苏教必修2（苏教版）第一单元练习第5课时[下学期]

第一单元课时5练习
【课时练习】
1.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）
2.在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到制造下列哪种材料的元素( )
A. 制催化剂的材料
B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料
C. 制农药的材料
D. 半导体材料
3.现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是( )
A.原子序数为24
B.最高价氧化物的化学式为SeO3
C.金属性比较强
D.气态氢化物化学式为H2Se
4.某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X则下列说法正确的是( )
A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B.X是第二周期VA族元素
C.X是第二周期ⅥA族元素 D.X的最高化合价为+4
5.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
6.根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是 ( )
A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B.Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D.R元素的氧化物是两性氧化物
7.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用，已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为( )
A.硫 B.砷 C.硒 D.硅
8.下列关于B（硼）元素的叙述正确的是( )
A.从B的相对原子质量为10.8 g，可以判断B原子核内的中子数为6
B.在BCl3分子中，B原子最外层满足8电子结构
C.B元素可以和H元素结合为氢化物
D.硼的氢氧化物是一种强碱
9.酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子（NO3-）的电子数多10下列说法中正确的是（ ）
A.R是第三周期元素
B.R元素的最高正价与N元素最高正价相同
C.RO3-和NO3-均只能被还原，不能被氧化
D.R和N两元素的单质都是空气的主要成分
10.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 （ ）
　A.A与C可形成共价化合物
　B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
　C.原子半径A＜B＜C
　D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
11﹡.两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4　②m＋4　③m＋8　④m-2　⑤m＋6．其中正确的组合是（ ）
　A.①②④　　　 B.①②③④⑤ C.①②③⑤　　　　D.①②⑤
12.X、Y都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断（ ）
A.X、Y可能在同一周期 B.X在Y的前一周期
C.X一定是金属元素 D.X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素
13﹡.锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中Ge元素（ⅣA）处于最高价态，铋元素（ⅤA）的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构可表示为[BixGeyOz]n。则式中x等于（ ）
A.2z-4y　 B.(2Z-4y)/3　　 C.(2Z-4y)/5　 D.(2Z-3y)/5
14. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中
子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
（2）B位于元素周期表第 周期，
第 族。
（3）C的原子结构示意图为 。
（4）比较B、C的的原子半径，B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
15.镁和钙是第ⅡA主族元素。
（1）镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。
（2）钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？
16．下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各题
族周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）化学性质最不活泼的元素符号是________,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是____________________________________。
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_____________。
（3）元素①形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是 ，该化合物的焰色反应为_________色。
（4）②③⑤三种元素形成的离子, 离子半径由大到小的顺序是_____>_____>_____。
（5）元素⑧的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉, 用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理 。
（6）医学证明, 人体缺钙易患多种疾病, 特别是儿童和中老年人应经常补钙, 在各种补钙制剂中钙元素呈_____________态(填游离态或化合态)。
（7）在元素①③⑤中化学性质最活泼的元素是___________, 设计简单的化学实验证明你的结论 。
（8）在元素⑧和⑨中, 化学性质较活泼的元素是___________, 至少从三种不同角度证明你的结论。
A．_________________________
B．__________________________
C．____________________________
17.现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：
（1）B元素的符号________．
（2）A、B 、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写
化学式）_______________________________．
（3）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式_______________________________________________________________________
18﹡.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：
（l）氢化物的易燃性：第二周期 > >H2O、HF；第三周期SiH4>PH3> >
（2）化合物的毒性：PH3>NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4>CF4（选填>或<）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.9℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。其他类似的还可以是 。
(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 。
但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发制冷剂的思维方法是值得借鉴的。(填写字母)
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A.①②③ B.②④⑤ C.②③④
【课时练习】参考答案
1.B 2.D 3.AC 4.A 5.C 6.C 7.C 8.C 9.A 10.C 11.B 12.B 13.B
14. （1） 氮 硫 氟 （2）3 VIA （3）
（4） > 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
15．（1）Be与水几乎不反应。Ba与水反应十分剧烈。
（2）Ba需保存在密闭容器里，最好保存在煤油中，以隔绝空气。
16．（1）Ar、2K+2H2O=2KOH+H2↑
（2）NaOH
（3）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 黄
（4）K+>Mg2+>Al3+
(5)CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(6)化合
（7）Na 比较它们从水中置换出氢的难易
（8）Cl 比较与氢化合的难易; 比较气态氢化物的稳定性 ; 比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
17.（1）Al　（2）　NaOH　　
　　（3）　　
18.（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl（2）＞，＞（3）CFCl3（或CF3Cl）（4）使大气臭氧层出现空洞a
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