课件9张PPT。第三节 乙醛教学目的教学重点1、了解乙醛的结构特点，熟悉有机物氧化反应和还原反应的概念。
2、掌握乙醛的加成反应和氧化反应，了解乙醛的用途 。乙醛的性质一、乙醛的结构1、醛的定义：2、醛类通式：饱和一元醛的通式为3、乙醛的结构分子式结构式结构简式官能团C2H4OCH3CHO（醛基）分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物CnH2nO二、物理性质无色、有刺激性气味的易挥发，易燃的液体，密度比水小；与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。（沸点：20.8℃)三、化学性质1、加成反应2、氧化反应（1）在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸CH3CHO + H2 CH3CH2OH催化剂△2CH3CHO + O2 2CH3COOH催化剂△氧化反应：还原反应：有机物 去氢 或 得氧 的反应有机物加氢 或 失氧 的反应（2）被弱氧化剂的氧化①银镜反应药品：AgNO3 、氨水 、乙醛步骤：除试管油污配银氨溶液加乙醛Ag （银镜）水浴加热注意：①银氨溶液的配制：往AgNO3溶液中加氨水至沉淀恰好溶解；①Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+②AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O③CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- → CH3COO - + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O方程式:②实验成功的条件：A、试管要洁净；B、要用水浴加热；C、加热时不可振荡试管；D、碱性环境③生成银镜可用硝酸处理；④此反应用于醛基的检验,醛基数目的测定注意：②被新制的Cu(OH)2氧化药品：NaOH 、CuSO4、乙醛步骤：配Cu(OH)2悬浊液加热煮沸加乙醛方程式:①新制Cu(OH)2悬浊液的配制②实验成功的条件: 碱性环境以保证悬浊液是Cu(OH)2; 加热③此反应也用于醛基的检验和测定四、乙醛的用途五、乙醛的工业制法⑴ 乙醇氧化法⑵ 乙炔水化法⑶ 乙烯氧化法2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O催化剂△2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO催化剂加热 加压主要用于生产乙酸、丁醇六、醛类1、醛的化学性质醇醛酸－H（氧化）+ O（氧化）+ H（还原）（氧化性）（还原性）①与H2加成→醇 ②与O2催化氧化→酸 ③与银氨溶液 、新制Cu(OH)2悬浊液→酸 ④与溴水、KMnO4溶液 反应→能使之褪色 (反应式不要求)2、特殊的醛——甲醛（蚁醛）特殊性：分子中有两个醛基（2）物性：无色、有强烈刺激性气味气体，易溶于水；福尔马林——质量分数为35%~40%的甲醛水溶液（混合物）（3）化学性质：（与其它醛类性质相似）①与银氨溶液: ②与新制Cu(OH)2悬浊液:③与苯酚反应:(水浴加热)(水浴加热)缩聚反应—单质间反应生成高分子化合物和小分子物质的反应加聚反应—单质间反应生成高分子化合物 （无小分子物质生成）丙酮三、酮类1、定义：2、通式：3、化学性质：4、醛与酮关系：5、醇氧化成醛、酮规律：由羰基跟两个烃基相连的化合物分子式通式：CnH2nO可加氢还原为相应的醇; 但不能发生银镜反应,不与新制Cu(OH)2悬浊液反应 (可用于鉴别酮与醛)同碳原子数的醛和酮互为同分异构体①羟基位于端点的醇氧化生成醛; ②羟基不位于端点的醇氧化生成酮;课件16张PPT。练习：写出乙醇催化氧化的化学方程式？2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 铜加热第五节 乙醛一、乙醛的结构1、分子式：2、结构式：3、结构简式：4、官能团：二、物理性质1、无色液体2、刺激性气味3、密度比水小4、易溶于水（能与水以任意比例互溶）、易溶于有机物三、化学性质1、加成反应CH3CHO+H2 CH3CH2OH催化剂加热（1）有机还原反应：有机化学中把加氢或是去氧的反应叫还原反应。（2）有机氧化反应：有机化学中把去氢或是加氧的反应叫氧化反应。醛醇还原氧化2、乙醛的氧化反应。（1）直接被氧气氧化2CH3CHO+O2 2CH3COOH Ni加热工业上用此法制被乙酸醛酸氧化（2）银镜反应AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2 NH3·H2O==[Ag（NH3）2]OH+2H2OCH3CHO+2 [Ag（NH3）2]OH 2Ag ↓+CH3COONH4+3NH3+H2O 加热（1）这个反应叫银镜反应，实质的反应类型是？（2）试管上的银怎样洗涤？（3）这个性质有什么工业价值？（4）银氨溶液是很弱的氧化剂，它都可以氧化醛
说明什么问题？（3）和新制的氢氧化铜悬浊液的反应。CH3CHO+2Cu（OH）2 Cu2O↓+CH3COOH+2H2O加热思考：1、某一有机物中既含有双键又含有醛基，设计一
个实验证明该物质有双键存在？2、某一有机物中既含有双键又含有醛基，设计一个实验证明该物质有醛基存在？小结：醛酸氧化醇还原氧化醛既有氧化性又有还原性四、醛类1、醛类的结构特点和通式R—CHO饱和一元醛的通式：CnH2nO n≥12、醛的化学通性（1）都可以发生加成反应生成醇（2）都可以发生氧化反应醛银镜反应被新制的氢氧化铜悬浊液氧化被氧气氧化发生燃烧反应使高锰酸钾酸性溶液褪色3、甲醛的性质（1）物理性质无色有刺激性气味的气体，易溶于水、35%——40%的甲醛的水溶液叫福尔马林。（2）甲醛的用途（3）甲醛的化学性质HCHO+ 4 [Ag（NH3）2]OH 4Ag ↓+CO2↑+8NH3+3H2O加热HCHO+4Cu（OH）2 2Cu2O↓+CO2↑+5H2O加热4、醛的同分异构体的写法（1）写出符合分子式C4H8O属于醛的同分异构体的结构简式。（2）写出符合分子式C5H10O属于醛的同分异构体的结构简式。5、甲醛的同系物的结构特点和物理通性（1）结构特点：含有一醛基、烃基是饱和的。（2）物理通性含有一到三个碳原子的醛能以任意比例和水互溶。
