化学与人类文明选题四[下学期]
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化学与人类文明选题四
20.(05南京一检)为测定碳酸钙的纯度(设含有杂质SiO2),某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案:
方案I①称取碳酸钙样品M g②用cl mol／L盐酸V1 mL(过量)溶解样品③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2 mol／L NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL。
方案Ⅱ①称取碳酸钙样品M g②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，铜余固体质量为M1g.
方案Ⅲ①称取碳酸钙样品M g②加入足量c mol／L盐酸V mL使之完全溶解③过滤并取滤液④在滤液中加入过量c1 mol／L Na2CO3溶液H mL⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M1 g。根据以上实验方案，回答以下问题：
(1)方案I中碳酸钙纯度计算公式为5(C1V1-10c2V2)/M%。
(2)方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作应在干燥器中冷却；理由是防止生成的氧化钙与空气中的水和二氧化碳反应,造成误差。
(3)方案Ⅲ中不需要的数据是AB(填选项编号)。
A．C、V B．Cl、V1 C．Ml D．M
(4)方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是C(填选项编号)。
A．精确测定Na2CO3体积V1 mL
B．精确配制Na2CO3溶液浓度c1 mol／L
C．将步骤③所得沉淀洗涤，洗液并入④中
(5)请再设计一个实验方案
称取碳酸钙样品M g ,加入过量的盐酸,收集并测量生成的气体体积V mL .(其它合理答案均给分)
21．(05南京一检)目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法。试回答下列问题：
(1)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
除去SO42一可用钡试剂，该钡试剂可以是a c。(填选项编号)
a．Ba(OH)2 b．Ba(N03)2 c．BaCl2
(2)现有200 mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0．224 L(标准状况)时停止电解。．阳极的电极反应式为2Cl一-2e一=Cl2↑。 电解后溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化)13
23．(05南京一检)毒品冰毒属于芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过150，碳元素和氢元素质量分数之和为90．6％。请按要求填空：
(1)冰毒的摩尔质量为149g?mol一1，分子式为C10H15N。
(2)冰毒的同分异构体有很多，写出同时符合下列三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式。(只要求写出其中的三种)
①苯环上只含有两个相邻的取代基
②分子中含有氨基(-NH2)
③分子中含有两个甲基(-CH3)
9．(05南通调研)口香糖中常用木糖醇做甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为，下列有关木糖醇的说法正确的是 ( BC )
A．木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应
B．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应
C．木糖醇在口腔中不易被氧化为酸
D．木糖醇脱去三分子水可得糠醛(结构如右图)
19．(05南通调研)在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析……，下列各组混合物的分离或提纯应选用什么方法最合适，若需多步操作，请按顺序填写。
(1)除去AgI胶体中混有的I一离子 渗析 ；
(2)除去苯中含有的少量苯酚 加入NaOH溶液、分液 ：
(3)分离CuSO4·5H20和BaS04的混合物 溶解、过滤、结晶 。
20．(05南通调研)现有某黄铜(铜、锌合金)的颗粒状样品约100 mg，李洋同学将样品分为两等份，首先用下图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数和锌的相对原子质量。
回答下列问题：
(1)加入稀硫酸和黄铜中的锌完全反应，应如何操作?将分液漏斗上的玻璃塞拨掉{使塞上的小孔对准漏斗（凹槽）的小孔，旋转活塞，使稀硫酸滴入锥形瓶中；反应前、后碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度均应保持相同，反应充分进行后，如何使碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度相同?慢慢将碱式滴定管向下移动。
(2)为了保证实验结果的准确，请你将本实验过程中需直接测定的有关物理量填入下表中(用文字说明，不必填满)：
①
②
③
④
⑤
⑥
反应前后锥形瓶中固体的质量
反应前后滴定管中液面的高度
实验时室内提温度和压强
(3)李洋同学还想改用下图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数和锌的相对原子质量。
①该实验过程中，必须对反应后所剩的固体进行洗涤、干燥，如何确保所得固体是干燥的?
干燥剩余固体，冷却、称重，至两次质量相等。
②陆老师组织班级同学从该实验装置、中学化学实验室的现有条件两方面，对该实验方案的可行性进行评价，请你参与讨论，并发表你的看法。
由于缺少干燥氢气的装置，实验测得的锌的相对原子质量偏小；实验中所测质量或质量变化值很小。托盘天平的精度太差，达不到称量的要求。
24．(05南通调研)对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛(Paracetamol)，具有很强的解热镇痛作用：工业上通过下列方法合成(B1和B2，C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去)：
请按要求填空：
(1)上述①一⑤的反应中，属于取代反应的有 ①②③⑤ (填数字序号)。
(2)C2分子内通过氢键又形成了一个六元环，用“”壤示硝基、用“┅”表示氢键，画出C2分子的结构——。c1只能通过分子间氢键缔合，工业上用水蒸气蒸馏法将Cl和C2分离，则首先被蒸出的成分是——(填"C1”或“C2”)。：
(3)工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1，C2，其目的是
(4)扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：(1)是对位二取代苯；(Ⅱ)苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；(Ⅲ)两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和，写出另3种同分异构体的结构简式
26．(05南通调研)中学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。
(1)第一小组设计方案的流程如下：
①写出n(OH一)，n(Ca2+)与n(Na+)的关系：n(Na+)=n(OH一)-2n(Ca2+) 。
②设n(Na+)=x mol，n(Ca2+)=y mol，请填写下表：
碱右灰的
可能组成
NaOH，CaO
NaOH，CaO，Ca(OH)2
NaOH，Ca(OH)2
NaOH，Ca(OH)2，H20
n(Na+)，n(Ca2+)
的关系
40x+56y=0.4
40x+56y<0.4<40x+74y
40x+74y=0.4
40x+74y<0.4
(2)第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250％时不分解、NaOH在58O℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4．0 g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0．6 g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0．7 g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。
ω[Ca(OH)]=72% ω(NaOH)=13% ω(H2O)=15%
1．(05南通四县统测)核裂变产生的核能可用于发电，23592U是一种常用的核燃料，下列有关说法错误的是： ( C )
A．23592U与12C的质量比约为235：12
B．23592U中中子数比质子数多5l
C．23592U元素的近似相对原子质量为235
D．23592U与23892U属于同一种元素
2．(05南通四县统测)三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它可以提供相当于每年5 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染 ( A )
A．①②④ B．②④ C．③④ D．①②⑤
3．(05南通四县统测)有下列仪器：①普通漏斗 ②容量瓶③蒸馏烧瓶 ④坩埚 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管⑦燃烧匙⑧烧杯，常用于物质分离的是 ( C )
A．①③④⑤ B．②③⑥⑧ C．①③⑤ D．③⑤⑦氐
4．(05南通四县统测)超临界流体(Supercritical Fluid)是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是 ( B )
A．超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同。
B．超临界二氧化碳可能是一种原子晶体
C．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想
D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
6．(05南通四县统测)有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是 ( D )
A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种
B．环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物
C．环丙叉环丙烷与环已烯互为同分异构体
D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内
7．(05南通四县统测)进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ B ）
A．在KI粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成且能溶于浓硝酸
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
9．(05南通四县统测)在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( D )
14．(05南通四县统测)2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N--N键的键能为160 kJ／mol(N2分子中的键能为942 kJ／mol)，晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法错误的是 ( AD )
A：高聚氮晶体属于分子晶体
B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连
C．高聚氮可能成为炸药
D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应．
15.(05南通四县统测)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ( B )
A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应
B。水是镁粉与溴发生反应的催化剂
c．②中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色
18．(05南通四县统测)2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。蛋白质水解可得到多肽，多肽进一步水解，最终产物为氨基酸。今有一个多肽分子，其化学式为C55H70O19N10。将其完全水解后得到下列四种氨基酸：甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H702N)、苯丙氨酸(C9H11O2N)和谷氨酸(C5H9O4N)。则—个该多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子数为 ( D )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
19．(05南通四县统测) (1)测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中判断硫酸铜晶体完全失水的定性实验现象是蓝色晶体完全转变为白色粉末，完成测定过程至少要进行3次称量操作。
(2)比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想。某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸的反应中，产生的气泡很少。从反应本质看，两者的实验现象应该相同。在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对产生上述实验现象的原因提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是氯离子对铝与氢离子的反应有促进作用(或硫酸根离子对铝与氢离子的反应有抑制作用)，实验操作和现象是在铝与硫酸的反应中加入氯化钠固体,观察反应速率是否加快(或在铝与盐酸反应的溶液中加入硫酸钠固体,观察反应速率是否加快) 。
20．(05南通四县统测)某研究性学习小组的同学对绿矾受热分解的情况进行探究。资料表明，在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性。
(1)甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H20。你支持甲同学的观点吗? 不支持
说明你的理由 FeO有还原性，S03有氧化性，受热时要发生氧化还原反应．
(2)实验是解决问题的重要手段。乙同学用如下装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物(加热及夹持装置未画出)：
实验过程中发现：装置A中有残留固体，装置B中无水硫酸铜变蓝，装置C中的U形管中有无色晶体出现。回答下列问题：
①在装置c导管出口处还应有的实验现象是在C装置的导管出口处有刺激性气昧
②装置A中残留的固体是Fe203；装置C中的U形管中无色晶体是SO3；
③乙同学为了验证绿矾受热分解的所有产物，在C装置后连接了一个装置，并选用了合适的药品，不仅达到了实验目的，而且还起到了一举两得的效果。请你在C装置后的方框中画出该装置，并注明选用的药品。能达到验证和吸收的合理答案同样给分
④写出绿矾受热分解的化学方程式 ④2FeS04·7H20Fe203+SO2↑+SO3↑+7H20
分析：(1)受热时S03有强氧化性，而FeO有还原性，不可共存。(2)图中缺省部分显然是验证S02的生成。S03在标况下为固体，用冰水冷却气体目的显然是收集SO3。
9．(05苏锡常镇调研)军事上的“地表伪装”是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是新型红外伪装述原染料，为橄榄色或黑色。其化学结构如下：
1 mol该物质与钠在一定条件下反应，产生氢气量以及在催化剂作用下加成所需氢气物质的量，最大值分别为 ( C )
A．1 mol，7 mol B．2 mol，10 mol C．1 mol，14 mol D．2 mol，14 mol
2．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 ( D )
A．NO分子中有极性共价键 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
c．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数
4．(05苏锡常镇调研)下列有关实验所选用的试剂不能达到目的是 ( C )
A．用高锰酸钾溶液可以除去CO2气体中的SO2气体
B．用食盐、MnO2和浓H2SO4共热制Cl2
C．证明食盐溶液中混有苏打用硝酸银溶液
D．将烧黑的铜丝插入酒精灯火焰的焰心又变光亮
5．(05苏锡常镇调研)下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 ( A )
A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染
D．牛油与烧碱溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出
6．(05苏锡常镇调研)吊白块学名为甲醛次硫酸氢钠(NaO---CH2-SO3H)，它能使粉丝漂白，但在粉丝中 B残留甲醛等有毒物质，严重危害人体健康。它可由NaHS03和HCHO在一定条件下反应制得：NaHSO3 +HCHO =NaO-CH2-SO3H。该反应的类型是 ( B )
A．取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.消去反应
19．(05苏锡常镇调研)下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填字母序号)BDF。
A．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。
B．将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，在30 s内与对应的标准比色卡比较，即可测出该溶液的pH。
C．中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低。
D．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次。
E．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸于滤液即可得硫酸亚铁晶体。
F．向2 mL 10％NaOH溶液中滴入2％CuSO4溶液的4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0．5 mL,加热至沸腾，则有红色沉淀出现。
20．(05苏锡常镇调研)下图是一种实验室常用的气体发生装置的示意图。请回答下列问题：
(1)简要回答如何检查该装置的气密性用止水夹夹紧导气管一端的乳胶管，向长颈漏斗中加水使下端液封；继续加水，使漏斗内液面高于试管内液面，片刻后若漏斗内液面不下降，则气密性良好。
2)实验中出现下列情况，试简答如何处理。
a．若液面刚好不与锌粒接触，而又无酸液，如何使反应发生?答：加少量蒸馏水使液体与锌粒接触或其他合理答案
b．若液面已盖没锌粒且气密性良好，却收集不到气体，其原因可能是酸液失效(或酸液浓度太低)；处理方法为更换酸液或其他合理答案
(3)若实验室只有下列仪器用品，请从中选择合适仪器组装一套能随开随用、随关随停的氢气发生装置。你认为必须选择的仪器是(填下图中的字母序号)；BCD或其他合理答案
(4)请利用下图U形管设计并绘制一套“随开随用、随关随停”的氢气发生装置(其他仪器自选)。
或其它合理答案或图示
21．(05苏锡常镇调研)1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(图1)中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。用来合成氨的电解质在电解池里起传导H+离子的作用(见图1)，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，具有钙钛矿晶体构型(最小重复单元见图2)，电解池的两个电极则是吸附在ScY内外表面上的金属钯多晶薄膜。
(1)写出上述电解池阴、阳两极发生的反应和电解池的总反应方程式。
阳极 H2—2e一=2H+ ：阴极 N2+6H++6一=2NH3 ：总反应方程式 N2+3H2=2NH3 ．
(2)钙钛矿晶体中，每个钛原子周围与它最接近且等距离的钛原子共有 6 个，氧、钙、钛(Ti)的原子个数比是 N(0)：N(Ca)：N(Ti)=3：l：1 。
分析：处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有告属1/8该晶胞；处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞；处于晶胞内的粒子，则完全属于该晶胞。 N(O)：N(Ca)：N(Ti)=12×1/4：1：8×1/8=3：1：1。
22．(05苏锡常镇调研)X，Y，Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系：
回答下列问题：
(1)若x为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的电子式为．乙的化学式为 Mg0 。
(2)若X，Y均为金属单质，甲为黑色固体，则x与甲反应的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al203+9Fe或其他合理答案，其反应类型为置换反应
(3)若X，Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X与甲反应时的化学方程式：2F2+2H20=4HF+02 。
23．(05苏锡常镇调研)有机粘合剂是生产和生活中一类重要的材料。粘合过程一般是液态的小分子粘合剂经化学反应转化为大分子或高分子而固化。
(1)“502胶”是一种快干胶，其主要成分是α-氰基丙烯酸乙酯，其结构简式为：在空气中微量水催化下发生加聚反应，迅速固化而将被粘物粘牢。请写出“502胶”发生粘合过程的化学方程式：
(2)厌氧胶也是一种粘合剂，其结构简式为：它在空气中稳定，但在隔绝空气(缺氧)时，分子中双键断开发生聚合而固化。工业上用丙烯酸和某种物质在一定条件下反应可制得这种粘合剂。这一制取过程的化学方程式为：
(3)白乳胶是常用的粘合剂，其主要成分为醋酸乙烯酯(CH3C00CH=CH2)，它有多种同分异构体，其中同时含有“一CHO”和“-CH=CH-”结构的同分异构体共有五种，如“CH3CH=CHOCHO”和“CH2=CH-CH2OCHO”，请写出另外三种同分异构体的结构简式(已知含有结构的物质不能稳定存在)：
24．(05苏锡常镇调研)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：
已知F，H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具有特殊的6元环状对称结构，试填空：
(1)A的名称 纤维素 ；H的名称 乙酸乙酯 ；
(2)D→E的化学方程式 ；
(3)G→H的化学方程式
(4)F的结构简式：
3．运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是( C )
A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味
B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒
C．用淀粉溶液检验食盐是否是加碘盐
D．用稀硝酸回收利用破碎水瓶胆中的银
5．(05苏州调研)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列处理方法正确的是 ( D ) A。检验亚硫酸钠是否变质时，将氯化钡溶液用稀硝酸酸化
B．检验C2H5Cl含有氯元素时，将C2H5Cl和Na0H溶液混合加热后，加入稀盐酸进行酸化
C．配制亚铁盐溶液时，用硝酸进行酸化
D．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀硫酸将高锰酸钾溶液进行酸化
13．(05苏州调研)类推的思维方法在化学学习与研究中有时可能得出错误的结论，因此类推得到的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是 ( BC )
A．金属Mg失火不能用CO2灭火；金属Na失火也不能用CO2灭火
B．Fe304可写成FeO·Fe2O3；Pb304也可以写成Pb0?Pb203
C．电解AlCl3溶液不能得到金属铝；电解CuCl2溶液也不能得到金属铜
D．Fe与S直接化合可得FeS；Al和S直接化合也可以得到Al2S3
17．(05苏州调研)我国纳米专家发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用，“WXP复合纳米材料”有望用于纸币制造。
试推断以直链戊二醛()为母体的氨基二氯代戊二醛的同分异构体有 ( D )
A．4种 B．5种 C．6种 D．8种
19．(05苏州调研)请选用下列试剂①石蕊试液、②酚酞试液、③甲基橙试液、④蒸馏水、⑤BaCl2溶液⑥pH试纸、⑦0．1 mol·L一1 Na2S2O3溶液，设计两种不同的实验方案，区别物质的量浓度分别为0．5 mol·L一1和0．005 mol·L一1的两种稀硫酸溶液，简述操作过程如下：
20．(05苏州调研)氢气在空气中燃烧生成水：2H2+022H20，这是人人皆知的常识，但有同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H202：H2+02H202?
根据我们的经验，H202不稳定，及便是有少量H202生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组设计了如上图“验证喝在空气中燃烧的产物中是否含有H202”的实验装置。试填空：
(1)甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H202的存在。该试剂是D。
A．淀粉溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．淀粉碘化钾酸性溶液
甲同学检验时证明有H202产生的实验现象是淀粉碘化钾溶液变蓝；冰块的作用是降低温度防止H2O2分解。
(2)乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂:实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn2+)，由此也证明了氢气燃烧有H202产生，写出该反应的离子方程式。
5H2O2+MnO4一+6H+=2Mn2++5O2↑+8H20
(3)丙同学对乙同学的检验方案提出置疑：若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H2S、S02等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议：将制得的氢气通过氢氧化钠洗气瓶或装有碱石灰的干燥管后,再点燃.
3.(05深圳一检)聚异丁烯是生产汽汕清洁剂(kerocom piha)的中间产物。下列关于聚异丁烯的说法中错误的是( D )
A．聚异丁烯可以通过加聚反应制得
B．聚异丁烯的分子式为(C4H8)n
C．聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等
D．聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。
5．纯碱和小苏打是厨房常用品，下列区分这两种白色固体物质的方法中，正确的是 ( C )
A．分别用炒锅加热两种样品，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝分别蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色有明显变化的是小苏打
C．分别取等质量的两种固体样品，加入等浓度的白醋，产生气泡较快的是小苏打
D．将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，没有沉淀生成的是小苏打
8.下列关于接触法制硫酸的描述中，错误的是 ( A )
A．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃
B．为防止催化剂中毒，炉气进入接触室前需要净化
C．为防止污染大气，吸收塔出来的尾气常用氨水吸收
D．为提高S03的吸收效率，用98．3％的硫酸代替水吸收SO3
15．已知酚酞结构简式如下图，下列有关酚酞盼说法中，正确的是 (AD )
A．分子式是C20H14O4
B．1mol酚酞最多能与2mol Na0H发生反应
C．酚酞属于芳香烃
D．常温下，酚酞难溶于水，易溶于酒精
19．(9分)某课外活动小组用注射器设计右图装置来探究N02的性质，实验步骤如下：
(1)打开阀门K，拉出注射器活塞，加入一小片铜，将活塞塞上并推压到底部，排除里面的空气；
(2)将注射器尖嘴插入浓HN03中，吸取10 mL浓HN03(足量)，迅速关闭K，观察到的现象是 针筒内产生红棕色气体,铜片逐渐变小至消失，针筒内溶液呈绿色 ，反应的离子方程式为 Cu+4H++2NO3一=Cu2++2NO2↑+2H20；
(3)反应完毕后，打开K，将反应液全部排入到盛有NaOH溶液的烧杯中，再关闭K；
(4)放置，待注射器冷却到室温，发现注射器内气体颜色：B (选填下列字母代号)；
A．变深 B．变浅 C．不变
(5)打开K，吸取少量水到注射器中，关闭K后振荡，观察到的现象是针筒内气体由红棕色变无色,针筒内气体体积缩小，最后注射器中剩余的气体是NO。
分析：主要考查Cu与浓HN03反应及N02可自动转化成N204，易与水反应的性质。
20．(10分)某学习小组设计以下四个实验探究氯水中的成分，请根据下表回答问题。
实验
字号
实验方法
实验现象
结论
①
将氯水滴加到AgN03溶液中
生成白色沉淀
氯水中含有Cl一
②
将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
氯水中含有HClO
③
试纸变蓝色
氯水中含有Cl2
④
将氯水滴加到Na2C03溶液中
氯水中含有H+
(1)指出实验②和实验④中的实验现象：②褪色，④有气泡冒出；
(2)实验③中“实验方法”的具体操作过程是；取一小段KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上。
(3)有同学认为实验②现象产生的原因是氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应，你是否同意这个观点：不同意(填“同意”或“不同意”)，请设计简单实验证明你的观点。向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性, 溶液不再显红色，证明红色的消失是由于HCIO的漂白作用引起的
分析：Cl2水的性质要从Cl2水的成分来分析，Cl2水的主要成分有H+、Cl2+、HClO、H20和微量02，而HClO有强氧化性、漂白性和弱酸性。
18．(05肇庆一检)从松树中分离出松柏醇，其结构简式如右图：下列叙述正确的是( C )
A.它难溶于水，也不溶于有机溶剂
B.它不溶于NaHCO3溶液，但可与Na0H溶液发生中和反应。
C.1 mol该化合物最多能与4 mol H2发生加成反应
D.1 mol该化合物在溴水中最多能与4 mol Br2发生加成反应
2.在海洋底部存在大量被称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因此是一种待开发的巨大能源物质。现已初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性气体的水合物。有关可燃冰的下述推测中错误的是 ( B )
A．高压、低温有助于可燃冰的形成
B．常温、常压下可燃冰是一种稳定的物质
C．可燃冰的粒子间可能存在一种比范德瓦尔斯力更强的相互作用
D．构成可燃冰的原子间存在极性共价键
9．微型音像磁带中的磁性材料的化学组成相当于CoxFe3-x04+x，若x=0．5，则下列有关说法中正确的是 ( BD )
A．该磁性材料中含有Co和Fe的物质的量之比为1：3
B．该磁性材料中只含有Co3+和Fe3+
C．该磁性材料中应含有Co3+、Fe3+和Fe2+
D．该磁性材料中含有Co和Fe的物质的量之比为1：5
10．香烟烟雾中含有CO、CO2、S02、H20等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序是(设待检气体为G) ( C )
A．G→①→⑤→②→①→④→③ B．G→③→④→②→⑤→⑤→①
C．G→①→⑤→⑥→②→④→③ D．G→②→⑤→①→④→③
14．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 ( AC )
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)、
21．(12分)如图：A为广口瓶，B为被截断的可乐瓶，a、b、c为活塞，d为粘有钠颗粒的大头针。
(1)如何检验装置的气密性? 关闭b、c，打开a，B中水不能流下可证明气密性好(其他方法合理也可)
(2)如何操作才能使钠与水接触? 打开a、b、c(或a、c)使B中水流入A而接触钠(或把大头针往外拔，使钠掉下)
(3)如何操作以保证收集到的氢气是纯净的? 打开a、c，关闭b，使B中水流入并充满A，再收集氢气
(4)如何操作才能在B中看到红色的喷泉? 预先在A中滴加少量酚酞，打开a、b、c，A中充满水后关闭a、c，一会就看到B 瓶中有红色喷泉产生
1.在已探明的化石能源资源总量中，煤炭占90％以上，然而煤炭能源的大量利用会对环境造成严重污染，因此，洁净煤这一绿色化学技术正方兴未艾。下列措施施不属于流动资金煤技术的是( D )
A.溶剂萃取脱硫法 B.煤的气化 C.煤的加氢液化 D．煤的直接燃烧
5．下列叙述，从化学角度分析不正确的是 ( D )
A．被蜂蚁蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛
B．农业上常用福尔马林溶液来浸种，原因是福尔马林具有杀菌和防腐作用
C．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染
D．氟利昂(CCl2F2)或N02都可以破坏臭氧层，而导致温室效应
12．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。叶绿素的结构如下图。下列有关说法中正确的是 ( CD )
A．叶绿素属于高分子化合物
B．在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应
C．叶绿素不属于芳香族化合物
D.叶绿素分子中含有三种类型的双键
22．(10分)北京时间2003年lO月15日9时42分，我国在酒泉卫星发射中心成功地发射了“神舟”五号载人飞船。这标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了，中国人的太空时代开始了。”
(1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是B
A．在高温下不熔化 B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解。
(2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N204和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：N204+N2H4→N2+H20。
请配平该反应方程式1N204+2N2H4→3N2+4H20
该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是2:1。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外。还有一个很大的优点是产物无污染 。
(3)为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾(KO2)。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式(超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠与C02的反应产物类似)．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
②你选择的供氧剂是：KO2，原因是 单位质量产生的氧气多 ．
24．(8分)中国是《日内瓦协定书》的缔约国，一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式为：，试回答下列问题：
(1)苯氯乙酮分子中，在同一平面上的碳原子最多有8个。
(2)苯氯乙酮不可能具有的化学性质是： CE (填序号)。
A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．水解反应 E．银镜反应
(3)与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子有苯环但不含-CH3的化合物有多种,它们的结构简式是：
请写出与上述不同的两种同分异构体： 。
15．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ( B )
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓№叫处理过的口罩；
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；
④被转移人群可戴上用Na2C03处理过的口罩(湿润)；
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
21．(11分)在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨(完全除掉了氧化物)的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。
(1)写出以上反应的离子方程式；2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(2)你认为出现以上现象的可能原因是：
假设①Cl一对铝与H+反应有促进作用
假设②SO42一对铝与H+反应有抑制作用
(3)请设计实验对以上的假设进行验证：向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾(或其他可溶性氯化物)固体，如果都能使反应速率加快，则假设①成立；②向以上稀盐酸中加入少量硫酸钠或硫酸铵(或其他可溶性硫酸盐)固体，如果都能使反应速率减小，则假设②成立。
(4)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：①加入含有Cl一的可溶性氯化物；②增加H+溶度；③加热；④将铝片改换成铝丝；⑤利用不活泼金属或不活泼可溶性盐形成原电池等。
分析：本题是一道开放性实验探究题。在了解外界条件对反应速率影响的知识基础上，通过科学探究的主要步骤(如假使、验证、运用等)的精心设计，对学生的“双基”、科学探究精神、实验能力、思维能力、创新能力及文字表达能力等进行了全方位的考查。题目新颖，具有创造性，不失为一道好题。
1．下列生活中的现象，不涉及化学变化的是 ( A )
A．用干冰进行人工降雨 B．用糯米酿制甜酒
C．用过氧乙酸杀菌消毒 D．绿色植物的光合作用
2．近期《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 ( C )
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．钠被氧化最终生成碳酸钠
C．金刚石是碳的一种同位素 D．金刚石中只含有非极性共价键
4.某工厂废切削液中，含2．5％的NaNO2，为了不造成环境污染，需使其转化为N2。下列能使它发生该转化的试液是 ( C )
A．H2SO4 B．NaOH C．NH4Cl D．NaN03
8．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 ( A )
A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的液体中加入食盐有固体析出
C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，要利用血液透析进行治疗
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染
9．下列关于氧化物的各项叙述正确的是 ( D )
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．①②③④ B.⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥
10．下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 ( B )
①制备乙烯时用的温度计②制备氯气装置中的分液漏斗③制取氨水时将氨气溶于水的导管④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗⑤分馏石油时的温度计⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通人饱和Na2C03溶液的导管
A．①②④ B．①④ C．①②③⑥ D．①②③④
3．食品店出售的麦淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料制得的，此过程中发生的反应类型是 ( C )
A．水解反应 B．加聚反应
C．加成反应 D．取代反应
4.．ClSO3H称之为氯磺酸，是一种强酸，它和甲酸能发生如下反应：
HCOOH+CIS03H=CO+HCl+H2S04 。以下判断中正确的是 ( B )
A．此反应属于二化还原反应 B．此反应属于非氧化还原反应
C.反应后的pH不变 D.反应后的溶液的pH变大
7．纯净的氯化钠是不潮解的,但家庭所用的食盐却容易潮解；这主要是因为含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验:把买来的食盐放入纯NaCl饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是 ( C )
A．食盐的晶粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D．在整个过程中NaCl的浓度会变大
9．2000年8月24日，芬兰科学家报告说，他们首次合成了惰性气体元素氩的稳定化合物——氟氩化氢(HArF)。惰性气体可广泛应用于工业、医疗、光学应用等领域。至今尚未合成氮和氖的稳定化合物的原因是 ( B )
①最外层是稳定结构 ②原子半径小 ③其核外电子所受的约束强 ④它们的含量少
A．①③④
B.①②③
C．①②④
D．③④
21．在石油化工的加氢操作中，如果氢气中混有CO和CO2等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。
(1)在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO，其原理与银镜反应相似，有银析出。写出银氨溶液与CO反应的化学方程式CO+2[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+2NH3↑+2Ag↓；
(2)工业上常用甲烷化法除去少量碳的氧化物(CO、C02)。其方法是：一定温度时，在催化剂的作用下，向碳的氧化物中通入氢气，使之转化为甲烷和易于除去的水。写出CO发生甲烷化反应的化学方程式CO+3H2CH4+H2O；
(3)在上述两个反应中，CO依次作C、A(多选不得分)。
A．氧化剂
B．既是氧化剂，又是还原剂
C．还原剂
D．既不是氧化剂．又不是还原剂
1．2004年4月22日是第35个“世界地球日”。我国确定的主题是“善待地球——科学发展”，下列行为中，不符合这一主题的是 ( B )
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需要
C．减少使用直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯代烃
D．节约能源，提高能源利用率
14．对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是 ( B )
20．(10分)甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物，其中B、G的焰色反应为黄色，C为能使品红溶液褪色的无色气体。在一定条件下各物质相互转化关系如下图。
请回答：
(1)用化学式表示，丙为 02 ：H为S03。
(2)A的电子式为。
(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是增加溶液的导电能力。
(4)写出B+C→D的化学方程式 Na2O2+SO2=Na2SO4 。
写出E+G→F的离子方程式HCO3一+0H一=H20+CO32一。
21．(13分)化合物C和E都是医用功能高分子材料，其元素组成百分比相同，均可由化合物A(C4H802)制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。
(1)试写出化学方程式：A-→D
B→C
(2)反应类型：A→B消去反应，B→C加聚反应，A→E缩聚反应
（3）E的结构简式为
(4)A的同分异构体(同类别且有支链)的结构简式
22．(§分)向21．4％的NaCl溶液中加入，1g固体NaCl后，溶液变为饱和溶液(定温)，此时溶液体积为13．1 mL，质量分数为26．4％，求原NaCl溶液的物质的量浓度。
2．为延长方便食品的保质期，防止受潮和氧化，可以在食品袋中置入用透气材料包装的干燥剂和抗氧化剂，下列各组物质中，可被选用的一组是 ( B )
A．CuS04?5H20、C12H22011 B．硅胶、FeS04
C．C6H5OH、CaO D．NaCl、FeS04
3．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 ( A )
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
c．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
9．过氧乙酸(CH3C000H)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是 ( A )
A．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体
B．过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸杀菌效果
C．由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物
D．浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液一定呈红色
16．某有机物的化学式为C5H100，它能发生银镜反应和加成反应。它与氢气在一定条件下发生加成反应后，所得产物是 ( A )
17．目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β一Al203陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xSNa2Sx。以下说法正确的是（ D ）
A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应
B．充电时，钠极与外电源的正极相连
C．充电时，阳极发生的反应为：xS2一-2e一=xS
D．若放电时有O．2 mol电子转移，同时反应掉的金属钠为4．6 g
18．在一定温度下，向饱和Na2S04溶液中加入a g无水Na2S04粉末，搅拌、静置后析出b gNa2S04?10H20晶体，则b g一a g的值是 ( C )
A．原饱和溶液中减少的Na2S04的质量
B．原饱和溶液中失去的水的质量
c．原饱和溶液中失去的水和Na2SO4的质量总和
D．析出晶体中含有的Na2S04的质量
1．有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体划分为一类。据此分类，下列A~D选项中能与这三种物质归为一类的是 ( D )
A．浓硫酸 B．NaCl C．碱石灰 D．CaO
2．．在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的试剂是( A )
A．浓氨水 B．Na2S04溶液 C．NaOH溶液D．CH3COOH溶液
3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是 ( A )
A．导电、导热性好 B．不易生锈 C．密度 D．强度高
14．吗丁咻是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法不正确的是 ( B )
A．该物质的分子式为C22H24ClN5O2
B．该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物
C．该物质可以发生水解反应
D．该物质能发生取代反应和加成反应
16．(9分)(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：
H202+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20 H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着 催化剂(或催化)作用：总反应式为，2H2022H20+02↑
(2)I2也与Fe2+一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
H202+I2=2HIO 2HI0+H2O2=I2+2H2O+O2↑ 总反应式为2H2O22H20+02 ↑
(3)在 H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H202，放出大量的无色气体；溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I一=I2+02↑+2H+，这个方程式正确吗?
若正确，理由是(若认为不正确：该步不必作答)：
若不正确。原因是(若认为正确：该步不必作答) 不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素(或违背电荷守衡原理)并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：
H2O2+2I一+2H+=2H20+I2
17．(9分)某学校化学研究性学习小组在制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气造成大气污染而设计了图I装置，并打算用图Ⅱ装置代替图I中的虚线部分以求达到同样的目的。
(1)仪器a的名称为分液漏斗，仪器b的名称为圆底烧瓶。
(2)若用(I)制取氯气，b中发生反应的化学反应方程式为 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，C瓶中加入的液体一般为饱和食盐水。在选取试剂正确且适量的前提下反应开始，当关闭活塞后发现d中液面上升并不明显，可能的原因是装置漏气，检查此原因的简单方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近各连接处检查，漏气处试纸变蓝色
(3)装置(II)虚线部分能防止多余气体逸散的原因是关闭活塞后，若b处仍有气体产生，气体压强增大，将c中液体压入d中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。
(4)用(Ⅱ)代替(I)中的虚线部分，你认为可行吗？不可行 ，原因是(Ⅱ)中后面的集气瓶密闭，气体无法通入。
18．(10分)A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：
(1)写出C的电子式 。
(2)写出反应①的化学反应方程式CaC2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑。
(3)列出两种E能发生的反应类型加成反应，氧化反应，聚合反应中的任意两种
(4)写出过量的H与D溶液反应的离子反应方程式C02+OH一=HCO3一。
(5)实验室制取H2的装置可以选用下列装置中的(填选项) B、D。
分析：这是一道典型的元素及其化合物推断题，针对此类题型的解法关键是找出题眼。本题中“反应③常用于焊接和切割金属”就是题眼之一，再结合“F是人类生存不能离开的气态单质”，可推知E为C2H2，F为02，进一步推知A为CaC2，B为H20，C为Na202，D为Ca(OH)2，G为NaOH，H为C02，I为CaC03，J为Na2CO3。解此类题型，要求有比较深厚的元素及其化合物知识，复习中要予以加强。
13．据法国《科学与未来》杂志报道，美国科学家最近在实验室中合成了与脱氧核糖核酸(DNA)分子结构相近的苏糖核酸分子。一些专家认为这种物质包含遗传信息，可能是第三种遗传分子。苏糖核酸简称TNA，是DNA和RNA的“近亲”。TNA中含有苏糖的结构单元。已知苏糖的结构简式为：，以下有关苏糖的说法中不正确的是（ D ）
A．苏糖能发生银镜反应
B．苏糖与甲酸甲酯含碳的质量分数相同
C．苏糖在一定条件下能发生加成或取代反应
D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体
16．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2S03溶液，蓝色逐渐消失。下述该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 ( C )
A．第一步反应的离子方程式为：CIO一+2I一+2H+=I2+Cl一+H20
B．淀粉Ⅺ溶液变蓝是因为I一被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色
C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．粒子的氧化性由强到弱的顺序是：ClO一>I2>SO42一
24．(8分)某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热来制取并收集氯气，装置如图：
(1)写出该反应的化学方程式： ；
(2)上述反应中，还原剂是 (盐酸或浓盐酸) ，若有1 mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是 2 mol；
(3)实验开始前，某学生对全套装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住 B 处(填“A”或“B”)橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中出现 液面(水面)不下降 现象时，表明该装置不漏气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不能达到目的的是(填序号) C 。
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠浓溶液 C．浓硫酸
分析：本题为三个气体制备收集实验，虽然取材课本的实验，但设问新颖，考查方向好.在气体气密性检查时，首先应构造一个密闭体系，然后再通过一系列操作，观察骞婴现象。故在本题中，应先用弹簧夹夹住B，再通过注水的方式，构造一个密闭体系，通过观察到液面不变化时，表明该装置不漏气。在尾气处理时所选药品 NaOH溶液，比较简单，但应注意Na2C03浓溶液与氯水中H+反应，增加Cl2的溶解，也可用于Cl2尾气处理。
25．(6分)为了证明木炭和浓H2S04反应产生的气体中含有CO2和SO2，三位同学设计了以下几个实验方案，并都认为，将气体缓缓通入到液体中，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确认无色混合气体中含有CO2和SO2。
试评价上述各方案是否严密，不严密的方案要求说明理由。
方案甲：严密.
方案乙：不严密，NaHC03能与S02反应产生C02，无法说明原混合气体中是否含有C02
方案丙：不严密，C02和SO2都能使石灰水变浑浊。
分析：方案甲中用KMn04溶液吸收S02，同时也验证了S02的存在，是可行的；方案乙中，当混合气体通过NaHC03溶液时，因S02能与NaHC03溶液反应产生C02，干扰了CO2的检验，不严密；方案丙，SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此无法确定C02的存在。
Ⅱ．(6分)某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
(1)装置H中盛放的试剂是饱和食盐水。
(2)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹b，打开弹簧夹c。
(3)处理尾气时，发生反应的离子方程式是2OH一+Cl2=Cl一+ClO一+H2O
Ⅲ．(7分)为了将含有少量杂质铜的氯化铁提纯，甲同学提出以下方案：①给样品加水溶解，然后过滤除去杂质；②把滤液加热蒸干以得到三氯化铁晶体。乙同学认为加水溶解会引起三氯化铁水解，故提议用盐酸溶液溶解。
请你评价甲、乙两同学的方案是否可行，用化学方程式或离子方程式及简要文字说明。
不可行。因为溶液中存在如下两个反应：Fe3+ +3H202Fe(0H)3+3H+和2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。甲同学忽略了这两个反应的存在；乙同学提出溶于盐酸溶液中，虽可抑制三氯化铁的水解，但在样品溶解时还可发生另一反应，所以二者的方案均不合理
(2)请根据下列提示，完成一个提纯并得到三氯化铁晶体的方案(基本步骤如下，请填写空白)：①将样品溶解于水，②加入过量铁粉，③过滤除去铁和铜，④通入过量的氯气，⑤加入一定量盐酸，⑥低温蒸发浓缩、结晶，⑦过滤得到FeCl3晶体。
2.毒鼠强是禁止使用的农药,已知毒鼠强的结构简式如下,下列有关对毒鼠强的说法中正确的是( D )
A．属于无机物 B．属于芳香族化合物
C．因结构中含有SO2分子而有毒 D．其分子式为C4H8N4S204
8．甲、乙、丙、丁四地所处位置如下图所示，四地之间交通较为便利。甲地是硫酸消费中心；乙地有较丰富的黄铁矿资源；丙地为城市居民区；丁地为旅游风景区，在选择新建硫酸厂厂址时，最佳地点是 ( A )
A．甲地 B．乙地 C．丙地 D．丁地
13．进行化学实验些须注意安全，下列说法错误的是 ( D )
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
c．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
21．(7分)聚乙烯异相离子交换膜是由苯乙烯磺酸型阳离子交换树脂，或苯乙烯季铵型阴离子交换树脂，以聚乙烯为粘合剂，经混炼拉片，用尼龙网布增强热压而成聚乙烯阳离子交换膜(简称阳膜)和聚乙烯阴离子交换膜(简称阴膜)。“阳膜”和“阴膜”两者在科学实验、工业生产和生活中有着越来越广泛的应用。
(1)聚乙烯苯乙烯磺酸型树脂的亲水基带 负 (正或负)电荷，聚苯乙烯季铵型树脂亲水基 正(正或负)电荷。
(2)请指出下列实验装置中所使用的离子交换膜类型，在对应空格内填写“阳膜”、“阴膜”。 A阴膜，B阳膜，C阳膜，D左阳膜右阴膜。
A．动与H2S04反应原电池装置 B．电解饱和氯化钾制KOH
c．工业上电解K2Mn04制取KMn04 D．自来水公司制取商品纯净水
分析：本题题关键在于读懂阳离子交换塑脂交换溶液中的阳离子，阴离子交换树脂交换溶液中的阴离子，整体就没有难度了。
22．(10分)工业上测量S02，N2，02混合气体中S02含量的装置如下图；
反应管中装有碘的淀粉溶液。S02利I2发生的反应为(N2，02不与I2反应)：
S02+I2+2H20=H2S04+2HI
(1)混合气体进人反应管后，量气管内增加的水的体积等于N2、02的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量偏低(选填：偏高，偏低，不受影响)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用酸性高锰酸钾溶液或溴水代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为Va mL,浓度为c mol·L一1，N2与02的体积Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c，Va，Vb表示SO2的体积百分含量为：
V（SO2）％=22.4 cVa/(22．4 cVa+Vb)×100％(其他合理答案也给分)
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为bceg或beg或ceg(选下列仪器的编号)。
a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞
23．(6分)已知反应：3N02+H2O=2HN03+NO；△H<0。25℃，101 kPa时，达到平衡时HN03的质量分数为50％。
(1)判断N02溶于水是否达到平衡，最显著的标志是溶液的颜色不再发生改变。
(2)若要用NO2与水反应锏得高于50％的HN03，举出你可以采取的三种方法：
方法1：加压通N02
方法2：降温通N02
方法3：加压通N02和02
方法4：降温通N02和O2
(3)试从化学平衡移动原理出发，简要解释为什么足量的铜与浓HN03反应时，生成的气体先是NO2，后是NO
开始一段时间，硝酸浓度高于50％，使平衡向生成N02方向移动，故不能生成NO；后来一段时间，硝酸浓度低于50％，使平衡向生成NO方向移动，故不能生成NO2
24.有人对某合金的粉来讲行如下实验分析:
(1)由此可知，该合金的组成元素中金属至少有3种。
(2)写出B2变D2的离子方程式Al3++3NH3+H20=Al(OH)3↓+3NH4+．
(3)对固体C3的实验设计不合理，为了得到准确的结论，改进实验的方法是先加足量的稀硝酸充分反应后，溶液变蓝；再向黑色固体中加入足量的浓硝酸，生成的气体水先后通入饱和石灰水中，产生白色浑浊。
分析：本题是考查常见的金属、非金属的物理性质和化学性质的框图题，题目看似复杂，但仔细审题会发现，题目中给出的信息很多，几乎每一条线路都可以进行推导。例如通过“合金一Bl—B2一D2”线可判断合金中有Al；通过“合金一Bl—Dl”线可判断合金中有Si；通过“合金一C1一B3一D3”线可判断合金中有Fe；通过“合金一C1一C3一B4”线可判断合金中有Cu，该条线同时产生两种不同颜色的气体，可能还含有的元素需要通过具体实验确定。
1．近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走人生活，进入人们的视野，因为木糖醇是—种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构式为CH2OH(CHOH)3CH20H，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是 ( A )
A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是属于多羟基醛或酮，是一种单糖
B．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程
C．木糖醇是一种五元醇
D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂
2．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( B )
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液凝聚
c．FeCl3溶液能产生Fe(0H)3沉淀堵住伤口．
D．FeCl3溶液能使血液发生化学变化
11．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是 ( B )
A．HgCl2溶液不能与Al发生反应 B．HgCl2属于共价化合物
c．HgCl2溶液不能与AgNO3溶液反应 D．HgCl2溶液不能使蛋白质变性
22．甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断S02与Na202
反应的产物。回答下列问题：
(1)装置B的作用是干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与过氧化钠的反应。装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与过氧化钠反应；同时吸收过量的SO以免污染空气。
(2)如何检验反应中是否有02生成：用还有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。
(3)假如Na2O2已完全反应，为确定c中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2S04。
该方案是否合理？否(填“是”或“否”)，理由是HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2S03还是Na2S04或二者兼有。
(4)若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表(可不填满)
操作步骤(加入试剂)
实验现象
结论
1．将c中的固体配成溶液
2加入足量盐酸
(1)若有气泡生成
(2)若无明显现象
有Na2SO3
无Na2SO3
3再加入BaCl2溶液
(1)若生成白色沉淀
(2)若无明显现象
有Na2SO4
无Na2S04
4
说明：填本表时，只要合理，均给分。
分析：考点是SO2的制取，干燥及化学性质，同时考查SO42一离子的检验方法。作答要点：HN03可将SO2、Na2SO3、BaSO3等氧化成硫酸及硫酸盐。因此SO42一的检验一般用HCl+BaCl2溶液(此法要排除Ag+的干扰)，只有在确定无SO2及SO32一、HSO3一存在时才用“Ba(N03)2+盐酸或稀硝酸”检验。
1.下列关于生产生活中的化学问题的叙述不正确的是 ( D )
A．使用或生产易燃、易爆物的工厂车间，严禁穿化纤类衣服
B．在含硫的燃料中加入适量的生石灰，可以减少污染大气的二氧化硫
C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸的甘油酯，是人体内不可缺少的重要营养物质
D．市场销售的洗涤灵的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠，它能洗去餐具上的油污，发生的变化主要是化学变化
2.．下列说法中违背科学原理的是( D )
A．碘化银和干冰都可用于人工降雨
B．雷雨时在空气中进行着“氮的固定”
c．一定条件下石墨可转变成金刚石
D．氨基酸都是蛋白质水解的产物
13．百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式为：,下列有关该有机物叙述正确的是( D )
A．分子式为C8H10N02
B．该有机物属于α-氨基酸
C．其属于α-氨基酸的同分异构体有3种
D．该有机物可与FeCl3溶液发生显色反应
20．(4分)化学中有一些貌似两难的问题，其实这是对化学原理理解的偏差所造成的。认真思考下面问题，看一看你是否具有“火眼金睛”。
问题一：已知NaAc溶液中存在着如下水解平衡：Ac一+H2OHAc+OH一当加入少量氢氧化钠固体后(不考虑体积的变化)，溶液中c（Ac一）如何变化?
高超认为：加入的氢氧化钠和生成的HAc反应，使平衡向右移动，既以c(Ac一)减小。
王尧认为：加入氢氧化钠后溶液中的c(OH一)增大，使平衡向左移动，所以c(Ac一)增大。
你认为王尧正确。
问题二：已知某容器中A(g)+2B(g) 2C(g)反应达到平衡，当增大容器体积，达到新平衡时，B的浓度如何变化?
高超认为：体积增大，平衡左移，B的物质的量增大，所以B的浓度应是增大的。
王尧认为：虽然平衡左移，但由于体积也增大了，所以B的浓度应是减小的。
你认为王尧正确。
21．(10分)化学虽然是一门知识比较繁杂的学科，但有其极强的规律性，要学好化学必须要善于掌握这些规律，这样有利于我们对零散的知识理解和记忆。在我们的课本或课堂中出现的机率最多的是下图的装置，它是由物质制备和检验生成物性质两部分组成的，(暂不考虑除杂、尾气的吸收)，请你选用中学化学常见试剂设计两个实验，将所用试剂名称、丙中现象及由此得出的实验结论(可以是单一物质的性质，也可以是不同物质性质比较)填入下列空白处。
(1)[实验一]
所用试剂：甲 、乙 、丙
丙中现象
实验结论
(2)[实验二]
所角试剂：甲 、乙 、丙
丙中现象
实验结论
每空1分，以下答案中的两种皆可。有其他正确答案也可得分。)
甲
乙
丙
丙中现象
结论
盐酸
石灰石
苯酚钠溶液
澄清溶液变浑浊
酸性：盐酸>碳酸>苯酚
浓盐酸
高锰酸钾
溴化钾溶液
无色溶液变橙色
氧化性：高锰酸钾>氯气>溴
浓硫酸
亚硫酸钠
品红溶液
红色溶液褪色
二氧化硫有漂白性
水
电石
溴水
橙色溶液褪色
乙炔分子含不饱和碳碳键
盐酸
石灰石
澄清石灰水
澄清溶液变浑浊
二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊
22．(8分)高三、八班的学雷锋小组在化学实验室义务劳动时，遇到一个问题：有一瓶固体药品的标签右半部分被腐蚀，在剩余的标签上只看到Na2S的字样。
(1)猜想与假设：在中学化学实验室中，你学过的化学式中有Na字样的的固体,可能有哪些? (1)Na2S，Na2SO3，Na2S04，Na2Si03，Na2S203(Na2S203不写也可)
(2)假设论证：请设计简单的实验方案对你所提出的物质进行验证。
取该少量药品加入试管中，加少量水配成溶液，再向其中加入适量稀硫酸。如果有臭鸡蛋气味的气体产生则说明是Na2S；如果有刺激性气味的气体产生是Na2S03；如果无明显现象为Na2S04、如果有沉淀产生则为Na2Si03；如果既有气体产生又有沉淀产生则为Na2S2O3。
25．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入400．00 mL某FeCl3溶液A中，一段时间后将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉x g，充分反应后剩余固体y克；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20 mL，向其中滴入3．00 mol·L一1 AgN03溶液40．00 mL时，溶液中的Cl一恰好完全沉淀。请计算：
(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为2．00 mol·L一1。
分析：根据Cl一守恒，溶液A中FeCl3的物质的量浓度=2．00 mol／L
(2)假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应大于 22．4 g 。
分析：铁粉不再溶解即铁粉过量，此时，溶液中FeCl3已反应完，FeCl3的物质的量为0．8 mol，需要铁粉0．4 mol，22．4 go所加铁粉量应大于22．4 g，才会有多余的铁粉不溶解。
(3)讨论当剩余固体的组成不同时x与y可能的取值范围，并填入下表
剩余固体的组成
x的取值范围
y的取值范围
只有铜
0O 有铁且有铜
x>22.4
x-22.4只有Cu，也就是铁粉不能过量，x≤22．4 g。同样，因为有Cu析出，x必大于0，所以有022．4 g，y的值应包括Cu和过量的铁，根据由差量法可以求出当有22．4 g Cu参与反应，应由3．2 g Cu产生，所以：x-22．4 14．某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液反应机理，做了如下两组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中正确的是 ( D )
A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应
B．气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的
C．红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg(0H)2与Fe3+反应所得
D．气泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的
16．(8分)下图中所示的实验方法、装置或操作有明显错误，指出错误所在，不必作图。
．(1)制取氨气：错在 使用了向上排空气法收集氨气 。
改正方法是应使用向下排空气法收集氨气。
(2)称量硝酸钾固体：错在左码右物
这种称法，所得硝酸钾的质量是6。4g
(3)干燥SO2气体：错在短进长出
改正的方法是将进气管插到浓硫酸并接近试管底附近，而出气管稍露出塞子即可。
17．(10分)某化学探究性实验小组的同学在鉴别Na2C03与NaHCO3时，提出以下方案：
(1)方案一：分别取两种固体加热，从而可鉴别之。请叙述其原因，并写出相关的化学方程式。Na2C03受热不分解，NaHCO3受热可分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
2NaHCO3Na2C03+C02↑+H20
(2)方案二：有同学认为可用BaCl2溶液来鉴别，因为BaCl2可与Na2C03反应而与NaHCO3反应。为此他们做如下实验：分别取两种固体加蒸馏水溶解配成溶液。
①取少许Na2CO3溶液，在其中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀，写出此反应的离子方程式：CO32一+Ba2+=BaC03↓。
②取少许NaHCO3溶液，在其中滴入BaCl2，产生细小气泡，并出现白色浑浊，这与预想不符，手是他们又补做如下实验：
a．在NaHC03溶液中滴入CaCl2，产生细小气泡，并出现白色浑浊。
b．在NaHCO3溶液中滴入MgCl2，无浑浊出现。
已知：
物质
Mg(HCO3)2
Ca(HC03)2
Ba(HCO3)2
MgCO3
CaCO3
BaCO3
溶解性
易溶
易溶
易溶
微溶
难溶
难溶
请根据上表及所学知识，解释有关在碳酸氢钠溶液中滴入氯化钡后所产生现象的可能原因。
在NaHCO3溶液中有HCO3一存在：HC03H++CO32一，当加入BaCl2后，Ba2++CO32一=BaC03↓，从而使HCO3一的电离平衡正向移动，H+浓度增大发生反应：H++HC03一=H20+C02↑
5．据报道，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。这种化合物比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( B )
A．该化合物为离子化合物 B．碳氮键比金刚石中碳碳键更牢固
C．碳、氮的单质化学性质均不活泼 D．氮原子的最外层电子数比碳多
11．有些电影电视剧中的仙境美仑美奂，这些神话中的仙境所需要的烟雾是用NH4N03和Zn按一定比例混合放于温热的石棉网上，使用时滴几滴水后，产生大量的白烟。已知反应为NH4N03+Zn =ZnO+N 2↑+2H2O，下列有关说法不正确的是 ( AC )
A．该反应中的还原剂为Zn，NH4N03作氧化剂
B．每还原1 mol N03一，需氧化1 mol Zn和1 mol NH4+
c．生成的白烟是氮气溶于水形成的小液滴
D．生成的烟中含有ZnO和NH4NO3
17．鸡没有汗腺。夏天靠“喘息”调节体温，鸡过度地呼出二氧化碳，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。
C02(g) C02(aq)，CO2(aq)+H20 H2C03(aq)，
H2CO3(aq) H+ (aq)+HCO3一(aq)，HCO3一(aq) H+(aq)+CO32一(aq)
Ca2+(aq)+CO32一(aq) CaC03(S)(蛋壳)
澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是 ( B )
A．淡盐水 B．碳酸水 C．蔗糖水 D．澄清的石灰水
18．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此，类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是 ( D )
A．Al与S直接化合能得到Al2S3，Fe与S直接化合也能得到Fe2S3
B．Zn可以和稀硫酸反应制取H2，Zn也可以和稀硝酸反应制取H2
C．NaHCO3的水溶液呈碱性，则NaHS04的水溶液也呈碱性
D．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则PH3与HCl也能反应生成PH4Cl
20．(16分)某实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验进行了下列几个方面的研究。
(1)铜屑与稀硝酸反应的实验，化学反应速率较慢，为加快化学反应速率，可采取的措施是加热或用铜粉(列举一种即可)。
(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu+2NO3一+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ；
在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体为浅红棕色，其原因是试管内有空气，将生成的NO部分氧化成NO2，将试管内的空气排出；为了能直接观察到生成气体的颜色，可在向稀硝酸中加入铜的同时，加入少量的碳酸盐即可达到目的。那么加入碳酸盐的作用是与硝酸反应生成C02 。
(3)在做铜与浓硝酸反应的实验时，实验小组为了减少污染，设计了以下四种装置，希望既能观察到反应现象，又能在不拆卸、不增加仪器的情况下使N02被吸收(注：Na0H溶液可全部吸收N0x)以避免污染环境。他们设计的装置中能达到目的的是①③(填序号，多填倒扣分)。
(4)买验小组利用图中的 ③ 装置（填序号），可以在不拆卸、不增加仪器的情况下用同一装置先后完成铜与浓、稀硝酸的反应。要达到此目的，棉球a蘸的物质是氢氧化钠溶液，液体b为蒸馏水。
(5)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗?(填“同意”或“不同意”) 不同意，原因是．Cu2+浓度相同．另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与N02混合的结果，请你设计一个实验加以证明(简述实验方案和实验现象)
对绿色溶液加热，有红棕色气体产生，且溶液变成蓝色(其他合理方案也可)
分析：该题考点是Cu分别与浓、稀HNO3的反应(现象、反应式、离子方程)以及NO与N02的转化，氮氧化物的吸收四个知识点及相关知识。提示：原电池有助于加快化学反应速度。水合铜离子呈蓝色，当有大量Cl一、N03一等离子时呈绿色，需要稀释、加热等其他方法可以改变。
2．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。这种柴油机的发动机部件的受热面是一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是 ( B )
A．光导纤维 B．氮化硅陶瓷 C．钢化玻璃 D．生物陶瓷
18．海洋电池是我国首创的以铝——空气——海水为能源的新型电池，它是以铁铂金属网(接触空气)和铝分别为电池的两极，该电池以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，放入海水中即可供电。下列反应与该电池的工作原理无关的是 ( D )
A．02+2H20+4e一=40H一 B．Al一3e一=Al3+
C．4Al+302+6H20=4Al(0H)3 D．Fe一2e2+=Fe2+
25．(6分)(1)下图对三种不同类型汽车(以序号1，2，3表示)的废气排放情况进行了比较，这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车，以天然气(主要成分是CH4)为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中序号为1的是电动汽车，序号为3的是以汽油为燃料汽车。
你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是②④⑤。
①把工厂烟囱造高②燃料脱硫③在已酸化的土壤中加入石灰④开发新能源⑤硫酸厂废气通过碱液吸收
19．(11分)某教师用如下图所示装置做“稀硝酸的氧化性及N0的性质”演示实验。
图中1．2，3为止水夹。操作步骤如下：
①检查装置的气密性；②打开1，2，3，经漏斗加入稀硝酸，直至酸液充满试管I；③关闭1，2，打开3，用酒精灯微热试管I，当铜丝表面有气泡产生时，立即撤去酒精灯；④随着反应进行，I中液体会流入Ⅱ并浸没隔板上的铜丝，此时立即加热试管Ⅱ，即可看到Ⅱ中有红棕色气体产生，当红棕色气体充满Ⅱ后，立即关闭3。
试回答下列问题：
(1)检查装置气密性的方法及现象是打开止水夹1，2，在I中加入适量水，使与漏斗连接的导管内形成水柱后停止加水，若一段时间后，水柱不下降，则说明装置的气密性好
(2)步骤②中稀硝酸要充满试管I的目的是排尽试管I中的空气。
(3)步骤③中发生反应的离子方程式为 3Cu+8H++2N03一=3Cu2++2N0↑+4H2O 。
(4)步骤④中产生红棕色气体的化学方程式是 2N0+O2=2N02 ．
该步骤中关闭3产生的结果是会使稀硝酸重新回流，脱离铜丝。
21．(9分)据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种，它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。
已知：①
②
③
④鳃0竺叮cooHPAS一№(对氨基水杨酸钠)的合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)写出A，B的化学方程式：。
(2)写出下列物质的结构简式C D 。
(3)指出反应类型：反应I取代反应，反应Ⅱ氧化反应，反应Ⅲ：还原反应 。
15．(9分)某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法。实验记录为
试管序号
1．Omol／LCuS04溶液体积/mL
2.0 mo]／L NaOH溶液体积／mL
沉淀
颜色
水浴中
加热
1
2
1
浅绿
不变
2
2
2
浅绿
不变
3
2
3
蓝
黑
4
2
4
蓝
黑
1．同学们猜想3、4号试管中沉淀为Cu(OH)2，1、2号试管中沉淀为Cu2 (OH)2S04。试写出生成Cu2(OH)2S04的离子方程式2Cu2++SO42一+20H一=Cu2(OH)2S04↓
2．为检验1、2号试管中沉淀为Cu2(OH)2S04而非Cu(OH)2，他们做了如下实验：
操作1名称过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻棒，如何操作才能保证最后白色沉淀中SO42一来自绿色固体用蒸馏水对沉淀进行多次洗涤，最后的洗涤滤液中加入BaCl2，不产生白色沉淀
分析：明白Cu(OH)2为蓝色不溶性碱——受热分解成Cu0为黑色，考查离子方程式写法和过滤这一最常用、最重要的基本操作。
16．(14分)某研究小组制备消毒液(NaClO)。查到了氯气和碱在温度为70℃以上主要
发生副反应：3Cl2+6NaOHNaCl03+5NaCl+3H20，并设计了两套如图所示的装置。
(1) 装置A大试管内反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl0+NaCl+H20
(2)能否省去盛饱和食盐水的洗气瓶否，理由HCl气体进入试管中，消耗NaOH、降低NaClO的纯度能否省去盛浓H2S04的洗气瓶能，理由少量水蒸气进入试管中，不影响反应。．
（3）装置B电极为石墨，装置中装的溶液为冷NaCl溶液，电解方程式为
2NaCl+2H202NaOH+Cl2↑+H2↑
(4)a接电源正极，理由是：产生的Cl2能充分和NaOH溶液反应
20.(05南京一检)为测定碳酸钙的纯度(设含有杂质SiO2),某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案:
方案I①称取碳酸钙样品M g②用cl mol／L盐酸V1 mL(过量)溶解样品③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2 mol／L NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL。
方案Ⅱ①称取碳酸钙样品M g②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，铜余固体质量为M1g.
方案Ⅲ①称取碳酸钙样品M g②加入足量c mol／L盐酸V mL使之完全溶解③过滤并取滤液④在滤液中加入过量c1 mol／L Na2CO3溶液H mL⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M1 g。根据以上实验方案，回答以下问题：
(1)方案I中碳酸钙纯度计算公式为5(C1V1-10c2V2)/M%。
(2)方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作应在干燥器中冷却；理由是防止生成的氧化钙与空气中的水和二氧化碳反应,造成误差。
(3)方案Ⅲ中不需要的数据是AB(填选项编号)。
A．C、V B．Cl、V1 C．Ml D．M
(4)方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是C(填选项编号)。
A．精确测定Na2CO3体积V1 mL
B．精确配制Na2CO3溶液浓度c1 mol／L
C．将步骤③所得沉淀洗涤，洗液并入④中
(5)请再设计一个实验方案
称取碳酸钙样品M g ,加入过量的盐酸,收集并测量生成的气体体积V mL .(其它合理答案均给分)
21．(05南京一检)目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法。试回答下列问题：
(1)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
除去SO42一可用钡试剂，该钡试剂可以是a c。(填选项编号)
a．Ba(OH)2 b．Ba(N03)2 c．BaCl2
(2)现有200 mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0．224 L(标准状况)时停止电解。．阳极的电极反应式为2Cl一-2e一=Cl2↑。 电解后溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化)13
23．(05南京一检)毒品冰毒属于芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过150，碳元素和氢元素质量分数之和为90．6％。请按要求填空：
(1)冰毒的摩尔质量为149g?mol一1，分子式为C10H15N。
(2)冰毒的同分异构体有很多，写出同时符合下列三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式。(只要求写出其中的三种)
①苯环上只含有两个相邻的取代基
②分子中含有氨基(-NH2)
③分子中含有两个甲基(-CH3)
9．(05南通调研)口香糖中常用木糖醇做甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为，下列有关木糖醇的说法正确的是 ( BC )
A．木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应
B．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应
C．木糖醇在口腔中不易被氧化为酸
D．木糖醇脱去三分子水可得糠醛(结构如右图)
19．(05南通调研)在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析……，下列各组混合物的分离或提纯应选用什么方法最合适，若需多步操作，请按顺序填写。
(1)除去AgI胶体中混有的I一离子 渗析 ；
(2)除去苯中含有的少量苯酚 加入NaOH溶液、分液 ：
(3)分离CuSO4·5H20和BaS04的混合物 溶解、过滤、结晶 。
20．(05南通调研)现有某黄铜(铜、锌合金)的颗粒状样品约100 mg，李洋同学将样品分为两等份，首先用下图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数和锌的相对原子质量。
回答下列问题：
(1)加入稀硫酸和黄铜中的锌完全反应，应如何操作?将分液漏斗上的玻璃塞拨掉{使塞上的小孔对准漏斗（凹槽）的小孔，旋转活塞，使稀硫酸滴入锥形瓶中；反应前、后碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度均应保持相同，反应充分进行后，如何使碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度相同?慢慢将碱式滴定管向下移动。
(2)为了保证实验结果的准确，请你将本实验过程中需直接测定的有关物理量填入下表中(用文字说明，不必填满)：
①
②
③
④
⑤
⑥
反应前后锥形瓶中固体的质量
反应前后滴定管中液面的高度
实验时室内提温度和压强
(3)李洋同学还想改用下图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数和锌的相对原子质量。
①该实验过程中，必须对反应后所剩的固体进行洗涤、干燥，如何确保所得固体是干燥的?
干燥剩余固体，冷却、称重，至两次质量相等。
②陆老师组织班级同学从该实验装置、中学化学实验室的现有条件两方面，对该实验方案的可行性进行评价，请你参与讨论，并发表你的看法。
由于缺少干燥氢气的装置，实验测得的锌的相对原子质量偏小；实验中所测质量或质量变化值很小。托盘天平的精度太差，达不到称量的要求。
24．(05南通调研)对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛(Paracetamol)，具有很强的解热镇痛作用：工业上通过下列方法合成(B1和B2，C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去)：
请按要求填空：
(1)上述①一⑤的反应中，属于取代反应的有 ①②③⑤ (填数字序号)。
(2)C2分子内通过氢键又形成了一个六元环，用“”壤示硝基、用“┅”表示氢键，画出C2分子的结构——。c1只能通过分子间氢键缔合，工业上用水蒸气蒸馏法将Cl和C2分离，则首先被蒸出的成分是——(填"C1”或“C2”)。：
(3)工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1，C2，其目的是
(4)扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：(1)是对位二取代苯；(Ⅱ)苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；(Ⅲ)两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和，写出另3种同分异构体的结构简式
26．(05南通调研)中学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。
(1)第一小组设计方案的流程如下：
①写出n(OH一)，n(Ca2+)与n(Na+)的关系：n(Na+)=n(OH一)-2n(Ca2+) 。
②设n(Na+)=x mol，n(Ca2+)=y mol，请填写下表：
碱右灰的
可能组成
NaOH，CaO
NaOH，CaO，Ca(OH)2
NaOH，Ca(OH)2
NaOH，Ca(OH)2，H20
n(Na+)，n(Ca2+)
的关系
40x+56y=0.4
40x+56y<0.4<40x+74y
40x+74y=0.4
40x+74y<0.4
(2)第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250％时不分解、NaOH在58O℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4．0 g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0．6 g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0．7 g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。
ω[Ca(OH)]=72% ω(NaOH)=13% ω(H2O)=15%
1．(05南通四县统测)核裂变产生的核能可用于发电，23592U是一种常用的核燃料，下列有关说法错误的是： ( C )
A．23592U与12C的质量比约为235：12
B．23592U中中子数比质子数多5l
C．23592U元素的近似相对原子质量为235
D．23592U与23892U属于同一种元素
2．(05南通四县统测)三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它可以提供相当于每年5 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染 ( A )
A．①②④ B．②④ C．③④ D．①②⑤
3．(05南通四县统测)有下列仪器：①普通漏斗 ②容量瓶③蒸馏烧瓶 ④坩埚 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管⑦燃烧匙⑧烧杯，常用于物质分离的是 ( C )
A．①③④⑤ B．②③⑥⑧ C．①③⑤ D．③⑤⑦氐
4．(05南通四县统测)超临界流体(Supercritical Fluid)是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是 ( B )
A．超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同。
B．超临界二氧化碳可能是一种原子晶体
C．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想
D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
6．(05南通四县统测)有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是 ( D )
A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种
B．环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物
C．环丙叉环丙烷与环已烯互为同分异构体
D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内
7．(05南通四县统测)进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ B ）
A．在KI粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成且能溶于浓硝酸
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
9．(05南通四县统测)在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( D )
14．(05南通四县统测)2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N--N键的键能为160 kJ／mol(N2分子中的键能为942 kJ／mol)，晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法错误的是 ( AD )
A：高聚氮晶体属于分子晶体
B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连
C．高聚氮可能成为炸药
D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应．
15.(05南通四县统测)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ( B )
A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应
B。水是镁粉与溴发生反应的催化剂
c．②中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色
18．(05南通四县统测)2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。蛋白质水解可得到多肽，多肽进一步水解，最终产物为氨基酸。今有一个多肽分子，其化学式为C55H70O19N10。将其完全水解后得到下列四种氨基酸：甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H702N)、苯丙氨酸(C9H11O2N)和谷氨酸(C5H9O4N)。则—个该多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子数为 ( D )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
19．(05南通四县统测) (1)测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中判断硫酸铜晶体完全失水的定性实验现象是蓝色晶体完全转变为白色粉末，完成测定过程至少要进行3次称量操作。
(2)比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想。某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸的反应中，产生的气泡很少。从反应本质看，两者的实验现象应该相同。在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对产生上述实验现象的原因提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是氯离子对铝与氢离子的反应有促进作用(或硫酸根离子对铝与氢离子的反应有抑制作用)，实验操作和现象是在铝与硫酸的反应中加入氯化钠固体,观察反应速率是否加快(或在铝与盐酸反应的溶液中加入硫酸钠固体,观察反应速率是否加快) 。
20．(05南通四县统测)某研究性学习小组的同学对绿矾受热分解的情况进行探究。资料表明，在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性。
(1)甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H20。你支持甲同学的观点吗? 不支持
说明你的理由 FeO有还原性，S03有氧化性，受热时要发生氧化还原反应．
(2)实验是解决问题的重要手段。乙同学用如下装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物(加热及夹持装置未画出)：
实验过程中发现：装置A中有残留固体，装置B中无水硫酸铜变蓝，装置C中的U形管中有无色晶体出现。回答下列问题：
①在装置c导管出口处还应有的实验现象是在C装置的导管出口处有刺激性气昧
②装置A中残留的固体是Fe203；装置C中的U形管中无色晶体是SO3；
③乙同学为了验证绿矾受热分解的所有产物，在C装置后连接了一个装置，并选用了合适的药品，不仅达到了实验目的，而且还起到了一举两得的效果。请你在C装置后的方框中画出该装置，并注明选用的药品。能达到验证和吸收的合理答案同样给分
④写出绿矾受热分解的化学方程式 ④2FeS04·7H20Fe203+SO2↑+SO3↑+7H20
分析：(1)受热时S03有强氧化性，而FeO有还原性，不可共存。(2)图中缺省部分显然是验证S02的生成。S03在标况下为固体，用冰水冷却气体目的显然是收集SO3。
9．(05苏锡常镇调研)军事上的“地表伪装”是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是新型红外伪装述原染料，为橄榄色或黑色。其化学结构如下：
1 mol该物质与钠在一定条件下反应，产生氢气量以及在催化剂作用下加成所需氢气物质的量，最大值分别为 ( C )
A．1 mol，7 mol B．2 mol，10 mol C．1 mol，14 mol D．2 mol，14 mol
2．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 ( D )
A．NO分子中有极性共价键 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
c．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数
4．(05苏锡常镇调研)下列有关实验所选用的试剂不能达到目的是 ( C )
A．用高锰酸钾溶液可以除去CO2气体中的SO2气体
B．用食盐、MnO2和浓H2SO4共热制Cl2
C．证明食盐溶液中混有苏打用硝酸银溶液
D．将烧黑的铜丝插入酒精灯火焰的焰心又变光亮
5．(05苏锡常镇调研)下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 ( A )
A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染
D．牛油与烧碱溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出
6．(05苏锡常镇调研)吊白块学名为甲醛次硫酸氢钠(NaO---CH2-SO3H)，它能使粉丝漂白，但在粉丝中 B残留甲醛等有毒物质，严重危害人体健康。它可由NaHS03和HCHO在一定条件下反应制得：NaHSO3 +HCHO =NaO-CH2-SO3H。该反应的类型是 ( B )
A．取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.消去反应
19．(05苏锡常镇调研)下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填字母序号)BDF。
A．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。
B．将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，在30 s内与对应的标准比色卡比较，即可测出该溶液的pH。
C．中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低。
D．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次。
E．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸于滤液即可得硫酸亚铁晶体。
F．向2 mL 10％NaOH溶液中滴入2％CuSO4溶液的4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0．5 mL,加热至沸腾，则有红色沉淀出现。
20．(05苏锡常镇调研)下图是一种实验室常用的气体发生装置的示意图。请回答下列问题：
(1)简要回答如何检查该装置的气密性用止水夹夹紧导气管一端的乳胶管，向长颈漏斗中加水使下端液封；继续加水，使漏斗内液面高于试管内液面，片刻后若漏斗内液面不下降，则气密性良好。
2)实验中出现下列情况，试简答如何处理。
a．若液面刚好不与锌粒接触，而又无酸液，如何使反应发生?答：加少量蒸馏水使液体与锌粒接触或其他合理答案
b．若液面已盖没锌粒且气密性良好，却收集不到气体，其原因可能是酸液失效(或酸液浓度太低)；处理方法为更换酸液或其他合理答案
(3)若实验室只有下列仪器用品，请从中选择合适仪器组装一套能随开随用、随关随停的氢气发生装置。你认为必须选择的仪器是(填下图中的字母序号)；BCD或其他合理答案
(4)请利用下图U形管设计并绘制一套“随开随用、随关随停”的氢气发生装置(其他仪器自选)。
或其它合理答案或图示
21．(05苏锡常镇调研)1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(图1)中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。用来合成氨的电解质在电解池里起传导H+离子的作用(见图1)，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，具有钙钛矿晶体构型(最小重复单元见图2)，电解池的两个电极则是吸附在ScY内外表面上的金属钯多晶薄膜。
(1)写出上述电解池阴、阳两极发生的反应和电解池的总反应方程式。
阳极 H2—2e一=2H+ ：阴极 N2+6H++6一=2NH3 ：总反应方程式 N2+3H2=2NH3 ．
(2)钙钛矿晶体中，每个钛原子周围与它最接近且等距离的钛原子共有 6 个，氧、钙、钛(Ti)的原子个数比是 N(0)：N(Ca)：N(Ti)=3：l：1 。
分析：处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有告属1/8该晶胞；处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞；处于晶胞内的粒子，则完全属于该晶胞。 N(O)：N(Ca)：N(Ti)=12×1/4：1：8×1/8=3：1：1。
22．(05苏锡常镇调研)X，Y，Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系：
回答下列问题：
(1)若x为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的电子式为．乙的化学式为 Mg0 。
(2)若X，Y均为金属单质，甲为黑色固体，则x与甲反应的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al203+9Fe或其他合理答案，其反应类型为置换反应
(3)若X，Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X与甲反应时的化学方程式：2F2+2H20=4HF+02 。
23．(05苏锡常镇调研)有机粘合剂是生产和生活中一类重要的材料。粘合过程一般是液态的小分子粘合剂经化学反应转化为大分子或高分子而固化。
(1)“502胶”是一种快干胶，其主要成分是α-氰基丙烯酸乙酯，其结构简式为：在空气中微量水催化下发生加聚反应，迅速固化而将被粘物粘牢。请写出“502胶”发生粘合过程的化学方程式：
(2)厌氧胶也是一种粘合剂，其结构简式为：它在空气中稳定，但在隔绝空气(缺氧)时，分子中双键断开发生聚合而固化。工业上用丙烯酸和某种物质在一定条件下反应可制得这种粘合剂。这一制取过程的化学方程式为：
(3)白乳胶是常用的粘合剂，其主要成分为醋酸乙烯酯(CH3C00CH=CH2)，它有多种同分异构体，其中同时含有“一CHO”和“-CH=CH-”结构的同分异构体共有五种，如“CH3CH=CHOCHO”和“CH2=CH-CH2OCHO”，请写出另外三种同分异构体的结构简式(已知含有结构的物质不能稳定存在)：
24．(05苏锡常镇调研)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：
已知F，H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具有特殊的6元环状对称结构，试填空：
(1)A的名称 纤维素 ；H的名称 乙酸乙酯 ；
(2)D→E的化学方程式 ；
(3)G→H的化学方程式
(4)F的结构简式：
3．运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是( C )
A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味
B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒
C．用淀粉溶液检验食盐是否是加碘盐
D．用稀硝酸回收利用破碎水瓶胆中的银
5．(05苏州调研)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列处理方法正确的是 ( D ) A。检验亚硫酸钠是否变质时，将氯化钡溶液用稀硝酸酸化
B．检验C2H5Cl含有氯元素时，将C2H5Cl和Na0H溶液混合加热后，加入稀盐酸进行酸化
C．配制亚铁盐溶液时，用硝酸进行酸化
D．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀硫酸将高锰酸钾溶液进行酸化
13．(05苏州调研)类推的思维方法在化学学习与研究中有时可能得出错误的结论，因此类推得到的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是 ( BC )
A．金属Mg失火不能用CO2灭火；金属Na失火也不能用CO2灭火
B．Fe304可写成FeO·Fe2O3；Pb304也可以写成Pb0?Pb203
C．电解AlCl3溶液不能得到金属铝；电解CuCl2溶液也不能得到金属铜
D．Fe与S直接化合可得FeS；Al和S直接化合也可以得到Al2S3
17．(05苏州调研)我国纳米专家发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用，“WXP复合纳米材料”有望用于纸币制造。
试推断以直链戊二醛()为母体的氨基二氯代戊二醛的同分异构体有 ( D )
A．4种 B．5种 C．6种 D．8种
19．(05苏州调研)请选用下列试剂①石蕊试液、②酚酞试液、③甲基橙试液、④蒸馏水、⑤BaCl2溶液⑥pH试纸、⑦0．1 mol·L一1 Na2S2O3溶液，设计两种不同的实验方案，区别物质的量浓度分别为0．5 mol·L一1和0．005 mol·L一1的两种稀硫酸溶液，简述操作过程如下：
20．(05苏州调研)氢气在空气中燃烧生成水：2H2+022H20，这是人人皆知的常识，但有同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H202：H2+02H202?
根据我们的经验，H202不稳定，及便是有少量H202生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组设计了如上图“验证喝在空气中燃烧的产物中是否含有H202”的实验装置。试填空：
(1)甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H202的存在。该试剂是D。
A．淀粉溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．淀粉碘化钾酸性溶液
甲同学检验时证明有H202产生的实验现象是淀粉碘化钾溶液变蓝；冰块的作用是降低温度防止H2O2分解。
(2)乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂:实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn2+)，由此也证明了氢气燃烧有H202产生，写出该反应的离子方程式。
5H2O2+MnO4一+6H+=2Mn2++5O2↑+8H20
(3)丙同学对乙同学的检验方案提出置疑：若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H2S、S02等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议：将制得的氢气通过氢氧化钠洗气瓶或装有碱石灰的干燥管后,再点燃.
3.(05深圳一检)聚异丁烯是生产汽汕清洁剂(kerocom piha)的中间产物。下列关于聚异丁烯的说法中错误的是( D )
A．聚异丁烯可以通过加聚反应制得
B．聚异丁烯的分子式为(C4H8)n
C．聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等
D．聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。
5．纯碱和小苏打是厨房常用品，下列区分这两种白色固体物质的方法中，正确的是 ( C )
A．分别用炒锅加热两种样品，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝分别蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色有明显变化的是小苏打
C．分别取等质量的两种固体样品，加入等浓度的白醋，产生气泡较快的是小苏打
D．将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，没有沉淀生成的是小苏打
8.下列关于接触法制硫酸的描述中，错误的是 ( A )
A．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃
B．为防止催化剂中毒，炉气进入接触室前需要净化
C．为防止污染大气，吸收塔出来的尾气常用氨水吸收
D．为提高S03的吸收效率，用98．3％的硫酸代替水吸收SO3
15．已知酚酞结构简式如下图，下列有关酚酞盼说法中，正确的是 (AD )
A．分子式是C20H14O4
B．1mol酚酞最多能与2mol Na0H发生反应
C．酚酞属于芳香烃
D．常温下，酚酞难溶于水，易溶于酒精
19．(9分)某课外活动小组用注射器设计右图装置来探究N02的性质，实验步骤如下：
(1)打开阀门K，拉出注射器活塞，加入一小片铜，将活塞塞上并推压到底部，排除里面的空气；
(2)将注射器尖嘴插入浓HN03中，吸取10 mL浓HN03(足量)，迅速关闭K，观察到的现象是 针筒内产生红棕色气体,铜片逐渐变小至消失，针筒内溶液呈绿色 ，反应的离子方程式为 Cu+4H++2NO3一=Cu2++2NO2↑+2H20；
(3)反应完毕后，打开K，将反应液全部排入到盛有NaOH溶液的烧杯中，再关闭K；
(4)放置，待注射器冷却到室温，发现注射器内气体颜色：B (选填下列字母代号)；
A．变深 B．变浅 C．不变
(5)打开K，吸取少量水到注射器中，关闭K后振荡，观察到的现象是针筒内气体由红棕色变无色,针筒内气体体积缩小，最后注射器中剩余的气体是NO。
分析：主要考查Cu与浓HN03反应及N02可自动转化成N204，易与水反应的性质。
20．(10分)某学习小组设计以下四个实验探究氯水中的成分，请根据下表回答问题。
实验
字号
实验方法
实验现象
结论
①
将氯水滴加到AgN03溶液中
生成白色沉淀
氯水中含有Cl一
②
将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
氯水中含有HClO
③
试纸变蓝色
氯水中含有Cl2
④
将氯水滴加到Na2C03溶液中
氯水中含有H+
(1)指出实验②和实验④中的实验现象：②褪色，④有气泡冒出；
(2)实验③中“实验方法”的具体操作过程是；取一小段KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上。
(3)有同学认为实验②现象产生的原因是氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应，你是否同意这个观点：不同意(填“同意”或“不同意”)，请设计简单实验证明你的观点。向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性, 溶液不再显红色，证明红色的消失是由于HCIO的漂白作用引起的
分析：Cl2水的性质要从Cl2水的成分来分析，Cl2水的主要成分有H+、Cl2+、HClO、H20和微量02，而HClO有强氧化性、漂白性和弱酸性。
18．(05肇庆一检)从松树中分离出松柏醇，其结构简式如右图：下列叙述正确的是( C )
A.它难溶于水，也不溶于有机溶剂
B.它不溶于NaHCO3溶液，但可与Na0H溶液发生中和反应。
C.1 mol该化合物最多能与4 mol H2发生加成反应
D.1 mol该化合物在溴水中最多能与4 mol Br2发生加成反应
2.在海洋底部存在大量被称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因此是一种待开发的巨大能源物质。现已初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性气体的水合物。有关可燃冰的下述推测中错误的是 ( B )
A．高压、低温有助于可燃冰的形成
B．常温、常压下可燃冰是一种稳定的物质
C．可燃冰的粒子间可能存在一种比范德瓦尔斯力更强的相互作用
D．构成可燃冰的原子间存在极性共价键
9．微型音像磁带中的磁性材料的化学组成相当于CoxFe3-x04+x，若x=0．5，则下列有关说法中正确的是 ( BD )
A．该磁性材料中含有Co和Fe的物质的量之比为1：3
B．该磁性材料中只含有Co3+和Fe3+
C．该磁性材料中应含有Co3+、Fe3+和Fe2+
D．该磁性材料中含有Co和Fe的物质的量之比为1：5
10．香烟烟雾中含有CO、CO2、S02、H20等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序是(设待检气体为G) ( C )
A．G→①→⑤→②→①→④→③ B．G→③→④→②→⑤→⑤→①
C．G→①→⑤→⑥→②→④→③ D．G→②→⑤→①→④→③
14．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 ( AC )
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)、
21．(12分)如图：A为广口瓶，B为被截断的可乐瓶，a、b、c为活塞，d为粘有钠颗粒的大头针。
(1)如何检验装置的气密性? 关闭b、c，打开a，B中水不能流下可证明气密性好(其他方法合理也可)
(2)如何操作才能使钠与水接触? 打开a、b、c(或a、c)使B中水流入A而接触钠(或把大头针往外拔，使钠掉下)
(3)如何操作以保证收集到的氢气是纯净的? 打开a、c，关闭b，使B中水流入并充满A，再收集氢气
(4)如何操作才能在B中看到红色的喷泉? 预先在A中滴加少量酚酞，打开a、b、c，A中充满水后关闭a、c，一会就看到B 瓶中有红色喷泉产生
1.在已探明的化石能源资源总量中，煤炭占90％以上，然而煤炭能源的大量利用会对环境造成严重污染，因此，洁净煤这一绿色化学技术正方兴未艾。下列措施施不属于流动资金煤技术的是( D )
A.溶剂萃取脱硫法 B.煤的气化 C.煤的加氢液化 D．煤的直接燃烧
5．下列叙述，从化学角度分析不正确的是 ( D )
A．被蜂蚁蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛
B．农业上常用福尔马林溶液来浸种，原因是福尔马林具有杀菌和防腐作用
C．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染
D．氟利昂(CCl2F2)或N02都可以破坏臭氧层，而导致温室效应
12．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。叶绿素的结构如下图。下列有关说法中正确的是 ( CD )
A．叶绿素属于高分子化合物
B．在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应
C．叶绿素不属于芳香族化合物
D.叶绿素分子中含有三种类型的双键
22．(10分)北京时间2003年lO月15日9时42分，我国在酒泉卫星发射中心成功地发射了“神舟”五号载人飞船。这标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了，中国人的太空时代开始了。”
(1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是B
A．在高温下不熔化 B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解。
(2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N204和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：N204+N2H4→N2+H20。
请配平该反应方程式1N204+2N2H4→3N2+4H20
该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是2:1。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外。还有一个很大的优点是产物无污染 。
(3)为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾(KO2)。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式(超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠与C02的反应产物类似)．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
②你选择的供氧剂是：KO2，原因是 单位质量产生的氧气多 ．
24．(8分)中国是《日内瓦协定书》的缔约国，一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式为：，试回答下列问题：
(1)苯氯乙酮分子中，在同一平面上的碳原子最多有8个。
(2)苯氯乙酮不可能具有的化学性质是： CE (填序号)。
A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．水解反应 E．银镜反应
(3)与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子有苯环但不含-CH3的化合物有多种,它们的结构简式是：
请写出与上述不同的两种同分异构体： 。
15．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ( B )
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓№叫处理过的口罩；
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；
④被转移人群可戴上用Na2C03处理过的口罩(湿润)；
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
21．(11分)在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨(完全除掉了氧化物)的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。
(1)写出以上反应的离子方程式；2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(2)你认为出现以上现象的可能原因是：
假设①Cl一对铝与H+反应有促进作用
假设②SO42一对铝与H+反应有抑制作用
(3)请设计实验对以上的假设进行验证：向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾(或其他可溶性氯化物)固体，如果都能使反应速率加快，则假设①成立；②向以上稀盐酸中加入少量硫酸钠或硫酸铵(或其他可溶性硫酸盐)固体，如果都能使反应速率减小，则假设②成立。
(4)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：①加入含有Cl一的可溶性氯化物；②增加H+溶度；③加热；④将铝片改换成铝丝；⑤利用不活泼金属或不活泼可溶性盐形成原电池等。
分析：本题是一道开放性实验探究题。在了解外界条件对反应速率影响的知识基础上，通过科学探究的主要步骤(如假使、验证、运用等)的精心设计，对学生的“双基”、科学探究精神、实验能力、思维能力、创新能力及文字表达能力等进行了全方位的考查。题目新颖，具有创造性，不失为一道好题。
1．下列生活中的现象，不涉及化学变化的是 ( A )
A．用干冰进行人工降雨 B．用糯米酿制甜酒
C．用过氧乙酸杀菌消毒 D．绿色植物的光合作用
2．近期《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 ( C )
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．钠被氧化最终生成碳酸钠
C．金刚石是碳的一种同位素 D．金刚石中只含有非极性共价键
4.某工厂废切削液中，含2．5％的NaNO2，为了不造成环境污染，需使其转化为N2。下列能使它发生该转化的试液是 ( C )
A．H2SO4 B．NaOH C．NH4Cl D．NaN03
8．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 ( A )
A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的液体中加入食盐有固体析出
C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，要利用血液透析进行治疗
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染
9．下列关于氧化物的各项叙述正确的是 ( D )
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．①②③④ B.⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥
10．下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 ( B )
①制备乙烯时用的温度计②制备氯气装置中的分液漏斗③制取氨水时将氨气溶于水的导管④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗⑤分馏石油时的温度计⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通人饱和Na2C03溶液的导管
A．①②④ B．①④ C．①②③⑥ D．①②③④
3．食品店出售的麦淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料制得的，此过程中发生的反应类型是 ( C )
A．水解反应 B．加聚反应
C．加成反应 D．取代反应
4.．ClSO3H称之为氯磺酸，是一种强酸，它和甲酸能发生如下反应：
HCOOH+CIS03H=CO+HCl+H2S04 。以下判断中正确的是 ( B )
A．此反应属于二化还原反应 B．此反应属于非氧化还原反应
C.反应后的pH不变 D.反应后的溶液的pH变大
7．纯净的氯化钠是不潮解的,但家庭所用的食盐却容易潮解；这主要是因为含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验:把买来的食盐放入纯NaCl饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是 ( C )
A．食盐的晶粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D．在整个过程中NaCl的浓度会变大
9．2000年8月24日，芬兰科学家报告说，他们首次合成了惰性气体元素氩的稳定化合物——氟氩化氢(HArF)。惰性气体可广泛应用于工业、医疗、光学应用等领域。至今尚未合成氮和氖的稳定化合物的原因是 ( B )
①最外层是稳定结构 ②原子半径小 ③其核外电子所受的约束强 ④它们的含量少
A．①③④
B.①②③
C．①②④
D．③④
21．在石油化工的加氢操作中，如果氢气中混有CO和CO2等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。
(1)在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO，其原理与银镜反应相似，有银析出。写出银氨溶液与CO反应的化学方程式CO+2[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+2NH3↑+2Ag↓；
(2)工业上常用甲烷化法除去少量碳的氧化物(CO、C02)。其方法是：一定温度时，在催化剂的作用下，向碳的氧化物中通入氢气，使之转化为甲烷和易于除去的水。写出CO发生甲烷化反应的化学方程式CO+3H2CH4+H2O；
(3)在上述两个反应中，CO依次作C、A(多选不得分)。
A．氧化剂
B．既是氧化剂，又是还原剂
C．还原剂
D．既不是氧化剂．又不是还原剂
1．2004年4月22日是第35个“世界地球日”。我国确定的主题是“善待地球——科学发展”，下列行为中，不符合这一主题的是 ( B )
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需要
C．减少使用直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯代烃
D．节约能源，提高能源利用率
14．对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是 ( B )
20．(10分)甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物，其中B、G的焰色反应为黄色，C为能使品红溶液褪色的无色气体。在一定条件下各物质相互转化关系如下图。
请回答：
(1)用化学式表示，丙为 02 ：H为S03。
(2)A的电子式为。
(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是增加溶液的导电能力。
(4)写出B+C→D的化学方程式 Na2O2+SO2=Na2SO4 。
写出E+G→F的离子方程式HCO3一+0H一=H20+CO32一。
21．(13分)化合物C和E都是医用功能高分子材料，其元素组成百分比相同，均可由化合物A(C4H802)制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。
(1)试写出化学方程式：A-→D
B→C
(2)反应类型：A→B消去反应，B→C加聚反应，A→E缩聚反应
（3）E的结构简式为
(4)A的同分异构体(同类别且有支链)的结构简式
22．(§分)向21．4％的NaCl溶液中加入，1g固体NaCl后，溶液变为饱和溶液(定温)，此时溶液体积为13．1 mL，质量分数为26．4％，求原NaCl溶液的物质的量浓度。
2．为延长方便食品的保质期，防止受潮和氧化，可以在食品袋中置入用透气材料包装的干燥剂和抗氧化剂，下列各组物质中，可被选用的一组是 ( B )
A．CuS04?5H20、C12H22011 B．硅胶、FeS04
C．C6H5OH、CaO D．NaCl、FeS04
3．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 ( A )
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
c．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
9．过氧乙酸(CH3C000H)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是 ( A )
A．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体
B．过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸杀菌效果
C．由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物
D．浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液一定呈红色
16．某有机物的化学式为C5H100，它能发生银镜反应和加成反应。它与氢气在一定条件下发生加成反应后，所得产物是 ( A )
17．目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β一Al203陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xSNa2Sx。以下说法正确的是（ D ）
A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应
B．充电时，钠极与外电源的正极相连
C．充电时，阳极发生的反应为：xS2一-2e一=xS
D．若放电时有O．2 mol电子转移，同时反应掉的金属钠为4．6 g
18．在一定温度下，向饱和Na2S04溶液中加入a g无水Na2S04粉末，搅拌、静置后析出b gNa2S04?10H20晶体，则b g一a g的值是 ( C )
A．原饱和溶液中减少的Na2S04的质量
B．原饱和溶液中失去的水的质量
c．原饱和溶液中失去的水和Na2SO4的质量总和
D．析出晶体中含有的Na2S04的质量
1．有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体划分为一类。据此分类，下列A~D选项中能与这三种物质归为一类的是 ( D )
A．浓硫酸 B．NaCl C．碱石灰 D．CaO
2．．在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的试剂是( A )
A．浓氨水 B．Na2S04溶液 C．NaOH溶液D．CH3COOH溶液
3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是 ( A )
A．导电、导热性好 B．不易生锈 C．密度 D．强度高
14．吗丁咻是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法不正确的是 ( B )
A．该物质的分子式为C22H24ClN5O2
B．该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物
C．该物质可以发生水解反应
D．该物质能发生取代反应和加成反应
16．(9分)(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：
H202+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20 H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着 催化剂(或催化)作用：总反应式为，2H2022H20+02↑
(2)I2也与Fe2+一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
H202+I2=2HIO 2HI0+H2O2=I2+2H2O+O2↑ 总反应式为2H2O22H20+02 ↑
(3)在 H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H202，放出大量的无色气体；溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I一=I2+02↑+2H+，这个方程式正确吗?
若正确，理由是(若认为不正确：该步不必作答)：
若不正确。原因是(若认为正确：该步不必作答) 不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素(或违背电荷守衡原理)并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：
H2O2+2I一+2H+=2H20+I2
17．(9分)某学校化学研究性学习小组在制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气造成大气污染而设计了图I装置，并打算用图Ⅱ装置代替图I中的虚线部分以求达到同样的目的。
(1)仪器a的名称为分液漏斗，仪器b的名称为圆底烧瓶。
(2)若用(I)制取氯气，b中发生反应的化学反应方程式为 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，C瓶中加入的液体一般为饱和食盐水。在选取试剂正确且适量的前提下反应开始，当关闭活塞后发现d中液面上升并不明显，可能的原因是装置漏气，检查此原因的简单方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近各连接处检查，漏气处试纸变蓝色
(3)装置(II)虚线部分能防止多余气体逸散的原因是关闭活塞后，若b处仍有气体产生，气体压强增大，将c中液体压入d中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。
(4)用(Ⅱ)代替(I)中的虚线部分，你认为可行吗？不可行 ，原因是(Ⅱ)中后面的集气瓶密闭，气体无法通入。
18．(10分)A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：
(1)写出C的电子式 。
(2)写出反应①的化学反应方程式CaC2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑。
(3)列出两种E能发生的反应类型加成反应，氧化反应，聚合反应中的任意两种
(4)写出过量的H与D溶液反应的离子反应方程式C02+OH一=HCO3一。
(5)实验室制取H2的装置可以选用下列装置中的(填选项) B、D。
分析：这是一道典型的元素及其化合物推断题，针对此类题型的解法关键是找出题眼。本题中“反应③常用于焊接和切割金属”就是题眼之一，再结合“F是人类生存不能离开的气态单质”，可推知E为C2H2，F为02，进一步推知A为CaC2，B为H20，C为Na202，D为Ca(OH)2，G为NaOH，H为C02，I为CaC03，J为Na2CO3。解此类题型，要求有比较深厚的元素及其化合物知识，复习中要予以加强。
13．据法国《科学与未来》杂志报道，美国科学家最近在实验室中合成了与脱氧核糖核酸(DNA)分子结构相近的苏糖核酸分子。一些专家认为这种物质包含遗传信息，可能是第三种遗传分子。苏糖核酸简称TNA，是DNA和RNA的“近亲”。TNA中含有苏糖的结构单元。已知苏糖的结构简式为：，以下有关苏糖的说法中不正确的是（ D ）
A．苏糖能发生银镜反应
B．苏糖与甲酸甲酯含碳的质量分数相同
C．苏糖在一定条件下能发生加成或取代反应
D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体
16．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2S03溶液，蓝色逐渐消失。下述该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 ( C )
A．第一步反应的离子方程式为：CIO一+2I一+2H+=I2+Cl一+H20
B．淀粉Ⅺ溶液变蓝是因为I一被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色
C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．粒子的氧化性由强到弱的顺序是：ClO一>I2>SO42一
24．(8分)某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热来制取并收集氯气，装置如图：
(1)写出该反应的化学方程式： ；
(2)上述反应中，还原剂是 (盐酸或浓盐酸) ，若有1 mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是 2 mol；
(3)实验开始前，某学生对全套装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住 B 处(填“A”或“B”)橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中出现 液面(水面)不下降 现象时，表明该装置不漏气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不能达到目的的是(填序号) C 。
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠浓溶液 C．浓硫酸
分析：本题为三个气体制备收集实验，虽然取材课本的实验，但设问新颖，考查方向好.在气体气密性检查时，首先应构造一个密闭体系，然后再通过一系列操作，观察骞婴现象。故在本题中，应先用弹簧夹夹住B，再通过注水的方式，构造一个密闭体系，通过观察到液面不变化时，表明该装置不漏气。在尾气处理时所选药品 NaOH溶液，比较简单，但应注意Na2C03浓溶液与氯水中H+反应，增加Cl2的溶解，也可用于Cl2尾气处理。
25．(6分)为了证明木炭和浓H2S04反应产生的气体中含有CO2和SO2，三位同学设计了以下几个实验方案，并都认为，将气体缓缓通入到液体中，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确认无色混合气体中含有CO2和SO2。
试评价上述各方案是否严密，不严密的方案要求说明理由。
方案甲：严密.
方案乙：不严密，NaHC03能与S02反应产生C02，无法说明原混合气体中是否含有C02
方案丙：不严密，C02和SO2都能使石灰水变浑浊。
分析：方案甲中用KMn04溶液吸收S02，同时也验证了S02的存在，是可行的；方案乙中，当混合气体通过NaHC03溶液时，因S02能与NaHC03溶液反应产生C02，干扰了CO2的检验，不严密；方案丙，SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此无法确定C02的存在。
Ⅱ．(6分)某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
(1)装置H中盛放的试剂是饱和食盐水。
(2)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹b，打开弹簧夹c。
(3)处理尾气时，发生反应的离子方程式是2OH一+Cl2=Cl一+ClO一+H2O
Ⅲ．(7分)为了将含有少量杂质铜的氯化铁提纯，甲同学提出以下方案：①给样品加水溶解，然后过滤除去杂质；②把滤液加热蒸干以得到三氯化铁晶体。乙同学认为加水溶解会引起三氯化铁水解，故提议用盐酸溶液溶解。
请你评价甲、乙两同学的方案是否可行，用化学方程式或离子方程式及简要文字说明。
不可行。因为溶液中存在如下两个反应：Fe3+ +3H202Fe(0H)3+3H+和2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。甲同学忽略了这两个反应的存在；乙同学提出溶于盐酸溶液中，虽可抑制三氯化铁的水解，但在样品溶解时还可发生另一反应，所以二者的方案均不合理
(2)请根据下列提示，完成一个提纯并得到三氯化铁晶体的方案(基本步骤如下，请填写空白)：①将样品溶解于水，②加入过量铁粉，③过滤除去铁和铜，④通入过量的氯气，⑤加入一定量盐酸，⑥低温蒸发浓缩、结晶，⑦过滤得到FeCl3晶体。
2.毒鼠强是禁止使用的农药,已知毒鼠强的结构简式如下,下列有关对毒鼠强的说法中正确的是( D )
A．属于无机物 B．属于芳香族化合物
C．因结构中含有SO2分子而有毒 D．其分子式为C4H8N4S204
8．甲、乙、丙、丁四地所处位置如下图所示，四地之间交通较为便利。甲地是硫酸消费中心；乙地有较丰富的黄铁矿资源；丙地为城市居民区；丁地为旅游风景区，在选择新建硫酸厂厂址时，最佳地点是 ( A )
A．甲地 B．乙地 C．丙地 D．丁地
13．进行化学实验些须注意安全，下列说法错误的是 ( D )
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
c．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
21．(7分)聚乙烯异相离子交换膜是由苯乙烯磺酸型阳离子交换树脂，或苯乙烯季铵型阴离子交换树脂，以聚乙烯为粘合剂，经混炼拉片，用尼龙网布增强热压而成聚乙烯阳离子交换膜(简称阳膜)和聚乙烯阴离子交换膜(简称阴膜)。“阳膜”和“阴膜”两者在科学实验、工业生产和生活中有着越来越广泛的应用。
(1)聚乙烯苯乙烯磺酸型树脂的亲水基带 负 (正或负)电荷，聚苯乙烯季铵型树脂亲水基 正(正或负)电荷。
(2)请指出下列实验装置中所使用的离子交换膜类型，在对应空格内填写“阳膜”、“阴膜”。 A阴膜，B阳膜，C阳膜，D左阳膜右阴膜。
A．动与H2S04反应原电池装置 B．电解饱和氯化钾制KOH
c．工业上电解K2Mn04制取KMn04 D．自来水公司制取商品纯净水
分析：本题题关键在于读懂阳离子交换塑脂交换溶液中的阳离子，阴离子交换树脂交换溶液中的阴离子，整体就没有难度了。
22．(10分)工业上测量S02，N2，02混合气体中S02含量的装置如下图；
反应管中装有碘的淀粉溶液。S02利I2发生的反应为(N2，02不与I2反应)：
S02+I2+2H20=H2S04+2HI
(1)混合气体进人反应管后，量气管内增加的水的体积等于N2、02的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量偏低(选填：偏高，偏低，不受影响)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用酸性高锰酸钾溶液或溴水代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为Va mL,浓度为c mol·L一1，N2与02的体积Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c，Va，Vb表示SO2的体积百分含量为：
V（SO2）％=22.4 cVa/(22．4 cVa+Vb)×100％(其他合理答案也给分)
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为bceg或beg或ceg(选下列仪器的编号)。
a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞
23．(6分)已知反应：3N02+H2O=2HN03+NO；△H<0。25℃，101 kPa时，达到平衡时HN03的质量分数为50％。
(1)判断N02溶于水是否达到平衡，最显著的标志是溶液的颜色不再发生改变。
(2)若要用NO2与水反应锏得高于50％的HN03，举出你可以采取的三种方法：
方法1：加压通N02
方法2：降温通N02
方法3：加压通N02和02
方法4：降温通N02和O2
(3)试从化学平衡移动原理出发，简要解释为什么足量的铜与浓HN03反应时，生成的气体先是NO2，后是NO
开始一段时间，硝酸浓度高于50％，使平衡向生成N02方向移动，故不能生成NO；后来一段时间，硝酸浓度低于50％，使平衡向生成NO方向移动，故不能生成NO2
24.有人对某合金的粉来讲行如下实验分析:
(1)由此可知，该合金的组成元素中金属至少有3种。
(2)写出B2变D2的离子方程式Al3++3NH3+H20=Al(OH)3↓+3NH4+．
(3)对固体C3的实验设计不合理，为了得到准确的结论，改进实验的方法是先加足量的稀硝酸充分反应后，溶液变蓝；再向黑色固体中加入足量的浓硝酸，生成的气体水先后通入饱和石灰水中，产生白色浑浊。
分析：本题是考查常见的金属、非金属的物理性质和化学性质的框图题，题目看似复杂，但仔细审题会发现，题目中给出的信息很多，几乎每一条线路都可以进行推导。例如通过“合金一Bl—B2一D2”线可判断合金中有Al；通过“合金一Bl—Dl”线可判断合金中有Si；通过“合金一C1一B3一D3”线可判断合金中有Fe；通过“合金一C1一C3一B4”线可判断合金中有Cu，该条线同时产生两种不同颜色的气体，可能还含有的元素需要通过具体实验确定。
1．近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走人生活，进入人们的视野，因为木糖醇是—种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构式为CH2OH(CHOH)3CH20H，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是 ( A )
A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是属于多羟基醛或酮，是一种单糖
B．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程
C．木糖醇是一种五元醇
D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂
2．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( B )
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液凝聚
c．FeCl3溶液能产生Fe(0H)3沉淀堵住伤口．
D．FeCl3溶液能使血液发生化学变化
11．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是 ( B )
A．HgCl2溶液不能与Al发生反应 B．HgCl2属于共价化合物
c．HgCl2溶液不能与AgNO3溶液反应 D．HgCl2溶液不能使蛋白质变性
22．甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断S02与Na202
反应的产物。回答下列问题：
(1)装置B的作用是干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与过氧化钠的反应。装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与过氧化钠反应；同时吸收过量的SO以免污染空气。
(2)如何检验反应中是否有02生成：用还有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。
(3)假如Na2O2已完全反应，为确定c中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2S04。
该方案是否合理？否(填“是”或“否”)，理由是HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2S03还是Na2S04或二者兼有。
(4)若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表(可不填满)
操作步骤(加入试剂)
实验现象
结论
1．将c中的固体配成溶液
2加入足量盐酸
(1)若有气泡生成
(2)若无明显现象
有Na2SO3
无Na2SO3
3再加入BaCl2溶液
(1)若生成白色沉淀
(2)若无明显现象
有Na2SO4
无Na2S04
4
说明：填本表时，只要合理，均给分。
分析：考点是SO2的制取，干燥及化学性质，同时考查SO42一离子的检验方法。作答要点：HN03可将SO2、Na2SO3、BaSO3等氧化成硫酸及硫酸盐。因此SO42一的检验一般用HCl+BaCl2溶液(此法要排除Ag+的干扰)，只有在确定无SO2及SO32一、HSO3一存在时才用“Ba(N03)2+盐酸或稀硝酸”检验。
1.下列关于生产生活中的化学问题的叙述不正确的是 ( D )
A．使用或生产易燃、易爆物的工厂车间，严禁穿化纤类衣服
B．在含硫的燃料中加入适量的生石灰，可以减少污染大气的二氧化硫
C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸的甘油酯，是人体内不可缺少的重要营养物质
D．市场销售的洗涤灵的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠，它能洗去餐具上的油污，发生的变化主要是化学变化
2.．下列说法中违背科学原理的是( D )
A．碘化银和干冰都可用于人工降雨
B．雷雨时在空气中进行着“氮的固定”
c．一定条件下石墨可转变成金刚石
D．氨基酸都是蛋白质水解的产物
13．百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式为：,下列有关该有机物叙述正确的是( D )
A．分子式为C8H10N02
B．该有机物属于α-氨基酸
C．其属于α-氨基酸的同分异构体有3种
D．该有机物可与FeCl3溶液发生显色反应
20．(4分)化学中有一些貌似两难的问题，其实这是对化学原理理解的偏差所造成的。认真思考下面问题，看一看你是否具有“火眼金睛”。
问题一：已知NaAc溶液中存在着如下水解平衡：Ac一+H2OHAc+OH一当加入少量氢氧化钠固体后(不考虑体积的变化)，溶液中c（Ac一）如何变化?
高超认为：加入的氢氧化钠和生成的HAc反应，使平衡向右移动，既以c(Ac一)减小。
王尧认为：加入氢氧化钠后溶液中的c(OH一)增大，使平衡向左移动，所以c(Ac一)增大。
你认为王尧正确。
问题二：已知某容器中A(g)+2B(g) 2C(g)反应达到平衡，当增大容器体积，达到新平衡时，B的浓度如何变化?
高超认为：体积增大，平衡左移，B的物质的量增大，所以B的浓度应是增大的。
王尧认为：虽然平衡左移，但由于体积也增大了，所以B的浓度应是减小的。
你认为王尧正确。
21．(10分)化学虽然是一门知识比较繁杂的学科，但有其极强的规律性，要学好化学必须要善于掌握这些规律，这样有利于我们对零散的知识理解和记忆。在我们的课本或课堂中出现的机率最多的是下图的装置，它是由物质制备和检验生成物性质两部分组成的，(暂不考虑除杂、尾气的吸收)，请你选用中学化学常见试剂设计两个实验，将所用试剂名称、丙中现象及由此得出的实验结论(可以是单一物质的性质，也可以是不同物质性质比较)填入下列空白处。
(1)[实验一]
所用试剂：甲 、乙 、丙
丙中现象
实验结论
(2)[实验二]
所角试剂：甲 、乙 、丙
丙中现象
实验结论
每空1分，以下答案中的两种皆可。有其他正确答案也可得分。)
甲
乙
丙
丙中现象
结论
盐酸
石灰石
苯酚钠溶液
澄清溶液变浑浊
酸性：盐酸>碳酸>苯酚
浓盐酸
高锰酸钾
溴化钾溶液
无色溶液变橙色
氧化性：高锰酸钾>氯气>溴
浓硫酸
亚硫酸钠
品红溶液
红色溶液褪色
二氧化硫有漂白性
水
电石
溴水
橙色溶液褪色
乙炔分子含不饱和碳碳键
盐酸
石灰石
澄清石灰水
澄清溶液变浑浊
二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊
22．(8分)高三、八班的学雷锋小组在化学实验室义务劳动时，遇到一个问题：有一瓶固体药品的标签右半部分被腐蚀，在剩余的标签上只看到Na2S的字样。
(1)猜想与假设：在中学化学实验室中，你学过的化学式中有Na字样的的固体,可能有哪些? (1)Na2S，Na2SO3，Na2S04，Na2Si03，Na2S203(Na2S203不写也可)
(2)假设论证：请设计简单的实验方案对你所提出的物质进行验证。
取该少量药品加入试管中，加少量水配成溶液，再向其中加入适量稀硫酸。如果有臭鸡蛋气味的气体产生则说明是Na2S；如果有刺激性气味的气体产生是Na2S03；如果无明显现象为Na2S04、如果有沉淀产生则为Na2Si03；如果既有气体产生又有沉淀产生则为Na2S2O3。
25．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入400．00 mL某FeCl3溶液A中，一段时间后将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉x g，充分反应后剩余固体y克；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20 mL，向其中滴入3．00 mol·L一1 AgN03溶液40．00 mL时，溶液中的Cl一恰好完全沉淀。请计算：
(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为2．00 mol·L一1。
分析：根据Cl一守恒，溶液A中FeCl3的物质的量浓度=2．00 mol／L
(2)假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应大于 22．4 g 。
分析：铁粉不再溶解即铁粉过量，此时，溶液中FeCl3已反应完，FeCl3的物质的量为0．8 mol，需要铁粉0．4 mol，22．4 go所加铁粉量应大于22．4 g，才会有多余的铁粉不溶解。
(3)讨论当剩余固体的组成不同时x与y可能的取值范围，并填入下表
剩余固体的组成
x的取值范围
y的取值范围
只有铜
0
x>22.4
x-22.4
①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中正确的是 ( D )
A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应
B．气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的
C．红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg(0H)2与Fe3+反应所得
D．气泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的
16．(8分)下图中所示的实验方法、装置或操作有明显错误，指出错误所在，不必作图。
．(1)制取氨气：错在 使用了向上排空气法收集氨气 。
改正方法是应使用向下排空气法收集氨气。
(2)称量硝酸钾固体：错在左码右物
这种称法，所得硝酸钾的质量是6。4g
(3)干燥SO2气体：错在短进长出
改正的方法是将进气管插到浓硫酸并接近试管底附近，而出气管稍露出塞子即可。
17．(10分)某化学探究性实验小组的同学在鉴别Na2C03与NaHCO3时，提出以下方案：
(1)方案一：分别取两种固体加热，从而可鉴别之。请叙述其原因，并写出相关的化学方程式。Na2C03受热不分解，NaHCO3受热可分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
2NaHCO3Na2C03+C02↑+H20
(2)方案二：有同学认为可用BaCl2溶液来鉴别，因为BaCl2可与Na2C03反应而与NaHCO3反应。为此他们做如下实验：分别取两种固体加蒸馏水溶解配成溶液。
①取少许Na2CO3溶液，在其中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀，写出此反应的离子方程式：CO32一+Ba2+=BaC03↓。
②取少许NaHCO3溶液，在其中滴入BaCl2，产生细小气泡，并出现白色浑浊，这与预想不符，手是他们又补做如下实验：
a．在NaHC03溶液中滴入CaCl2，产生细小气泡，并出现白色浑浊。
b．在NaHCO3溶液中滴入MgCl2，无浑浊出现。
已知：
物质
Mg(HCO3)2
Ca(HC03)2
Ba(HCO3)2
MgCO3
CaCO3
BaCO3
溶解性
易溶
易溶
易溶
微溶
难溶
难溶
请根据上表及所学知识，解释有关在碳酸氢钠溶液中滴入氯化钡后所产生现象的可能原因。
在NaHCO3溶液中有HCO3一存在：HC03H++CO32一，当加入BaCl2后，Ba2++CO32一=BaC03↓，从而使HCO3一的电离平衡正向移动，H+浓度增大发生反应：H++HC03一=H20+C02↑
5．据报道，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。这种化合物比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( B )
A．该化合物为离子化合物 B．碳氮键比金刚石中碳碳键更牢固
C．碳、氮的单质化学性质均不活泼 D．氮原子的最外层电子数比碳多
11．有些电影电视剧中的仙境美仑美奂，这些神话中的仙境所需要的烟雾是用NH4N03和Zn按一定比例混合放于温热的石棉网上，使用时滴几滴水后，产生大量的白烟。已知反应为NH4N03+Zn =ZnO+N 2↑+2H2O，下列有关说法不正确的是 ( AC )
A．该反应中的还原剂为Zn，NH4N03作氧化剂
B．每还原1 mol N03一，需氧化1 mol Zn和1 mol NH4+
c．生成的白烟是氮气溶于水形成的小液滴
D．生成的烟中含有ZnO和NH4NO3
17．鸡没有汗腺。夏天靠“喘息”调节体温，鸡过度地呼出二氧化碳，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。
C02(g) C02(aq)，CO2(aq)+H20 H2C03(aq)，
H2CO3(aq) H+ (aq)+HCO3一(aq)，HCO3一(aq) H+(aq)+CO32一(aq)
Ca2+(aq)+CO32一(aq) CaC03(S)(蛋壳)
澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是 ( B )
A．淡盐水 B．碳酸水 C．蔗糖水 D．澄清的石灰水
18．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此，类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是 ( D )
A．Al与S直接化合能得到Al2S3，Fe与S直接化合也能得到Fe2S3
B．Zn可以和稀硫酸反应制取H2，Zn也可以和稀硝酸反应制取H2
C．NaHCO3的水溶液呈碱性，则NaHS04的水溶液也呈碱性
D．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则PH3与HCl也能反应生成PH4Cl
20．(16分)某实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验进行了下列几个方面的研究。
(1)铜屑与稀硝酸反应的实验，化学反应速率较慢，为加快化学反应速率，可采取的措施是加热或用铜粉(列举一种即可)。
(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu+2NO3一+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ；
在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体为浅红棕色，其原因是试管内有空气，将生成的NO部分氧化成NO2，将试管内的空气排出；为了能直接观察到生成气体的颜色，可在向稀硝酸中加入铜的同时，加入少量的碳酸盐即可达到目的。那么加入碳酸盐的作用是与硝酸反应生成C02 。
(3)在做铜与浓硝酸反应的实验时，实验小组为了减少污染，设计了以下四种装置，希望既能观察到反应现象，又能在不拆卸、不增加仪器的情况下使N02被吸收(注：Na0H溶液可全部吸收N0x)以避免污染环境。他们设计的装置中能达到目的的是①③(填序号，多填倒扣分)。
(4)买验小组利用图中的 ③ 装置（填序号），可以在不拆卸、不增加仪器的情况下用同一装置先后完成铜与浓、稀硝酸的反应。要达到此目的，棉球a蘸的物质是氢氧化钠溶液，液体b为蒸馏水。
(5)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗?(填“同意”或“不同意”) 不同意，原因是．Cu2+浓度相同．另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与N02混合的结果，请你设计一个实验加以证明(简述实验方案和实验现象)
对绿色溶液加热，有红棕色气体产生，且溶液变成蓝色(其他合理方案也可)
分析：该题考点是Cu分别与浓、稀HNO3的反应(现象、反应式、离子方程)以及NO与N02的转化，氮氧化物的吸收四个知识点及相关知识。提示：原电池有助于加快化学反应速度。水合铜离子呈蓝色，当有大量Cl一、N03一等离子时呈绿色，需要稀释、加热等其他方法可以改变。
2．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。这种柴油机的发动机部件的受热面是一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是 ( B )
A．光导纤维 B．氮化硅陶瓷 C．钢化玻璃 D．生物陶瓷
18．海洋电池是我国首创的以铝——空气——海水为能源的新型电池，它是以铁铂金属网(接触空气)和铝分别为电池的两极，该电池以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，放入海水中即可供电。下列反应与该电池的工作原理无关的是 ( D )
A．02+2H20+4e一=40H一 B．Al一3e一=Al3+
C．4Al+302+6H20=4Al(0H)3 D．Fe一2e2+=Fe2+
25．(6分)(1)下图对三种不同类型汽车(以序号1，2，3表示)的废气排放情况进行了比较，这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车，以天然气(主要成分是CH4)为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中序号为1的是电动汽车，序号为3的是以汽油为燃料汽车。
你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是②④⑤。
①把工厂烟囱造高②燃料脱硫③在已酸化的土壤中加入石灰④开发新能源⑤硫酸厂废气通过碱液吸收
19．(11分)某教师用如下图所示装置做“稀硝酸的氧化性及N0的性质”演示实验。
图中1．2，3为止水夹。操作步骤如下：
①检查装置的气密性；②打开1，2，3，经漏斗加入稀硝酸，直至酸液充满试管I；③关闭1，2，打开3，用酒精灯微热试管I，当铜丝表面有气泡产生时，立即撤去酒精灯；④随着反应进行，I中液体会流入Ⅱ并浸没隔板上的铜丝，此时立即加热试管Ⅱ，即可看到Ⅱ中有红棕色气体产生，当红棕色气体充满Ⅱ后，立即关闭3。
试回答下列问题：
(1)检查装置气密性的方法及现象是打开止水夹1，2，在I中加入适量水，使与漏斗连接的导管内形成水柱后停止加水，若一段时间后，水柱不下降，则说明装置的气密性好
(2)步骤②中稀硝酸要充满试管I的目的是排尽试管I中的空气。
(3)步骤③中发生反应的离子方程式为 3Cu+8H++2N03一=3Cu2++2N0↑+4H2O 。
(4)步骤④中产生红棕色气体的化学方程式是 2N0+O2=2N02 ．
该步骤中关闭3产生的结果是会使稀硝酸重新回流，脱离铜丝。
21．(9分)据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种，它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。
已知：①
②
③
④鳃0竺叮cooHPAS一№(对氨基水杨酸钠)的合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)写出A，B的化学方程式：。
(2)写出下列物质的结构简式C D 。
(3)指出反应类型：反应I取代反应，反应Ⅱ氧化反应，反应Ⅲ：还原反应 。
15．(9分)某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法。实验记录为
试管序号
1．Omol／LCuS04溶液体积/mL
2.0 mo]／L NaOH溶液体积／mL
沉淀
颜色
水浴中
加热
1
2
1
浅绿
不变
2
2
2
浅绿
不变
3
2
3
蓝
黑
4
2
4
蓝
黑
1．同学们猜想3、4号试管中沉淀为Cu(OH)2，1、2号试管中沉淀为Cu2 (OH)2S04。试写出生成Cu2(OH)2S04的离子方程式2Cu2++SO42一+20H一=Cu2(OH)2S04↓
2．为检验1、2号试管中沉淀为Cu2(OH)2S04而非Cu(OH)2，他们做了如下实验：
操作1名称过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻棒，如何操作才能保证最后白色沉淀中SO42一来自绿色固体用蒸馏水对沉淀进行多次洗涤，最后的洗涤滤液中加入BaCl2，不产生白色沉淀
分析：明白Cu(OH)2为蓝色不溶性碱——受热分解成Cu0为黑色，考查离子方程式写法和过滤这一最常用、最重要的基本操作。
16．(14分)某研究小组制备消毒液(NaClO)。查到了氯气和碱在温度为70℃以上主要
发生副反应：3Cl2+6NaOHNaCl03+5NaCl+3H20，并设计了两套如图所示的装置。
(1) 装置A大试管内反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl0+NaCl+H20
(2)能否省去盛饱和食盐水的洗气瓶否，理由HCl气体进入试管中，消耗NaOH、降低NaClO的纯度能否省去盛浓H2S04的洗气瓶能，理由少量水蒸气进入试管中，不影响反应。．
（3）装置B电极为石墨，装置中装的溶液为冷NaCl溶液，电解方程式为
2NaCl+2H202NaOH+Cl2↑+H2↑
(4)a接电源正极，理由是：产生的Cl2能充分和NaOH溶液反应