第五单元复习[上学期]

课件16张PPT。 第五单元 化学方程式质量守恒定律
如何正确书写化学方程式
利用化学方程式的简单计算一、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
理解：1、必须是化学变化不是物理变化2、是质量守恒不是体积守恒3、注意不能遗漏（反应物或 生成物的气体物质 4、“参加化学反应”指反应的物质不包括没反应剩余的物质对定律本质的分析五个一定不改变：
宏观：元素种类、物质质量总和
微观：原子的种类、原子的数目
原子的质量
二个一定改变：
宏观：物质的种类
微观：分子的种类
可能改变：
分子数目、元素化合价等（三）应用： 1、解释一些化学反应现象2、推断物质的组成与结构例1、：某化合物X燃烧的化学方程式X+3O2===2CO2+3H2O X的化学式：3、简单计算例1：在化学反应：A+B=C+D中，已知10gA与20gB恰好完全反应生成25gC物质，则生成D的质量例2：在2A+B2=2C的反应中，A的相对原子质量是24，B的相对原子质量是16，则C的相对原子质量是二、化学方程式：1、表示意义：以过氧化氢溶液制氧气为例
（1）宏观：表示反应物、生成物和反应条件
（2）微观：表示反应物与生成物的各粒子的相对数量关系（分子或原子个数比）
（3）量：表示反应物与生成物之间的质量比2、书写化学方程式：原则：
（1）：以客观事实为基础
（2）：遵守质量守恒定律2、如何书写：反应物和生成物的化学式（背或通过化合价书写）
配平：1、最小公倍数法
2、有原子团先配平原子团
3、
反应条件：点燃、△、高温、通电、
催化剂、常温
气态、沉淀符号 镁条在点燃的条件下，可以在二氧化碳中继续燃烧，生成氧化镁和碳。在这个反应中，镁、二氧化碳、氧化镁和碳四种物质的质量比是3、读法：2H2O2=2H2O+O2↑（1）质的角度：
（2）量的角度：
（3）粒子的角度：三、根据化学方程式计算1、简单计算：
加热31.6g高锰酸钾可以制得多少克氧气？2、大题例2：有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气3.2g。
求：生成水的质量？例3、对氯酸钾和二氧化锰混合物16g加热，受热后剩余固体为11.2g求（1）生成氧气的质量？（2）生成氯化钾的质量？