课件14张PPT。一、质量守恒定律二、化学方程式第五单元化学方程式一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
理解要点：（3）参加化学反应的各物质……（1）适用范围是一切化学变化，不包括物理变化。（2）守恒是指质量守恒，并不包括体积守恒。反应物的总质量= 生成物的总质量 例:
(1)6克碳在6克氧气中燃烧生成12克二氧化碳。是否符合质量守恒定律?
(2)24克镁和32克氧气反应生成40克氧化镁。是否符合质量守恒定律?质量守恒定律的解释 (微观)化学反应前后 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 延伸:元素的种类不变;元素的质量不变 二、化学方程式化学方程式定义意义书写原则书写步骤应用：利用化学方程式的计算
（注意：解题格式的规范化）（读法）:写、 配、 注、 等定义用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式.
化学方程式表示的意义反应物、生成物和反应条件 表示反应物和生成物各物质之间的质量比 化学方程式中构成各物质的微观粒子的个数比质:量:粒子:化学方程式的读法
2H2O ==== 2H2↑+O2↑ 通电水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。如:每36份质量的水,通电分解后得4份质量的 氢气和32份质量的氧气。每2个水分子通电分解成2个氢分子和1个氧分子。书写原则必须以客观事实为基础 要遵守质量守恒定律 书写步骤:写、 配、 注、 等写:左写反应物化学式,右写生成物化学式,中间连短线. P + O2 ------ P2O5配:配平化学方程式 P + O2 ------ P2O5254注:注明化学反应发生的条件 (点燃、加热(常用“△”号表示)、通电、高温、催化剂 等和“ ” 或“ ” )4P + 5O2 -------- 2P2O5点燃等:把短线改成等号 点燃
4P + 5O2==== 2P2O5(最小公倍数法和观察法)【例题l】加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?解： 设加热分解6 g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x
(1)设未知量 △
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）写出反应的化学方程式并配平 2×158 32
6g x (3)写出相关物质的相对分子 质量和已知量、未知量 2×1586g=32xX=0.6g(4)列出比例式，求解 答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。(5)简明地写出答案[练习]1.下列化学方程式书写正确的____________。
A．2H2O ===2H2+O2
MnO2
B. 2KClO3 ==== 2KCl+O2↑
△
C.2Zn+2HCl===2ZnCl+H2↑
D.2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4D2.“假酒中毒”事件时有发生，去年5月，我省某地就因假酒中毒死了9人。
“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡。甲醇的工业制法为：X＋2H2 CH3OH ,则X的化学式是_____________，你推断的依据是______________________________。3.下图是两种物质间发生化学反应的示意图，其中“ ”、“ ”、“ ”分别表示A、B、C三种不同的原子。则X的化学式为： DA、A2 B、A2C2 C、A2B D、AC4 4.写出下图编号的化学方程式 课件11张PPT。化学方程式课题1 质量守恒定律 第五单元思考问题：物质发生化学反应后，生成了新的物质，那么，物质的总质量是否也发生了变化呢？
本节课来研究这个问题活动与探究
课本P88[实验一]白磷燃烧前后质量的测定[实验二]铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 结论：由实验现象可知，在化学反应的前后，物质的总质量并没有发生变化。
即：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1、理解要点：（3）参加化学反应的各物质……（1）适用范围是一切化学变化，不包括物理变化。（2）守恒是指质量守恒，并不包括体积守恒。反应物的总质量= 生成物的总质量 活动与探究
课本P90[实验一]蜡烛燃烧前后质量的测定[实验二]镁条燃烧 [讨论]O C OO OC C + O2 CO2碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 氧化汞加热分解的微观过程 汞原子 氧原子 氧分子 汞原子2HgO = 2Hg + O2↑△反应前反应后2、质量守恒定律的解释 (微观)化学反应前后 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 延伸:元素的种类不变;元素的质量不变 二、化学方程式
1.定义用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式
2.化学方程式表示的意义反应物、生成物和反应条件 表示反应物和生成物各物质之间的质量比 化学方程式中构成各物质的微观粒子的个数比
质:量:粒子:3.化学方程式的读法
2H2O ==== 2H2↑+O2↑ 通电水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。如:每36份质量的水,通电分解后得4份质量的 氢气和32份质量的氧气。每2个水分子通电分解成2个氢分子和1个氧分子。课件21张PPT。课题2 如何正确书写化 学 方 程 式读一读： C+O2 CO2
化学方程式是什么？
试一试：
看看谁最先写出水电解的化学方程式？
【回忆】用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。2221水通电时的化学反应分析：原子总个数：3 4 水分子分解的示意图 H2O通电H2 + O222↑↑课堂练习1◇ 金属铁在氧气中燃烧
◇ 镁条在氧气中燃烧写出下列反应的化学方程式。点燃32点燃221CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42
在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液课堂练习2△请写出实验室用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式2课堂练习3PP2O5+O2例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式 左 （短线连接） 右
反应物化学式 生成物化学式？？？ 左 （短线连接） 右
反应物化学式 生成物化学式524例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式PP2O5+O2524点燃例题、书写磷在空气中燃烧的化学方程式 左 （短线连接） 右
反应物化学式 生成物化学式PP2O5+O2524点燃例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式 左 （短线连接） 右
反应物化学式 生成物化学式1、书写原则如何正确书写化 学 方 程 式?①以客观事实为基础② 遵循质量守恒定律写 配 注 等写出反应物和生成物的化学式
并用短线或箭头相连配平化学方程式，注明反应条件，如:点燃、加热(常用“△”号表示)、通电、高温、催化剂 等和“↑ ” 或“↓ ” 。将短线或箭头改为等号◇◇◇◇2、书写步骤最小公倍数法和观察法 （以 “ 氯酸钾 氯化钾＋氧气” 为例）加热左反右生一横线配平以后加一线等号上下注条件箭号标气或沉淀 KClO3 KCl+ O2 2KClO3 2KCl+ 3O2 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 2 KClO3 2KCl+ 3 O2MnO2MnO2△△课堂小结[课堂练习]1.根据已学知识判断下列反应方程式的书写是
否正确。如有错误，请指出错误，并改正。HgO = Hg + O22.判断下列化学方程式，并改正。 MnO2
KClO3 ===== KCl+O3↑
△2H2O ==== 2H2↑+O2↑
HgO ==== Hg + O2△ 点燃
S+O2 ==== SO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2[作业]
配平下列化学方程式:点燃方法:找出方程式原子个数最多的原子作为配平的起点,找出它们的最小公倍数.
化学方程式的配平 配平的方法:a.最小公倍数法 如:Fe + Cl2 -------- FeCl3练习: Al + O2 --------- Al2O3Al + Fe3O4 -------- Fe + Al2O3点燃点燃△b.观察法 (定一法)方法:找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式，令该化学式系数为“ 1 ”,然后确定其他物质系数(可以为分数),最后在方程式两边各乘以某数，使各系数变为最简整数 . 点燃
C2H2 + O2--------- CO2 + H2O如:练习: FeS2 + O2--------- Fe2O3 + SO2 点燃
CnH2n + O2--------- CO2 + H2O点燃书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数(系数)，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。 课件20张PPT。课题3
利用化学方程式的简单计算[练习]写出下列反应的化学方程式:(1)氢气在加热的条件下还原氧化铜(2)红磷在空气中燃烧 △
H2+CuO===Cu+H2O2 80 64 18
若2g ( ) ( ) ( )若( ) ( ) ( ) 9g 点燃
4P + 5O2==== 2P2O54×31 5×32 2×142124 160 284若31g ( ) ( ) 若( ) ( ) 142 g 一.已知一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量。
【例题l】加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?解： 设加热分解6 g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x
(1)设未知量 △
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）写出反应的化学方程式并配平 2×158 32
6g x (3)写出相关物质的相对分子 质量和已知量、未知量 2×1586g=32xX=0.6g(4)列出比例式，求解 答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。(5)简明地写出答案“神 舟 六 号” 升 空已知,火箭升空至少要携带100kg 的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？ 你 会 做 吗 ？1、设未知量 解：设完全燃烧100g液氢所需氧气质量为X
2、写方程式并配平
2H2 + O2 点 燃 2H2O
3、写出相关物质的 4 32
相对分子质量和 100g X
已知量、未知量 4 32
4、列比例式求解 100g X
x=800g
5、简明地写出答案 答：完全燃烧100g液氢需液氧800g。
(找出下列所解答案中的错误)解:设可生成X克五氧化二磷
点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5
31 142
15.5 X 31 15.5------- = ---------142 XX = --------------142×15.531= 71答:可生成五氧化二磷71克.想一想××××【错题分析】一.15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
× 二.中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年再次组织攀登，阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。在登山过程中，人均携带4.8Kg的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少千克的高锰酸钾？ 解：设完全分解需要x Kg的高锰酸钾
KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2
158 32
x Kg 4.8
158 32
x 4.8
X=79Kg
答：需要79Kg的高锰酸钾。
×××××××× 实际上，登山运动员需要的氧气，用高锰酸钾为原料制取是不合适的，为什么？用什么方法更合适?？课 后 讨 论 ! ! ! 大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为：
2NaCl+ 2H2O 通 电 Cl2 + H2 + 2NaOH
若某厂每天生产氯气71kg，问：
1、该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？
2、同时能生产氢氧化钠多少千克？ [练习]1.将5.6克铁在氧气中充分燃烧，能生成多少克四氧化三铁?
2.用氢气还原25克氧化铜，可得到多少克铜?
3.要制取3.2克氧气，需要高锰酸钾多少克?
4.相同质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量，哪种金属最多?哪种最少?
[练习]【公式】m(H2)=mM·Xm(H2)—表示生成的氢气的质量。
当酸足量时，金属和酸反应生成的氢气的质量为：m —表示金属的质量。M —表示金属的相对原子质量。X —表示反应后金属的化合价。二.有关气体质量和体积的化学方程式计算密度＝质量体积【例题】电解水可以得到标准状态下的氧气 22.4L，问同时可以得到多少L的氢气？（已知氢气的密度为0.09g/L，氧气的密度为1.43g/L。）【练习】实验室用36.5克锌跟足量的稀硫酸反应后，可制得氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气密度为0.09g/L 。）三.有关不纯物质的化学方程式的计算.原则:只有纯物质的质量才能代入化学方程式计算.不纯物质的质量质量分数(纯度)质量分数(纯度)
纯物质的质量混合物中纯物质的质量分数＝（纯度）纯物质的质量不纯物质的质量×100％【公式】[练习]1.将下列不纯物质的质量转换成纯物质的质量.(1)含Fe2O3 80%的赤铁矿200千克,其中含Fe2O3 __________千克.(2)含杂质5%的石灰石100千克,其中含CaCO3 ________千克.2.将下列纯物质的质量转换成不纯物质的质量.(1)_________千克含Fe3O4 70%的磁铁矿中含Fe3O4 28千克.(2)__________千克含杂质10%的石灰石中CaCO3中CaCO345千克.160954050【例题】现有不纯的锌14g ，跟足量的稀硫酸反应，产生0.4g的氢气，问锌的纯度？【练习】
1.高温煅烧含CaCO390%的石灰石80克，可得到二氧化碳多少克？
2.要制取O.2克氢气，需要多少克含锌80％的粗锌和足量的稀硫酸反应?
四.运用差量法的化学方程式的计算.原理：数学中的等比定理。差量：质量差、体积差等质量差：指反应前后，固体质量增加（或减少），气体质量增加（或减少），溶液质量增加（或减少）。
体积差：指反应前后气体体积增加（或减少）【例题】有金属铜粉和氧化铜的混合物共6g，用氢气完全还原后得到金属铜5.2g,求原混合物中氧化铜的质量是多少？【练习】
CO和CO2混合气体18g，通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体质量增加了4g，则原混合物中CO2的质量是多少？
