高一化学分班试题[上学期](新科标)
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高一化学分班试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5
K—39 Al—27 Na—23
选择题（9×4＝36）
1．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ）
选 项 操作或现象 分子的特性
A 给篮球充气 分子间有间隙
B 100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL 分子是有质量的
C 在花园中可闻到花的香味 分子是运动的
D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再分的
2．有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂—对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列确关对苯二胺的说法不正确的是（ ）
A．对苯二胺的化学式为C6H8N2
B．对苯二胺的相对分子质量（式量）为108
C．对苯二胶中碳、氢、氮元素的质量比为3：4： 1 D．对苯二胺能被皮肤少量吸收
3．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）
A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核
4．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为（ ）
A．12 B．13 C． 15 D．26
5．在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ）
A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1
6．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 A B C D
反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O.4
反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6
下列说法正确的是
A．物质c一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19．7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为2: l
7．由钾和氧元素组成的某混合物中，含钾的质量分数为78/126，其中混合物中只有O（过氧离子）和O（超氧离子）两种。此晶体中，O和O的个数比为（ ）
A． 2∶1 B． 1∶1 C． 1∶2 D． 1∶3
8．近来发现海底蕴藏大量的天然气水合物——“可燃冰”，其贮存量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新型能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ）
A．CH4·5H2O B．CH4·5H2O C．CH4·7H2O D．CH4·8H2O
9、不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从18℃到490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测量定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中不正确的是（ ）
A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
C．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化比较均匀
D．金属镓的熔点很低，沸点很高
二、简答题（8×3＝24）
1．模型是科学研究中一种常用的方法，它可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。 右图形象地表示了在一定条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中表示硫原子，表示氧原子。则该反应的化学方程式为 。该反应的基本反应类型是 。
2．三硝酸甘油酯〔C3H5(ONO2)3〕是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：4C3H5(ONO2)3→wN2＋xCO2＋yH2O＋zO2
科学实验证明：相同条件（温度、压力）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为________。
3、恒温条件下，10m克某物质的溶液蒸发掉m克水，能析出m/2克不含结晶水的该物质，再蒸发掉m克水，又能析出m克该物质，则原溶液中该物质的质量分数是 ，该温度下此物质的溶解度为 克。
4、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）。氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。
（1）写出氯气与水反应的化学方程式 。
（2）红色褪去的原因可能有两种情况（用简要文字说明）。
① ；② 。
三、分析计算题（2×5＝10）
1.世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄入量应控制在4毫克以下。某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]、小苏打、食盐等辅料加适量水，烹炸得油条24根，平均每根50克。问：
(1)4克明矾中铝元素的质量。
(2)若在烹炸油条过程中铝元素不损失，某人一天吃一根油条，他摄入铝的量是否超过安全摄入量。
(3)请再举一种日常生活中会导致铝进入人体的途径：
。
2、有一块部分变质的氢氧化钠固体，将其放入100克质量分数为7.3﹪的盐酸中，充分反应后，测得溶液的pH为7，溶液的质量为107克，求反应所得溶液的质量分数。
[参考答案]：
选择题
1、B 2、C 3、C 4、B 5、A 6、A 7、C 8、D 9、B
二、简答题
1、 2、6∶12∶1
3、47.5﹪ ； 100
4、（1）H2O+Cl2=HCl+HClO（2）一种可能是：溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色；另一种可能是：氯水中的盐酸，次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色。
三、分析计算题：
1、（1）明矾中铝的质量分数为5.7%
则4g明矾中含铝为：4g×5.7%=0.228g
（2）一根油条中含铝为：0.228g×（1/24）=0.0095g=9.5mg
一根油条中的含铝量远远超过了4mg的安全摄入量。
（3）铝制炊具、明矾净水剂、含铝的胃药、易拉罐、铝箔包装袋等中的任何一种
2、盐酸中氯元素的质量为100×7.3﹪×Cl/HCl=7.1克
NaCl中氯元素的质量分数为Cl/NaCl=60.7﹪；
生成的NaCl的质量为7.1/60.7﹪=11.7克；
所得溶液的质量分数为11.7/107×100﹪=10.9﹪
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本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5
K—39 Al—27 Na—23
选择题（9×4＝36）
1．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ）
选 项 操作或现象 分子的特性
A 给篮球充气 分子间有间隙
B 100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL 分子是有质量的
C 在花园中可闻到花的香味 分子是运动的
D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再分的
2．有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂—对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列确关对苯二胺的说法不正确的是（ ）
A．对苯二胺的化学式为C6H8N2
B．对苯二胺的相对分子质量（式量）为108
C．对苯二胶中碳、氢、氮元素的质量比为3：4： 1 D．对苯二胺能被皮肤少量吸收
3．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）
A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核
4．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为（ ）
A．12 B．13 C． 15 D．26
5．在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ）
A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1
6．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 A B C D
反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O.4
反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6
下列说法正确的是
A．物质c一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19．7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为2: l
7．由钾和氧元素组成的某混合物中，含钾的质量分数为78/126，其中混合物中只有O（过氧离子）和O（超氧离子）两种。此晶体中，O和O的个数比为（ ）
A． 2∶1 B． 1∶1 C． 1∶2 D． 1∶3
8．近来发现海底蕴藏大量的天然气水合物——“可燃冰”，其贮存量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新型能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ）
A．CH4·5H2O B．CH4·5H2O C．CH4·7H2O D．CH4·8H2O
9、不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从18℃到490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测量定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中不正确的是（ ）
A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
C．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化比较均匀
D．金属镓的熔点很低，沸点很高
二、简答题（8×3＝24）
1．模型是科学研究中一种常用的方法，它可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。 右图形象地表示了在一定条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中表示硫原子，表示氧原子。则该反应的化学方程式为 。该反应的基本反应类型是 。
2．三硝酸甘油酯〔C3H5(ONO2)3〕是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：4C3H5(ONO2)3→wN2＋xCO2＋yH2O＋zO2
科学实验证明：相同条件（温度、压力）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为________。
3、恒温条件下，10m克某物质的溶液蒸发掉m克水，能析出m/2克不含结晶水的该物质，再蒸发掉m克水，又能析出m克该物质，则原溶液中该物质的质量分数是 ，该温度下此物质的溶解度为 克。
4、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）。氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。
（1）写出氯气与水反应的化学方程式 。
（2）红色褪去的原因可能有两种情况（用简要文字说明）。
① ；② 。
三、分析计算题（2×5＝10）
1.世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄入量应控制在4毫克以下。某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]、小苏打、食盐等辅料加适量水，烹炸得油条24根，平均每根50克。问：
(1)4克明矾中铝元素的质量。
(2)若在烹炸油条过程中铝元素不损失，某人一天吃一根油条，他摄入铝的量是否超过安全摄入量。
(3)请再举一种日常生活中会导致铝进入人体的途径：
。
2、有一块部分变质的氢氧化钠固体，将其放入100克质量分数为7.3﹪的盐酸中，充分反应后，测得溶液的pH为7，溶液的质量为107克，求反应所得溶液的质量分数。
[参考答案]：
选择题
1、B 2、C 3、C 4、B 5、A 6、A 7、C 8、D 9、B
二、简答题
1、 2、6∶12∶1
3、47.5﹪ ； 100
4、（1）H2O+Cl2=HCl+HClO（2）一种可能是：溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色；另一种可能是：氯水中的盐酸，次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色。
三、分析计算题：
1、（1）明矾中铝的质量分数为5.7%
则4g明矾中含铝为：4g×5.7%=0.228g
（2）一根油条中含铝为：0.228g×（1/24）=0.0095g=9.5mg
一根油条中的含铝量远远超过了4mg的安全摄入量。
（3）铝制炊具、明矾净水剂、含铝的胃药、易拉罐、铝箔包装袋等中的任何一种
2、盐酸中氯元素的质量为100×7.3﹪×Cl/HCl=7.1克
NaCl中氯元素的质量分数为Cl/NaCl=60.7﹪；
生成的NaCl的质量为7.1/60.7﹪=11.7克；
所得溶液的质量分数为11.7/107×100﹪=10.9﹪
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