第1单元 化学反应速率和限度（共2课时） ppt课件4-苏教版[下学期]

课件15张PPT。专题二化学反应与能量转化这些化学变化有何差异？很快 较快很慢较慢结论：化学反应有快慢之分第一单元 化学反应速率与反应限度第一节 化学反应速率观察与思考实验一：
两支试管，分别加入5mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶
液、NaHCO3溶液，再各加入3mL 0.1mol·L-1
盐酸问题一：这两个反应现象是否完全一样？问题二：你是通过观察什么现象来判断该反应进行的快慢？问题三：还有哪些现象也可以帮助我们判断化学反应的快慢？问题四：如何定量地描述某化学反应的快慢程度呢？一、化学反应速率1、概念： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 单位：mol/L·m、mol/L·s等3、数学表达式：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2、表示方法：4、注意点①化学反应速率均为正值,没有负值；②表示的是一段时间内的平均速率；随堂练习例1：25℃时，一份双氧水样品经过2h，浓度从
5×10-2mol·L-1下降到3×10-2mol·L-1，那么，该双氧水在这2h中分解的平均速率约为多少？例2：向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4S末测得剩余SO2是0.3mol，求SO2的平均反应速率？ N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：
2N2O5=4NO2+O2
实验测得在67℃时，反应体系中各物质的浓度随时
间的变化如下： 0.290.210.580.420.150.10交流与讨论观察你的计算结果，你获得什么结论？aA + bB = cC + dDV(A) : V(B) : V(C) : V(D) = a : b : c : d二、影响化学反应速率的因素1、内因：反应物的性质（主要因素）2、外因：①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂等其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应的温度越高，反应的速率也越大，加入催化剂也能显著增大反应速率活动与探究实验二：
取两支大试管，各加入5mL 4%的双氧水，
再向试管中分别滴加几滴洗涤剂，将其中一
支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中
发生的变化现象：结论：反应的温度越高，反应速度越大两支试管都有泡末生成，水浴加热的试管中产生的泡末快活动与探究实验三：
取两支大试管，各加入5mL 4%的双氧水，
再向试管中分别滴加几滴洗涤剂，用药匙向
其中一支试管中加入少量MnO2粉末，观察
发生的变化现象：结论：催化剂显著提高反应速率两支试管都有泡末生成，加入少量MnO2粉末的试管中产生的泡末快活动与探究实验四：
取三支试管，各加入5mL 2%、6%、12%
的双氧水，分别滴加几滴0.2mol·L-1氯化铁
溶液，观察气泡生成的快慢？现象：结论：反应物的浓度越大，反应速率也就越大三支试管都有泡末生成，双氧水浓度大的试管中产生的泡末快活动与探究如右图所示H2S、SO2混合气体， 将活塞往里推，则转变成右边的现象，这说明什么问题？ 压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。结论：加压可提高有气体参加的反应速率问题与解决（1）氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气
和氧气的混合气体，为什么会发生爆炸？
（2）燃烧含硫矿石制备SO2时，要把矿石粉
碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大的空气
流，把矿粒吹得剧烈翻腾
（3）一小块白磷露置于空气中，一段时间后
会发现突然燃烧
（4）为什么人们使用电冰箱储存食物？
（5）P29“问题解决——2”作业1、《导与练》——“化学反应速率”
2、根据本节课，提一个问题