第1单元 化学反应速率和限度（共2课时） ppt课件1-苏教版[下学期]
文档属性
| 名称 | 第1单元 化学反应速率和限度（共2课时） ppt课件1-苏教版[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 679.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-04-08 10:32:00 | ||
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文档简介
课件22张PPT。溶洞的形成爆炸烟花盛放化学反应有快有慢第二专题 化学反应与能量转化第一节 化学反应速率速度指单位时间内某种物理量的变化值。
如：米/秒，千米/小时。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度常用单位 mol/L时间常用单位 s 或 min化学反应速率常用单位 mol/(L·s) 或 mol/(L·min)表达式： v = △c/△t一、化学反应速率的表示【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 N2 + 3H2 =? 2 NH3起始浓度（mol/L） 0.5 1.5 02s末浓度（mol/L） 0.21.20.4v(N2)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/ (L·s) v(H2)= (1.5-1.2)/2=0.15 mol/ (L·s) v(NH3)= (0.2-0)/2=0.1mol/ (L·s) 观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？问题1 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学方程式的系数之比。如在N2 + 3H2 =?2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 我们得到的速率是指什么时候的速率？结论2、我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值结论1问题2练习：例1、某一反应物浓度为2 mol/L ,经过4s后浓度变为0.4 mol/L
求该反应的平均反应速率？例2、在2L的容器中充入0.7mol的SO2和0.4 mol的O2,经过4s后
SO2剩余0.3mol，求该反应SO2平均反应速率？例3、 在N2 + 3H2 =?2NH3的反应中，经过2s后NH3的浓度增加了
0.4mol/L求该反应NH3平均反应速率，用N2 ，H2 表示呢？例4、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为：3X2 + Y2 === 2Z3X2 + Y2 === 2X3Y习题：已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断1、A是______物质的量浓度变化情况2、C是______物质的量浓度变化情况3、2分钟内N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L· min )二、外界条件对反应速率的影响内因：反应物的分子结构外因：浓度、温度、压强、催化剂3、浓度对反应速率的影响其他条件不变，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率1、温度对化学反应速率的影响 当其他条件不变的的情况时，升高温度可以增大反应速率。2、催化剂对化学反应速率的影响催化剂能够改变化学反应速率 压强、光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率也有影响。化学反应的限度化学反应和能量变化说明:在相同的条件下, Fe3+与I-能发生反应生成Fe2+和I2, Fe2+和I2
也能反应生成Fe3+与I-,即: 2Fe3++2I- 2 Fe2++I2活动与探究说明:在相同的条件下, Cu与Ag+能发生反应生成了Cu2+和Ag,
Cu2+和Ag也能反应生成Cu与Ag+,即:
2Ag++ Cu 2 Ag+ Cu2+活动与探究可逆反应（1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。（2）正反应：从左到右进行的反应
（3）逆反应：从右到左进行的反应练 习事实上,相当多的化学反应都是可逆反应,只不过有的可逆性较弱,
有的可逆性很强.常见的典型的可逆反应有:下列对可逆反应的认识正确的是（ ）
A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与
2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应判断：二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙是否为可逆反应？特点：可逆反应不可能完全进行到底CD化学平衡（1）概念：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态（2）特征：a.逆：可逆反应b.等：V正=V逆c.动： V正=V逆≠0,即是一个动态平衡d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定e.变：条件改变，平衡改变，直到建立新的平衡（3）判断依据 a. V正=V逆
b.反应混合物中各组分的浓度保持不变
<练习>对反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
判断下面状态是否为平衡状态:
1.各物质的物质的量或物质的量分数一定
2.各物质的质量或质量分数一定
3.各气体的体积或体积分数一定
4.外界条件不变时,A、B的转化率保持不变
5.当某物质的消耗速率与生成速率相等时。
6.当A的消耗速率与C的消耗速率之比为m：p时。
7.反应体系内有色物质的颜色深浅不再改变。A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B、 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 D、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 例1、下列那种说法可以证明反应：
N2+3H2 2NH3已达到平衡状态 （ ）ADA、C生成的速率与分解的速率相等B、A、B、C的浓度不在发生变化C、单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolBD、A、B、C的分子数之比为1：3：2A、B例2、在一定温度下，可逆反应A+3B 2C达到平衡状态的标志是（ ）例 某温度时，将1molNO2分解：2NO2==2NO+O2，并达到平衡，
此时NO的体积分数为40%，求：
(1)平衡时NO的物质的量；
(2)平衡时NO2、O2的体积分数。终 （1mol-x） x 0.5x解：设平衡时NO的物质的量为x，则： 2NO2 == 2NO + O2始 1mol 0 0变 x x 0.5x交流·研讨化学平衡的标志：ν正＝ν逆
反应混合物中各组分的浓度保持不变温度对化学平衡的影响观察·思考化学平衡移动当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强等1.对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +NH3 2NH3 ，下列有关叙述正确的是
A．反应物和生成物浓度不再发生变化
B．反应物和生成物的浓度相等
C．N2和NH3的质量分数相等
D．正反应和逆反应不再进行
2.在2SO2+O2 2SO3的平衡体系中，加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量 （填增加、减少或不变），其原因是__________________________________________________。
在SO2与18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解成S18O2 增加A巩固练习
如：米/秒，千米/小时。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度常用单位 mol/L时间常用单位 s 或 min化学反应速率常用单位 mol/(L·s) 或 mol/(L·min)表达式： v = △c/△t一、化学反应速率的表示【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 N2 + 3H2 =? 2 NH3起始浓度（mol/L） 0.5 1.5 02s末浓度（mol/L） 0.21.20.4v(N2)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/ (L·s) v(H2)= (1.5-1.2)/2=0.15 mol/ (L·s) v(NH3)= (0.2-0)/2=0.1mol/ (L·s) 观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？问题1 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学方程式的系数之比。如在N2 + 3H2 =?2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 我们得到的速率是指什么时候的速率？结论2、我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值结论1问题2练习：例1、某一反应物浓度为2 mol/L ,经过4s后浓度变为0.4 mol/L
求该反应的平均反应速率？例2、在2L的容器中充入0.7mol的SO2和0.4 mol的O2,经过4s后
SO2剩余0.3mol，求该反应SO2平均反应速率？例3、 在N2 + 3H2 =?2NH3的反应中，经过2s后NH3的浓度增加了
0.4mol/L求该反应NH3平均反应速率，用N2 ，H2 表示呢？例4、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为：3X2 + Y2 === 2Z3X2 + Y2 === 2X3Y习题：已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断1、A是______物质的量浓度变化情况2、C是______物质的量浓度变化情况3、2分钟内N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L· min )二、外界条件对反应速率的影响内因：反应物的分子结构外因：浓度、温度、压强、催化剂3、浓度对反应速率的影响其他条件不变，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率1、温度对化学反应速率的影响 当其他条件不变的的情况时，升高温度可以增大反应速率。2、催化剂对化学反应速率的影响催化剂能够改变化学反应速率 压强、光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率也有影响。化学反应的限度化学反应和能量变化说明:在相同的条件下, Fe3+与I-能发生反应生成Fe2+和I2, Fe2+和I2
也能反应生成Fe3+与I-,即: 2Fe3++2I- 2 Fe2++I2活动与探究说明:在相同的条件下, Cu与Ag+能发生反应生成了Cu2+和Ag,
Cu2+和Ag也能反应生成Cu与Ag+,即:
2Ag++ Cu 2 Ag+ Cu2+活动与探究可逆反应（1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。（2）正反应：从左到右进行的反应
（3）逆反应：从右到左进行的反应练 习事实上,相当多的化学反应都是可逆反应,只不过有的可逆性较弱,
有的可逆性很强.常见的典型的可逆反应有:下列对可逆反应的认识正确的是（ ）
A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与
2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应判断：二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙是否为可逆反应？特点：可逆反应不可能完全进行到底CD化学平衡（1）概念：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态（2）特征：a.逆：可逆反应b.等：V正=V逆c.动： V正=V逆≠0,即是一个动态平衡d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定e.变：条件改变，平衡改变，直到建立新的平衡（3）判断依据 a. V正=V逆
b.反应混合物中各组分的浓度保持不变
<练习>对反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
判断下面状态是否为平衡状态:
1.各物质的物质的量或物质的量分数一定
2.各物质的质量或质量分数一定
3.各气体的体积或体积分数一定
4.外界条件不变时,A、B的转化率保持不变
5.当某物质的消耗速率与生成速率相等时。
6.当A的消耗速率与C的消耗速率之比为m：p时。
7.反应体系内有色物质的颜色深浅不再改变。A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B、 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 D、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 例1、下列那种说法可以证明反应：
N2+3H2 2NH3已达到平衡状态 （ ）ADA、C生成的速率与分解的速率相等B、A、B、C的浓度不在发生变化C、单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolBD、A、B、C的分子数之比为1：3：2A、B例2、在一定温度下，可逆反应A+3B 2C达到平衡状态的标志是（ ）例 某温度时，将1molNO2分解：2NO2==2NO+O2，并达到平衡，
此时NO的体积分数为40%，求：
(1)平衡时NO的物质的量；
(2)平衡时NO2、O2的体积分数。终 （1mol-x） x 0.5x解：设平衡时NO的物质的量为x，则： 2NO2 == 2NO + O2始 1mol 0 0变 x x 0.5x交流·研讨化学平衡的标志：ν正＝ν逆
反应混合物中各组分的浓度保持不变温度对化学平衡的影响观察·思考化学平衡移动当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强等1.对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +NH3 2NH3 ，下列有关叙述正确的是
A．反应物和生成物浓度不再发生变化
B．反应物和生成物的浓度相等
C．N2和NH3的质量分数相等
D．正反应和逆反应不再进行
2.在2SO2+O2 2SO3的平衡体系中，加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量 （填增加、减少或不变），其原因是__________________________________________________。
在SO2与18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解成S18O2 增加A巩固练习