晶体结构课件[上学期]

课件30张PPT。
水晶石第一节
离子晶体、分子晶体和原子晶体一、离子晶体1、定义：离子间通过离子键结合而形成的晶体叫做离子晶体。以离子键结合的化合物就是离子化合物。如：NaCl CsCl MgF2 Na2O Na2O2 BaSO4等离子化合物中只含有离子键吗？2、晶体举例：NaCl的晶体结构：6：6NaCl的晶体结构：Na+：Cl–：44CsCl的晶体结构：8：8CsCl的晶体结构：Cs+：Cl–：883、离子晶体的物理特性：硬度较高，密度较大，难于压缩，脆，
难于挥发，有较高的熔沸点破坏化学键，消耗能量。雪花晶体二、分子晶体2、分子间作用力?、定义：分子间存在的作用力，又叫范德瓦耳斯力。分子间力要比化学键弱得多，
通常每摩约几个至数十个千焦。分子间以分子间作用力互相结合的晶体
叫做分子晶体。1、定义：如：卤素，稀有气体，氧气，CO，CO2，NH3，
卤化氢等都形成分子晶体。3、分子晶体的物理特性：较低的熔沸点，较小的硬度。?、分子间作用力的大小对物质的熔沸点的影响：分子间作用力越大，熔沸点越高。?、影响分子间作用力的因素：相对分子质量：对于组成和结构相似的物质，相对分子
质量越大，分子间的作用力越大4、晶体结构：干冰三、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成空间
网状结构的晶体，叫原子晶体。2、原子晶体举例：金刚石，SiO2，SiC，晶体硅。金刚石不同晶体类型熔沸点高低的判断：离子晶体：离子半径越小，所带电荷越多，离子键越牢固，
熔沸点越高。NaCl与MgCl2NaClSiC > Si分子晶体：结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力
越大，熔沸点越高。F2，Cl2，Br2，I2F2 < Cl2 < Br2 < I2比较H2O，H2S，H2Se，H2Te熔沸点的高低 沸点
H2O ：100?C
H2S ：–61?C
H2Se：–41?C
H2Te：–2?C??氢键 实例 硬度 熔沸点
微粒间作
用力 组成微粒分子晶体原子晶体 离子 晶体阴、阳离子原子分子离子键
共价键分子间作
用力较高较高较低较大较大较小干冰金刚石NaCl
几种晶体的组成、作用力及物性BCAA:B:C=1:1:3看图写化学式2确定化学式ABA2B看图写化学式3ABAB看图写化学式4ABA2BC2C看图写化学式5小结看懂离子晶体、原子晶体、分子晶体的空间结构图。
各种晶体微粒组成、作用力、熔点硬度比较
由晶体结构图写物质的化学式
利用已知晶体结构图形进行相似结构的类推体心1分摊法：面心棱顶点