第1单元 化学反应速率和限度（共2课时） ppt课件2-苏教版[下学期]
文档属性
| 名称 | 第1单元 化学反应速率和限度（共2课时） ppt课件2-苏教版[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 60.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-04-08 10:31:00 | ||
图片预览
文档简介
(共16张PPT)
专题2 化学反应与能量变化
第一单元化学反应速率与反应限度
第二单元化学反应中的热量
第三单元化学能与电能的转化
第四单元太阳能、生物能和氢能的利用
第一单元化学反应速率与反应限度
一、化学反应速率
二、化学反应的限度
1. 概念：
2. 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
3. 数学表达式：v =
［练习］ 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 mol·L-1变成1.0 mol·L-1，在这10 s内A的化学反应速率为多少？
一、化学反应速率
用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
4. 关于化学反应速率应注意
(1)属于平均反应速率
(2)可用反应方程式中不同物质来表示该反应的速率，不同物质表示的速率比等于化学方程式中化学计量数之比。对反应aA+bB=cC+dD,有V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d
［练习］在一密闭的容器里装有氮气和氢气，合成氨气（N2+3H2 ====== 2NH3）开始反应时，氮气的浓度为2 mol·L-1，氢气的浓度为5 mol·L-1，反应进行两分钟时，测得容器中氮气的浓度为1.8 mol·L-1。这两分钟内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？
(3)不用固体表示化学反应速率；
练习:反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是
A．VA＝0.4摩/（升·秒）
B．VB＝0.8摩/（升·秒）
C．VC=1.2摩/（升·秒 ）
D．V D=0.7摩/（升·秒）
5、外界条件对化学反应速率的影响
浓度
温度
催化剂
其它条件不变,温度升高,反应速率加快。
温度每升高10度,反应速率增大为原来的2-4倍.
当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。此规律适用于溶液或有气体参加的反应。
适当的催化剂能加快化学反应速率
压强
对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。
其他因素的影响
光；
反应物颗粒大小、溶剂
超声波等
说明（1）适用于反应物中有气体的反应
（2）其它条件不变时，压强增大，
气体物质的浓度增大。
6.化学反应速率的图像
二、化学反应的限度
1.可逆反应:在相同条件下,同时向两个相反方向进行的反应属于可逆反应.
(1)表示:反应物 生成物
(2)在一定条件下,可逆反应的进行有一定限度.
2.化学平衡状态:
是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应
的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变
的状态.化学平衡状态简称为化学平衡.
3.化学平衡状态的特征
a.逆：可逆反应
b.等：V正=V逆
c.动： V正=V逆≠0,即是一个动态平衡
d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定
e.变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡
4. 化学平衡的判断依据和方法
（1）判断依据：
a. V正=V逆
b.反应混合物中各组分的浓度保持不变
(2)判断方法:
<练习>对反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
判断下面状态是否为平衡状态:
1.各物质的物质的量或物质的量分数一定
2.各物质的质量或质量分数一定
3.各气体的体积或体积分数一定
4.外界条件不变时,A、B的转化率保持不变
5.当某物质的消耗速率与生成速率相等时。
6.当A的消耗速率与C的消耗速率之比为m：p时。
7.反应体系内有色物质的颜色深浅不再改变。
（1）判断依据：a. V正=V逆
b.反应混合物中各组分的浓度保持不变
A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
B、 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
C、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
D、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
例1、下列那种说法可以证明反应：
N2+3H2 2NH3已达到平衡状态
（ ）
AD
A、C生成的速率与分解的速率相等
B、A、B、C的浓度不在发生变化
C、单位时间内，生成nmolA，同时生成
3nmolB
D、A、B、C的分子数之比为1：3：2
A、B
例2、在一定温度下，可逆反应A+3B
2C达到平衡状态的标志是（ ）
例 某温度时，将1molNO2分解：2NO2==2NO+O2，并达到平衡，
此时NO的体积分数为40%，求：
(1)平衡时NO的物质的量；
(2)平衡时NO2、O2的体积分数。
终 （1mol-x） x 0.5x
解：设平衡时NO的物质的量为x，
则： 2NO2 == 2NO + O2
始 1mol 0 0
变 x x 0.5x
5.关于化学平衡的计算
作业：
1。课后练习
2。化学资料专题二第一单元
A、HI的生成速率等于其分解速率
B、HI的生成速率小于其分解速率
C、HI的生成速率大于其分解速率
D、无法判断HI的生成速率和分解
速率的相对大小
B
把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下
发生反应：2HI H2+I2在反应趋向平衡的
过程中，下列说法正确的是（ ）化学新课标网（http://www.）
∷下载说明∷
* 本站为非营利性站点，目的是为广大的化学学习爱好者提供免费的优秀教学资料，本站所有资源均是网上搜集，仅供私下
交流学习之用，版权归原作者所有（我们将尽量保留资料的原有信息），本站仅仅提供一个观摩学习的环境，将不对任何资
源负法律责任。如无意中侵犯了您的版权，请及时通知站长，我们会尽快删除的。所有资源请在下载后24小时内删除。
* 由于资料繁杂，而站长的精力有限，所以站内有部分资料可能出现重复或者质量比较差，在此向各位网友说声抱歉。如果
您发现有类似情况的，希望能及时联系站长，我们将给以50点以上的奖励。同时也欢迎大家参与管理网站，希望在您的参与
下，我们能够为大家提供更多免费的优秀资料，真正实现资料的共享！
* 由于本站资源均放置在学校网通服务器上，因此电信用户下载速度会较慢，为了达到最快的下载速度，推荐使用 网际快
车、迅雷 等下载工具下载本站资源。
* 请一定升级到最新版WinRAR才能正常解压本站提供的资源!
* 下载flash文件，推荐用 Save Flash 下载。
* 下本站的默认解压密码为: (http://www.)（括号内文字）。
* 如果您发现该资源不能下载，请及时报告站长，谢谢！
* 本站QQ群已经开通，欢迎大家加入交流，VIP会员专用QQ群号：24230347，人教版QQ群号：37147628 ，苏教版QQ群号：37281127，
鲁教版QQ群号：37278858，初中新课标QQ群号：22155768，由于人数有限，现只对本站的注册会员开放，加入时请注明“化学
新课标网”，并告知你在本站的注册用户名。
站长的联系方式：QQ:63508500 E_mail：koushimumu@
联系站长时请注明“化学新课标网”
专题2 化学反应与能量变化
第一单元化学反应速率与反应限度
第二单元化学反应中的热量
第三单元化学能与电能的转化
第四单元太阳能、生物能和氢能的利用
第一单元化学反应速率与反应限度
一、化学反应速率
二、化学反应的限度
1. 概念：
2. 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
3. 数学表达式：v =
［练习］ 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 mol·L-1变成1.0 mol·L-1，在这10 s内A的化学反应速率为多少？
一、化学反应速率
用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
4. 关于化学反应速率应注意
(1)属于平均反应速率
(2)可用反应方程式中不同物质来表示该反应的速率，不同物质表示的速率比等于化学方程式中化学计量数之比。对反应aA+bB=cC+dD,有V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d
［练习］在一密闭的容器里装有氮气和氢气，合成氨气（N2+3H2 ====== 2NH3）开始反应时，氮气的浓度为2 mol·L-1，氢气的浓度为5 mol·L-1，反应进行两分钟时，测得容器中氮气的浓度为1.8 mol·L-1。这两分钟内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？
(3)不用固体表示化学反应速率；
练习:反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是
A．VA＝0.4摩/（升·秒）
B．VB＝0.8摩/（升·秒）
C．VC=1.2摩/（升·秒 ）
D．V D=0.7摩/（升·秒）
5、外界条件对化学反应速率的影响
浓度
温度
催化剂
其它条件不变,温度升高,反应速率加快。
温度每升高10度,反应速率增大为原来的2-4倍.
当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。此规律适用于溶液或有气体参加的反应。
适当的催化剂能加快化学反应速率
压强
对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。
其他因素的影响
光；
反应物颗粒大小、溶剂
超声波等
说明（1）适用于反应物中有气体的反应
（2）其它条件不变时，压强增大，
气体物质的浓度增大。
6.化学反应速率的图像
二、化学反应的限度
1.可逆反应:在相同条件下,同时向两个相反方向进行的反应属于可逆反应.
(1)表示:反应物 生成物
(2)在一定条件下,可逆反应的进行有一定限度.
2.化学平衡状态:
是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应
的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变
的状态.化学平衡状态简称为化学平衡.
3.化学平衡状态的特征
a.逆：可逆反应
b.等：V正=V逆
c.动： V正=V逆≠0,即是一个动态平衡
d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定
e.变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡
4. 化学平衡的判断依据和方法
（1）判断依据：
a. V正=V逆
b.反应混合物中各组分的浓度保持不变
(2)判断方法:
<练习>对反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
判断下面状态是否为平衡状态:
1.各物质的物质的量或物质的量分数一定
2.各物质的质量或质量分数一定
3.各气体的体积或体积分数一定
4.外界条件不变时,A、B的转化率保持不变
5.当某物质的消耗速率与生成速率相等时。
6.当A的消耗速率与C的消耗速率之比为m：p时。
7.反应体系内有色物质的颜色深浅不再改变。
（1）判断依据：a. V正=V逆
b.反应混合物中各组分的浓度保持不变
A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
B、 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
C、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
D、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
例1、下列那种说法可以证明反应：
N2+3H2 2NH3已达到平衡状态
（ ）
AD
A、C生成的速率与分解的速率相等
B、A、B、C的浓度不在发生变化
C、单位时间内，生成nmolA，同时生成
3nmolB
D、A、B、C的分子数之比为1：3：2
A、B
例2、在一定温度下，可逆反应A+3B
2C达到平衡状态的标志是（ ）
例 某温度时，将1molNO2分解：2NO2==2NO+O2，并达到平衡，
此时NO的体积分数为40%，求：
(1)平衡时NO的物质的量；
(2)平衡时NO2、O2的体积分数。
终 （1mol-x） x 0.5x
解：设平衡时NO的物质的量为x，
则： 2NO2 == 2NO + O2
始 1mol 0 0
变 x x 0.5x
5.关于化学平衡的计算
作业：
1。课后练习
2。化学资料专题二第一单元
A、HI的生成速率等于其分解速率
B、HI的生成速率小于其分解速率
C、HI的生成速率大于其分解速率
D、无法判断HI的生成速率和分解
速率的相对大小
B
把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下
发生反应：2HI H2+I2在反应趋向平衡的
过程中，下列说法正确的是（ ）化学新课标网（http://www.）
∷下载说明∷
* 本站为非营利性站点，目的是为广大的化学学习爱好者提供免费的优秀教学资料，本站所有资源均是网上搜集，仅供私下
交流学习之用，版权归原作者所有（我们将尽量保留资料的原有信息），本站仅仅提供一个观摩学习的环境，将不对任何资
源负法律责任。如无意中侵犯了您的版权，请及时通知站长，我们会尽快删除的。所有资源请在下载后24小时内删除。
* 由于资料繁杂，而站长的精力有限，所以站内有部分资料可能出现重复或者质量比较差，在此向各位网友说声抱歉。如果
您发现有类似情况的，希望能及时联系站长，我们将给以50点以上的奖励。同时也欢迎大家参与管理网站，希望在您的参与
下，我们能够为大家提供更多免费的优秀资料，真正实现资料的共享！
* 由于本站资源均放置在学校网通服务器上，因此电信用户下载速度会较慢，为了达到最快的下载速度，推荐使用 网际快
车、迅雷 等下载工具下载本站资源。
* 请一定升级到最新版WinRAR才能正常解压本站提供的资源!
* 下载flash文件，推荐用 Save Flash 下载。
* 下本站的默认解压密码为: (http://www.)（括号内文字）。
* 如果您发现该资源不能下载，请及时报告站长，谢谢！
* 本站QQ群已经开通，欢迎大家加入交流，VIP会员专用QQ群号：24230347，人教版QQ群号：37147628 ，苏教版QQ群号：37281127，
鲁教版QQ群号：37278858，初中新课标QQ群号：22155768，由于人数有限，现只对本站的注册会员开放，加入时请注明“化学
新课标网”，并告知你在本站的注册用户名。
站长的联系方式：QQ:63508500 E_mail：koushimumu@
联系站长时请注明“化学新课标网”