晶体的类型和性质[上学期]

课件19张PPT。晶体的结构和性质 福建省宁德市东侨实验学校
化学备课组一、四种晶体对比阳、阴离子原子分子金属离子和自由电子离子键共价键范德瓦耳斯力金属离子和自由电子间的作用固、液不存在，气态存在单个分子无分子、是网状结构有分子无不导电不导电不导电不导电不导电导电导电导电导电不溶于水看是否有离子生成离子键断、共价键不断不断键断键减弱大多数盐、强碱、活泼金属氧化物金刚石、晶体硅、SiO2、SiC大多数物质金属二、三种典型晶体的结构（一）离子晶体
（二）原子晶体
（三）分子晶体1、NaCl的晶体结构示意图NaCl 的晶体结构模型2、CsCl的晶体结构示意图CsCl 的晶体结构模型金刚石 的晶体结构模型碳原子晶体硅 的晶体结构模型硅原子Sio二氧化硅 的晶体结构模型3、干冰的晶体结构示意图干冰 的晶体结构模型干冰晶体结构示意由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。三、晶体结构的计算（一）离子晶体（二）原子晶体（1）晶体中结构单元微粒实际数目的计算、
离子晶体化学式的确定位于顶点的微粒，晶胞完全拥有其1/8。
位于面心的微粒，晶胞完全拥有其1/2。
位于棱上的微粒，晶胞完全拥有其1/4。
位于体心上的微粒，微粒完全属于该晶胞。即钠离子与氯离子个数比为4:4=1:1，
故氯化钠的化学式为NaCl 1.根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子
晶体的化学式：（A表示阳离子）AB化学式：AB2. 写出下列离子晶体的化学式YXCaOTi该晶体的化学式为
XY2(或Y2X) 该晶体的化学式为
CaTiO3（2）、晶体中距离最近的微粒数的计算： 例2.在氯化钠晶体(如图)中，与氯离子距离最近的钠离
子有 个；与氯离子距离最近的氯离子＿ 个。我们可以选定中心的氯离子作为基准，则与氯离子距离最近的钠离子位于立方体六个面的面心上，他们之间的最近距离为a/2 设立方体的边长为a，612（1）、晶体中距离最近的微粒数的计算： 1、在金刚石的网状结构中， 含有由共价键形成的碳原子环， 其中最小的环上有______(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个C─C键的夹角都是________ (填角度) 6109°28' 2.分析石墨结构中碳原子数与碳碳键数目比。 故正六边形中的碳碳键数为6×1/2=3，（2）．晶体中化学键数目的计算解析：
我们可以先选取一个正六边形此结构中的碳原子数为6一个碳原子被三个六元碳环共用，正六边形中的碳原子数为6×1/3=2。六边形中的任一条边（即碳碳键）
均被2个正六边形共用，所以碳原子数与碳碳键数目比为2:3。3.金刚石结构中，一个碳原子与 个碳原子成键，
则每个碳原子实际形成的化学键为 个；
a mol金刚石中，碳碳键数为 mol。422a再见！