第四单元新教案[上学期]

第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
★ 教学目标
1．知识与技能：
(1)、了解原子是由质子、中子和电子构成的；
(2)、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2．过程与方法：
(1)、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；
(2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感、态度与价值观：
(1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；
(2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
★ 教学资源分析
本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分 原子的质量有多大 等等。本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。
由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。
★ 教学策略分析
对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。
教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。
★ 教学重、难点
重点：原子的内部结构、相对原子质量。
难点：对“原子不显电性”的理解。
★ 教学准备
1．将教材中P68—P69的图、表复印放大、剪下；
2．原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片；
3．投影片：附表1、附表2。
★ 课时建议
1课时。
★ 教学过程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
类比想象模型展示 (投影)教材P69图4—2。同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢 展开想象，并将想象的结果相互交流。 借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。
（讲解)那就相当于乒乓球跟地球体积之比。(对照投影。) 欣赏图片并会露出惊讶的表情。
（问）原子这么小，还能不能再分呢 （投影）原子结构的发现史。可见，原子内部还有更小的粒子。那么，原子的结构究竟是怎样的呢 （板书)一、原子的构成 意见不一。①能②不能③不确定 设疑引起思考，通过对科学史实的了解，体会严谨的科学态度。
模型展示 我们先来观察一下模型。(展示)原子结构的放大模型。介绍：原子核(质子、中子)和电子。 观察模型，认识原子的各部分结构。 通过模型，化抽象为直观，帮助学生用微粒的观念初步认识原子结构和物质的微粒性。
动画添彩 我们知道，分子、原子都在不断地运动着，那么，你们能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的呢 自由想象。 调动学生的形象思维，提高想象能力。
(播放)动画片：原子内部的运动。请同学们看教材P68图4—1，谁能概括一下原子的结构 (提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述。) 边欣赏边与刚才的想像进行对比。个别回答，相互补充，不断完善：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的。 运用现代教育技术，把抽象的知识形象化，让学生感受微观世界的神奇，激发学习化学的兴趣。让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力。
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
讨论归纳 （投影）教材P68表4—1、4—2。思考并回答下列问题：1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何 整个原子的质量主要集中在哪部分？2．原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电 为什么 3．是否所有原子核内都有中子 4．同种原子核内的质子数和中子数有何特点 5．不同种类原子的内部结构有何不同 分组讨论。查表交流。 从问题入手，让学生在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，从中培养学生的合作意识。
形 成 结 论 通过以上学习，你们对原子的结构了解了多少 小结后板书：核电荷数== 核内质子数== 核外电子数 学生小结。 学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息。
列举数字 （投影）附表1：由于原子的质量数值太小，书写、使用都不方便，故采用相对原子质量。 “让事实说话，”通过列举数字，让学生真切体会到原子质量书写、使用时的不便，从而更能理解原子质量的表示方法——相对原子质量。
引出概念 那什么叫相对原子质量呢 二、相对原子质量让学生阅读教材P69的相关内容。(板书) 1．定义(略)。(问)哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对质量的关系 集体朗读。相对原子质量 ==
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
巩固运用 从中我们可以知道：相对原子质量是一个比值。运用这个式子，我们不妨来算一下附表1中四种原子的相对原子质量。 学生练习计算。 学以致用，加深对概念的理解。
拓展延伸 今后学习中，我们可直接查阅书后附录中的相对原子质量表(师生一起查阅)，同时，我们也应该记住那些为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家，如我国的张青莲教授。 练习查表。阅读教材P69的“资料”栏。 对学生进行爱国主义教育。
查阅图表巩固提高 （投影）附表2：你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系 观察后找出规律：相对原子质量≈质子数+中子数。 通过对数据的观察与分析，找出规律，拓展思维，便于运用。
★ 板书设计
课题1 原子的构成
一、原子的构成
质子数== 核外电子数== 核电荷数
二、相对原子质量
1、 定义：
2、 相对原子质量==
3、相对原子质量（近似值）== 质子数 + 中子数
★ 教后小记
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授课时间:200 年 月 日
课题2 元 素
★ 教学目标
1． 知识与技能：
(1)、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识；
(2)、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；
(3)、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
2．过程与方法：
(1)、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化；
(2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号；
(3)、通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。
3．情感、态度与价值观：
(1)、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认
(2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
★ 教学资源分析
本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
教材编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。
★ 教学策略分析
元素概念的教学应注意从熟悉的例子切入，通过与原子的对比，归纳出元素的定义，并组织好讨论，使学生真正认识到：在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。
元素符号的教学忌一步到位、急于求成，应分散难点，逐步记忆，减轻学生对枯燥乏味的元素符号的记忆负担，并注意组织好有关的活动与探究，发挥学生的学习积极性，创设一些有趣味的活动，如联想记忆、卡片问答、查表抢答等，激发学生学习化学的兴趣。
★ 教学重、难点
重点：元素概念、元素符号。
难点：元素概念。
★ 教学准备
1．投影片：元素与原子的比较等；
2．元素符号的卡片、水分子等模型卡片。
★ 课时建议
2课时。
★ 教学过程
(第一课时)
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
复习导入 （回忆)电解水的实验说明水是由什么组成的 （设疑)什么叫元素呢 回答：水是由氢、氧元素组成的。 引出“课题2元素”。
(回忆)什么是相对原子质量 其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子 回忆。口答：碳12原子。 从学生已有的知识入手，感觉自然。
大胆猜想引导对比 (设问)有没有别的碳原子呢 (投影)1．介绍几种原子。 猜测：1．有；2．不确定3．没有 在猜测中激发学生的求知欲。
形成概念 (问)上述两组原子在结构上有何共同点 观察后回答：每组原子的质子数都相同吗 引导学生观察、比较，为形成概念打下基础。
(投影)2．在投影1的基础上，在两组原子的右侧分别打上“碳元素”、“氧元素”。 观看屏幕，注意变化。 在对比中让学生感悟元素的特点。
（问)根据以上内容，你们能试着说说什么叫元素吗 同桌交流后，请代表发言。 让学生成为真正的学习的主人，体验“我会学”的快乐。
布置阅读P71教材课题2的第一段。 阅读课文。讨论：怎样区别氢元素和铁元素 加深对元素概念的理解。
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
讨论比较 （投影）3．元素与原子的区别与联系。引导学生讨论，具体内容见表： 根据表格内容分组讨论，各小组代表交流发言，共同完成表内的各项内容。 培养学生的合作意识及对已学概念的分析、比较能力。初步学会正确地使用元素、原子的概念。
微观分析验证旧知 有关物质的分子模型卡片。请同学们通过模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的观点解释下列变化过程：水——→氢气+氧气氢气 + 氯气——→ 氯化氢 分组活动。 设计学生感兴趣的活动，借模型卡片的直观、形象，引导学生进行微观分析。
通过以上活动，思考：在化学变化中，分子是否发生变化 元素是否发生变化 得出结论：在化学变化中，分子发生变化，元素不发生变化。 借助卡片，通过有趣的拆拆、拼拼，轻松得出结论。
打比方 (过渡)我们知道，英文单词不计其数，但字母只有26个；同样，物质的种类已知的有三千多万种，而到目前为止，已发现的元素种类只有—百多种。 体会、感悟。 真切地体会物质的多样性及自然界的丰富多彩。
找规律知分类 根据元素名称的偏旁特点，我们将元素分成三类。（板书）元素的分类稀有气体元素：“气”字头金属元素：“金”字旁（汞除外） 按偏旁进行分类。 在已有的语言知识基础上，让学生寻找规律，自主学习。
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
联系生活活动探究 完成教材中P74“活动与探究”。（思考下列问题）（1）地壳中含量最多的元素；（2）地壳中含量最多的非金属元素；（3）地壳中含量最多的金属元素；（4）空气中含量最多的元素；（5）生物细胞中含量最多的元素。 观察教材P71图4—4，阅读P72“资料”中内容，讨论、交流搜集到的有关资料(矿泉水商标，一些药品说明书等)，彼此增进认识：1．各种元素在自然界 中的含量各不相同；2．地壳中含量最多的 元素依次是氧、硅、 铝、铁。 通过活动与探究，了解地壳、生物细胞、某些食品中含量较大的元素。使学生自觉接受化学的科学常识。
★ 板书设计
课题2 元 素 （第一课时）
一、元素
1．定义：具有相同的核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2．元素在自然界的分布：
二、元素符号
1．元素符号的读法及写法：
2．元素符号的意义：
★ 教后小记
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授课时间:200 年 月 日
（第二课时）
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
回 导忆 入旧 新知 课 在前面几个单元的学习过程中，我们已接触到一些符号，如：O，H，N，C，Al……。这些符号表示什么意思呢 {阅读教材P73“资料”栏。) 带着问题阅读教材，回答老师的问题。 以旧引新，设疑引思。
自学教材联想对比巧记符号 引导学生阅读课本P73表4—3。如何正确书写元素符号呢 出示几个书写错误的元素符号，让学生改正。 根据表4—3，找出元素符号的书写特点。集体朗读表4—3。 培养学生的自学能力。
（启发）同学们能否寻找一些记忆的方法，如：联想、对比等，尽快认识这些元素符号呢 谁来介绍一下你们的“妙方” 同桌讨论、交流；全班介绍。 改变教学方式，提高学生学习的主动性、积极性，在自我展示中体会成功的乐趣，增强学习的信心。
（卡片问答)请同学们根据老师手中出示的写有元素名称的卡片，说出元素符号，比一比，谁说得快 学生抢答。 在趣味活动中，进一步激发学生记忆的热情。
介 巩绍 固意 拓义 展 (问)元素符号能表示什么意义呢 以具体符号为例，介绍元素符号表示的意义。(练习)说出下列符号表示的意义： 1)Fe (2)3Fe (3)nFe 以具体符号“H”、“N”为例，了解元素符号所表示的意义。思考回答。 让学生充分认识到了解元素符号的重要性。加强对元素、原子概念的理解。
了 阅解 读史 教实 材 （投影)4．门捷列夫和元素周期表。 观看、聆听。 增进对科学史的了解，体会严谨的科学探究精神。
指导学生阅读教材中相关内容。 阅读课本，初步认识元素周期表：共有7个周期，16个族。 培养阅读能力。
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
活 归动 纳探 小究 结 组织、指导学生完成活动与探究。活动形式的建议：1．小组抢答竞赛；2．小组交流后由代表发言。 人人参与活动。 通过活动，激发学生的学习兴趣，提高学习效率，进一步培养学生的阅读理解能力。
（问)通过本节课的学习，你们有哪些收获 跟大家说一说。(对学生的归纳进行评价，适时纠正、补充、表扬与鼓励。) 以小组讨论的方式对本课题进行归纳小结，然后各组派代表发言。 培养学生的归纳、表达能力。
★ 板书设计
课题2 元 素 （第二课时）
三、元素周期表的结构和用途
★ 教后小记
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授课时间:200 年 月 日
课题3 离子
★ 教学目标
1．知识与技能：
(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；
(2)、了解原子结构的表示方法；
(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；
(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：
(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；
(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与价值观：
(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；
(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
★ 教学资源分析
在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。
本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。
★ 教学策略分析
本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。
★ 教学重、难点
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
★ 教学准备
1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；
2．网上下载的原子结构示意图。
★ 课时建议
1课时
★ 教学过程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
创设情境 富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。(内容见“资料链接”。)评价学生所画内容。 欣赏作品；发挥想象力、画图。(两个同学在黑板上画。) 创设问题情境，从巩固已有的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛。
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 （提问式讲解）同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗 （可提示学生参考教材P68表4—2。)原子核对这些电子的吸引力是否相同 这些电子的排布有没有规律可寻呢 (板书)一、核外电子的排布 猜测；查阅资料； 回答。 充分利用教材资源，激发学生的好奇心。导入课题。
阅读小结创意绘画引出问题学得新知 指导学生阅读教材P76有关内容后提问：核外电子是怎样排布的 用两个字概括。 阅读课本；讨论、交流；寻找最佳词语。 培养学生的阅读、总结、概括能力。
(过渡)那么，电子究竟是怎样分层排布的呢 思考、猜想；查书。 自然过渡；层层深入。
请同学们利用教材P68表4—2的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构图。 自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢 画画是学生感兴趣的活动，再加上又是抽象画，学生非常兴奋；培养学生的创造性思维能力。
请同学们打开书本，看教材P76图4—9，介绍电子层概念。（投影)氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。 知道电子是分层运动的。回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。 从问题着手，引出新知。注意知识的前后连贯。
议论交流 （投影)核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律 分组讨论后交流。
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
归纳小结形成结论 1．原子核外第一层最多有几个电子 2．原子核外第二层最多有几个电子 3．原子核外第三层最多有几个电子 4．元素的种类取决于________。5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素 它们的最外层电子数有何特点 (列表比较。)介绍：相对稳定结构的概念。 答：2个。答：8个。答：8个可见，元素的化学性质取决于_________。 让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。
应用拓展 对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何 思考并回答：化学性质相似。 培养学生发散性的思维。
动画演示 (过渡)由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢 思考。 进一步激发求知欲。
(动画片演示)离子的形成。介绍：阴离子、阳离子的概念。(看教材插图：P77图4—10“钠与氯气反应形成氯化钠”。) 观看动画片，体会离子的形成过程。看插图，体会化合物的形成过程。 在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强了学生的学习兴趣，提高了学习的效果。
抽象思维 (板书)二、离子的形成 记录。
请同学们通过观看动画片及看教材P77插图，说说书写离子符号应注意的事项。 自己归纳离子符号的书写特点。 培养学生的思维能力及表达的能力。
强调离子的表示方法。 练习书写一些离子的符号。 以小组竞赛的形式，比正确率、比速度，提高学生的参与意识，从而增强学习的积极性。
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
对比分析理解概念 （投影）原子、离子的比较。 分组讨论；代表发言。 在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、表达的能力。
学 练以 习致 巩用 固 小结：构成物质的粒子有哪几种 举例说明。 师生共同填表：氧气由_____构成；水由_____构成；二氧化碳由______构成；铁由______构成；硅由____构成；氢气由____构成；氯化钠由__________构成。 进一步确立物质的微观概念。
小 完结 善归 提纳 高 请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。(投影)物质与其构成粒子之间的关系。 尝试用图表表示。 学习用图表、化学用语归纳知识，培养学生的分析推理能力。
资料
漫游原子世界
我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
★ 板书设计
课题3 离 子
一、核外电子的排布
1．排布规律：分层。
2．原子结构示意图：
3．决定元素的化学性质：最外层电子数。
二、离子的形成
1．定义：带电荷的原子。
2．形成过程：
三、小结
金属元素：最外层电子数一般小于4，易失去电子，形成带正电的阳离子；
非金属元素：最外层电子数一般大于4，易得到电子，形成带负电的阴离子；
稀有气体元素：最外层电子数一般等于8(氦为2)，不易得到也不易失去电子；
相对稳定结构：最外层为8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，如稀有气体。
★ 教后小记
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授课时间:200 年 月 日
课题4 化学式与化合价
★ 教学目标
1．知识与技能：
(1)、了解化学式及其意义；
(2)、了解常见元素及原子团的化合价；
(3)、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式；
(4)、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成；
(5)、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2．过程与方法：
(1)、通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用；
(2)、通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力；
3．情感、态度与价值观：
(1)、通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲；
(2)、通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
★ 教学资源分析
本课题安排在第四单元的最后一部分，包括“什么是化学式”、“化合价”和“有关相对分子质量的计算”这三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。虽然有元素符号知识作为基础，但仍是初三化学学习中的知识分化点。
本课题的内容比较抽象，教材首先讲述了化学式的概念，以学生最熟悉的纯净物——水为例，介绍了化学式表示的意义；接着介绍化合价知识，并以推求五氧化二磷的化学式为例讲解推求的步骤和方法，在此基础上，介绍化学式的读法；最后是有关相对分子质量的计算。课程标准对这些内容要求不高，故教学中不需要任意扩展与加深。
★ 教学策略分析
在前面的学习中，学生已具有了有关元素符号的知识，用元素符号来表示某种元素，学生兴致很高；那么，对于物质能否用专门的符号来表示呢 学生对此的求知欲望很强。但最基本的元素、原子团化合价的记忆却又是那么枯燥乏味，因此，教师要充分发挥学生的主观能动性，以试编口诀、讨论交流、活动探究等多种形式活跃课堂气氛，提高教学的效率。
★ 教学重、难点
重点：化合价知识及其应用、有关相对分子质量的计算。
难点：1．化合价的理解及应用。
2．物质中某元素质量分数的计算。
★ 教学准备
1．有关投影片；
2．将教材P，9图4—11、P。。表4—6放大后复印。
★ 课时建议
3课时
★ 教学过程
（第一课时）
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
创 引设 入情 课境 题 (投影)读读、写写、比比：请同学们读出下列元素符号的名称：H、O、C，并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比比谁写得最多、最快。引出化学式的概念。 读完后在纸上练习书写：H2、O2、C、H2O、CO2，甚至有的学生能写出H2O2、CO。 在学生已有知识的基础上，培养学生的动脑、动手能力，活跃气氛，激发兴趣。
讨论交流 （思考)纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的化学式可能有几个 猜一猜；想一想；议一议。 从中意识到正确书写化学式的重要性。
归纳拓展 分组讨论以上所写的化学式表示的意义，重点以水的化学式为例。（投影)教材P79图4—11。讨论得出化学式所表示的意义(宏观、微观)，在交流归纳的基础上完成板书。 分组讨论，交流归纳。 通过交流，训练学生的语言表达和归纳总结学生的能力，并培养合作精神。
完成教材P79“讨论”，并在此基础上归纳：元素符号周围不同位置上数字的意义。 同桌讨论，相互订正。 训练学生运用知识的能力，对积极参与讨论和交流的学生予以肯定。
过渡分析 观察学生刚才所写的一些化学式H2、O2、H2O、CO2、H2O2，提出问题：不同物质的化学式中各原子个数比是否相同 观察得出：物质不同，原子个数比可能不同。 把学生的思维引入主题。
引出概念 引导学生分析化学式中各原子个数比为何不同，引出化合价。 思考理解。 让学生体会化学式中各原子的个数比即它们相互化合时的原子个数比。
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
寻找规律 1．根据教材P80表4—6，分析各种常见元素及根的化合价情 况，寻求记忆化合价的技巧。 思考、探讨、交流：1．化合价有正价和负价；2．一些元素有多种化合价；3．常见元素和根的化合价韵语： K Na H Ag +1价， Ca Mg Ba Zn +2价， F Cl Br I －1价， 通常O S －2价， Cu +1、+2，Al +3， Pe +2、+3，Si +4，根价－1氢氧、硝酸、氯酸根；根价－2硫酸、碳酸、锰酸根；铵根+1，磷酸根－3。 通过对获得的新知识进行整理归纳，发现一些记忆的诀窍，激发学生学习的兴趣。
寻找规律 2．根据化合价概念，探讨单质中元素化合价的特点。 分析、讨论得出：单质中元素化合价为零。 通过活动探究，培养学生的创新思维能力。
3．根据NaCl、H2O、Al2O3等化学式，寻找化合物中正、负化合价的代数和规律。 尝试计算，得出：化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。
理解记忆巩固知识 1．归纳小结：阅读教材P81的相关内容。2．练习：标出下列加点元素的化合价： S、SO2、SO3、H2SO4、 NO、 NO2、 N2O5、 NH4NO3、NaCl、C12、 KClO3、Fe2O3、 FeSO4、CuO。 理解记忆。思考并练习，通过交流，掌握方法与技巧。 使学生的知识系统化、条理化。及时反馈，以练促记，使学生在练习中巩固知识，学会归纳和运用知识。
课堂小结：本节课你们学到了哪些知识 学会了什么 自由发言。 通过及时总结、反思，培养学生养成良好的学习习惯与学习作风。
★ 板书设计
课题4 化学式与化合价（第一课时）
1、 化学式
1．定义：用元素符号表示物质组成的式子。(一种纯净物只有一个化学式。)
2．化学式的意义：包括宏观意义和微观意义。
二、化合价
1．原子团：
2．化合价规律：
(1)金属通常显正价，非金属通常显负价；
(2)化合物中H通常显+1价，O、S通常显—2价；
(3)单质的化合价为零；
(4)化合物中各元素的化合价代数和为零。
3．记忆规律：
★ 教后小记
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授课时间:200 年 月 日
（第二课时）
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
复习引入 (热身操)以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得最准、最多。（提问）化学式CO2的涵义 抢答。 巩固旧知识，为学习新知识作铺垫。
过渡设问 如果我们知道了组成化合物的元素的化合价，能否准确写出该化合物的化学式呢 思考。 让学生结合预习情况思考，理出初步的思路。
例题解析 [例1]：已知磷为+5价，氧为－2价，写出磷的这种化合物的化学式。归纳解题的步骤：1．写出元素符号；2．求最小公倍数；3.算原子个数；4.检查是否正确。[例2]：已知铁为+3价，硫酸根为－2价，写出硫酸铁的化学式。 寻求解题思路和方法。 使学生懂得化合价的运用。
巩固训练 练习1：已知钠为+1价，氯为－1价，写出氯化钠的化学式。练习2：石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，已知，其中氢氧根为－1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式。 解答练习，及时交流、小结。规范解题步骤。 通过练习、交流，让学生掌握解题方法、技巧，达到学以致用的效果。
活动探究 写出给定物质的化学式：溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮；2．读出以下化学式的名称：MnO2、CuO、 SO3、KI、MgCl2。3．教材P82“讨论”。 以邻座同学为一小组，对相关题目进行练习，并相互订正。 培养合作学习的意识，发扬互帮互助的精神，达到共同提高的目的。
归纳小结 通过本节课的学习，你们觉得正确书写化学式的关键是什么 你们有什么诀窍 总结收获；交流体会。 让学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我。
当堂反馈 教材P85：3、4、5、6。 先独立解题；后交流讨论。 再次体会化合价的运用，规范书写方式。
★ 板书设计
课题4 化学式与化合价（第二课时）
4．根据化合价写化学式(最小公倍数法)：
5．根据化学式判断元素或原子团的化合价(“化合价代数和为零”原则)：
★ 教后小记
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授课时间:200 年 月 日
(第三课时)
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
复习设疑引入新课 （复习提问)1．什么是相对原子质量 2．下列粒子各表示什么意义 (1)2H (2)H2O (3)2CO2(过渡)原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢 引出相对分子质量的概念。 思考并口答；思考后大胆猜想；圈出概念中的关键字、词。 在复习旧知后自然引出新的问题，学生一下子就进入积极的学习状态。
例题解析互动教学 [例1]：根据化学式计算相对分子质量：(1)O2 (2)H2O (3)Cu(OH)2解：Cu(OH) 2的相对分子质量=[例2]：计算组成化合物的各元素的质量比：(1)水中氢、氧元素的质量比；(2)NH4NO3中各元素质量比；(3)CO(NH2) 2中各元素质量比；[例3]：计算化合物中某元素的质量分数。（1）求水中氢元素的质量分数；（2）分别计算化肥硝酸铵(NH4NO3)、尿素CO(NH2) 2中氮元素的质量分数。 （练习）解：(1)O2的相对分子质量=16×2 = 32(2)H2O的相对分子质量=2×1+16 = 18思考、探究、分析、练习、交流。(练习)解：NH4NO3中N∶H∶O == 28∶4∶48== 7 ∶1∶ 12 师生共同探究解题方法与技巧。
巩固练习拓展提高 1．指导、总结解题的注意点；2．练习：(1)求H2SO4的相对分子质量；(2)计算H2SO4中各元素的质量比；(3)计算H2SO4中氢元素质量分数；(4)98g H2SO4中含氧元素多少克 (5)多少克水中含氧元素的质量与49 g硫酸中所含氧元素的质量相等 3．到实验室“走一走，看一看”，了解药品的成分。4．（作业）P94～P951、7、8、9、10。 总结出解题的格式、步骤和方法。当堂练习；相互纠正。 使知识条理化。发现学生解题过程中的问题，及时更正，使解题更规范，运用知识更熟练。
★ 板书设计
课题4 化学式与化合价（第三课时）
三、有关相对分子质量的计算
1．计算相对分子质量：
2．求化学式中各元素的质量比：
3．求化学式中某元素的质量分数：
★ 教后小记
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授课时间:200 年 月 日