必修2第一章第一节元素周期表[下学期]
文档属性
| 名称 | 必修2第一章第一节元素周期表[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 942.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-04-09 18:56:00 | ||
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文档简介
课件44张PPT。新学期新气象方法 预习--听课--复习
要求 书本、辅导书、堂上练习本、作业本、小测本、错题集第一节
元素周期表一、原子的构成原子核外电子原子核每个电子带一个单位负电荷质子中子每个质子带一个单位正电荷 不显电性核电荷数=质子数=核外电子数原子序数=元素周期表的结构 周期（横行）
具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。电子层数=周期数短周期：
长周期：
不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期三长三短一不全族（纵行）
主族：
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、… 最外层电子数=主族序数
副族：完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…
第VⅢ族：
0族：（“八、九、十” 三个纵行）稀有气体元素七主七副零八族原子结构与元素在周期表中的位置关系规律：（1）核外电子层数=周期数（2）主族元素的最外层电子数=族序数（3）质子数=原子序数=原子核外电子数练习与思考：1、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（ ）A. 109 B. 118 C. 173 D. 2222、若某IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）A. ⅢB族 B. ⅢA族 C. ⅠB族 D.ⅣA族BB练习与思考：3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）D练习与思考：4、下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）ABCD√二、元素的性质与原子结构在空气中加热，钾比钠更易燃烧在常温水中，钾比钠更易反应思考与交流 通过观察钠和钾的实验，思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？碱金属元素的性质与原子结构1、化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层电子层只有1个电子2、化学性质的差异性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减弱，失电子能力增强，从锂到铯金属性增强 元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱来比较碱性增强随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱√碱金属的物理性质逐渐增大银白色，柔软逐渐降低逐渐降低碱金属元素的性质与结构1软 亮 轻 低 导单质具有强还原性，与大多数非金属、水反应逐 渐 增 多逐 渐 增 大逐 渐 降 低逐 渐 降 低金属性逐渐增强随堂练习1、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A. 钾的密度比钠的小
B. 钾原子的电子层比钠原子多一层
C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D. 加热时，钾比钠更易汽化B随堂练习2、下列叙述中错误的是（ ）
A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大
B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
D、碱金属元素都是以化合态存在B随堂练习3、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸C 根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表的相似性和递变性。卤族元素的性质与原子结构1、最外电子层上的电子数都是72、随着核电荷数的增加，电子层数依次增加，得电子能力减弱，从氟到碘非金属性减弱卤素的物理性质逐渐加深，气?固逐渐增大逐渐增大逐渐增大 元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易复试以及氢化物的稳定性来推断稳定性增强随堂练习2、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定A实验探究：卤素单质间的置换反应静置后，液体分为两层。上层无色，下层分别呈橙色、紫色静置后，液体分为两层。上层无色，下层紫色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱随堂练习1、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A.单质的密度依次增大
B.单质的熔、沸点依次升高
C.Cl2可从KBr溶液中还原出Br2
D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2D卤族元素的性质与结构7单质具有强氧化性，与大多数金属、非金属、强碱反应逐 渐 增 多逐 渐 加 深逐 渐 增 大逐 渐 升 高逐 渐 升 高非金属性逐渐减弱思考与交流 讨论同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变的趋势。碱金属和卤素之间性质的差质异17失电子能力增强得电子能力减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱逐渐降低逐渐升高3、同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中，同一主族从上到下，递变规律都有哪些？1、得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
2、失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。同一主族元素金属性和非金属变化Na
11钠Li
3锂K
19钾Rb
37铷Cs
55铯F
9氟Cl
17氯Br
35溴I
53碘At
85砹金 属 性 逐 渐 增 强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱随堂练习1、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）A、砹化氢Hat很稳定
B、砹易溶于某些有机溶剂
C、砹是有色固体
D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水A随堂练习2、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A、单质的密度依次增大
B、单质的熔、沸点依次升高
C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2
D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2D随堂练习3、氰气的分子式为（CN）2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。以下关于（CN）2的叙述中不正确的是（ ）A、（CN）2化学性质活泼
B、 （CN）2不能和NaOH反应
C、 （CN）2参与反应时常作氧化剂
D、 （CN）2可以和H2反应B1、质量数定义：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子质量，将核内所有质子和中子的相对质量近似值加起来所得的数值。表示什么？质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）练习：1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定
填表元素、核素、同位素的概念2、元素：具有相同______的____ 原子的总称。
3、核素：具有一定数目的____和一定数目的____的____原子。质子数一类质子中子一种思考在元素周期表中，每一个小方格代表一种元素，也代表一种原子吗？思考 氕、氘、氚是否为同一种元素？为什么？是。因为它们的质子数即核电荷数相同。
它们都属于氢元素。我们又把它们互称为同位素 4、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称位同位素5、同位素的用途P101.下列叙述中正确的是( )?
A.氢有三种同位素，即有三种氢原子?
B.所有元素的原子核均由质子和中子构成?
C.具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素?
D.元素即核素?
E.H是一种同位素?
2.在Li、N、Na、Mg、Li、C几种核素中：?
(1) 和 互为同位素。?
(2) 和 质量数相等，但不能互称同位素。?
(3) 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素 随堂练习1、23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是（ ）A. 23He和13H互为同位素B. 23He原子核内中子数为2C. 23He原子核外电子数为2D. 23He代表原子核内有2个质子 和3个中子的氦原子C随堂练习2、某微粒用ZARn+1表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A、所含质子数 = A - n
B、所含中子数 = A - Z
C、所含电子数 = Z + n
D、所含质子数 = A + ZB随堂练习3、以下互称为同位素的是（ ）A、金刚石和石墨
B、CO和CO2
C、D和T
D、1H216O和2H218OC
要求 书本、辅导书、堂上练习本、作业本、小测本、错题集第一节
元素周期表一、原子的构成原子核外电子原子核每个电子带一个单位负电荷质子中子每个质子带一个单位正电荷 不显电性核电荷数=质子数=核外电子数原子序数=元素周期表的结构 周期（横行）
具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。电子层数=周期数短周期：
长周期：
不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期三长三短一不全族（纵行）
主族：
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、… 最外层电子数=主族序数
副族：完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…
第VⅢ族：
0族：（“八、九、十” 三个纵行）稀有气体元素七主七副零八族原子结构与元素在周期表中的位置关系规律：（1）核外电子层数=周期数（2）主族元素的最外层电子数=族序数（3）质子数=原子序数=原子核外电子数练习与思考：1、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（ ）A. 109 B. 118 C. 173 D. 2222、若某IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）A. ⅢB族 B. ⅢA族 C. ⅠB族 D.ⅣA族BB练习与思考：3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）D练习与思考：4、下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）ABCD√二、元素的性质与原子结构在空气中加热，钾比钠更易燃烧在常温水中，钾比钠更易反应思考与交流 通过观察钠和钾的实验，思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？碱金属元素的性质与原子结构1、化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层电子层只有1个电子2、化学性质的差异性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减弱，失电子能力增强，从锂到铯金属性增强 元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱来比较碱性增强随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱√碱金属的物理性质逐渐增大银白色，柔软逐渐降低逐渐降低碱金属元素的性质与结构1软 亮 轻 低 导单质具有强还原性，与大多数非金属、水反应逐 渐 增 多逐 渐 增 大逐 渐 降 低逐 渐 降 低金属性逐渐增强随堂练习1、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A. 钾的密度比钠的小
B. 钾原子的电子层比钠原子多一层
C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D. 加热时，钾比钠更易汽化B随堂练习2、下列叙述中错误的是（ ）
A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大
B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
D、碱金属元素都是以化合态存在B随堂练习3、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸C 根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表的相似性和递变性。卤族元素的性质与原子结构1、最外电子层上的电子数都是72、随着核电荷数的增加，电子层数依次增加，得电子能力减弱，从氟到碘非金属性减弱卤素的物理性质逐渐加深，气?固逐渐增大逐渐增大逐渐增大 元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易复试以及氢化物的稳定性来推断稳定性增强随堂练习2、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定A实验探究：卤素单质间的置换反应静置后，液体分为两层。上层无色，下层分别呈橙色、紫色静置后，液体分为两层。上层无色，下层紫色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱随堂练习1、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A.单质的密度依次增大
B.单质的熔、沸点依次升高
C.Cl2可从KBr溶液中还原出Br2
D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2D卤族元素的性质与结构7单质具有强氧化性，与大多数金属、非金属、强碱反应逐 渐 增 多逐 渐 加 深逐 渐 增 大逐 渐 升 高逐 渐 升 高非金属性逐渐减弱思考与交流 讨论同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变的趋势。碱金属和卤素之间性质的差质异17失电子能力增强得电子能力减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱逐渐降低逐渐升高3、同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中，同一主族从上到下，递变规律都有哪些？1、得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
2、失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。同一主族元素金属性和非金属变化Na
11钠Li
3锂K
19钾Rb
37铷Cs
55铯F
9氟Cl
17氯Br
35溴I
53碘At
85砹金 属 性 逐 渐 增 强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱随堂练习1、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）A、砹化氢Hat很稳定
B、砹易溶于某些有机溶剂
C、砹是有色固体
D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水A随堂练习2、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A、单质的密度依次增大
B、单质的熔、沸点依次升高
C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2
D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2D随堂练习3、氰气的分子式为（CN）2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。以下关于（CN）2的叙述中不正确的是（ ）A、（CN）2化学性质活泼
B、 （CN）2不能和NaOH反应
C、 （CN）2参与反应时常作氧化剂
D、 （CN）2可以和H2反应B1、质量数定义：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子质量，将核内所有质子和中子的相对质量近似值加起来所得的数值。表示什么？质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）练习：1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定
填表元素、核素、同位素的概念2、元素：具有相同______的____ 原子的总称。
3、核素：具有一定数目的____和一定数目的____的____原子。质子数一类质子中子一种思考在元素周期表中，每一个小方格代表一种元素，也代表一种原子吗？思考 氕、氘、氚是否为同一种元素？为什么？是。因为它们的质子数即核电荷数相同。
它们都属于氢元素。我们又把它们互称为同位素 4、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称位同位素5、同位素的用途P101.下列叙述中正确的是( )?
A.氢有三种同位素，即有三种氢原子?
B.所有元素的原子核均由质子和中子构成?
C.具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素?
D.元素即核素?
E.H是一种同位素?
2.在Li、N、Na、Mg、Li、C几种核素中：?
(1) 和 互为同位素。?
(2) 和 质量数相等，但不能互称同位素。?
(3) 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素 随堂练习1、23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是（ ）A. 23He和13H互为同位素B. 23He原子核内中子数为2C. 23He原子核外电子数为2D. 23He代表原子核内有2个质子 和3个中子的氦原子C随堂练习2、某微粒用ZARn+1表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A、所含质子数 = A - n
B、所含中子数 = A - Z
C、所含电子数 = Z + n
D、所含质子数 = A + ZB随堂练习3、以下互称为同位素的是（ ）A、金刚石和石墨
B、CO和CO2
C、D和T
D、1H216O和2H218OC