离子晶体(1)[上学期]
文档属性
| 名称 | 离子晶体(1)[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 997.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-10-29 11:05:00 | ||
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文档简介
课件39张PPT。高三第一单元第一节第一课时离子晶体宝泉岭高级中学 FZH2006.5.20自然出产的石英晶体（水晶：SiO2）雪花自然出产的红宝石（Al2O3）明矾晶体冰晶蔗糖晶体
（冰糖）胆矾食盐晶体晶体是通过结晶形成的具有规则几何外形的固体.一.晶体 1.在晶体里构成晶体的微粒（如分子、原子、离子等）是有规则地排列的。 2.晶体有规则的几何外形是构成晶体的微粒的有规则排列的外部反映。1、猜测与讨论：
晶体为什么具有规则的几何外形分子间相互作用 范德瓦耳斯力 化学键 共价键 离子键极性键 非极性键 配位键2、微粒间是如何结合的？3、离子键的形成氯化钠的形成过程为例1、什么叫离子晶体？
2、哪些物质属于离子晶体？
二、离子晶体强碱、部分金属氧化物、部分盐类，如NaCl、CsCl、NaOH、CaO等。
象NaCl一样阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。食盐（晶体）的结构
3、观察氯化钠的晶体结构
并思考：
a.每个Na+周围的有___个Cl-，
每个Cl-周围有___个Na+
NaCl的晶体结构示意图下一页3、观察氯化钠的晶体结构
并思考：
b.每个最小的立方体平均含有___Na+和__个Cl-
c.氯化钠晶体的晶胞如图，该晶胞中Na+和Cl-的个数分别为
A．1、1 B．2、2 C．4、4 D．13、14 3、观察与思考：
d、在氯化钠晶体中, 与一个Na+距离最小且相等的其它Na+有____个124、归纳与小结：用均摊法确定晶体的化学式
体心原子：完全属于该晶胞，每个晶胞的占有值为1
面心原子：属于两个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/24、归纳与小结：用均摊法确定晶体的化学式
棱上原子：属于四个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/4
顶点原子：属于八个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/8
练习：氯化钠晶体中Na+和Cl-的核间距离为a cm, 摩尔质量为M g·mol-1, 密度为ρ g·cm-3 则阿伏加德罗常数的值NA可表示为5、观察与思考：
氯化铯中铯离子与氯离子的排列方式CsCl的晶体结构示意图返回1.离子晶体中是否存在分子
2.化学式表示的意义6、分析与思考：无单个分子存在；NaCl不表示分子式,只表示晶体中阴阳离子个数比.7、常见离子晶体的熔点NaCl 808oC
KCl 772oC
RbCl 717oC
CsCl 645oC
KBr 734oC三、离子晶体的性质构成微粒:
相互作用:
性质特点: 熔沸点高,硬度大,难挥发难压缩，不导电。但水溶液或者熔融状态下均导电是电解质. 阴、阳离子离子键判断离子晶体的依据？
化学变化中一定有化学键被破坏，如果化学键被破坏，是否一定发生化学反应？1、思考与讨论：判断晶体是否是离子晶体方法：1.微粒的种类和微粒间的结合方式. 2.从物质的性质和构成元素的种类作定性判断. 当受外力时离子键被破坏
巩固：测知NaCl晶体的的密度为ρ(g·cm-3), 则其晶体中离子间的平均距离为：———。拓展与迁移氧化镍（NiO）晶体的结构与氯化钠相同，Ni2+和最邻近的O2-的核间距离为a×10-8cm，已知NiO的摩尔质量74.7g·mol-1, 计算NiO的密度.假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为-------.
巩固与拓展：课下要巩固！ 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
（冰糖）胆矾食盐晶体晶体是通过结晶形成的具有规则几何外形的固体.一.晶体 1.在晶体里构成晶体的微粒（如分子、原子、离子等）是有规则地排列的。 2.晶体有规则的几何外形是构成晶体的微粒的有规则排列的外部反映。1、猜测与讨论：
晶体为什么具有规则的几何外形分子间相互作用 范德瓦耳斯力 化学键 共价键 离子键极性键 非极性键 配位键2、微粒间是如何结合的？3、离子键的形成氯化钠的形成过程为例1、什么叫离子晶体？
2、哪些物质属于离子晶体？
二、离子晶体强碱、部分金属氧化物、部分盐类，如NaCl、CsCl、NaOH、CaO等。
象NaCl一样阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。食盐（晶体）的结构
3、观察氯化钠的晶体结构
并思考：
a.每个Na+周围的有___个Cl-，
每个Cl-周围有___个Na+
NaCl的晶体结构示意图下一页3、观察氯化钠的晶体结构
并思考：
b.每个最小的立方体平均含有___Na+和__个Cl-
c.氯化钠晶体的晶胞如图，该晶胞中Na+和Cl-的个数分别为
A．1、1 B．2、2 C．4、4 D．13、14 3、观察与思考：
d、在氯化钠晶体中, 与一个Na+距离最小且相等的其它Na+有____个124、归纳与小结：用均摊法确定晶体的化学式
体心原子：完全属于该晶胞，每个晶胞的占有值为1
面心原子：属于两个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/24、归纳与小结：用均摊法确定晶体的化学式
棱上原子：属于四个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/4
顶点原子：属于八个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/8
练习：氯化钠晶体中Na+和Cl-的核间距离为a cm, 摩尔质量为M g·mol-1, 密度为ρ g·cm-3 则阿伏加德罗常数的值NA可表示为5、观察与思考：
氯化铯中铯离子与氯离子的排列方式CsCl的晶体结构示意图返回1.离子晶体中是否存在分子
2.化学式表示的意义6、分析与思考：无单个分子存在；NaCl不表示分子式,只表示晶体中阴阳离子个数比.7、常见离子晶体的熔点NaCl 808oC
KCl 772oC
RbCl 717oC
CsCl 645oC
KBr 734oC三、离子晶体的性质构成微粒:
相互作用:
性质特点: 熔沸点高,硬度大,难挥发难压缩，不导电。但水溶液或者熔融状态下均导电是电解质. 阴、阳离子离子键判断离子晶体的依据？
化学变化中一定有化学键被破坏，如果化学键被破坏，是否一定发生化学反应？1、思考与讨论：判断晶体是否是离子晶体方法：1.微粒的种类和微粒间的结合方式. 2.从物质的性质和构成元素的种类作定性判断. 当受外力时离子键被破坏
巩固：测知NaCl晶体的的密度为ρ(g·cm-3), 则其晶体中离子间的平均距离为：———。拓展与迁移氧化镍（NiO）晶体的结构与氯化钠相同，Ni2+和最邻近的O2-的核间距离为a×10-8cm，已知NiO的摩尔质量74.7g·mol-1, 计算NiO的密度.假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为-------.
巩固与拓展：课下要巩固！ 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。