课题 1 质量守恒定律同步提高测试

九年级人教版化学5.1《质量守恒定律》同步提高测试
一、选择题：
1、二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+X，X的化学式为（　　）
A．N2O B．NO C．N2O3 D．N2O5
2、对于质量守恒定律的正确理解是：????? (?? )
A.参加反应的各物质的质量不变??????
B.化学反应前后各物质的质量不变
C.化学反应前的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和
D.参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等
3、高锰酸钾和浓盐酸发生如下应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O，根据质量守恒定律，推测X应是（　　）
A．HClO B．ClO2 C．O2 D．Cl2
4、（2018?广西）关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（　　）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
5、现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（　　）
A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1
6、a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（　　）
A．大于（a+b）克 B．小于（a+b）克
C．等于（a+b）克 D．小于或等于（a+b）克
7、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（　　）
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g
8、（2018?宜昌）在一密闭的容器中。一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（　　）
A． B． C． D．
9、三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．反应中CaO为催化剂
B．该反应是复分解反应
C．反应后容器中固体质量减少
D．反应后容器中氧元素质量分数增大
10、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（　　）

A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%
11、甲、乙、丙、丁种种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

A．参加反应的甲和乙质量比为2：7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．x的值是7
12、（2018?绥化）在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g 15 32 1 未知
A．物质Y一定是单质
B．反应后物质Q的质量为12g
C．反应过程中X、Q的质量比为9：4
D．物质Z一定的该反应的催化剂
二、填空题：
13、10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为
14、在化学反应A+B=C+D中，若12g A与一定量的B恰好完全反应，生成28g C和2g D，则参加反应的B的质量为 g
15、向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2=m CaSO4，则m的值是
16、“84消毒液”的有效成分NaClO中氯元素的化合价为．Cl2常用作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2+4HCl（浓）═X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为________．
17、某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该物质是由________元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为________ ．
18、为治理SO2污染，某市环保部门派出飞机喷微x粉末吸收SO2反应原理为：2X+2SO2+O2=2CaSO3+2CO2，X的化学式是
19、已知A+B→C+D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C和9g D测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比　　．
20、在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡．
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是________，天平的指针________．（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）．
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针________；原因是________

21、质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中??? ??和?????之间的质量关系，即参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律是化学反应中元素原子的??????、?????和??????都没有发生变化的必然结果。
实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少了，此反应??????????（选填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
22、（2018?海南）现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量为　　g（精确到小数点后1位）。
三、解答题：
23、化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是__________________________________，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：________________________________，图中所示称量的质量是_______g。

（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：______________________________，可得出的结论是：__________________________。
24、某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．

（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．
①发生反应的文字表达式为?????????????
②最后天平的指针（填序号）??? ????????（a．偏左?b．偏右?c．不偏转?d．无法预测）．
（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．发现天平的指针偏右．
①造成天平的指针向右偏转的原因是???????????????．
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如上图C所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡．可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到?????????????????．
25、（2018?宁波）丁酸乙酯是无色有菠萝香味的液体，其密度为0.87g/cm3，难溶于水，可与油类互溶。现取11.6g丁酸乙酯在氧气中完全燃烧，只产生26.4gCO2和10.8gH2O。
（1）含有丁酸乙酯的物品应远离火源。若丁酸乙酯燃烧，　 　 （填“能”或不能”）用水来灭火。
（2）丁酸乙酯可与油类互溶，这种性质属于　 　性质。
（3）丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为　 　。
26、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次
氧气质量（g） 3 4 6
二氧化碳质量（g） 6
第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：
通过计算求出第二次实验生成SO2多少克
在表中填写第三次实验生成SO2的质量

27、以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
【猜想与假设】
猜想1：不相等；
猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 乙组
实验方案（反应后略）
实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 ___________________________________，天平指针没有偏转
结论 猜想1正确，反应的化学方程式为________________________________[来源:学科网] 猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_______________中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是（填序号）____，从另外两种装置中任选一种指出其不足： _________________________________________________________________。

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步[来
分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_________________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】
解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_________种元素组成。













参考答案
一、选择题：
1、B
2、D
3、D
4、D
5、C
6、D
7、C
8、A
9、C
10、A
11、A
12、B
二、填空题：
13、5：1
14、18
15、2
16、MnCl2
17、碳、氢；C3H8
18、CaCO3
19、2:3
20、（1）左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大；偏左
（2）偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小
21、反应物，生成物，种类、数目、质量，遵守。
22、5.2
三、解答题：
23、（1）验证质量守恒定律（探究酸和碱发生的反应、验证盐酸和氢氧化钠能否反应）。
红色褪去（溶液由红色变成无色）。
73.2
（2）铜丝表面有白色物质产生；铜的活动性比银强(铜能与硝酸银溶液反应)。
24、（1）①铁+硫酸铜═硫酸亚铁+铜．②c（2）①碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中．②有吸收气体的装置．
25、不能 物理 6：1
26、（1）1:1:2（2）8g（3）8g
27、【实验探究】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变
【反思评价】密闭容器
【优化装置】B A装置实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡或C装置是个密闭体系，碳酸钠粉末与盐酸反应太快，橡皮塞易弹出
【得出结论】参加化学反应
【解释应用】四