苏教版 高一年级《化学反应速率》教学设计
台州一中 王琛
［教学目标］
1. 知识与技能目标
（1）理解化学反应速率的概念与表达式；
（2）认识影响化学反应速率的因素及规律；
（3）能用化学反应速率的影响因素说明有关问题。
2. 过程与方法目标
（1）参与反应速率的概念形成和表达式推导的讨论
（2）学会实验探究的过程与方法
3. 情感态度与价值观目标
体验化学实验的喜悦，知道人类可以通过外因来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣。
重点、难点：
1. 化学反应速率的概念，表达式和有关计算；
2. 影响化学反应速率的因素及应用。
教学方法
讨论＋探究＋实验
教学过程
[引言] 爆炸反应在瞬间进行，而煤的形成却经过了成千上万年。可见化学反应的进行有快有慢，这就是我们今天要学习的内容：化学反应速率。
[教师] 我们来看一下碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的实验现象。
[实验演示] 同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应
现象：都有气体放出，但碳酸氢钠与盐酸产生气体更快。
由此我们可以得出什么结论？
[学生] 不同化学反应的反应速率不同。
[教师] 刘翔跑110米栏用了12.91秒，他的速率怎么表示？
[学生] 用单位时间运动的路程来表示：V=110m/12.91s
[教师] 那化学反应速率的大小如何表示呢？
[学生] 用单位时间内物质的量的变化来表示。
[教师] 因为大部分反应是在溶液中进行的，所以我们更多的用浓度的变化来表示。
[板书]表示方法：单位时间内物质浓度的变化。
表达式：V=△C/△t
常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
[练习1]合成氨工业中发生如下反应： N2 + 3H2 == 2NH3
测得反应进行10min时，各物质的浓度变化如下：
C开始时（mol·L-1）
C 10min 末（mol·L-1）
V（x）
（mol·L-1·min）
N2
1
0.8
H2
2
1.4
NH3
0
0.4
①以N2、H2、NH3表示的反应速率各是多少？
②根据①的计算结果你能得出什么结论？
[活动与探究] 同一化学反应的反应速率可能受哪些因素影响?怎样影响呢？
［教师演示-实验1］取两支试管,各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，滴入几滴洗涤剂，用药匙往其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，观察发生的变化。
再往另外一支试管中，加入两滴氯化铁溶液,观察并比较两支试管中的变化。
现象：H2O2中加MnO2时，立即有大量气泡生成。
H2O2中加FeCl3时，气泡生成速率加快，但不如加MnO2时明显。
结论1:催化剂能显著地增大反应速率；不同催化剂的催化效果不同
［学生实验-实验2］取三支试管,各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入2滴氯化铁溶液，观察气泡生成的快慢。
现象：12%的过氧化氢产生气泡的速率最快，2%的最慢。
结论2: 增大反应物的浓度，可以加快反应速率。
注意：固体或纯液体的浓度是常数！！
［学生实验-实验3］将实验2的三只试管，用水浴加热，观察发生的变化。
现象：水浴加热后，产生气泡的速率加快。
结论3: 升高温度可以加快反应速率
[教师演示]拿针筒分别压缩气体，和液体。可得出什么结论？
压缩气体后颜色变深，可说明什么问题？
结论4:对于有气体参加的反应，增大压强相当于增大气体的浓度, 可以加快反应的速率。
[练习2]反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，能加快化学反应速率的是（ ）
A、增加碳的用量
B、容器的体积缩小一半
C、保持体积不变，充入N2，使压强增大一倍
D、升高体系温度
[你知道吗]氢气能在氯气中安静地燃烧，点燃氢气和氯气的混合气体为什么会发生爆炸？
答：氢气和氯气混合后，充分接触，使氢分子与氧分子的接触面积很大，大量氢气在氧气中燃烧放出大量的热，发生爆炸。
结论5: 增大反应物的接触面积，可以加快反应速率。
[问题解决]
1.你能应用化学反应速率的有关知识解释下列问题吗？
（1）氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？
答：理由同氢气和氯气混合。
（2）用含硫矿石(如黄铁矿)燃烧制造SO2气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。
答：把矿石粉碎成颗粒状，增大了表面积，进而增大了与空气的接触面积，反应速率加快；把矿粒吹得剧烈翻腾，进一步增大了与空气的接触面积。
（3）一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
答：白磷露置于空气中缓慢氧化放出热量，达到白磷的着火点（40oC）时，会突然燃烧。
2.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出曲线。请分析讨论以下问题。
（1）在0～t1、t1～t2、 t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的是t1～t2时间段，收集到气体最多的是t1～t2时间段。
（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。
答：t1-t2时间段，温度升高是影响化学反应速率的主要因素；
t2-t3时间段，浓度减小是影响化学反应速率的主要因素；
（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？
[整理与归纳]
一、化学反应速率
表示方法：单位时间内物质浓度的变化。
表达式：V=△C/△t
常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
二、化学反应速率的影响因素
温度：
浓度：
压强：
催化剂：
接触面积：
反应物的性质（决定因素），即不同的化学反应反应速率不同。
[拓展视野]
与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖
1909年 W. 奥斯特瓦尔德（德国人）
从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究
1929年 A. 哈登（英国），冯·奥伊勒–歇尔平（瑞典）
阐明了糖发酵过程和酶的作用
1963年 K. 齐格勒（德国）、G. 纳塔（意大利）
发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究
1967年 R.G.W.诺里会、G. 波特（英国） M. 艾根（德国）
发明了测定快速化学反应的技术
1997年 P.B.博耶（美国）、J.E.沃克尔（英国）、J.C.斯科（丹麦）
发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶
2001年 威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国) 、野依良治(日本)
在“手性催化氢化反应”领域取得成就
课件18张PPT。爆炸煤 的 形 成化学反应速率化学反应速率如何表示呢？（2）表达式：
△ c
v = ———
△ t
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1 化学反应速率平均速率，无负值！练习1、合成氨工业中发生如下反应：
N2 + 3H2 == 2NH3
测得反应进行10min时，各物质的浓度变化如下： ②根据①的计算结果你能得出什么结论？①以N2、H2、NH3表示的反应速率各是多少？0.020.060.04活动与探究 同一反应的速率可能受哪些因素影响?［实验1］取两支试管,各加入5mL 4%的过氧化氢溶液，滴入几滴洗涤剂，用药匙往其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，观察发生的变化。
再往另外一支试管中，加入几滴氯化铁溶液,观察并比较两支试管中的变化。结论1:催化剂能显著地增大反应速率不同催化剂的催化效果不同。 ［实验2］取三支试管,各加入2mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入5～6滴氯化铁溶液，观察气泡生成的快慢。结论2:其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。［实验3］将实验2的三只试管，用水浴加热,
观察发生的变化。 结论3:其他条件相同时，温度越高，反应速率越大。反应物的浓度增大反应速率增大有气体参加的反应结论4:练习2：增大压强，能使下列反应速率加快的是（????? ） A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 B．CO和水蒸气在一定条件下反应生
成CO2和H2 ? C．将CO2通人石灰水中 D．Na2O溶于水 BC 增大反应物的接触面积，可以加快反应速率。你知道吗 氢气能在氯气中安静地燃烧，氢气和氯气的混合气体光照时为什么会发生爆炸？结论5:t1-t2t1-t2（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。t1-t2时间段，温度升高是影响化学反应速率的主要因素；t2-t3时间段，浓度减小是影响化学反应速率的主要因素；（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？（2）表达式：一、化学反应速率（1）表示方法：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 二、化学反应速率的影响因素温度浓度催化剂压强接触面积一般能显著增大反应速率反应物的性质（决定因素）（3）常用单位：与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖
