第1单元 化学反应速率和限度（共2课时） ppt课件3-苏教版[下学期]
文档属性
| 名称 | 第1单元 化学反应速率和限度（共2课时） ppt课件3-苏教版[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 57.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-04-08 10:28:00 | ||
图片预览
文档简介
化学新课标网（http://www.）
∷下载说明∷
* 本站为非营利性站点，目的是为广大的化学学习爱好者提供免费的优秀教学资料，本站所有资源均是网上搜集，仅供私下
交流学习之用，版权归原作者所有（我们将尽量保留资料的原有信息），本站仅仅提供一个观摩学习的环境，将不对任何资
源负法律责任。如无意中侵犯了您的版权，请及时通知站长，我们会尽快删除的。所有资源请在下载后24小时内删除。
* 由于资料繁杂，而站长的精力有限，所以站内有部分资料可能出现重复或者质量比较差，在此向各位网友说声抱歉。如果
您发现有类似情况的，希望能及时联系站长，我们将给以50点以上的奖励。同时也欢迎大家参与管理网站，希望在您的参与
下，我们能够为大家提供更多免费的优秀资料，真正实现资料的共享！
* 由于本站资源均放置在学校网通服务器上，因此电信用户下载速度会较慢，为了达到最快的下载速度，推荐使用 网际快
车、迅雷 等下载工具下载本站资源。
* 请一定升级到最新版WinRAR才能正常解压本站提供的资源!
* 下载flash文件，推荐用 Save Flash 下载。
* 下本站的默认解压密码为: (http://www.)（括号内文字）。
* 如果您发现该资源不能下载，请及时报告站长，谢谢！
* 本站QQ群已经开通，欢迎大家加入交流，VIP会员专用QQ群号：24230347，人教版QQ群号：37147628 ，苏教版QQ群号：37281127，
鲁教版QQ群号：37278858，初中新课标QQ群号：22155768，由于人数有限，现只对本站的注册会员开放，加入时请注明“化学
新课标网”，并告知你在本站的注册用户名。
站长的联系方式：QQ:63508500 E_mail：koushimumu@
联系站长时请注明“化学新课标网”(共26张PPT)
专题二 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应速率与反应限度
一.化学反应速率
实验: 比较CO2气体放出的快慢
实验方案 CO2气体放出的快慢
Na2CO3溶液 与盐酸反应
NaHCO3溶液 与盐酸反应
稍慢
稍快
一、化学反应速率
1、化学反应速率的概念
（1）定义：
化学反应速率是用_________________内 _________________或________________来表示。
反应物浓度的减少
生成物浓度的增加
（2）表达式：
△ c
V = ———
△ t
单位时间内
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
例1、25℃时，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从5×10－2 mol ·L－1下降到3×10－2 mol ·L－1 ，则该双氧水在这2 h中分解的平均速率约为_____。
解：
5×10－2 mol ·L－1 － 3×10－2 mol ·L－1
V = ——————————————
2×60 min
= 1.67×10－4 mol·(L·min)－1
练习1：已知反应2SO2＋O2 2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。
解：
0.5 mol
V = ———————— = 0.1 mol·(L·min)－1
10 L×0.5 min
[问题]在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物
浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表
示。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示
的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？
例2、在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2NH3
的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了
0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。
起始物质的量/mol： 0.4 0.8 0
变化的物质的量/mol： 0.06 0.18 0.12
2min后物质的量/mol： 0.34 0.62 0.12
V (H2) = 0.045mol·(L·min)-1 或 0.045mol／(L·min)
V (N2) = 0.015mol·(L·min)-1
V (NH3) = 0.03mol·(L·min)-1
V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2
例2、在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 NH3
的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4mol N2 ,2 min 后生成了
0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。
解： N2 + 3H2 2NH3
（4）有关化学反应速率的几点说明
①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。
（4）有关化学反应速率的几点说明
①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。
③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD
有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d
④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
已知反应 A+3B==2C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）
A.0.5mol/ (L·min) B.1mol/ (L·min)
C. 2mol/ (L·min) D. 3mol/ (L·min)
练习2
C
练习3 在2 L容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2 == 2NH3的反应。现通入4 mol H2 和 4 mol N2 , 用H2 表示的反应速率为0.12 mol／(L·s) ，则10 s后容器中N2的物质的量是 （ ）
A. 1.6mol B.2.8mol
C.3.2mol D. 3.6mol
C
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是 （ ）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min)
C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min)
D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
练习4
C
某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L 的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,该反应的化学方程式是 （ ）
A. X2 + 2Y2 ==2Z B. 2X2 + Y2 ==2Z
C. 3X2 + Y2 ==2Z D. X2 + 3Y2 ==2Z
练习5
C
2、外界条件对化学反应速率的影响
决定化学反应速率的因素：
反应物本身的性质
化学反应速率还受外界条件的影响
2、外界条件对化学反应速率的影响
实验方案 实验现象 结论
实验一：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，用水浴加热其中1支试管
实验二：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末
实验三：取2只试管，各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2 mol·L－1氯化铁溶液
水浴加热产生
气泡快
加入二氧化锰粉末产生气泡快
加热能加快反应速率
使用催化剂能加快反应速率
浓度大的产生气泡快
增大反应物的浓度能加快反应速率
2、外界条件对化学反应速率的影响
（1）浓度对化学反应速率的影响
增大反应物的浓度可以增大化学反应速率
（2）压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应：
增大压强，可以增大化学反应速率。
减小压强，可以减小化学反应速率。
如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。
（3）温度对化学反应速率的影响
升高温度，可以增大化学反应速率
降低温度，可以减小化学反应速率
每升高10℃ ，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
（4）催化剂对化学反应速率的影响
使用催化剂，能显著地增大反应速率。
正催化剂和负催化剂
5、其它条件对化学反应速率的影响
固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。
二.化学反应的限度
Cl2+H2O HCl+HClO
1、可逆反应
（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
实验二
实 验 现 象 结 论
铜与AgNO3溶液反应
在铜与AgNO3溶液反应后的清液中加KBr溶液
实验一
实 验 现 象 结 论
①FeCl3溶液与KI溶液反应
②在反应①的溶液中加入CCl4，振荡、静置
③取②的上层清液，滴加KSCN溶液
1、可逆反应
（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
（2）可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应。
（3）可逆反应的特点： ①正反应和逆反应既对立又统一； ②正反应和逆反应发生的性质相同； ③正反应和逆反应发生的条件相同； ④反应物、生成物共同存在； ⑤能量转化互逆； ⑥可逆反应有一定的限度。
2、化学平衡
（1）化学平衡状态的建立：
可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应
和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不再
发生变化，反应达到化学平衡状态，简称为化学平衡。
2、化学平衡
（2）化学平衡的特征：“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”
①“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；
②“动”：化学平衡是一个动态平衡；
③“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；
④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；
⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）
∷下载说明∷
* 本站为非营利性站点，目的是为广大的化学学习爱好者提供免费的优秀教学资料，本站所有资源均是网上搜集，仅供私下
交流学习之用，版权归原作者所有（我们将尽量保留资料的原有信息），本站仅仅提供一个观摩学习的环境，将不对任何资
源负法律责任。如无意中侵犯了您的版权，请及时通知站长，我们会尽快删除的。所有资源请在下载后24小时内删除。
* 由于资料繁杂，而站长的精力有限，所以站内有部分资料可能出现重复或者质量比较差，在此向各位网友说声抱歉。如果
您发现有类似情况的，希望能及时联系站长，我们将给以50点以上的奖励。同时也欢迎大家参与管理网站，希望在您的参与
下，我们能够为大家提供更多免费的优秀资料，真正实现资料的共享！
* 由于本站资源均放置在学校网通服务器上，因此电信用户下载速度会较慢，为了达到最快的下载速度，推荐使用 网际快
车、迅雷 等下载工具下载本站资源。
* 请一定升级到最新版WinRAR才能正常解压本站提供的资源!
* 下载flash文件，推荐用 Save Flash 下载。
* 下本站的默认解压密码为: (http://www.)（括号内文字）。
* 如果您发现该资源不能下载，请及时报告站长，谢谢！
* 本站QQ群已经开通，欢迎大家加入交流，VIP会员专用QQ群号：24230347，人教版QQ群号：37147628 ，苏教版QQ群号：37281127，
鲁教版QQ群号：37278858，初中新课标QQ群号：22155768，由于人数有限，现只对本站的注册会员开放，加入时请注明“化学
新课标网”，并告知你在本站的注册用户名。
站长的联系方式：QQ:63508500 E_mail：koushimumu@
联系站长时请注明“化学新课标网”(共26张PPT)
专题二 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应速率与反应限度
一.化学反应速率
实验: 比较CO2气体放出的快慢
实验方案 CO2气体放出的快慢
Na2CO3溶液 与盐酸反应
NaHCO3溶液 与盐酸反应
稍慢
稍快
一、化学反应速率
1、化学反应速率的概念
（1）定义：
化学反应速率是用_________________内 _________________或________________来表示。
反应物浓度的减少
生成物浓度的增加
（2）表达式：
△ c
V = ———
△ t
单位时间内
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
例1、25℃时，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从5×10－2 mol ·L－1下降到3×10－2 mol ·L－1 ，则该双氧水在这2 h中分解的平均速率约为_____。
解：
5×10－2 mol ·L－1 － 3×10－2 mol ·L－1
V = ——————————————
2×60 min
= 1.67×10－4 mol·(L·min)－1
练习1：已知反应2SO2＋O2 2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。
解：
0.5 mol
V = ———————— = 0.1 mol·(L·min)－1
10 L×0.5 min
[问题]在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物
浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表
示。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示
的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？
例2、在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2NH3
的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了
0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。
起始物质的量/mol： 0.4 0.8 0
变化的物质的量/mol： 0.06 0.18 0.12
2min后物质的量/mol： 0.34 0.62 0.12
V (H2) = 0.045mol·(L·min)-1 或 0.045mol／(L·min)
V (N2) = 0.015mol·(L·min)-1
V (NH3) = 0.03mol·(L·min)-1
V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2
例2、在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 NH3
的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4mol N2 ,2 min 后生成了
0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。
解： N2 + 3H2 2NH3
（4）有关化学反应速率的几点说明
①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。
（4）有关化学反应速率的几点说明
①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。
③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD
有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d
④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
已知反应 A+3B==2C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）
A.0.5mol/ (L·min) B.1mol/ (L·min)
C. 2mol/ (L·min) D. 3mol/ (L·min)
练习2
C
练习3 在2 L容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2 == 2NH3的反应。现通入4 mol H2 和 4 mol N2 , 用H2 表示的反应速率为0.12 mol／(L·s) ，则10 s后容器中N2的物质的量是 （ ）
A. 1.6mol B.2.8mol
C.3.2mol D. 3.6mol
C
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是 （ ）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min)
C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min)
D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
练习4
C
某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L 的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,该反应的化学方程式是 （ ）
A. X2 + 2Y2 ==2Z B. 2X2 + Y2 ==2Z
C. 3X2 + Y2 ==2Z D. X2 + 3Y2 ==2Z
练习5
C
2、外界条件对化学反应速率的影响
决定化学反应速率的因素：
反应物本身的性质
化学反应速率还受外界条件的影响
2、外界条件对化学反应速率的影响
实验方案 实验现象 结论
实验一：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，用水浴加热其中1支试管
实验二：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末
实验三：取2只试管，各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2 mol·L－1氯化铁溶液
水浴加热产生
气泡快
加入二氧化锰粉末产生气泡快
加热能加快反应速率
使用催化剂能加快反应速率
浓度大的产生气泡快
增大反应物的浓度能加快反应速率
2、外界条件对化学反应速率的影响
（1）浓度对化学反应速率的影响
增大反应物的浓度可以增大化学反应速率
（2）压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应：
增大压强，可以增大化学反应速率。
减小压强，可以减小化学反应速率。
如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。
（3）温度对化学反应速率的影响
升高温度，可以增大化学反应速率
降低温度，可以减小化学反应速率
每升高10℃ ，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
（4）催化剂对化学反应速率的影响
使用催化剂，能显著地增大反应速率。
正催化剂和负催化剂
5、其它条件对化学反应速率的影响
固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。
二.化学反应的限度
Cl2+H2O HCl+HClO
1、可逆反应
（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
实验二
实 验 现 象 结 论
铜与AgNO3溶液反应
在铜与AgNO3溶液反应后的清液中加KBr溶液
实验一
实 验 现 象 结 论
①FeCl3溶液与KI溶液反应
②在反应①的溶液中加入CCl4，振荡、静置
③取②的上层清液，滴加KSCN溶液
1、可逆反应
（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
（2）可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应。
（3）可逆反应的特点： ①正反应和逆反应既对立又统一； ②正反应和逆反应发生的性质相同； ③正反应和逆反应发生的条件相同； ④反应物、生成物共同存在； ⑤能量转化互逆； ⑥可逆反应有一定的限度。
2、化学平衡
（1）化学平衡状态的建立：
可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应
和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不再
发生变化，反应达到化学平衡状态，简称为化学平衡。
2、化学平衡
（2）化学平衡的特征：“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”
①“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；
②“动”：化学平衡是一个动态平衡；
③“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；
④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；
⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）