原子结构2[上学期]
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课件15张PPT。
一、 人类对原子结构的认识第一章 原子结构与 性质图1 原硅晶体图2 用隧道扫描显微镜观测到的硅晶体表面 图3 氦原子结构示意图 原子结构模型的演变近代原子论发现电子带核原子结构模型轨道原子结构模型电子云模型二、原子核外电子排布 1、原子核外电子的分层排布原子核电子层核电荷数该电子层上的电子He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图（分层运动）H、O、Mg原子的核外电子分层排布示意图 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。15第1层第2层第3层K层L层M层285原子结构示意图＋K L M N O P Q 电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动?，把原子核外电子分成不同的能层；分别用一、二、三、四、五、六、七…表示，符号分别为K、L、M、N、O、P、Q…。同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成能级，符号为：s p d f2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系： 1S 2S 2P 3S3P3d 4S4P4d4f 5S5P… 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6… 注:在每一能层中,能级符号的顺序是 ns np nd nf….(n代表能层）3、原子核外电子排布规律①? 最外层最多只能容纳 8个电子（氦原子是2个）；②? 次外层最多只能容纳18个电子； ③? 倒数第三层最多只能容纳32个电子； ④? 每个电子层最多只能容纳2n2电子。⑥电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ⑤各电子层所能容纳的电子数必须服从于其所在的位置。 4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）（1）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子（如He、Ne、Ar等）（2）不稳定结构：原子容易失去电子转化或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。(如，失去： Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl)即最外层为8电子的结构（第二层为2个）+12282失去电子+1228MgMg2++826+828得到电子OO2-结论1、活泼金属元素的原子容易失去最外层上的电子变为带正电荷的阳离子，阳离子所带正电荷的数目等于原子失去的电子的数目。MgMg2+失去2个电子（带2个单位正电荷）2、活泼非金属元素的原子容易得到电子变为带负电荷的阴离子，阴离子所带负电荷的数目等于原子得到的电子的数目。OO2-得到2个电子（带2个单位负电荷）问题解决：氧化镁的形成宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化镁是氧元素与镁元素相结合的产物。微观：每个Mg失去2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的Mg2+，每个O得到2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的O2-，带正电荷的Mg2+与带负电荷的O2-相互发生电性作用，形成稳定的MgO.如下图MgO+12Mg2+O2-⒈原子核外电子是 排布的
⒉金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。
⒊非金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。
⒋化学反应中，原子核不发生变化，但原子的 发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的 。练习：分层＜4
一、 人类对原子结构的认识第一章 原子结构与 性质图1 原硅晶体图2 用隧道扫描显微镜观测到的硅晶体表面 图3 氦原子结构示意图 原子结构模型的演变近代原子论发现电子带核原子结构模型轨道原子结构模型电子云模型二、原子核外电子排布 1、原子核外电子的分层排布原子核电子层核电荷数该电子层上的电子He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图（分层运动）H、O、Mg原子的核外电子分层排布示意图 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。15第1层第2层第3层K层L层M层285原子结构示意图＋K L M N O P Q 电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动?，把原子核外电子分成不同的能层；分别用一、二、三、四、五、六、七…表示，符号分别为K、L、M、N、O、P、Q…。同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成能级，符号为：s p d f2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系： 1S 2S 2P 3S3P3d 4S4P4d4f 5S5P… 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6… 注:在每一能层中,能级符号的顺序是 ns np nd nf….(n代表能层）3、原子核外电子排布规律①? 最外层最多只能容纳 8个电子（氦原子是2个）；②? 次外层最多只能容纳18个电子； ③? 倒数第三层最多只能容纳32个电子； ④? 每个电子层最多只能容纳2n2电子。⑥电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ⑤各电子层所能容纳的电子数必须服从于其所在的位置。 4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）（1）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子（如He、Ne、Ar等）（2）不稳定结构：原子容易失去电子转化或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。(如，失去： Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl)即最外层为8电子的结构（第二层为2个）+12282失去电子+1228MgMg2++826+828得到电子OO2-结论1、活泼金属元素的原子容易失去最外层上的电子变为带正电荷的阳离子，阳离子所带正电荷的数目等于原子失去的电子的数目。MgMg2+失去2个电子（带2个单位正电荷）2、活泼非金属元素的原子容易得到电子变为带负电荷的阴离子，阴离子所带负电荷的数目等于原子得到的电子的数目。OO2-得到2个电子（带2个单位负电荷）问题解决：氧化镁的形成宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化镁是氧元素与镁元素相结合的产物。微观：每个Mg失去2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的Mg2+，每个O得到2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的O2-，带正电荷的Mg2+与带负电荷的O2-相互发生电性作用，形成稳定的MgO.如下图MgO+12Mg2+O2-⒈原子核外电子是 排布的
⒉金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。
⒊非金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。
⒋化学反应中，原子核不发生变化，但原子的 发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的 。练习：分层＜4