反应速率[下学期]
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课件22张PPT。一、化学反应的速率专题2 化学反应与能量转化【思考与交流】
你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？从反应快慢的角度来描述下列现象爆炸反应和燃烧反应反应速率极快反应速率快反应速率慢反应速率极慢酸碱溶液的中和反应 酿酒石油的形成 不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。1、定义： 化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。2、表示方法：浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)3、单位：4、注意：(1)化学反应速率不取负值
(2) 我们经常计算的反应速率通常是一段时
间的平均速率。
（3）同一反应,当用不同物质表示时,数值可
能不同.例如:
mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)
υ(A): υ(B): υ(C): υ(D) = m : n : p : q
（4）相同的反应在不同的条件下进行,在比较反应同一物质速率,并要注意统一单位后再比较
5、有关化学反应速率的简单计算例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：0.05mol/L=0.01mol/(L·min)N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH31mol3mol2mol0.01mol/(L·min)ν（H2）ν（N2）所以，ν（H2）＝3mol×0.01mol/(L·min)2mol＝0.015mol/(L·min)ν（N2）＝1mol×0.01mol/(L·min)2mol＝0.005mol/(L·min)结论：各物质的速率之比等于方程式计量数之比练习：1、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________答案： 2A+B=2C练习2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（ ）
A、V(A)=0.005mol/(L·s)
B、V(C)=0.002mol/(L·s)
C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(L·s)A有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？下面我们通过实验来探究二、外界条件对化学反应速率的影响活动与探究1溶液中产生气泡的速率很快温度的高低，能够影响化学反应速率的大小温度越高，化学反应速率越快溶液中有气泡产生，1、内因：反应物本身的性质立即有大量气泡产生立即有大量气泡产生溶液中有少量气泡出现不用催化剂，化学反应速率很小活动与探究2活动与探究3不同溶液中产生气泡的速率不同浓度越高，化学反应速率越快小结：二、影响化学反应速率的因素①、温度影响：其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率。②、催化剂影响是：催化剂能够改变化学反应速率影响化学反应速率的条件并不只是温度、浓度和催化剂③、浓度影响是：其它条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。 1、内因：反应物本身的性质
2、外因： 问题解决1、混合后气体 之间接触充分，所以反应迅速、剧烈, 会爆炸.2、矿石研得越细，其表面积越大，鼓入强大空气流把矿粒吹翻腾,反应物之间接触面积增大，反应地迅速、充分。3、缓慢氧化放出热量越积越多,温度升高达到着火点,所以会燃烧.4、⑴t1—t2,t2—t3，
⑵开始时C(H+)的大该反应的反应速率大; t1—t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢.
⑶ C(H+)为0小结：从上面的事例可知，温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强等都是影响化学反应速率的因素。分析下列例子,根据经验填写下表课堂练习：
1.在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系？ 2.对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是
A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1
B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1
C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1
D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1 3、反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行反应，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(? ? ? )
A、NO：0.001mol/L ? ? B、H2O：0.002mol/L
C、NH3：0.002mol/L???? D、O2：0.00125mol/L
4、反应：A(g)+3B(g)?= 2C(g)+2D(g)在4种不同的情况下的反应速率分别为①vA =0.5mol/L·s，②vB=0.6mol/L·s，③vC=0.4mol/L·s，④vD=0.45mol/L·s。该反应进行速率最快的是(?? ? )?
A、①B????? B、②③????? C、④????? D、①④ 5.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：
1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率
2、该反应的化学方程式为：___________。
你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？从反应快慢的角度来描述下列现象爆炸反应和燃烧反应反应速率极快反应速率快反应速率慢反应速率极慢酸碱溶液的中和反应 酿酒石油的形成 不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。1、定义： 化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。2、表示方法：浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)3、单位：4、注意：(1)化学反应速率不取负值
(2) 我们经常计算的反应速率通常是一段时
间的平均速率。
（3）同一反应,当用不同物质表示时,数值可
能不同.例如:
mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)
υ(A): υ(B): υ(C): υ(D) = m : n : p : q
（4）相同的反应在不同的条件下进行,在比较反应同一物质速率,并要注意统一单位后再比较
5、有关化学反应速率的简单计算例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：0.05mol/L=0.01mol/(L·min)N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH31mol3mol2mol0.01mol/(L·min)ν（H2）ν（N2）所以，ν（H2）＝3mol×0.01mol/(L·min)2mol＝0.015mol/(L·min)ν（N2）＝1mol×0.01mol/(L·min)2mol＝0.005mol/(L·min)结论：各物质的速率之比等于方程式计量数之比练习：1、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________答案： 2A+B=2C练习2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（ ）
A、V(A)=0.005mol/(L·s)
B、V(C)=0.002mol/(L·s)
C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(L·s)A有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？下面我们通过实验来探究二、外界条件对化学反应速率的影响活动与探究1溶液中产生气泡的速率很快温度的高低，能够影响化学反应速率的大小温度越高，化学反应速率越快溶液中有气泡产生，1、内因：反应物本身的性质立即有大量气泡产生立即有大量气泡产生溶液中有少量气泡出现不用催化剂，化学反应速率很小活动与探究2活动与探究3不同溶液中产生气泡的速率不同浓度越高，化学反应速率越快小结：二、影响化学反应速率的因素①、温度影响：其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率。②、催化剂影响是：催化剂能够改变化学反应速率影响化学反应速率的条件并不只是温度、浓度和催化剂③、浓度影响是：其它条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。 1、内因：反应物本身的性质
2、外因： 问题解决1、混合后气体 之间接触充分，所以反应迅速、剧烈, 会爆炸.2、矿石研得越细，其表面积越大，鼓入强大空气流把矿粒吹翻腾,反应物之间接触面积增大，反应地迅速、充分。3、缓慢氧化放出热量越积越多,温度升高达到着火点,所以会燃烧.4、⑴t1—t2,t2—t3，
⑵开始时C(H+)的大该反应的反应速率大; t1—t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢.
⑶ C(H+)为0小结：从上面的事例可知，温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强等都是影响化学反应速率的因素。分析下列例子,根据经验填写下表课堂练习：
1.在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系？ 2.对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是
A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1
B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1
C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1
D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1 3、反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行反应，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(? ? ? )
A、NO：0.001mol/L ? ? B、H2O：0.002mol/L
C、NH3：0.002mol/L???? D、O2：0.00125mol/L
4、反应：A(g)+3B(g)?= 2C(g)+2D(g)在4种不同的情况下的反应速率分别为①vA =0.5mol/L·s，②vB=0.6mol/L·s，③vC=0.4mol/L·s，④vD=0.45mol/L·s。该反应进行速率最快的是(?? ? )?
A、①B????? B、②③????? C、④????? D、①④ 5.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：
1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率
2、该反应的化学方程式为：___________。