填序号)，从分液漏斗下(填“上”或“下”)层分离出的液体是苯酚。
(2)利用这两种化合物沸点的不同，可采用蒸馏的方法加以分离，实验中需要用到的器材有：铁架台(附有铁夹、铁圈、石棉网)、酒精灯、蒸馏烧瓶、尾管、温度计、冷凝管、锥形瓶(实验中备有必要的导管和橡皮塞)。首先被蒸馏出来的液体是苯。
21．（05汕头质检）某学生按图示方向将A装置与下面所示的装置相连，设计如下实验，请帮助他完成以下报告。
(一)实验目的：研究铁与浓硫酸的反应(二)实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液(三)实验步骤：
①连接好装置，并检查装
置的气密性
②将铁钉加入到烧瓶中，
再向其中滴加浓硫酸
未见明显现象
原因为：铁遇冷的浓硫酸发生钝化现象
③点燃A、G中的酒精灯
片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生
原因为：铁表面的氧化膜被破坏并发生反应,溶液中有Fe3+产生,并伴随有SO2产生.
(四)问题探究：
该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球 H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。
(1)G装置中氧化铜粉末由黑变红，请结合化学方程式说明原因是
A装置中学浓硫酸在加热条件下与铁反应会逐渐转化成稀硫酸,即发生反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑生成的H经过G装置,发生反应Cu+H2Cu+H2O所以氧化铜粉末由黑变变红。
(2)为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生化学反应，可采用的方法是将铁钉放在冷的浓硫酸中浸泡一段时间后,将铁钉置于硫酸铜溶液中,观察铁钉表面是否有红色物质析出.若没有红色物质析出,说明铁在不加热时与浓硫酸发生反应,否则铁钉与浓硫酸不会发生反应.
24．（05汕头质检）质子核磁共振(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。例如，乙醛的结构简式为CH3一CHO，其PMR谱中有2个信号，强度比为3：1。
(1)某含氧有机物，它的相对分子质量为46．O，碳的质量分数为52．2％，氢的质量分数为13．o％，PMR谱中只有1个信号，请写出其结构简式CH3OCH3。
(2)实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为C。H60：的链状有机物，在PMR谱上观察到氢原子给出的峰有四种情况：第一种情况中，PMR谱中有2个信号，其强度比为3：3；第二种情况中，PMR谱中有3个信号，其强度比为3：2：1；第三种情况中，PMR谱中有4个信号，其强度比为3：1：1：1；第四种情况中，PMR谱中有4个信号，其强度比为2：2：1：1。由此分析结果，可推断该有机物的对应于这四种情况的结构，请写出第一至第三种情况对应的有机物的结构简式。
第一种情况CH3COOCH3；
第二种情况CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OH；
第三种情况CH3CH(OH)CH0。
26．（05汕头质检）为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000mL呼出的气体通入50．OmL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20．OmL澄清溶液，用O．100m01．L一1盐酸滴定，当耗去20．4mL盐酸时恰好完全反应。另取20．OmL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36．4mL盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中二氧化碳的体积分数。(气体体积在标准状况下测定)
4.
14．（05广东测试）科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT，化合物A是其中一种。下列关于这种化合物的说法正确的是 ( AC )
A．化合物A的化学式为C15H2203
B．化合物A为芳香族化合物
C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应
D．1mol化合物A最多可与l mol H2发生加成反应
20．（05广东测试）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH20)里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨；②用托盘天平分别称量空坩埚和装有约2g试样的总质量；③加热、冷却；④称量；⑤再加热、冷却和称量；⑥计算。
请回答下列问题：
(1)步骤①需要的实验仪器是：研钵 。
(2)步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当继续加热,直到晶体完全变成白色粉末,且不再有水蒸气逸出，然后将坩埚放在干燥器里冷却；若晶体变为黑色，此时应当停止加热重做实验。
(3)步骤⑤具体操作是重复③④的操作，直到边续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
15．（05广东测试）下列叙述正确的是 (BD )
A．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
C．晶体熔化时化学键不一定发生断裂
D．原子晶体的熔点一定比余属晶佑高
23．（05广东测试）工业上用铝土矿(主要成分是A1203，还有少量Fe203、Si02)提取、冶炼氧化铝。工艺流程如下图
(1)原料A的名称是盐酸(或硫酸、硝酸)，步骤①反应的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
(2)滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是 NaOH ，步骤②反应的离子方程式是：H++OH一=H2O Al3++4OH一=AlO2一+2H2O Fe3++3OH一=Fe(OH) 3↓
(3)步骤③反应的化学方程式是：NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al(OH) 3↓ ．
(4)如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响?
若用NaOH溶解铝土矿,则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠,最后加热制得的Al2O3中含有SiO2.
26．（05广东测试）为测定钢铁中硫的含量，称取O．500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中进行吸收，并用已知浓度的碘溶液进行滴定。
(1)滴定过程中发生反应的化学方程式是 。
(2)若到达滴定终点时，消耗V mL浓度为n mol·L一1的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式(请化简)为 。
(3)为了快速测定结果，配制一定浓度的碘溶液时，要使每消耗0．1mL碘溶液相当于试样中含硫O．001％。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少?
27．（05广东测试）某天然碱的组成为xNa2C03·yNaHC03·zH20，将称取的4．56g样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2C03不分解)，得到残留固体3．71g，分解产生的气体通入足量饱和的澄清石灰水中，全部吸收后可得到O．500g沉淀。请计算：
(1)该样品中结晶水的质量分数。
(2)通过计算确定该天然碱的化学式。
1．（05广东测试）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 ( D )
A．吸氢材料镧镍合金 B．半导体材料砷化镓
C．高温结构陶瓷材料氮化硅 D．透明陶瓷材料硒化锌
2．（05广东测试）下列各变化中属于原电池反应的是 ( B )
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓HNO3比稀HN03更能氧化金属铜
3．（05广东测试）下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( A )
A．用红磷制白磷 B．用氧化铝制金属铝
c．用氯气制漂粉精 D．用金属钠制过氧化钠
10．（05广东测试）下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是 ( D )
A．晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石
B．晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子元件
C．硅和二氧化硅都不与水和酸(氢氟酸除外)反应
D．硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石
21．（05广东测试）实验室可利用甲醇、空气、铜或氧化铜制备甲醛，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：
沸点／℃
水溶性
甲醇
65
与水相溶
甲醛
一21
与水相溶
下图是甲、乙两位同学设计的实验装置，甲和乙的反应装置和收集装置相同，而气体发生装置不同，D处的气球均在反应结束时使用。
请回答：(1)若按甲装置进行实验，则通人A试管的X是空气 ，B管中发生反应的化学方程式为 2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O 。
(2)若按乙装置进行实验，则B管中应装入 氧化铜 ，管中发生反应的化学方程式为 CH3OH+CuO HCHO+H2O+Cu 。
(3)C试管中装入的试剂是H2O，管内收集到的物质有HCHO CH3OH。
(4)对甲、乙两装置中的A、B、C还需要采取什么措施(实验室提供用品)，才能使实验顺利进行?对A是水浴加热 ，对B是 酒精灯加热 ，对C是 冰水冷却 。
(5)反应结束时，对D处气球的操作是先打开D处的活塞,使气球内的空气进入反应装置,使装置内气体压强增大，再撤去酒精灯
22．（05广东测试）高氯酸铵是一种火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压下、450"C时迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。请回答下列问题：
(1)写出高氯酸铵的化学式 NH4C104 。
(2)写出此反应的化学方程式 4NH4C104 H20↑+2N 2↑+4H 2↑+502↑。
(3)反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 7：4 ，每分解lmol高氯酸铵，转移的电子数目是 8 NA(阿伏加德罗常数)。
24．（05广东测试）已知：
请根据以下转化关系回答问题：
(1)写出下列物质的结构简式
C CH3CH0 ，D ，E 。
(2)反应⑤的类型是消去反应，反应⑦的类型是加聚反应
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应⑥ H20
反应⑦
25．（05广东测试）根据下面的反应路线及所给信息填空：
(1)反应①的类型是 取代反应 ，反应⑥的类型是 加成反应 。
(2)C的结构简式是 ，D的结构简式是 。
(3)写出反应②的化学方程式：
(4)反应⑦中，在生成a一溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物?若有，请写出其结构简式。
有，结构简式为 .
26．（05广东测试）在某100mL混合溶液中，HN03和H2S04的物质的量浓度分别为O·400mol?L一1和O．100mol·L一1，向该混合溶液中加入1．92g铜粉，加热使其充分反应，若反应前后溶液体积视作不变，求反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度。
27．（05广东测试）将固体FeC204·2H20放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：
温度／℃
25
300
350
400
500
600
900
固体质量／g
1.000
O．800
O．800
O．400
0.444
O．444
O．429
根据以上数据进行计算和分析，完成下列填空
(1)写出25℃～300℃时固体发生变化的化学方程式FeC204·2H20 FeC204+2H20↑
判断理由是 。
(2)350℃～400℃时固体发生变化得到的产物是2Fe0、CO、CO2
物质的量之比为 1：1：1 。
(3)500℃时产物的含氧质量分数为30%
(4)写出600℃～900℃时固体发生变化的化学方程式
6Fe3O44Fe3O4+O2↑
1．(05南通二检)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象 ( C )
A．136C B．147N C．1680 D．3115P
2．(05南通二检) “耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约20～30％的燃料。下列关于该材料的叙述中不正确的是 ( C )
A．该材料属于新型无机非金属材料 B．该材料的化学性质非常稳定
C．与金属一样有较好的传热性能 D．可以替代金属做耐高温结构材料
3．(05南通二检)下列对生产、生活中有关化学问题的分析正确的是 ( A )
A．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量
D．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaC03等不溶于水的物质
7．(05南通二检)下列说法中正确的是 ( D )
A．测定溶液的pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿
B．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却
C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应先用试剂润洗
D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗
12．(05南通二检) “苏丹红一号”(结构如右图所示)是一种合成染料，科学家通过研究发现，长期食用含有苏丹红的食品对人体可能有致癌因素。。下列关于“苏丹红一号”的说法中不正确的是( A )
A．属于芳香族化合物，分子式为C16H10N2O B．分子中的所有原子一定位于同一平面上
C．分子中苯环上的一取代物共有11种 D．能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应
17．(05南通二检)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是 ( B )
A．该能量转化系统中的水可以循环使用
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：40H一一4e一=2H20+02↑
D．燃料电池放电时的负极反应：H2一2e一+20H一=2H20
19．(05南通二检)回答下列问题：
(1)向鸡蛋白水溶液中加入少量的饱和硫酸铵溶液或饱和硫酸钠溶液(填一种试剂)，再过滤、洗涤(填操作名称)，可得较纯的鸡蛋白固体。
(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 量筒、 环形玻璃棒 ，提高测定中和热准确性的关键是尽量减少实验过程中的热量损失 。
(3)由Fe(OH)3、NaCl、Ag20、CaCO3、AI(OH)3组成的固体混合物，请用五种试剂逐一将这五种物质溶解而分离，这五种试剂依次是水、NaOH溶液、稀氨水、CO2、HCl溶液。
20．(05南通二检)某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO2能否支持燃烧”这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究。
(1)甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。由此他们得出“N02不能支持燃烧”的结论。
甲组同学所得的结论一定正确吗?请你说明理由：
不一定正确，加热时HNO分解产生的水及溶液中的蒸发产生的水蒸气可能导致木条火焰熄灭。
(2)乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生N02气体，如：2Cu(N03)22CuO+4NO2↑+02↑，2AgNO32Ag+2N02↑+O2↑。
他们根据此原理设计了如右图所示的实验装置(加热、夹持仪器未画出)，并分别用Cu(N03)2和AgNO3进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“N02能支持燃烧”的结论。
①老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的，你认为该实验中选用的反应物是硝酸银，其结论不可靠的原因是硝酸银受热分解产生的混合气体中，氧气的体积分数大于1/3，大于空气中氧气的体积分数1/5，故木炭复燃的原因可能是由于集气瓶中的O2浓度增大所致。
②运用该实验装置进行实验时，造成的不良后果是产生的氮氧化物会污染空气
(3)丙组同学拟设计一个用较为纯净的N02气体(无02)来探究“N02能否支持燃烧”的实验。
①丙组同学制取N02的化学方程式是 Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O 。
②下图是该组同学设计的制取并收集较纯净的N02+气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完整，并注明补充装置中所用试剂。
21．(05南通二检)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径(10一9m)
1.52
2.27
O．74
1.43
O．77
1.10
O．99
1．86
0.75
O．7l
最高价态
+1
+1
+3
+4
+5
+7
+1
+5
最低价态
一2
—4
—3
—1
—3
—1
试回答下列问题：
(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是②(填写编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式) PCl3、CCl4。某元素R的原子半径为l。02×10一9m，该元素在周期表中的位置是第三周期 ⅥA族 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式
(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为KC8。
22．(05南通二检)下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。
(1)基于反应①原理的化学工业称为氯碱工业，写出该反应的化学方程式2NaCl+2H20H2↑+C12↑+2Na0H 。
(2)写出：K和E反应的离子方程式 2Fe2+++C12=2Fe3++2Cl一。F溶液和H反应的离子方程式 Fe0+2H+=Fe2++H20 。
(3)由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1；1：1，则G的化学式为FeC204
23．(05南通二检)2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。化合物A是天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中0元素的质量分数小于20％，N元素的质量分数小于10％。
(1)化合物A的分子式为C9H1102N；光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基，则化合物A的结构简式为。
(2)化合物B是A的同分异构体，是某芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在苯环上)。则化合物B的结构简式为。
25．(05南通二检)李洋同学通过滴定法对某种洗衣粉中Na5P3010(相对分子质量为368)的含量进行测定。首先称取5．1 g样品溶于一定量的硝酸中，加热使其充分酸解：
Na5P3010+5HN03+2H20=5NaN03+3H3P04；
再调节溶液的pH使磷酸全部以磷酸二氢根离子形式存在；最后用O．5 moL．／LNaOH溶液滴定至磷酸二氢根离子全部转变成磷酸一氢根离子，消耗NaOH溶液体积16．80mL。
(1)使用该类洗衣粉，可能造成的环境问题是 水体富营养化 。
(2)计算该洗衣粉中Na5P3010的质量分数。
I关系式：Na5P3010～3H3P04～2Na0H
26．(05南通二检)某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、0三种元素中的两种或三种。已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下：
物质
A
B
CO
H2
燃烧热／kJ·mol
725
5 518
283
286
A、B不同比例混合的燃料91．2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与混合燃料中B的物质的量分数z的关系如右图。(计算过程中保留两位小数)
(1)相对分子质量A为 32 ，B为 114 。
(2)73 g由A、B等物质的量混合而成的燃料在160 L 02中完全燃烧后，得到104 L气体，通过碱石灰充分吸收后剩余3．2 L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中N(C)：N(H)：N(0)= 9：22：1 。A分子式为 CH40 ，B分子式为C8H18
(3)1 mol由A、B等物质的量混合而成的燃料在一定量的氧气中燃烧，放出热量2 980 kJ，则反应中生成CO O．5 mol。
3（05南通九校联考）
1．（05南通九校联考）2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是 ( B )
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．HCHO溶液或(NH4)2S04溶液均能使蛋白质变性
C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
2．（05南通九校联考）旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是 ( C )
A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能
C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率
3．（05南通九校联考）下列物质提纯的方法正确的是 ( B )
A．除去混在NO2中的NO：将气体与过量02混合
B．除去混在CO2中的S02：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C．除去KCl溶液中的K2C03：加入过量BaCl2溶液后过滤
D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏
4．（05南通九校联考）居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 ( A )
A．一个22688Ra原子中含有138个中子
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．RaCl2的熔点比CaCl2高
D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
5．（05南通九校联考）已知NaHS03溶液呈酸性、NaHC03溶液呈碱性。现有浓度均为O．1 mol·L一1的NaHS03溶液和NaHC03溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是 ( C )
A．c(Na+)>c(HRO3一)>c(H+)>c(RO32一)>c(OH一)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HR03一)+c(RO32一)+c(OH一)
C．c(H+)+c(H2R03)=c(R032一)+c(OH一)
D．两溶液中c(Na+)、c(HR03一)、c(RO32一)分别相等
6．（05南通九校联考）硝酸铵(NH4N03)在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是 ( D )
A．N20、H20 B．N2、02、H20
C．N2、HNO3、H20 D．NH3、NO、H2
7．（05南通九校联考）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160 kJ·mol一1而N≡N的键能为942 kJ·mol一1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。则下列有关说法不正确的是 ( C )
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)：n(N—N)=1：3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
9．（05南通九校联考）下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是 ( AD )
A．跟锌反应制氢气 B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯
C．溶解金属铜 D．作乙酸乙酯水解的催化剂
1O．（05南通九校联考）臭氧分子的结构与S02(极性分子)相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达O．2ppm(ppm表示百万分之一)。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是 ( CD )
A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子
B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量
C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
15．（05南通九校联考）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 (C)
A．加入AgN03溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl一存在
B．加入Ba(N03)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42一存在
C．通人C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I一存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32一
17．（05南通九校联考）一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是 ( BC )
A．a、b、c三点溶液的pH：c
D．a、b、c三点溶液用1 mol／L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c
A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原
19．（05南通九校联考）用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH3气体(①装置A已经气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞)。
回答下列问题：
(1)气体流经装置的顺序是：NH3 b a c(填接口代号)；
(2)干燥剂碱石灰应放在中(Ⅱ) (填广口瓶代号)；
(3)说明NH3气体已经集满的现象是B中滴有酚酞的水变红(或B中漏斗内水面忽上忽下)
20．（05南通九校联考）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
(一)制取氧化铜
①称取2 gCuS04·5H20研细后倒人烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuS04溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是①②③(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是研钵 ；
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次。
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
④
1.2 g
无其他物质
⑤
1.2 g
CuO 0.5 g
⑥
1.2 g
Mn02 O．5 g
回答下列问题：
(3)上述实验中的“待测数据”指时间；
(4)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是碱式 (填“酸式”或“碱式”)滴定管；
(5)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是02，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃；
(6)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操)
a．CuO的质量有没有改变，b．CuO的化学性质有没有改变。
22．（05南通九校联考）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1，I常用作干燥剂。
请按要求填空：
(1)G的电子式是，
(2)反应⑥的化学方程式是Ca(ClO)2+C02+H2 0=CaC03+2HCl0，反应⑤在空气中发生时的现象是火焰明亮并伴有浓烈黑烟
（3）根据上图中的物质之间的转化关系及题中的所给的信息判断，B的化学式为 CaO2 。
24．(10分)以石油裂解得到的乙烯和1，3一丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化
合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢)。
请按要求填空：
(1)写出下列反应的反应类型：
反应①加成反应，反应⑤消去反应，反应⑧取代反应。
(2)反应②的化学方程式是 。
(3)反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是③(填反应编号)，设计这一步反应的目的是保护A分子中C=C不被氧化，物质C的结构简式是。
25．（05南通九校联考）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：
①向其中一份固体中加入100 mL 2．O mol·L一1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14；
②向另一份固体中加入140 mL 4．O mol·L一1的HCL溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=O。
(1)计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。
(2)计算实验②产生气体的体积(标准状况)。
实验①中用去n(NaOH)=100 mL ×（2。0mol·L一1-1．O mol·L一1）