第五单元复习[上学期]

课件23张PPT。质量守恒定律及其应用元素种类＼原子种类＼原子数目＼原子质量反应后反应前一、质量守恒定律
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的__________ 等于反应后生成的各物质的___________。
2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应前后___________没有改变、_______ 没有增减，___________没有改变。课前回顾：质量总和质量总和原子数目原子的质量原子的种类质量守恒定律及其应用
定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。
注意：
①质量守恒定律只适用于化学变化,一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
要点、考点聚焦知识要点：变微观
（化学反应前后）
质量守恒定律宏观种类数目质量元素种类不变原子反应物生成物总质量宏观：物质的种类微观：分子种类一定变分子总数可能改变：如:CO2+H2O=H2CO3
可能不改变: 如:NaOH+HCl=NaCl+H2O1、确定物质的元素组成
分析:H2O + CO2 淀粉 + O2
例1 : 植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有 ____________元素，可能含有 元素。H O C OC,H（提点:化学反应前后元素种类守恒）C ,HO4、简答 汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ、等元素），它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新组合成新物质的过程，原子（元素）种类不变。水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元素，因此“水变燃油”是谎言。2、确定化学式例2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化学式是（ ）
A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2
DX+ H2O2 = N2 + 2 H2ON H O2 4 2H O2 2N H2 2故X的化学式为N2H2。（提点:化学反应前后原子的种类、数目守恒）典型例题：食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人体内发生的反应是：
　X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为：___________；判断的依据是________。C6H12O6质量守恒定律1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（ ）
（A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY22、铅丹 + 4HNO3 =PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O , 根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（ ）
A. Pb B. PbO C. Pb2O3 D. Pb3O4 BD典型例题：3、简单计算例3、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为 （ ）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定
例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 ( ）
A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克BA27.5g17.9g=+氧气的质量（化学反应前后物质的总质量守恒）别漏了我复习小结本节课你复习了什么内容？质量守恒定律定义
质量守恒定律定义的理解及应用
1.确定物质的元素组成
2.确定化学式
3.质量守恒定律的应用
小结：如何正确书写化学方程式
1.书写化学方程式要遵守两个原则
2.书写化学方程式的步骤
利用化学方程式的简单计算
本节重点与考点基础达标1.书写化学方程式的原则是( )
①以客观事实为原则②根据反应条件③遵守质量守恒定律④根据反应现象
A.①④ B.①② C.①③ D.②④
2.下列化学方程式的书写中,正确的是( )
A.3Fe+2O2 Fe3O4 B.4Al+3O2 Al2O3
C.Mg+O2 ZnO D.C+O2 CO2 ↑
E.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
F.H2+CuO=Cu+H2O G.H2O2 2H2↑+O2↑MnO2CE书写化学方程式的步骤:①写②配③注④查①写:写出反应物、生成物，中间用‘——’相连
②配：在物质的化学式前面配上适当的化学计量数（即系数），使‘——’两边的原子个数相等，配平后‘——’改为‘=’
③注：注明反应条件，写在‘=’上，反应条件一般有加热（用‘△’），高温、催化剂、通电等；生成物后，通常生成气体用‘↑’，生成沉淀用‘↓’，但要注意若反应物有气体，则生成物不用‘↑’了，同样若反应物状态是固体，则生成物不用‘↓’。
④查：系数配出后要认真检查，确保左右两边各种原子个数相等
配平化学方程式的方法观察法
最小公倍数法
奇偶法配平方法1--------观察法配平下列方程式：
C+ O2 CO2
Fe+ HCl= FeCl2+H2↑
Mg+ O2 2MgO 配平方法2-----最小公倍数法P+O2 P2O5
∵P原子个数最多是2个,而O原子个数最多是5个
∴抓住O原子来配,
左边:O 2个, 右边: 5个,最小公倍数为2×5=10
左边:O原子前面系数为
右边O原子前面系数为
所以P+5O2 2P2O5,最后配平P原子
4P+5O2 2P2O5,完成配平,最后写上反应条件,
配平方法3---奇偶法Al+O2 Al2O3
左边: O 2 (偶数); 右边:O 3(奇数)
所以左边配3,右边配2
Al+3O2 2Al2O3
最后配Al原子
4Al+3O2 2Al2O3化学方程式计算有关化学方程式的计算不纯物质的计算(杂质不参加反应)纯物质的计算混合物的计算多步反应的计算化学方程式计算步骤：
①设未知数，
②书写正确的化学方程式，
③计算过程要有关系量、比例式、计算式、得出答案。化学方程式计算复习小结本节课你复习了什么内容？5、质量守恒定律在“根据化学方程式的计算”中的应用例：150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），生成11g二氧化碳。回答下列问题：（1）写出盐酸跟石灰石反应的化学方程式。
（2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2 +H2O + CO2↑ (2)解：设生成11g二氧化碳气体需碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。∴ x=100*11/44=25 y=111*11/44=27.25150g+25g-11g=164g(根据质量守恒定律）生成物溶液中溶质的质量分数为：反应后溶液的质量为：27.25/164g*100%=16.9%2HCl+CaCO3= CaCl2 +H2O +CO2↑