苏教高中化学必修2-1.微粒之间的相互作用测试题 苏教版[下学期]

微粒之间的相互作用测试题
（满分100分，时间90分钟）
一．选择题（本题包括18小题，1—5每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意；6—18每小题3分，共39分。每小题有1～2个选项符合题意。共49分）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子
B．非极性键只存在于双原子单质分子里
C．非极性分子中，一定含有非极性键
D．一般情况下极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂
2．下列说法中，正确的是 （ ）
A．由分子构成的物质中一定含有共价键 B．离子化合物中一定含有金属元素
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109.5° D．不同的原子的化学性质可能相同
3．下列分子中，含有非极性键的化合物是 （ ）
A．HD B．CO2 C．H2O D．C2H5OH
4．下列物质中不含非极性共价键的是（ ）
①Na2O2 ②CCl4 ③C2H6 ④NH4Cl ⑤H—O—O—H ⑥Ca（OH）2
A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤
5．下列分子中，具有极性键的非极性分子是 ( )
A．NH3 B．CH3Cl（一氯甲烷）C．CO2 D．H2O
6．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是：
A．食盐和蔗糖的熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化镁熔化
7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）
A．二氧化氮 B．光气（COCl2）C．二氟化氙 D．三氟化硼
8．共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是：（ ）
A．HCl B．金刚石 C．NaOH D．Na
9．（2004老课程理综）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是 A CO2 B N2O C H2O D CH4
10．元素A原子L电子层比元素B原子L电子层少2个电子，电子总数比B少3个电子，则A与B可形成（ ）
A．离子化合物B2A B．离子化合物B2A2
C．共价化合物BA2 D．共价化合物AB4
11．下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
12.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 （ ）
A．KF； B．H2SO4； C．CuCl2； D．NH4NO3
13．下列分子为直线性分子且分子中原子都满足8电子稳定结构 （ ）
A．BeCl2 B．C2H2 C．CO2 D．SO2
14．（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是
A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C 冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D 氯化钠熔化时离子键未被破坏
15.下列分子或离子中不能跟质子结合的是 （ ）
A．NH3 B．H2O C．Ca2+ D．NH4+
16.有关苯分子中的化学键描述正确的是（ ）
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
17．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
18．不存在分子间或分子内氢键的分子是 （ ）
A.NH3 B.对羟基苯甲醛 C.CH4 D. 羟基苯甲醛
第一卷答题栏
号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答
二．（本题包括5小题，共35分）
19．（8分）下列分子BCl3、CCl4、H2O和CS2中，其键角由小到大的顺序为：____________________________________，其中属于极性分子的是_______________；
在水分子中一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子,并且两个O-H键间的夹角是104.5°,这个事实说明共价键具有 性和 性.
20．（8分）在下列物质中（填序号（A）Cl2 （B）NaI （C）H2S（D）CO2 （E）CaCl2 （F）N2（G）CCl4 （H）Na2O（I）NH3（J）HBr
（1）含离子键的物质是____________；（2）含有共价键化合物的是
____________________________________；（3）由极性键形成的非极性分子是_______________；（4）由非极性键形成的非极性分子是_______________。
21.（4分）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示.请将图中,你认为是配位键的斜线上加上箭头.
22.（9分）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1.原子中能量最高的是 电子；元素X的名称是 ；它的氢化物的结构式是 ,氢化物分子结构呈 形；该氢化物可以与H+离子以 键相合.
23.（6分）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+.此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示.把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀.经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl.请写出表示此配合物结构的化学式:
此配合物中的Co化合价为 .
三．（本题2个小题，共16分）
24．（6分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；B原子的结构示意图为 ；
BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。
25．（10）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件） ；E分子的空间构成型为 。
（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为 。
答案：1.D 2.D 3.D 4.C 5.C 6.C 7.B 8.C
9.C 10.AB 11.C 12.D 13.C 14. B 15.CD 16.BC 17.B 18.C
19. CS2﹥CCl4﹥H2O﹥BCl3；H2O
20．（1）（B）、（E）、（H）
（2）（A）、（C）、（D）、（F）、（G）、（I）、（J）
21．
22. 2p；氮(或N)；eq \o(\s\up12(),\s\do 2(H::H))；三角锥；配位
23. [Co(NH3)5Cl]Cl2；+3
24．2．H； C； S；略 ；
极性；非极性
25、（1）H、C、N、O
（2）N2+H2 2NH3；三角锥形；
（3）NH4++HCO3－+2OH－ NH3↑+2H2O+CO32－
催化剂
加热、加压
PAGE
5