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高中2008级第一学年末教学质量测试
化学试题参考答案和评分意见
说明：1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
第Ⅰ卷(选择题, 共50分)
一.选择题（本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意.）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D C B C C B D B
题号 11 12 13 14 15
答案 D B？ D？ A A
二. 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 BD C D CD BD B A B D D
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三.(本题包括4小题,共14分)
26.
（1）Na（1分） （ 1分）
(2) 正四面体 （1分） 极性（1分） 非极性（1分）
（3）SiO2 +2C Si+ 2CO↑ （1分） （4）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（1分）
27. （1）HBr （1分） NH3 （1分） （2）HBr 、 SO2 （1分）
28． 2：4：7（2分）
29．⑴①溶液吸收了空气中的CO2，导致碱性减弱
②氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小，导致碱性减弱（1分）
⑵做对比试验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色而后者不褪色，则可证明是空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去（或其他合理答案）（1分）
四.(本题包括4小题,共22分)
30．（1）H O （2） （3）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑（每空1分）
31．（1）NH4HSO3
（2）4NH3+3O2 4NO+6H2O 4HNO3 4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O
（3）加入烧碱，并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放到试管口上方
（4）首先把气体通过足量的浓溴水或酸性高锰酸钾溶液，然后将气体通入澄清的石灰水石灰水若变浑浊，则说明含有二氧化碳气体。（每空1分）
32． （1） 甲、丙 、戊
（2）乙 加热
（3） 丁 浓硫酸没有挥发性
（4）加入铝片（或铁片），有气体生成的为稀硫酸，无明显现象的为浓硫酸
（每空1分）
33. （1）检查装置的气密性（1分）
（2）生石灰吸水且与水反应放热，促使氨水分解（2分）
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）
（3）2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O （1分） 还原（1分） 吸收氨气和水（1分）
五.(本题包括2小题,共14分)
说明：每个步骤后的分数表示考生此步的得分，如果其中有一步错误，若不影响后面的解答，同样给分；若影响后面的解答，酌情扣分或后面的解答得0分。
34．（6分）解：（1）Ba2+ + SO42—=== BaSO4↓…………………………………… （1分）
n（H2SO4）== ===0.02mol………………… （2分）
（2） C（HCl）= = 3.00mol/L（3分）
答：略
35．（8分）解：（1）n（被还原的HNO3）== n（NO）==0.01mol……………… （1分）
n [Cu(NO3)2 ]=== ×(0.1L×0.6mol/L—0.01mol)
==0.025mol…………………………………… （2分）
（2） n（HNO3所得电子）==0.01mol×3==0.03mol
n（Cu所失电子）==0.01mol×2==0.02mol
n（Cu2O所失电子）==0.03mol－0.02mol==0. 01mol
n（Cu2O）==0.005mol……………………………………… （2分）
n（CuO） ==0.025mol－0. 01mol—0.005mol×2
==0.005mol …………………………………… （1分）
（3）根据极值法得，x的取值范围为：0 ＜x ＜0.015………… （2分）
答：略
注： 以上合理答案均给分
高一化学答案 第1页(共2页)绝密 ★ 启用前【考试时间:2006年7月2日下午2:40—4:20】
高中2008级第一学年末教学质量测试
化 学 试 题
本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卷共2页.满分100分.考试结束后将答题卡和答题卷一并交回.
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5
Cu－64 Ba－137
第Ⅰ卷(选择题, 共50分)
注意事项:
1．答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.
2．每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上.
一. 选择题（本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意.）
１．科学家发现宇宙中有一种新型的氢粒子，它由3个氢原子核和2个电子构成，这对解释宇宙的演化提供了新的参考依据。下列符号能正确表示该新型粒子的是
A.H3 B.3H+ C.H3+ D.H3+
２．颜色鲜艳的蛇纹石可作为装饰品，已知蛇纹石的化学式可写作为Mgx(Si4O10)(OH)6，其中x的值为
A.5 B.6 C.7 D.8
３．既有离子键又有共价键的化合物是
A.O2 B.MgCl2 C.HCl D.NH4Cl
4．下列物质均有漂白作用，其中一种物质漂白原理与另三种不同的是
A.臭氧 B.次氯酸 C.二氧化硫 D.过氧化钠
5． 汽车尾气是城市主要污染源之一，治理的一种方法是在汽车排气管装上催化转化器，它使一氧化氮与一氧化碳反应生成参与大气循环的无毒气体。下列说法不正确的是
A.一氧化氮与一氧化碳反应的化学方程式是：2NO+2CO = N2+2CO2
B.此方法的缺点是：由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度
C.一氧化氮气体的大量排放是产生酸雨的原因之一
D.为减少污染，应开发新能源
6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
７.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是
A.都是共价化合物 B.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D.SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
8．下列说法正确的是
A.第VA族元素都是非金属元素 B.磷比氮难与氢化合生成气态氢化物
C.氢化物稳定性：NH3< PH3H3PO4>H2SO4
9．金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl→NaCl＋NH4NO2. 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O.对第二步反应的叙述中正确的是
①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NO2是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
10．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出.引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是
A.高温下N2遇空气生成NO2 B.NO遇空气生成NO2
C.CO2与NO反应生成CO和NO2 D.NO与H2O反应生成H2和NO2
12. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A.1∶7 B.1∶9 C.1∶5 D.2∶9
13. 已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一.其中正确的是
A.①、②、③ B.① C.①和② D.③
14. 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是
A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4
15. 下列有关实验问题的叙述正确的是
A.氢氧化钠溶液常常保存在带橡皮塞的试剂瓶中
B.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应先用试剂润洗
C.不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D.铜与浓硫酸反应时，用蘸有品红试液的滤纸放在导管口吸收多余的气体
二. 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16. 2005年以来，淮安、无锡等地发生重大液氯泄漏事故。某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施合理的是
A.人员就近向地下商场转移
B.液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入开挖的水塘中，并加入生石灰
C.及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩
D.及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
17．已知， 由和组成的混合气体，其组成可表示为。该混合气体通入溶液被完全吸收时,的值为
A.≤1.5 B.=1．2 C.≥1．5 D.无法确定
18．某溶液含有NH4+、HCO3—、SO32- 、Na+ 、HS—、NO3—六种离子.向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是
A．HCO3— B．SO32- C．Na+ D．NO3—
19．三氯化氮（NCl3）常温下是一种淡黄色的液体，其分子具有三角锥结构，以下关于NCl3的叙述正确的是
A.分子中N—Cl键是一种非极性键 B.因N—Cl键的键能大，因此它的沸点较高
Ｃ.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构 Ｄ.分子是由极性键构成的极性分子
20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子
C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA
D.NO2与足量的水完全反应，若有1molNO生成，则转移电子数为2NA
21．下列离子方程式，正确的是
A.硫酸和氢氧化钡溶液反应： H+ + OH－ = H2O
B.氧化铜与盐酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－ = NH3↑＋H2O
D.铜片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑
22．如图所示为实验室制取并干燥某气体的装置，那么烧
瓶中的固体和分液漏斗中的液体可能分别是
A.亚硫酸钾和浓硫酸 B.碳酸钙和稀硫酸
C.锌粒和稀盐酸 D.二氧化锰和浓盐酸
23．某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1％，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示
若处理后的废水pH=7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为
A.0.5％ B.1％ C.2％ D.4％
24．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A.该粒子不显电性 B.该粒子质量比氢原子大
C.该粒子质量数为4 D.在周期表中与氢元素古同一位置
25．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为
A.2.4g B.3.2g C.6.4g D.9.6g
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
注意事项:
1.用钢笔或圆珠笔(黑色或蓝色)将答案直接写在答题卷上.
2.答卷前将答题卷的密封线内项目填写清楚.
三.(本题包括4小题,共14分)
26.（7分）下表是元素周期表的一部分.
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤ ⑥
3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）元素①~⑩中原子半径最大是_________（填元素符号），它的原子结构示意图为
（2）元素④氢化物的分子结构呈 型，它是由_______键形成的
分子（后两空填“极性”或“非极性”）.
（3）⑨的单质是良好的半导体材料，工业上常用④的单质与⑨的氧化物来制备粗制的⑨的单质，请写出该反应的化学方程式 .
（4）请写出元素⑦、⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式： .
27.（3分）气体X可能有NH3、H2、HBr、SO2中的一种或几种组成.根据以下两组不同的实验现象，分别判断气体的组成：
（1）若将X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，可判断该气体中一定有 ，一定不存在 。
（2）若将X依次通过：澄清的石灰水，无浑浊现象；氢氧化钡溶液，却有浑浊现象，可判断该气体中一定有 。
28. (2分)有混合气体x，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2层后，变成混合气体y，将y用电火花引燃使其充分反应，只得到浓度为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，
则x中各气体体积之比为
29. (2分)某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）据你推测，溶液红色褪去的原因可能是(写出一个即可)
① ②
（2）请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论：
四.(本题包括4小题,共22分)
30.（4分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个的不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）X、Z二种元素的符号：X Z .
（2）写出Y的氢化物的电子式为 .
（3）W和Z两元素可按原子个数比1︰1和2︰1形成两种离子化合物，请写出按原子个数比
1︰1形成的离子化合物与二氧化碳反应的化学方程式： .
31．（5分）下图表示物质间的相互转化关系。A—L分别代表有关反应中的一种物质，其中H是一种红棕色气体，K是一种黑色非金属单质固体。固体A分解产物B、C、D的物质的量之比为1︰1︰1。
回答下列问题：
（1）A的化学式为 。
（2）Ｂ和Ｅ反应的化学方程式： ，
Ｉ的浓溶液受热分解的化学方程式： .
（3）检验A中阳离子的方法是：
（4）为证明J 的浓溶液和K的反应产生的混合气中含有L，试设计一个简单的实验方案：
32.（6分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：
操 作 结 论
甲 分别用火柴梗沾取酸液 火柴梗变黑者为浓硫酸
乙 分别加入铜片 产生刺激性气味者为浓硫酸
丙 分别加入到盛水的试管中 有明显放热现象的为浓硫酸
丁 分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口 冒白烟者为浓硫酸
戊 分别滴加到CuSO4·5H2O晶体上 变白者为浓硫酸
（1）其中可行的是 .
（2）其中一个操作方法稍作改进就能成为可行的是 ，改进方法是 .
（3）完全错误的是 ，原因是 .
（4）请给出另外一种鉴别方法 .
33.（7分）某校化学研究性学习小组在实验室用以下装置进行实验，探究氨的某些性质。
（1）实验前将仪器按图示连接好后，首先必须进行的操作是： .
（2）上图实验中，向烧瓶内生石灰中滴入浓氨水后能产生氨气的原因是： .
除上述制取氨气方法外，实验室常采用另一种制取氨气的方法，其化学方程式为:
（3）实验进行一段时间后，观察到硬质玻璃管内黑色CuO粉末中有红色物质生成，并且在最后的导管口收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式： .
这个反应说明氨气具有 性。装置中浓硫酸的作用是 .
五.(本题包括2小题,共14分)
34．（6分）有一瓶硫酸和盐酸的混合溶液，取出10.00 mL 该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得4.66 g 沉淀.滤液跟2.00 mol/L NaOH溶液反应，共用去35.00 mL时恰好中和.试计算：
（1）硫酸的物质的量. （2）原混合溶液盐酸的物质的量浓度.
35．（8分）Cu、Cu2O与CuO组成的混合物加入100 mL 0.6mol/L的HNO3溶液，恰好使混合物完全溶解，生成硝酸铜溶液，同时收集到224mL(标准状况下)NO气体，求：
（1）被还原的硝酸和产物中硝酸铜的物质的量；
（2）如原混合物中含0.01molCu，则Cu2O和CuO的物质的量分别为多少.
（3）若原混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围.
（提示：3Cu2O + 14HNO3 ===6Cu(NO3)2 +2NO↑ +7H2O）
高一化学试题卷第1页(共6页)
