门中学2006-2007高一(上)化学基础知识综合强化精选题[上学期]
文档属性
| 名称 | 门中学2006-2007高一(上)化学基础知识综合强化精选题[上学期] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 16.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-01-24 20:17:00 | ||
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文档简介
龙门中学2006-2007高一(上)化学期末基础知识综合强化训练题
高一( )班 学号: 姓名:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
一、选择题（本题包括25小题，后4题为非单选题）
1.下列物质,肯定为纯净物的是
A.只由一种元素组成的物质 B.只由一种元素原子的物质
C.只由一种分子组成的物质
D.只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
2.在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内装有:干燥纯净的NH3，含一半空气的HCl气体，NO2和O2的混合气体『V(NO2):V(O2)=4:1』,然后分别做喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是
A. 2:1:2 B.5:5:4 C.1:1:1 D.无法确定
3.在一定温度下,某无水盐R在水中的溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐,保持温度不变,析出R的结晶水合物为Wg,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A.(W-B)23/123g B.(W-R)23/77g C .(W-B)23/100 D.(W-77B/23)g
4.已知常温下在溶液可发生如下两个离子方程式Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,
Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+.由此可以确定Fe2+,Ce3+,Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Sn2+,Fe2+,Ce3+ B.Sn2+,Ce3+,Fe2+ C.Ce3+,Fe2+,Sn2+ D.Fe2+,Sn2+,Ce3+
5.下列现象不是因为发生化学变化而产生的是
A. 皮肤不慎沾有浓硝酸呈黄色 B.浓硝酸”发烟” C.盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 D.FeSO4溶液久置于空气中,溶液呈黄色
6.在含有Cu(NO3)2,Mg(NO3)2,AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是
A.Mg B.Cu C. Ag D.H2
7.下列有关气体体积的叙述中,正确的是
A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定
B. 一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
8.密度为0.91g/mL的氨水,质量分数为25%,该氨水用等体积水稀释后,所得溶液的质量分数为
A. 等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定
9.下列性质与胶体性质无关的是
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
10.下列环境问题主要是由于空气中SO2增多而导致的是
A. 臭氧层破坏 B.光化学烟雾 C.酸雨 D.温室效应
11.自来水常用氯气消毒,用之配制下列物质的溶液,药品不会明显变质的是 A.AgNO3 B.FeCl2 C. NaOH D.AlCl3
12.两份质量均为mg的硫粉,分别与足量的H2和O2充分反应后,将所得的产物充分混合,充分反应后生成硫的质量为
A. 0.5mg B. mg C.1.5mg D.2mg
13.将SO2气体通入Ba Cl2溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无沉淀产生.则通入的气体可能是
A.CO2 B.NH3 C. NO2 D.Cl2
14.把由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分灼烧至质量不再减少时,称得残留物的质量是原混合物的一半,则残留物中Ca,Mg两元素的物质的量之比为
A. 1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3
15.可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 B.加入酸有无色气体产生
C.加入CaCl2溶液时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,反应现象如C项所述
16.下列物质的贮存方法正确的是
A.氢氟酸贮存在玻璃瓶中,放在冷暗处
B. 水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
C. NaOH溶液贮存在带橡胶塞的玻璃瓶中
D.硅酸盐性质较稳定,可将水玻璃置于敞口瓶中贮存
17.碳化硼(B4C)陶瓷硬度大,熔点高,具有化学惰性.据此判断,下列不能作为碳化硼陶瓷的用途的是
A.作耐磨材料 B.作润滑材料 C.制切削工具 D.制化学仪器((如坩锅)
18.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉(主要成分为NaHCO3) D.泡沫灭火剂
19.将11.5g Na,9gAl,28gFe分别投入200mL1mol/L的盐酸中,结果正确的是
A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多
B.铝与盐酸的反应速度仅次于钠,但产生的气体最多.
C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多
20.把金属铁加入氯化铁,氯化亚铁和氯化铜混合液中,反应后铁有剩余,则溶液中浓度最大的阳离子是
A.Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D.H+
21.为除去NO,NO2等大气污染气体,常采用NaOH溶液进行吸收处理:3NO2+2.NaOH+2NaNO3+NO+H2O,NO+NO2+2NaOH+2NaNO2+H2O.现有amolNO,bmolNO2组成的混合气体,用浓度为cmol/L的NaOH溶液吸收至无气体剩余,则需此NaOH溶液的体积是
A. b/c L B. 2b/3c L C. (a+b)/c L D.2(a+b)/3c L
22.下列有关氯水的叙述中正确的是
A.新制氯水中只含Cl2 和H2O B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色 C.光照氯水有气泡冒出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后pH将变小
23.将Na2O2投入.FeCl2 溶液中,可观察到的现象是
A.有白色沉淀 B.有红褐色沉淀 C.没有沉淀 D.有无色气体产生
24.为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量Ba Cl2溶液
A. ①④②⑤③ B.④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D.⑤②④①③
25.某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,和Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH 溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
A.NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D.Al3+
二.填空题
26.写出下列反应的离子方程式
A.碳酸氢钙溶液与浓硝酸
B. 三氯化铁溶液与过量氨水
C. 电解饱和食盐水
D.氯化铝溶液中加入过量氨水
E.钠与硫酸铜溶液
F.澄清的石灰水与稀盐酸
27.分别用一种试剂鉴别下列物质:
(1). Al2(SO4) 3,MgSO4 ,FeSO4 ,Fe 2(SO4) 3 ,CuSO4 , Na2SO4 的溶液
(2).Na2SO4 ,(NH4)2SO4 ,NH4Cl,NaCl的溶液
(3). Al2(SO4) 3,H2SO4, Ba(OH)2,CaCl2的溶液
28.在浓硝酸中放入铜片:(1)开始反应的方程式为
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应方程式为
(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是
(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6L,(标准状况).则所消耗的硝酸的物质的量是 ,所得气体的平均相对分子质量为
三.计算题
29.在标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L,密度为0.915g/mL的氨水,试计算1体积水吸收多少体积的氨气可以制得上述氨水.(M氨水=17.0,水的密度以1.00g/mL计)
30.在标准状况下,A L氯化氢熔于1L水中,所得溶液的密度为dg/cm3 ,求此盐酸的物质的量浓度
31.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3 ,则该饱和溶液的物质的量浓度是
32.把20mlNO和NO2的混合气体与O2同时通入倒立在水中盛满水的量筒里,经充分反应后,量筒里还剩下2mL气体.则此混合气体中NO2的体积为多少
参考答案(龙门中学2006-2007高一(上)化学期末基础知识综合强化训练题):27.NaOH,Ba(OH)2,(NH4)2CO3 28.0.65mol .41.2 29.378 30.1000Ad/(36.5A+22400)mol/L 31.1000Sd/M(100+S)mol/L 32.7/14
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C B A A B C B C D C D C A
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D C C B B A C C BD BD CD AC
参考答案(龙门中学2006-2007高一(上)化学期末基础知识综合强化训练题):27.NaOH,Ba(OH)2,(NH4)2CO3 28.0.65mol .41.2 29.378 30.1000Ad/(36.5A+22400)mol/L 31.1000Sd/M(100+S)mol/L 32.7/14
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参考答案(龙门中学2006-2007高一(上)化学期末基础知识综合强化训练题):27.NaOH,Ba(OH)2,(NH4)2CO3 28.0.65mol .41.2 29.378 30.1000Ad/(36.5A+22400)mol/L 31.1000Sd/M(100+S)mol/L 32.7/14
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参考答案(龙门中学2006-2007高一(上)化学期末基础知识综合强化训练题):27.NaOH,Ba(OH)2,(NH4)2CO3 28.0.65mol .41.2 29.378 30.1000Ad/(36.5A+22400)mol/L 31.1000Sd/M(100+S)mol/L 32.7/14
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一、选择题（本题包括25小题，后4题为非单选题）
1.下列物质,肯定为纯净物的是
A.只由一种元素组成的物质 B.只由一种元素原子的物质
C.只由一种分子组成的物质
D.只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
2.在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内装有:干燥纯净的NH3，含一半空气的HCl气体，NO2和O2的混合气体『V(NO2):V(O2)=4:1』,然后分别做喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是
A. 2:1:2 B.5:5:4 C.1:1:1 D.无法确定
3.在一定温度下,某无水盐R在水中的溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐,保持温度不变,析出R的结晶水合物为Wg,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A.(W-B)23/123g B.(W-R)23/77g C .(W-B)23/100 D.(W-77B/23)g
4.已知常温下在溶液可发生如下两个离子方程式Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,
Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+.由此可以确定Fe2+,Ce3+,Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Sn2+,Fe2+,Ce3+ B.Sn2+,Ce3+,Fe2+ C.Ce3+,Fe2+,Sn2+ D.Fe2+,Sn2+,Ce3+
5.下列现象不是因为发生化学变化而产生的是
A. 皮肤不慎沾有浓硝酸呈黄色 B.浓硝酸”发烟” C.盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 D.FeSO4溶液久置于空气中,溶液呈黄色
6.在含有Cu(NO3)2,Mg(NO3)2,AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是
A.Mg B.Cu C. Ag D.H2
7.下列有关气体体积的叙述中,正确的是
A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定
B. 一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
8.密度为0.91g/mL的氨水,质量分数为25%,该氨水用等体积水稀释后,所得溶液的质量分数为
A. 等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定
9.下列性质与胶体性质无关的是
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
10.下列环境问题主要是由于空气中SO2增多而导致的是
A. 臭氧层破坏 B.光化学烟雾 C.酸雨 D.温室效应
11.自来水常用氯气消毒,用之配制下列物质的溶液,药品不会明显变质的是 A.AgNO3 B.FeCl2 C. NaOH D.AlCl3
12.两份质量均为mg的硫粉,分别与足量的H2和O2充分反应后,将所得的产物充分混合,充分反应后生成硫的质量为
A. 0.5mg B. mg C.1.5mg D.2mg
13.将SO2气体通入Ba Cl2溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无沉淀产生.则通入的气体可能是
A.CO2 B.NH3 C. NO2 D.Cl2
14.把由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分灼烧至质量不再减少时,称得残留物的质量是原混合物的一半,则残留物中Ca,Mg两元素的物质的量之比为
A. 1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3
15.可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 B.加入酸有无色气体产生
C.加入CaCl2溶液时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,反应现象如C项所述
16.下列物质的贮存方法正确的是
A.氢氟酸贮存在玻璃瓶中,放在冷暗处
B. 水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
C. NaOH溶液贮存在带橡胶塞的玻璃瓶中
D.硅酸盐性质较稳定,可将水玻璃置于敞口瓶中贮存
17.碳化硼(B4C)陶瓷硬度大,熔点高,具有化学惰性.据此判断,下列不能作为碳化硼陶瓷的用途的是
A.作耐磨材料 B.作润滑材料 C.制切削工具 D.制化学仪器((如坩锅)
18.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉(主要成分为NaHCO3) D.泡沫灭火剂
19.将11.5g Na,9gAl,28gFe分别投入200mL1mol/L的盐酸中,结果正确的是
A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多
B.铝与盐酸的反应速度仅次于钠,但产生的气体最多.
C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多
20.把金属铁加入氯化铁,氯化亚铁和氯化铜混合液中,反应后铁有剩余,则溶液中浓度最大的阳离子是
A.Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D.H+
21.为除去NO,NO2等大气污染气体,常采用NaOH溶液进行吸收处理:3NO2+2.NaOH+2NaNO3+NO+H2O,NO+NO2+2NaOH+2NaNO2+H2O.现有amolNO,bmolNO2组成的混合气体,用浓度为cmol/L的NaOH溶液吸收至无气体剩余,则需此NaOH溶液的体积是
A. b/c L B. 2b/3c L C. (a+b)/c L D.2(a+b)/3c L
22.下列有关氯水的叙述中正确的是
A.新制氯水中只含Cl2 和H2O B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色 C.光照氯水有气泡冒出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后pH将变小
23.将Na2O2投入.FeCl2 溶液中,可观察到的现象是
A.有白色沉淀 B.有红褐色沉淀 C.没有沉淀 D.有无色气体产生
24.为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量Ba Cl2溶液
A. ①④②⑤③ B.④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D.⑤②④①③
25.某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,和Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH 溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
A.NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D.Al3+
二.填空题
26.写出下列反应的离子方程式
A.碳酸氢钙溶液与浓硝酸
B. 三氯化铁溶液与过量氨水
C. 电解饱和食盐水
D.氯化铝溶液中加入过量氨水
E.钠与硫酸铜溶液
F.澄清的石灰水与稀盐酸
27.分别用一种试剂鉴别下列物质:
(1). Al2(SO4) 3,MgSO4 ,FeSO4 ,Fe 2(SO4) 3 ,CuSO4 , Na2SO4 的溶液
(2).Na2SO4 ,(NH4)2SO4 ,NH4Cl,NaCl的溶液
(3). Al2(SO4) 3,H2SO4, Ba(OH)2,CaCl2的溶液
28.在浓硝酸中放入铜片:(1)开始反应的方程式为
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应方程式为
(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是
(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6L,(标准状况).则所消耗的硝酸的物质的量是 ,所得气体的平均相对分子质量为
三.计算题
29.在标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L,密度为0.915g/mL的氨水,试计算1体积水吸收多少体积的氨气可以制得上述氨水.(M氨水=17.0,水的密度以1.00g/mL计)
30.在标准状况下,A L氯化氢熔于1L水中,所得溶液的密度为dg/cm3 ,求此盐酸的物质的量浓度
31.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3 ,则该饱和溶液的物质的量浓度是
32.把20mlNO和NO2的混合气体与O2同时通入倒立在水中盛满水的量筒里,经充分反应后,量筒里还剩下2mL气体.则此混合气体中NO2的体积为多少
参考答案(龙门中学2006-2007高一(上)化学期末基础知识综合强化训练题):27.NaOH,Ba(OH)2,(NH4)2CO3 28.0.65mol .41.2 29.378 30.1000Ad/(36.5A+22400)mol/L 31.1000Sd/M(100+S)mol/L 32.7/14
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C B A A B C B C D C D C A
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D C C B B A C C BD BD CD AC
参考答案(龙门中学2006-2007高一(上)化学期末基础知识综合强化训练题):27.NaOH,Ba(OH)2,(NH4)2CO3 28.0.65mol .41.2 29.378 30.1000Ad/(36.5A+22400)mol/L 31.1000Sd/M(100+S)mol/L 32.7/14
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