原子晶体[下学期]

课件18张PPT。原 子 晶 体 CO2 SiO2 C Si S P熔点/ ℃3550 1410 120 590 -56.2 17231、二氧化碳与二氧化硅都是酸性氧化物，碳和硅都是第
ⅣA元素，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅也是吗？2、S 、P 单质在固态是是分子晶体， C 、Si 单质也是分子
晶体吗？问题一、原子晶体原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体 二、原子晶体的特点 1、熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂 三、哪些物质属于原子晶体 金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等 2、共价键的键能与半径有关，半径越大，键能越小。 C—C > C– Si >Si—Si 一、原子晶体的空间结构金刚石 的晶体结构模型碳原子晶体硅 的晶体结构模型硅原子Sio二氧化硅 的晶体结构模型二、原子晶体结构的计算（二）、晶体中距离最近的微粒数的计算： 1、在金刚石的网状结构中， 含有由共价键形成的碳原子环， 其中最小的环上有______(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个C─C键的夹角都是________ (填角度) 6109°28' 2.分析石墨结构中碳原子数与碳碳键数目比。 故正六边形中的碳碳键数为6×1/2=3（三）．晶体中化学键数目的计算解析：
我们可以先选取一个正六边形此结构中的碳原子数为6一个碳原子被三个六元碳环共用，正六边形中的碳原子数为6×1/3=2。六边形中的任一条边（即碳碳键）
均被2个正六边形共用，所以碳原子数与碳碳键数目比为2:3。3.金刚石结构中，一个碳原子与 个碳原子成键，
则每个碳原子实际形成的化学键为 个；
a mol金刚石中，碳碳键数为 mol。422a石墨石墨为什么很软？
石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。
所以，石墨称为混合型晶体。—混合型晶体本节知识归纳晶体类型
离子晶体
分子晶体
原子晶体离子键
范德华力
共价键离子
分子
原子较高
较低
很高NaCl、CsCl
干冰
金刚石微粒结合力熔沸点典型实例一、三种晶体的比较二、晶体类型的判断晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）：
有无阴离子？(有：离子晶体)
是否属于“四种原子晶体”？
以上皆否定，则多数是分子晶体。
从性质上判断：
熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)
熔融状态的导电性。(导电：离子晶体) 根本依据: 构成晶体的微粒 微粒间的相互作用判断经验小结:课堂练习题下列不存在化学键的晶体是：
A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
常温常压下的分子晶体是：
A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是：
A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠DAD开拓思考题仔细观察左边的示意图后，回答下列问题：
金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？石墨熔点更高. 键长越短键能越大熔点更高!金刚石的晶体结构石墨的晶体结构