油脂[下学期]

课件12张PPT。 盐类的水解 以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH 的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？请思考 请思考CH3COONa是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？
其水溶液中存在哪些微粒？
这些微粒能相互反应吗？
若反应，结果怎么样？
〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？
(1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl
(4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3 结论：
CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性
NH4Cl、 Al2(SO4)3 的溶液显酸性
NaCl 、KNO3 的溶液显中性实验结果统计分析及推理：碱性酸性中性生成该盐的酸碱CH3COOH NaOH
H2CO3 NaOH
HF KOHHClNH3 · H2O
H2SO4NH3·H2O
H2SO4Al(OH)3
HClNaOHHNO3
KOH
HNO3
Ba(OH)2
盐的类型强碱
弱酸盐强酸
弱碱盐强碱
强酸盐H2O H+ + OH_
醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O OH- +H+

NH3.H2O
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 氯化铵在溶液中的变化:一. 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系:酸+碱 盐+水中和水解对概念的理解二. 盐类水解的规律水解水解
不水解
强烈
水解弱碱
阳离子弱酸
阴离子无
阴、
阳离子
弱碱
弱酸
无
弱酸、
弱碱
酸性碱性中性
具体判断
谁弱谁水解谁强显谁性都强不水解。课堂练习：1. 下列溶液PH小于7的是A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
4.? 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _
C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
这节课在感性认识的基础上，进行理性思考，逻辑推理，科学抽象，形成“盐类的水解”概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”，并应用规律解决了一些具体问题，盐类水解更深入的应用，下节课再探讨。
课堂小结：