物质的量浓度1[下学期]
文档属性
| 名称 | 物质的量浓度1[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 470.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-05-20 09:34:00 | ||
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文档简介
课件13张PPT。物质的量浓度
（第一课时）
桐庐中学 施小萍现有56g铁粉,若与10%的H2SO4溶液恰好
完全反应，需硫酸溶液多少g?
1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的浓度。符号C B3、单位：mol/L mol/m3一、物质的量浓度例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液
的说法正确的是（ ）
A.溶液中含有1mol NaCl
B.1L溶液中含有58.5g NaCl
C.1mol NaCl溶于1L水中
D.58.5gNaCl溶于941.5g水中
例2、将0.1molCaCl2 溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？B实验步骤：计算：NaCl质量11.7g 称量：调零和左物右码及托盘的防腐。溶解：在烧杯中用适量的蒸馏水使之完全溶解
（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：用玻棒引流洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯2~3次，
并将洗涤液装入容量瓶中定容：加水到接近刻度1~2厘米时，改用胶头
滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.思考:用固体NaCl配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液的实验步骤，以及实验过程中要使用的仪器实验所需主要仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻棒、胶头滴管简述用上述0.4mol/L的NaCl溶液来配制100mL0.2mol/L的NaCl溶液的实验操作
过程和主要使用的仪器 ●计算
●量取
●稀释
●转移
●洗涤
●定容
●摇匀
实验室里需用480mL 0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B、称取12.0g胆矾配成480mL溶液
C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液D2、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：
A、100mL 1mol/L的NaCl溶液
B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液
C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液
D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液讨论：1、从500mL 0.4mol/L NaCl溶液中，分别取出
100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓
度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？B小结： 1、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。2、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、
称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、
定容、保存。 1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，
错误的是（ ）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；
（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
KCl溶液中，Cl－浓度比为 （ ）
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3C3、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面
D．定容时俯视观察液面BC俯视仰视
（第一课时）
桐庐中学 施小萍现有56g铁粉,若与10%的H2SO4溶液恰好
完全反应，需硫酸溶液多少g?
1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的浓度。符号C B3、单位：mol/L mol/m3一、物质的量浓度例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液
的说法正确的是（ ）
A.溶液中含有1mol NaCl
B.1L溶液中含有58.5g NaCl
C.1mol NaCl溶于1L水中
D.58.5gNaCl溶于941.5g水中
例2、将0.1molCaCl2 溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？B实验步骤：计算：NaCl质量11.7g 称量：调零和左物右码及托盘的防腐。溶解：在烧杯中用适量的蒸馏水使之完全溶解
（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：用玻棒引流洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯2~3次，
并将洗涤液装入容量瓶中定容：加水到接近刻度1~2厘米时，改用胶头
滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.思考:用固体NaCl配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液的实验步骤，以及实验过程中要使用的仪器实验所需主要仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻棒、胶头滴管简述用上述0.4mol/L的NaCl溶液来配制100mL0.2mol/L的NaCl溶液的实验操作
过程和主要使用的仪器 ●计算
●量取
●稀释
●转移
●洗涤
●定容
●摇匀
实验室里需用480mL 0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B、称取12.0g胆矾配成480mL溶液
C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液D2、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：
A、100mL 1mol/L的NaCl溶液
B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液
C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液
D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液讨论：1、从500mL 0.4mol/L NaCl溶液中，分别取出
100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓
度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？B小结： 1、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。2、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、
称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、
定容、保存。 1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，
错误的是（ ）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；
（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
KCl溶液中，Cl－浓度比为 （ ）
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3C3、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面
D．定容时俯视观察液面BC俯视仰视