原子晶体和分子晶体[上学期]
文档属性
| 名称 | 原子晶体和分子晶体[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 242.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-03-07 18:57:00 | ||
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文档简介
课件17张PPT。 1987年2月，朱经武（Paul Chu）教授等发现钇钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性，若该化合物的结构如右图所示，则该化合物的化学式可能是（ ）
A. YBa2CuO7-X
B. YBa2Cu2O7-X
C. YBa2Cu3O7-X
D. YBa2Cu4O7-XCu 8×(1/8) + 8×(1/4) = 3 Ba 2Y 1C分子晶体和原子晶体分子晶体知识回顾：
1.范德瓦耳斯力（分子间作用力）
（1）特征：能量小；广泛的存在分子之间（且分子间充分接触时才有相互间的作用力）；本质为电性引力；只影响物质的物理性质（熔沸点）
（2）大小判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力也就越大（熔沸点也就越高）分子晶体知识回顾：
2.氢键
(1)本质：静电吸引作用（较强的分子间作用力） 主要存在于固体和液体中间
(2)形成条件：非金属性强；半径小；有孤对电子
(3)大小判断：非金属性的强弱
(4)表示方法：X H┄Y
(5)影响物质的其他性质：熔沸点；硬度；溶解度
注意：两个反常现象：水的沸点；冰的体积分子晶体知识回顾
3.分子晶体
(1)定义 :
(2) 构成 :
(3)3种物质结构：干冰；白磷；足球烯
(4) 性质：熔沸点低、硬度小；导电性；相似相溶原理1. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ）
（A）干冰 （B）氯化钠
（C）氢氧化钠 （D）碘2.最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原于是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子式是 ( )
A．TiC B．Ti4C4， C．Ti14C13 D．Ti13C14
3. 2003年春，北京小汤山等收治“非典”的定点医院，收到由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团“压缩”水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（ ）
（A）水分子的化学性质发生了改变
（B）水分子中氧氢键数目增多
（C）分子团中水分子间主要以氢键结合
（D）水分子的结构、物理性质发生了改变4.1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的
三位科学家C60分子是形如球状的多面体(如图)，
该结构的建立基于以下考虑：
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形
成化学键；
②C60分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理：
据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。
回答下列问题:
(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是_______，理由是__。
(2)试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________，并简述其理由：______________。
（3）通过计算,确定C60分子所含单键数。C60分子所含单键数为（4）C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.
（5）C70分子中所含五边形数为______，六边形数为_____。三、原子晶体1.组成：
2.定义：
3.结构：
4.熔沸点：原子 共价键 空间网状结构相邻原子间以共价键结合而成的空间
网状结构的晶体二氧化硅 金刚石键长越短，键能越大，共价键越稳定，熔沸点也就越高，反之越低练习：碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 （ ）109o28′Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键109o28′金刚石的晶体结构示意图共价键石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体开拓思考题
仔细观察下边的示意图后，回答下列问题：
金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？1.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）
（A）SO2与SiO2 （B）C02与H2O
（C）NaCl与HCl （D）CCl4与KCl2．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )
（A）10个 （B）18个
（C）24个 （D）14个3.下列关于只含非金属元素的化合物的说法正确的是
（A）一定是共价化合物，且只能构成分子晶体；
（B）其晶体不可能是离子晶体，因为微粒间的作用力只有分子间作用力；
（C）其晶体不可能是原子晶体，原子晶体只有非金属单质，没有化合物；
（D）可能是离子化合物。判断晶体类型的依据
（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
对分子晶体,构成晶体的微粒是_____，微粒间的相互作用是____；对于离子晶体，构成晶体的是微粒是______，微粒间的相互作______键。对于原子晶体，构成晶体的微粒是_____，微粒间的相互作用是____键。
（2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。
一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 ___晶体>__晶体>___晶体。原子晶体、离子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多
熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
（3）从组成上判断（仅限于中学范围）：
有无金属离子？(有：离子晶体)
是否属于“四种原子晶体”？
以上皆否定，则多数是分子晶体。
A. YBa2CuO7-X
B. YBa2Cu2O7-X
C. YBa2Cu3O7-X
D. YBa2Cu4O7-XCu 8×(1/8) + 8×(1/4) = 3 Ba 2Y 1C分子晶体和原子晶体分子晶体知识回顾：
1.范德瓦耳斯力（分子间作用力）
（1）特征：能量小；广泛的存在分子之间（且分子间充分接触时才有相互间的作用力）；本质为电性引力；只影响物质的物理性质（熔沸点）
（2）大小判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力也就越大（熔沸点也就越高）分子晶体知识回顾：
2.氢键
(1)本质：静电吸引作用（较强的分子间作用力） 主要存在于固体和液体中间
(2)形成条件：非金属性强；半径小；有孤对电子
(3)大小判断：非金属性的强弱
(4)表示方法：X H┄Y
(5)影响物质的其他性质：熔沸点；硬度；溶解度
注意：两个反常现象：水的沸点；冰的体积分子晶体知识回顾
3.分子晶体
(1)定义 :
(2) 构成 :
(3)3种物质结构：干冰；白磷；足球烯
(4) 性质：熔沸点低、硬度小；导电性；相似相溶原理1. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ）
（A）干冰 （B）氯化钠
（C）氢氧化钠 （D）碘2.最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原于是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子式是 ( )
A．TiC B．Ti4C4， C．Ti14C13 D．Ti13C14
3. 2003年春，北京小汤山等收治“非典”的定点医院，收到由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团“压缩”水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（ ）
（A）水分子的化学性质发生了改变
（B）水分子中氧氢键数目增多
（C）分子团中水分子间主要以氢键结合
（D）水分子的结构、物理性质发生了改变4.1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的
三位科学家C60分子是形如球状的多面体(如图)，
该结构的建立基于以下考虑：
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形
成化学键；
②C60分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理：
据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。
回答下列问题:
(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是_______，理由是__。
(2)试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________，并简述其理由：______________。
（3）通过计算,确定C60分子所含单键数。C60分子所含单键数为（4）C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.
（5）C70分子中所含五边形数为______，六边形数为_____。三、原子晶体1.组成：
2.定义：
3.结构：
4.熔沸点：原子 共价键 空间网状结构相邻原子间以共价键结合而成的空间
网状结构的晶体二氧化硅 金刚石键长越短，键能越大，共价键越稳定，熔沸点也就越高，反之越低练习：碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 （ ）109o28′Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键109o28′金刚石的晶体结构示意图共价键石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体开拓思考题
仔细观察下边的示意图后，回答下列问题：
金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？1.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）
（A）SO2与SiO2 （B）C02与H2O
（C）NaCl与HCl （D）CCl4与KCl2．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )
（A）10个 （B）18个
（C）24个 （D）14个3.下列关于只含非金属元素的化合物的说法正确的是
（A）一定是共价化合物，且只能构成分子晶体；
（B）其晶体不可能是离子晶体，因为微粒间的作用力只有分子间作用力；
（C）其晶体不可能是原子晶体，原子晶体只有非金属单质，没有化合物；
（D）可能是离子化合物。判断晶体类型的依据
（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
对分子晶体,构成晶体的微粒是_____，微粒间的相互作用是____；对于离子晶体，构成晶体的是微粒是______，微粒间的相互作______键。对于原子晶体，构成晶体的微粒是_____，微粒间的相互作用是____键。
（2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。
一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 ___晶体>__晶体>___晶体。原子晶体、离子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多
熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
（3）从组成上判断（仅限于中学范围）：
有无金属离子？(有：离子晶体)
是否属于“四种原子晶体”？
以上皆否定，则多数是分子晶体。