苏教必修2（苏教版）第一单元练习第4课时[下学期]

第一单元课时4练习
【课时练习】
1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）
A.第八周期第IA族 B.第七周期第 ⅦA族
C.第七周期第0族 D.第六周期第ⅡA族
2.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 ( )
A. 道尔顿 B. 普利斯特里
C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗
3.下列说法正确的是( )
A.非金属元素(希有气体除外)都是主族元素
B.主族元素的次外层电子数都是8
C.稀有气体元素都是主族元素
D.主族元素都是短周期元素
4.在元素周期表中, 下面说法正确的是（ ）
A.在元素周期表中, 主族元素是由长周期元素和短周期元素共同组成
B.同周期元素的性质相似
C.元素按原子序数增大的顺序排列
D.在表的末尾排列的元素组成的单质都具有高沸点
5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅤA族
6.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数为 ( )
A.只能是x+1 B.可能是x+8或x+18
C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25
7.短周期元素X和Y，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法是( )
A.可能是一种酸酐 B.Z是一种碱性氧化物
C.Z的分子式可能是X2Y5 D.Z是一种离子化合物
8.元素A的最高正价和负价的绝对值之差为6，B元素和A元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是( )
A.MgF2 B.CaCl2 C.K2S D.Na2O
9.原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和如下所示，其中不可能是（镧系、锕系、零族元素除外）（ ）
A．4x B．4x ＋ 6
C．4x＋ 10 D．4x＋ 14
10.下图是周期表中短周期的一部分， A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是（ ）　　　　　　　　　　　　
A.三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C
B.A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性
C.B元素的氧化物，氢化物的水溶液都呈酸性
D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质
11.在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素。则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是( )
A.是银白色较软的金属
B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
C.可以形成氧化物Tl2O3
D.与酸反应比铝剧烈
12.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 ( )
A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强
C.如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强
D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
13.短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图,
a
b
c
下列有关a、b、c三种元素的叙述中, 正确的是（ ）
A.a是一种活泼金属元素
B.c 的最高价氧化物的水化物是强酸
C.b的氢氧化物是强碱
D.c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物
14.A、B、C是周期表中相邻的三种元素, 其中A、B同周期, B、C同主族. 此三种元素原子最外层电子数之和为17, 质子数总和为31, 则A、B、C分别是________、________、_______。
15.有A、B、C、D四种元素, A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子, A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子结构的阴、阳离子.。B有两个电子层, 其最高正价与最低负价的代数和为零.C2-离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A______B_____C______D_______
16﹡.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
(1)A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。
(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是 (填写具体的化学式 )。
(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。
17.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为______，元素丙为______，元素乙和丁所形成化合物的分子式为______或______。
B
A X C
D
18.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)已知
元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原
子半径是它们所处的同族元素中最小的。确定：
(1)写出各元素的名称：A B C D X 。
(2)写出C、D、X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为 。
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为 。
【课时练习】参考答案
1.A 2．C 3．A 4．AC 5．AC6．D 7.AC 8.B 9.B10.A11．B 12．B 13．D
14．N、O、S 15．Cl、C、Se、K
16.（1）O （2）S2- > O2- > Na+
（3）Na2O2,SCl2,Cl2O （4）SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
17.甲为N，丙为P，乙和丁的化合物为CO或CO2。
18.(1)A硅；B氮；C硫；D砷；X磷（2）H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4（3）NH3＞PH3＞SiH4
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